2016年广西贺州市中考化学试卷
一、选择题
1．下列变化属于物理变化的是（ ）
A．火上浇油 B．滴水成冰 C．玉石俱焚 D．百炼成钢
2．下列能源属于不可再生能源的是（ ）
A．煤 B．酒精 C．风能 D．沼气
3．下列食品富含维生素C的是（ ）
A．鸡蛋 B．辣椒 C．饼干 D．猪肉
4．某有机物与氧气充分反应，产物只有二氧化碳和水，则该有机物一定含有的元素是（ ）
A．C、O B．H、O C．C、H D．C、H、O
5．在做《溶液的形成》这一课的演示实验时，老师先往一试管中加入1～2小粒高锰酸钾，然后加入5mL 的水，接下来的操作正确的（ ）
A． B． C． D．
6．下列关于CO2性质的信息，组合正确的是（ ）
①可以助燃 ②能使澄清石灰水变浑浊 ③可溶于水，但不能与水反应 ④可供绿色植物进行光合作用．
A．②④ B．①③ C．①② D．②③
7．夏天的傍晩，小明和爸爸妈妈去散步前总喜欢往身上喷点花露水，蚊子闻到花露水的气味就不敢靠近他们了，这一现象说明（ ）
A．分子之间有间隙 B．分子在不断运动
C．分子由原子构成 D．分子的质量较大
8．下列说法或做法不正确的是（ ）
A．石油中主要含碳、氢两种元素
B．小明看见邻居家着火，立即拨打119
C．可燃物的燃烧，需要空气（或氧气）、温度达到着火点
D．煤气泄漏时，马上打开抽风机以利于煤气排出
9．如图是某反应的微观示意图，以下说法正确的是（ ）
A．该反应有单质生成
B．如图表示的微观变化过程中共有三种分子
C．分子是化学变化中最小粒子
D．参加反应的“●●”分子与“○○”分子的个数比为1：3
10．下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．液均是无色的、透明的
B．可溶性物质溶于水时一定会放出热量
C．石灰水的溶质是石灰
D．溶液的均一性是指同一溶液各部分的性质、组成相同
11．下列关于碳单质的用途及原因分析的描述不正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
12．下列有关说法正确的是（ ）
A．铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更容易生锈
B．铝制品不用涂任何保层来防腐，因为铝不与空气反应
C．镁在氧气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体
D．我国的矿物储量比较丰富，所以废旧金属直接扔掉，没有必要回收
13．如图是某件衣服标签的部分内容，以下说法错误的是（ ）
A．羊毛是天然纤维
B．涤纶是合成纤维
C．可用灼烧的方法来区分羊毛和涤纶
D．合成纤维的吸水性和透气性要比天然纤维的好
14．绿茶中含有儿茶素（化学式为 C15H14O6H2O），关于儿茶素管说法不正确的是（ ）
A．儿茶素中含有3种元素
B．儿茶素中碳的质量分数为58.4%
C．儿茶素分子中碳和氢的原子个数比为15：14
D．儿茶素是一种有机物
15．下列物质在水溶液中能大量共存的是（ ）
A．NaCl Na2CO3H2SO4B．FeCl3Na2S04KOH
C．BaCl2AgNO3Na2CO3D．CuS04KN03Na2SO4
16．在《一定质量分数的氯化钠溶液的配制»和«粗盐中难溶性杂质的去除》两个实验中都能使用到的（ ）
A．烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒
B．烧杯、玻璃棒、托盘天平、试管
C．托盘天平、量筒、烧杯、漏斗
D．蒸发皿、酒精灯、烧杯、铁架台
17．把 CaCO3、NaCl、MgCl2三种固体物质组成的混合物逐一分离所需要的试剂依次是（ ）
A．H20 NaOH HCl B．H20 KOH HCl
C．H20 NaOH H2S04D．H20 KOH H2S04
18．下列图象不能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A．
某温度下将一定量接近饱和的 KN03溶液恒温蒸发水分
B．
一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
C．
将一瓶浓硫酸露置于空气中
D．
向一定质量的氯化镁和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
19．下列对部分化学知识的归纳完全正确的（ ）
A．A B．B C．C D．D
20．某同学就测定Na2CO3和NaCl固体混合物中NaCl的质量分数，分别取mg样品，按下列方案进行试验，合理的是（ ）
A．与足量稀盐酸充分反应，用排水法收集到 VmL气体
B．与足量BaCl2溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m1g固体
C．与足量AgN03溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干操，得到m2g固体
D．与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用 NaOH固体充分吸收，固体质量增加 m3g
二、填空题
21．用化学用语填空．
（1）3个铁原子
（2）2个镁离子
（3）1个臭氧分子
（4）在硫酸根离子中硫元素的化合价为 ．
22．贺州市矿产资源非常丰富，其中有色金属矿产有锡、钨、铅、锌、铜、锑等；化工原料矿产有赤铁矿、硫铁矿（主要成分：FeS2）等；建筑材料有大理石、花岗石、石灰石等．
（1）用于制作白炽灯灯丝的材料是 ．
（2）如图是元素周期表中锑元素的信息，则锑的质子数为 ．
（3）焊锡是锡与 的合金．
（4）可用于生产硫酸的矿石是 ．
（5）天安门华表是由 做成的．
23．（1）现有H、O、Na、Mg、P五种元素，请根据下列要求写出由所给元素组成的物质（写化学式）：
①属于金属氧化物的是 （写出两种即可）
②属于碱的是 ．
（2）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
①对于物质A而言，点P的含义为 ．
②t3℃时，A、B、C三种饱和溶液中，溶质质量分数由大到小的排列为 ．
③若A、B、C三种物质中有一种是易溶于水的气体，则其溶解度曲线是 ．
④烧杯中有t2℃时20%的A溶液50g，要将该溶液变为同温度下的饱和溶液，至少需向烧杯中加入A物质 克．
24．金属在日常生活中有着广泛的用途，常见金属的活动性顺序如图：
请回答下面问题：
（1）金属活动性顺序表中的X是 元素．
（2）把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过了一会儿，观察到的现象有 ，该反应的化学方程式为 ．
（3）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间的变化情况如图所示，图中B点溶液中含有的溶质有 ．
25．（1）盐酸、硫酸是常见的两种酸．①打开装浓盐酸的试剂瓶时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有 性．②用水稀释浓硫酸时， 并用玻璃棒不断搅拌即可．
（2 ）如图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：
①从说明上可以判断硝酸铵应具有的性质有 （填字母）．
A．易溶于水 B．撞击易爆炸 C．受热易分解
②若把硝酸铵溶于水配成溶液并用 pH试纸检测溶液酸碱性，发现常温下溶液的pH=6，则该盐溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
③硝酸铵与碱反应生成硝酸盐，写出硝酸铵与熟石灰在加热条件下反应的化学方程式 ．
三、简答题
26．（1）在自来水厂取水口管道入口处设有拦污栅，此处相当于实验基本操作中的 ．水厂工人在清理拦污栅的垃圾时经常发现有：①菜叶②纸皮③香蕉皮④易拉罐⑤塑料饮料瓶，其中可回收的有 （填序号）．
（2）地球上总水量虽然很大，但淡水资源很少，我们必须爱护水资源，一方面要 ，另一方面要 （从“节水、防治水体污染“两个角度回答的合理答案均得分）．
（3）在常温下完全电解90mL的水，正极与负极产生的气体的体积比为 ，产生氧气的质量为 克（设常温下水的密度为1g/cm3）．
27．A、B、C、D、E是初中常见的五种物质，其中 D是黑色固体，且与C在一定条件下反应有红色物质生成，E的固体俗称干冰．①、②、③、④的反应类型分别是复分解反应、分解反应、化合反应和置换反应．图中“一”表示两端物质间能发生反应，“→”表示物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去．
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
D E
（2）写出下列反应的化学方程式：
①
④ ．
四、科学探究题
28．据下列仪器裝置图，请回答有关问题．
（1）图中仪器①的名称 ．
（2）若实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 ，可用于该反应的气体发生装置是 （填字母序号），该装置的试管口还缺少 ，用装置F收集一瓶O2，如何检验O2是否已收集满？
（3）实验室没有大理石和石灰石，只有碳酸钠粉末和盐酸，为了顺利制取一瓶CO2气体，请你选择最佳的装置组合（填字母序号），选择该气体发生装置的理由是 ．
29．某化学兴趣小组发现铜片在加热的条件下可以与浓硫酸反应，产生气泡并闻到刺激性气味，铜片溶解，溶液呈蓝色，请你参与实验探究．
【查阅资料】SO2是一种无色，有刺激性气味，有毒的气体．
（1）【提出问题】产生的气体是什么？
（2）【提出猜想】猜想一：SO2；猜想二：SO2和H2．
（3）你认为猜想二 （填：“正确”或“错误”）．
（4）提出问题】蓝色溶液的溶质是什么？
（5）【提出猜想】猜想一：CuSO4；猜想二：CuSO4和H2SO4．
（6）【进行实验】取一定量反应后的溶液进行稀释，并分装在A、B两支试管中，然后进行下列实验，并完成如表：
（7）【探究结论】通过实验，猜想二正确．
（8）写出步骤一发生反应的化学方程式： ．
（9）完成并配平方程式：□Cu+□H2SO4（浓） ．
（10）【反思评价】根据化学方程式：小王认为工业上可以用铜和浓硫酸反应大量制取硫酸铜，小李认为不适宜，理由是 ．
五、计算题
30．重质碳酸钙粉体产业为我市一大支柱产业，产品远销全国各地．某化学兴趣小组对粉体中碳酸钙含量进行了探究，小组成员从一包粉体产品中取出样品5.10g放入烧杯中，并逐滴加入相同浓度的稀盐酸（假设样品中的杂质不参与盐酸反应），实验测得烧杯中物质总质量与加入稀盐酸的总质量关系如表所示．
（1）碳酸钙的相对分子质量为 ．
（2）表中m= ．
（3）求样品中碳酸钙的质量分数（结果保留两位小数）．
2016年广西贺州市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题
1．下列变化属于物理变化的是（ ）
A．火上浇油 B．滴水成冰 C．玉石俱焚 D．百炼成钢
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、火上浇油过程中有新物质生成，属于化学变化．
B、滴水成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
C、玉石俱焚过程中有新物质生成，属于化学变化．
D、百炼成钢过程中有新物质生成，属于化学变化．
故选B．
2．下列能源属于不可再生能源的是（ ）
A．煤 B．酒精 C．风能 D．沼气
【考点】常见能源的种类、能源的分类．
【分析】根据能源的类别进行分析解答即可．
【解答】解：A、煤属于不可再生能源；
B、酒精能通过粮食发酵产生，属于可再生能源；
C、风能属于可再生能源；
D、沼气能通过动物粪便发酵产生，属于可再生能源；
故选A．
3．下列食品富含维生素C的是（ ）
A．鸡蛋 B．辣椒 C．饼干 D．猪肉
【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素．
【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断．
【解答】解：A、鸡蛋中富含蛋白质，故选项错误．
B、辣椒中富含维生素，故选项正确．
C、饼干中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误．
D、猪肉中富含蛋白质，故选项错误．
故选B．
4．某有机物与氧气充分反应，产物只有二氧化碳和水，则该有机物一定含有的元素是（ ）
A．C、O B．H、O C．C、H D．C、H、O
【考点】质量守恒定律及其应用．
【分析】根据质量守恒定律，在化学反应前后元素的种类没有改变来推断．
【解答】解：
生成物二氧化碳、水中含有C，H，O元素，则反应物中也一定含有这三种元素．物质在空气中燃烧是和空气中的氧气反应，氧气由O元素组成，则C，H一定是从某物质中来，而某物质中也可能含有O元素．故这种物质中一定含有含C和H，可能含O．
故选：C
5．在做《溶液的形成》这一课的演示实验时，老师先往一试管中加入1～2小粒高锰酸钾，然后加入5mL 的水，接下来的操作正确的（ ）
A． B． C． D．
【考点】溶液的概念、组成及其特点．
【分析】先往一试管中加入1～2小粒高锰酸钾，然后加入5mL 的水，再进行振荡，利用手腕的力量振荡，根据正确的振荡方法选择答案．
【解答】解：先往一试管中加入1～2小粒高锰酸钾，然后加入5mL 的水，再进行振荡，利用手腕的力量振荡，正确的振荡方法是C．
故选C．
6．下列关于CO2性质的信息，组合正确的是（ ）
①可以助燃 ②能使澄清石灰水变浑浊 ③可溶于水，但不能与水反应 ④可供绿色植物进行光合作用．
A．②④ B．①③ C．①② D．②③
【考点】二氧化碳的化学性质．
【分析】根据二氧化碳的性质进行选择判断．二氧化碳是一种能溶于水的气体，密度比空气大，不供给呼吸．不燃烧，也不支持燃烧，溶于水后能与水反应生的碳酸，能与碱溶液反应．
【解答】解：①二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，故错误；
②二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙沉淀，会看到浑浊现象．故正确；
③二氧化碳的溶解性是能溶于水，常温下，一体积水可溶解一体积二氧化碳，溶于水的二氧化碳中有少部分和水反应生成碳酸，故错误；
④光合作用是指绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存着能量的有机物，并且释放出氧的过程．故正确．
故选：A．
7．夏天的傍晩，小明和爸爸妈妈去散步前总喜欢往身上喷点花露水，蚊子闻到花露水的气味就不敢靠近他们了，这一现象说明（ ）
A．分子之间有间隙 B．分子在不断运动
C．分子由原子构成 D．分子的质量较大
【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【分析】分子是构成物质的一种微粒，微粒很小，肉眼是看不到的，并且在做永不停息地运动．生活中的扩散、挥发等现象都是由于分子不断运动的结果．
【解答】解：由于分子是不断运动的，花露水气味的分子通过运动运动到小明和爸爸妈妈他们周围的空气中，使蚊子便闻到了气味就不敢靠近他们了．与分子之间有间隙、分子由原子构成、分子的质量较大无关，故B正确，A、C、D错误．
故选B．
8．下列说法或做法不正确的是（ ）
A．石油中主要含碳、氢两种元素
B．小明看见邻居家着火，立即拨打119
C．可燃物的燃烧，需要空气（或氧气）、温度达到着火点
D．煤气泄漏时，马上打开抽风机以利于煤气排出
【考点】石油的组成；常见的意外事故的处理方法；燃烧与燃烧的条件；防范爆炸的措施．
【分析】A、根据石油的成分解答；
B、根据火灾的处理方法解答；
C、根据燃烧的条件解答；
D、根据煤气是可燃气解答．
【解答】解：A、石油中主要含碳、氢两种元素，正确；
B、看见邻居家着火，立即拨打119，正确；
C、可燃物的燃烧，需要空气（或氧气）、温度达到着火点，正确；
D、煤气泄漏时，不能马上打开抽风机，因为煤气是可燃性气体，不纯时点燃可能产生爆炸，错误；
故选D．
9．如图是某反应的微观示意图，以下说法正确的是（ ）
A．该反应有单质生成
B．如图表示的微观变化过程中共有三种分子
C．分子是化学变化中最小粒子
D．参加反应的“●●”分子与“○○”分子的个数比为1：3
【考点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别．
【分析】观察化学反应的微观示意图，根据微粒的构成分析物质的类别、分子的种类等；根据微粒的变化，分析分子、原子的变化和参加反应的“●●”分子与“○○”分子的个数比等．
【解答】解：由反应的微观示意图可知，各物质反应的微粒数目关系是：
A、根据图示可知：该反应没有单质生成，故A错误；
B、根据微粒的构成可知，表示的微观变化过程中共有三种分子，故B正确；
C、由微粒的变化可知，原子是化学变化中最小粒子，分子可以再分，故C错误；
D、由图示中分子的情况可知该反应的反应物是两种单质，而生成物是一种化合物，参加反应的“●●”分子与“○○”分子的个数比为1：2，而非1：3．故D错误．
故选：B．
10．下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．液均是无色的、透明的
B．可溶性物质溶于水时一定会放出热量
C．石灰水的溶质是石灰
D．溶液的均一性是指同一溶液各部分的性质、组成相同
【考点】溶液的概念、组成及其特点；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；溶解时的吸热或放热现象．
【分析】A、根据溶液的特点考虑；B、根据物质溶于水，能量的变化考虑；C、石灰水的溶质是氢氧化钙；D、根据溶液的均一性考虑．
【解答】解：A、溶液的特点：均一、稳定的混合物，溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错；
B、物质溶于水，有的放热，有的吸热，例如：氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，故B错；
C、石灰水的溶质是氢氧化钙，故C错；
D、溶液的均一性：是指同一溶液各部分的性质、组成相同，故D正确．
故选D．
11．下列关于碳单质的用途及原因分析的描述不正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
【考点】碳单质的物理性质及用途；碳的化学性质．
【分析】A．根据石墨的导电性来分析；
B．根据金刚石的硬度来分析；
C．根据活性炭的吸附性来分析；
D．根据碳的还原性来分析．
【解答】解：A．石墨具有导电性，可以用石墨来制电极，故正确；
B．金刚石是自然界中硬度最大的矿物，所以可用金刚石来刻画玻璃，故正确；
C．活性炭具有很强的吸附性，可用来吸附有毒气体，故正确；
D．碳具有还原性，故可用焦炭来冶炼金属，故错误．
故选D．
12．下列有关说法正确的是（ ）
A．铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更容易生锈
B．铝制品不用涂任何保层来防腐，因为铝不与空气反应
C．镁在氧气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体
D．我国的矿物储量比较丰富，所以废旧金属直接扔掉，没有必要回收
【考点】金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；金属的回收利用及其重要性．
【分析】A、根据铁生锈的实质判断；
B、铝表面的氧化铝为致密的氧化物；
C、根据煤燃烧的现象分析解答；
D、废旧金属的回收利用可以保护金属资源．
【解答】解：A、铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水反应，故铁在潮湿的环境中比在干燥环境中容易生锈，所以正确；
B、铝表面的氧化铝为致密的氧化物，可阻止金属进一步被腐蚀，错误；
C、镁在氧气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，错误；
D、废旧金属的回收利用可以保护金属资源，错误．
故选A．
13．如图是某件衣服标签的部分内容，以下说法错误的是（ ）
A．羊毛是天然纤维
B．涤纶是合成纤维
C．可用灼烧的方法来区分羊毛和涤纶
D．合成纤维的吸水性和透气性要比天然纤维的好
【考点】有机高分子材料的分类及鉴别；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．
【分析】根据已有的材料的类别、物质的性质确定鉴别的方法进行分析解答即可．
【解答】解：A、羊毛属于天然纤维，正确；
B、涤纶属于合成纤维，正确；
C、羊毛的成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，涤纶灼烧没有烧焦羽毛的气味，可以用灼烧的方法来区分羊毛和涤纶，正确；
D、合成纤维的吸水性和透气性要比天然纤维的差，错误；
故选D．
14．绿茶中含有儿茶素（化学式为 C15H14O6H2O），关于儿茶素管说法不正确的是（ ）
A．儿茶素中含有3种元素
B．儿茶素中碳的质量分数为58.4%
C．儿茶素分子中碳和氢的原子个数比为15：14
D．儿茶素是一种有机物
【考点】化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；元素的质量分数计算．
【分析】A、根据化学式的含义进行分析判断．
B、根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析解答．
C、根据化学式的含义进行分析判断．
D、含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物
【解答】解：A、由儿茶素的化学式可知，其含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法正确．
B、儿茶素中碳元素的质量分数为：×100%═58.4%，故选项说法正确．
C、一个C15H16O7分子是由15个碳原子、16个氢原子和7个氧原子构成的，则一个C15H16O7分子中碳和氢的原子个数比为15：16，故选项说法错误．
D、儿茶素是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确．
故选：C
15．下列物质在水溶液中能大量共存的是（ ）
A．NaCl Na2CO3H2SO4B．FeCl3Na2S04KOH
C．BaCl2AgNO3Na2CO3D．CuS04KN03Na2SO4
【考点】离子或物质的共存问题．
【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存，据此进行分析判断即可．
【解答】解：A、因Na2CO3和H2SO4在溶液中能相互交换成分生成硫酸钠、水、二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；
B、FeCl3和KOH反应会生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，不能大量共存，故选项错误；
C、三种溶液两两都会反应产生沉淀，不能大量共存，故选项错误；
D、因三种在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能够在溶液中大量共存，故选项正确；
故选：D．
16．在《一定质量分数的氯化钠溶液的配制»和«粗盐中难溶性杂质的去除》两个实验中都能使用到的（ ）
A．烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒
B．烧杯、玻璃棒、托盘天平、试管
C．托盘天平、量筒、烧杯、漏斗
D．蒸发皿、酒精灯、烧杯、铁架台
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；氯化钠与粗盐提纯．
【分析】根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤分析解答需要的仪器，粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），据此进行分析解答．
【解答】解：一定质量分数的氯化钠溶液的配制，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒．
粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程）、计算产率，所需的仪器分别是烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗、烧杯、托盘天平（称量粗盐和精盐的质量）．
A、两个实验中都能使用到烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒，故选项正确．
B、两个实验中均无需使用试管，故选项错误．
C、一定质量分数的氯化钠溶液的配制的实验中无需使用漏斗，故选项错误．
D、一定质量分数的氯化钠溶液的配制的实验中无需使用铁架台、蒸发皿，故选项错误．
故选：A．
17．把 CaCO3、NaCl、MgCl2三种固体物质组成的混合物逐一分离所需要的试剂依次是（ ）
A．H20 NaOH HCl B．H20 KOH HCl
C．H20 NaOH H2S04D．H20 KOH H2S04
【考点】混合物的分离方法；盐的化学性质．
【分析】根据CaCO3难溶于水，氯化钠、氯化镁易溶于水，氯化镁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，进行分析解答．
【解答】解：A、CaCO3难溶于水，KCl、MgCl2易溶于水，可加水溶解，再进行过滤，分离出CaCO3难溶于水；然后滴加适量的氢氧化钠溶液，氯化镁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，再进行过滤，分离出氯化钠溶液和氢氧化镁沉淀；最后向氢氧化镁沉淀中滴加稀盐酸，氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水；能将固体混合物逐一分离，故选项正确．
B、CaCO3难溶于水，KCl、MgCl2易溶于水，可加水溶解，再进行过滤，分离出CaCO3难溶于水；然后滴加适量的氢氧化钾溶液，氯化镁能与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钾，引入了新的杂质氯化钾，故选项错误．
C、CaCO3难溶于水，KCl、MgCl2易溶于水，可加水溶解，再进行过滤，分离出CaCO3难溶于水；然后滴加适量的氢氧化钠溶液，氯化镁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，再进行过滤，分离出氯化钠溶液和氢氧化镁沉淀；最后向氢氧化镁沉淀中滴加稀硫酸，氢氧化镁能与硫酸反应生成硫酸镁和水；引入了新的杂质硫酸钠，故选项错误．
D、CaCO3难溶于水，KCl、MgCl2易溶于水，可加水溶解，再进行过滤，分离出CaCO3难溶于水；然后滴加适量的氢氧化钾溶液，氯化镁能与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钾，引入了新的杂质氯化钾；氢氧化镁沉淀中滴加稀硫酸，氢氧化镁能与硫酸反应生成硫酸镁和水；引入了新的杂质硫酸钠；故选项错误．
故选：A．
18．下列图象不能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A．
某温度下将一定量接近饱和的 KN03溶液恒温蒸发水分
B．
一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
C．
将一瓶浓硫酸露置于空气中
D．
向一定质量的氯化镁和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
【考点】溶质的质量分数；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；碱的化学性质；质量守恒定律及其应用．
【分析】A、依据饱和溶液的定义及恒温蒸发溶剂时各量的变化特点，以及饱和溶液中溶质质量分数的计算公式进行解答；
B、根据质量守恒定律分析；
C、根据浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中溶质质量分数减小分析；
D、向盐酸和氯化镁的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠会先和盐酸发生反应，待盐酸完全反应后，氢氧化钠才会和氯化镁发生反应形成氢氧化镁沉淀．
【解答】解：A、将一定质量的KNO3不饱和溶液恒温蒸发水，开始由于硝酸钾不饱和，水减少，不会析出晶体，溶质不变，所以溶质质量分数增大，对饱和溶液恒温蒸发溶剂时，由于溶剂减少，溶质也会析出，即溶液一直呈饱和状态．由于温度不变，其溶解度也不变，而饱和溶液中，溶质质量分数=×100%，溶解度不变则溶质质量分数不变，所以溶质质量分数先增大，再不变，故正确；
B、由质量守恒定律的定义可知，反应前后物质总质量不发生改变，此反应在密闭容器中进行，无其他物质的进入或散失，故物质总质量不会改变，与图象所示吻合，故B正确；
C、浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中溶质质量分数减小，图象不能正确反映其对应关系，故错误；
D、盐酸和氯化镁的混合溶液呈酸性，而加入氢氧化钠不断消耗盐酸而使溶液的pH逐渐变大，至完全反应溶液pH=7；随后加入的氢氧化钠又与氯化镁反应生成氯化钠溶液和氢氧化镁沉淀，此过程中溶液的pH仍为7；直至氯化镁完全反应，继续滴入的氢氧化钠溶液过量，由于氢氧化钠溶液pH大于7，故正确；
故选：C．
19．下列对部分化学知识的归纳完全正确的（ ）
A．A B．B C．C D．D
【考点】硬水与软水；常见的意外事故的处理方法；空气的污染及其危害；氧气的用途；一氧化碳的毒性；常用盐的用途；白色污染与防治；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．
【分析】A、根据硬水软化的方法、氧气的用途、波尔多液的配制方法考虑；B、焚烧植物秸杆会产生大量的空气污染物，造成空气污染；C、皮肤沾上浓硫酸一先用水冲洗，再涂3%﹣5%的碳酸氢钠溶液；D、可用硫破薫蒸笋干使之颜色更好看．
【解答】解：A、生活中常用的硬水软化的方法：加热煮沸、氧气能供给呼吸，所以氧气用于医疗急救、农业上用石灰乳和硫酸铜制波尔多液，故A正确；
B、焚烧植物秸杆会产生大量的空气污染物，造成空气污染，故B错；
C、皮肤沾上浓硫酸一先用水冲洗，再涂3%﹣5%的碳酸氢钠溶液，故C错；
D、可用硫磺薫蒸笋干使之颜色更好看，但生成的二氧化硫有毒，对人体不利，故D错．
故选A．
20．某同学就测定Na2CO3和NaCl固体混合物中NaCl的质量分数，分别取mg样品，按下列方案进行试验，合理的是（ ）
A．与足量稀盐酸充分反应，用排水法收集到 VmL气体
B．与足量BaCl2溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m1g固体
C．与足量AgN03溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干操，得到m2g固体
D．与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用 NaOH固体充分吸收，固体质量增加 m3g
【考点】盐的化学性质．
【分析】根据物质成分含量的测定方法、物质的幸猴子进行分析解答即可．
【解答】解：A、二氧化碳能溶于水，故用排水法收集的气体的体积会小于实际生成的气体的体积，错误；
B、与足量BaCl2溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m1g固体是碳酸钡，能测定氯化钠的质量分数，正确；
C、碳酸钠和氯化钠都能与硝酸银反应生成沉淀，错误；
D、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢也能与氢氧化钠反应，错误；
故选B．
二、填空题
21．用化学用语填空．
（1）3个铁原子 3Fe
（2）2个镁离子 2Mg2+
（3）1个臭氧分子 O3
（4）在硫酸根离子中硫元素的化合价为 O42﹣ ．
【考点】化学符号及其周围数字的意义．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以3个铁原子，就可表示为：3Fe；
（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个镁离子可表示为：2Mg2+；
（3）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则1个臭氧分子可表示为：O3；
（4）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以在硫酸根离子中硫元素的化合价，故可表示为： O42﹣；
故答案为：（1）3Fe；（2）2Mg2+；（3）O3；（4）O42﹣；
22．贺州市矿产资源非常丰富，其中有色金属矿产有锡、钨、铅、锌、铜、锑等；化工原料矿产有赤铁矿、硫铁矿（主要成分：FeS2）等；建筑材料有大理石、花岗石、石灰石等．
（1）用于制作白炽灯灯丝的材料是 钨 ．
（2）如图是元素周期表中锑元素的信息，则锑的质子数为 51 ．
（3）焊锡是锡与 铅 的合金．
（4）可用于生产硫酸的矿石是 硫铁矿 ．
（5）天安门华表是由 大理石 做成的．
【考点】金属的物理性质及用途；合金与合金的性质；金属元素的存在及常见的金属矿物；常用盐的用途；元素周期表的特点及其应用．
【分析】（1）根据钨的熔点高可用作灯丝；
（2）根据元素周期表中的信息；
（3）焊場是锡与铅的合金；
（4）可用于生产硫酸的矿石是硫铁矿；
（5）天安门华表是由大理石做成的；
【解答】解：（1）钨的熔点高可用作灯丝；
（2）根据元素周期表中锑元素的信息，则锑的质子数为51；
（3）焊锡是锡与铅的合金；
（4）可用于生产硫酸的矿石是硫铁矿；
（5）天安门华表是由大理石做成的；
答案：（1）钨；
（2）51；
（3）铅；
（4）硫铁矿；
（5）大理石．
23．（1）现有H、O、Na、Mg、P五种元素，请根据下列要求写出由所给元素组成的物质（写化学式）：
①属于金属氧化物的是 Na2O、MgO （写出两种即可）
②属于碱的是 NaOH、Mg（OH）2 ．
（2）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
①对于物质A而言，点P的含义为 在t1℃时，A的溶解度为35g ．
②t3℃时，A、B、C三种饱和溶液中，溶质质量分数由大到小的排列为 A＞B＞C（A、B、C） ．
③若A、B、C三种物质中有一种是易溶于水的气体，则其溶解度曲线是 C ．
④烧杯中有t2℃时20%的A溶液50g，要将该溶液变为同温度下的饱和溶液，至少需向烧杯中加入A物质 14 克．
【考点】化学式的书写及意义；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【分析】（1）首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．
（2）根据固体物质的溶解度曲线可以：①比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，②判断物质的溶解度受温度变化的变化情况，从而确定饱和溶液和不饱和溶液转化的方法等．气体的溶解度随着温度的升高而减小．
【解答】解：（1）①金属氧化物是由金属元素和氧元素组成的化合物，如氧化钠和氧化镁；故填：Na2O、MgO；
②碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，根据提供的元素，氢氧化钠、氢氧化镁属于碱，其化学式分别为：NaOH、Mg（OH）2．故填：NaOH、Mg（OH）2；
（2）①P点是物质A溶解度曲线的点，表示在t1℃时，A物质的溶解度为35g；故填：t1℃时，A物质的溶解度为35g；
②根据甲乙两种物质的溶解度曲线不难看出，在t3℃的温度时，A、B、C三者的溶解度有大到小的顺序是A、B、C；故填：A＞B＞C（A、B、C）；
③气体的溶解度一般是随着温度的升高而减小，由图可知，C物质的溶解度随着温度的升高而减小，所以C物质可能是气体；故填：C；
④t2℃时，A物质的溶解度为60g，设需要加入A的质量为x，则
%=
x=14g
故填：14．
24．金属在日常生活中有着广泛的用途，常见金属的活动性顺序如图：
请回答下面问题：
（1）金属活动性顺序表中的X是 Hg 元素．
（2）把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过了一会儿，观察到的现象有 铝丝上附着红色固体，溶液蓝色变浅 ，该反应的化学方程式为 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3 ．
（3）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间的变化情况如图所示，图中B点溶液中含有的溶质有 Cu（NO3）2、Zn（NO3）2 ．
【考点】金属活动性顺序及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】（1）根据常见的金属的活动性大小顺序分析缺少的金属即可：金属活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au．
（2）在金属活动性花顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
（3）根据金属与盐溶液的反应进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来．
【解答】解：（1）根据金属的活动性顺序，金属活动性顺序表中的X是Hg元素．故答案为：Hg；
（2）在金属活动性顺序中，铝在铜的前面，能与硫酸铜反应生成铜，化学方程式为：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3；故答案为：铝丝上附着红色固体，溶液蓝色变浅，2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3．
（3）在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应
Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag
65 216
所以析出银的过程是溶液质量减少的过程；
Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu
65 64
所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程
B点时锌与AgNO3恰好完全反应，没有与Cu（NO3）2反应，此时溶液中含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2；故答案为：Cu（NO3）2、Zn（NO3）2．
25．（1）盐酸、硫酸是常见的两种酸．①打开装浓盐酸的试剂瓶时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有 挥发 性．②用水稀释浓硫酸时， 将浓硫酸沿烧杯壁缓慢的注入盛有水的烧杯里 并用玻璃棒不断搅拌即可．
（2 ）如图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：
①从说明上可以判断硝酸铵应具有的性质有 A、B、C （填字母）．
A．易溶于水 B．撞击易爆炸 C．受热易分解
②若把硝酸铵溶于水配成溶液并用 pH试纸检测溶液酸碱性，发现常温下溶液的pH=6，则该盐溶液呈 酸性 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
③硝酸铵与碱反应生成硝酸盐，写出硝酸铵与熟石灰在加热条件下反应的化学方程式 2NH4NO3+Ca（OH）2Ca（NO3）2+2NH3↑+2H2O ．
【考点】酸的物理性质及用途；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；溶液的酸碱性与pH值的关系；标签上标示的物质成分及其含量；化学性质与物理性质的差别及应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】根据浓盐酸和浓硫酸的性质、浓硫酸的稀释方法、根据标签注意事项确定硝酸铵的性质、根据反应物和生成物书写反应的化学方程式即可．
【解答】解：（1）①打开装浓盐酸的试剂瓶时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性，故填：挥发．
②用水稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢的注入盛有水的烧杯里并用玻璃棒不断搅拌即可，故填：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢的注入盛有水的烧杯里．
（2 ）①从说明上可以判断硝酸铵应具有易溶于水、撞击易爆炸、受热易分解的性质，故填：A、B、C．
②把硝酸铵溶于水配成溶液，用pH试纸检测溶液酸碱性，发现常温下溶液的pH=6，则该盐溶液呈酸性，故填：酸性．
③硝酸铵与熟石灰在加热条件下反应生成硝酸铵、氨气和水，该反应的化学方程式为 2NH4NO3+Ca（OH）2Ca（NO3）2+2NH3↑+2H2O，故填：2NH4NO3+Ca（OH）2Ca（NO3）2+2NH3↑+2H2O．
三、简答题
26．（1）在自来水厂取水口管道入口处设有拦污栅，此处相当于实验基本操作中的 过滤 ．水厂工人在清理拦污栅的垃圾时经常发现有：①菜叶②纸皮③香蕉皮④易拉罐⑤塑料饮料瓶，其中可回收的有 ②④⑤ （填序号）．
（2）地球上总水量虽然很大，但淡水资源很少，我们必须爱护水资源，一方面要 节约用水 ，另一方面要 防治水体污染 （从“节水、防治水体污染“两个角度回答的合理答案均得分）．
（3）在常温下完全电解90mL的水，正极与负极产生的气体的体积比为 1：2 ，产生氧气的质量为 80 克（设常温下水的密度为1g/cm3）．
【考点】自来水的生产过程与净化方法；过滤的原理、方法及其应用；电解水实验；保护水资源和节约用水．
【分析】（1）根据已有的物质的性质以及垃圾的类别进行分析解答即可．
（2）根据水污染的途径来考虑本题，想法切断污染途径即可．要知道保护水资源从两个方面考虑：一是节约用水，二是防止水体污染．
（3）根据电解水的反应的方程式，由电解的水质量，求出生成氧气的质量．
【解答】解：
（1）在自来水厂取水口管道入口处设有拦污栅，此处相当于实验基本操作中的过滤；②纸皮 ④易拉罐⑤塑料饮料瓶属于可回收垃圾，故填：②④⑤．
（2）地球上的总水量很大，地球表面约71%被水覆盖，但是可利用的淡水很少（如图所示），因此我们要爱护水资源．爱护水资源一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染．
（3）电解水实验中与电源正极相连的试管中产生的气体可以使带火星的木条复燃，与负极相连的试管产生的气体可以燃烧，其体积比约为1：2；
90mL的水合90g
设得到氧气的质量为y，
2H2O2H2↑+O2↑
36 32
90g y
y=80g
答案：
（1）过滤；②④⑤；
（2）节约用水；防止水体污染．
（3）1：2；80．
27．A、B、C、D、E是初中常见的五种物质，其中 D是黑色固体，且与C在一定条件下反应有红色物质生成，E的固体俗称干冰．①、②、③、④的反应类型分别是复分解反应、分解反应、化合反应和置换反应．图中“一”表示两端物质间能发生反应，“→”表示物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去．
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
D CuO E CO2
（2）写出下列反应的化学方程式：
① Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
④ 2CuO+C2Cu+CO2↑ ．
【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】根据A、B、C、D、E是初中常见的五种物质，E的固体俗称干冰，所以E是二氧化碳，D是黑色固体，且与C在一定条件下反应有红色物质生成，①、②、③、④的反应类型分别是复分解反应、分解反应、化合反应和置换反应，所以D是氧化铜，C是碳，A是碳酸钠，B是碳酸钙，然后将推出的物质进行验证即可．
【解答】解：（1）A、B、C、D、E是初中常见的五种物质，E的固体俗称干冰，所以E是二氧化碳，D是黑色固体，且与C在一定条件下反应有红色物质生成，①、②、③、④的反应类型分别是复分解反应、分解反应、化合反应和置换反应，所以D是氧化铜，C是碳，A是碳酸钠，B是碳酸钙，经过验证，推导正确，所以D是CuO，E是CO2；
（2）反应①是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；
反应②是氧化铜和碳在高温的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：2CuO+C2Cu+CO2↑．
故答案为：（1）CuO，CO2；
（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；
2CuO+C2Cu+CO2↑．
四、科学探究题
28．据下列仪器裝置图，请回答有关问题．
（1）图中仪器①的名称 水槽 ．
（2）若实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ，可用于该反应的气体发生装置是 C （填字母序号），该装置的试管口还缺少 一团棉花 ，用装置F收集一瓶O2，如何检验O2是否已收集满？ 用带火星的木条伸到集气瓶口，若带火星的木条复燃，则说明O2已收集满
（3）实验室没有大理石和石灰石，只有碳酸钠粉末和盐酸，为了顺利制取一瓶CO2气体，请你选择最佳的装置组合（填字母序号），选择该气体发生装置的理由是 装置A可以控制反应的速率 ．
【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；氧气的检验和验满；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】（1）熟记仪器的名称；
（2）根据实验室中制取氧气的原理、方法以及注意事项来分析；
（3）粉末状的碳酸钠与盐酸反应速率过快，可以通过分液漏斗来进行控制．
【解答】解：（1）仪器①是水槽；故填：水槽；
（2）高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，属于固体加热制气体，试管口要略向下倾斜，故选择装置C；为了防止高锰酸钾颗粒进入导气管，所以在试管口处要放一棉花团；氧气具有助燃性，可用带火星的木条放在集气瓶口进行验满；故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；C；一团棉花；用带火星的木条伸到集气瓶口，若带火星的木条复燃，则说明O2已收集满；
（3）用碳酸钠粉末和稀盐酸来制取二氧化碳，反应速率较快，不便于控制，所以可用分液漏斗控制液体的滴加速率．二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，用向上排空气法来收集；故填：AF；装置A可以控制反应的速率．
29．某化学兴趣小组发现铜片在加热的条件下可以与浓硫酸反应，产生气泡并闻到刺激性气味，铜片溶解，溶液呈蓝色，请你参与实验探究．
【查阅资料】SO2是一种无色，有刺激性气味，有毒的气体．
（1）【提出问题】产生的气体是什么？
（2）【提出猜想】猜想一：SO2；猜想二：SO2和H2．
（3）你认为猜想二 错误 （填：“正确”或“错误”）．
（4）提出问题】蓝色溶液的溶质是什么？
（5）【提出猜想】猜想一：CuSO4；猜想二：CuSO4和H2SO4．
（6）【进行实验】取一定量反应后的溶液进行稀释，并分装在A、B两支试管中，然后进行下列实验，并完成如表：
（7）【探究结论】通过实验，猜想二正确．
（8）写出步骤一发生反应的化学方程式： CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ．
（9）完成并配平方程式：□Cu+□H2SO4（浓） ①Cu+②H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O ．
（10）【反思评价】根据化学方程式：小王认为工业上可以用铜和浓硫酸反应大量制取硫酸铜，小李认为不适宜，理由是 该反应产生有毒气体SO2，会污染空气 ．
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】（3）根据氢气是无色无味的气体解答；
（6）根据氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水；根据氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀解答；
（8）根据氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，写出反应的化学方程式解答；
（9）根据质量守恒定律，铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水解答；
（10）根据二氧化硫污染空气来分析；
【解答】解：
（1）氢气是无色无味的气体，铜片在加热的条件下可以与浓硫酸反应，产生气泡并闻到刺激性气味，故猜想二错误；
（6）步骤一：在试管A中加入少量的CuO粉末，（黑色）固体溶解，是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，说明溶液中含有H2SO4；
步骤二：在试管B中加入过量的NaOH溶液，氢氧化钠先和硫酸反应，硫酸被消耗完，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，说明溶液中含有CuSO4；
（8）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，步骤一发生反应的化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
（9）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式分别为①Cu+②H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O．
（10）铜跟浓硫酸在加热条件下制取CuSO4生成硫酸铜的同时，二氧化硫和水；该反应产生有毒气体SO2，会污染空气．
答案：
（3）错误；
（6）
（8）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
（9）①Cu+②H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
（10）该反应产生有毒气体SO2，会污染空气．
五、计算题
30．重质碳酸钙粉体产业为我市一大支柱产业，产品远销全国各地．某化学兴趣小组对粉体中碳酸钙含量进行了探究，小组成员从一包粉体产品中取出样品5.10g放入烧杯中，并逐滴加入相同浓度的稀盐酸（假设样品中的杂质不参与盐酸反应），实验测得烧杯中物质总质量与加入稀盐酸的总质量关系如表所示．
（1）碳酸钙的相对分子质量为 100 ．
（2）表中m= 33.78 ．
（3）求样品中碳酸钙的质量分数（结果保留两位小数）．
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【分析】（1）利用相对分子质量等于各元素相对原子质量的和即可求得碳酸钙的相对分子质量；
（2）由表中数据可知，当加入的稀盐酸是10g、20g时，其中的碳酸钙能和稀盐酸完全反应，而加入的稀盐酸是60g时，碳酸钙完全反应，而稀盐酸有剩余，且生成二氧化碳的质量为60g+5.1g﹣62.90g=2.20g，每加入10g稀盐酸生成二氧化碳的质量=10g+5.1g﹣14.66g=0.44g
所以当加入30g稀盐酸时，碳酸钙和稀盐酸也完全反应，m=30g+5.1g﹣0.44g×3=33.78g
（3）根据生成的二氧化碳的质量计算该石灰石矿中碳酸钙的质量；
【解答】解：（1）碳酸钙的化学式为：CaCO3，故碳酸钙的相对分子质量为：40+12+16×3=100；故填：100；
（2）由表中数据可知，当加入的稀盐酸是10g、20g时，其中的碳酸钙能和稀盐酸完全反应，而加入的稀盐酸是60g时，碳酸钙完全反应，而稀盐酸有剩余，且生成二氧化碳的质量为60g+5.1g﹣62.90g=2.20g，每加入10g稀盐酸生成二氧化碳的质量=10g+5.1g﹣14.66g=0.44g
所以当加入30g稀盐酸时，碳酸钙和稀盐酸也完全反应，m=30g+5.1g﹣0.44g×3=33.78g
（2）设4克石灰石中含有碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.20g
x=5.00g
样品中碳酸钙的质量分数=100%≈98.04%．
答案：
（1）100；
（2）33.78；
（3）样品中碳酸钙的质量分数为98.04%．