2017年江苏省镇江市中考化学试卷
一、选择题（共15小题，每小题2分，满分30分）
1．下列属于纯净物的是（ ）
A．空气 B．盐水 C．液氮 D．生铁
2．下列属于物质化学性质的是（ ）
A．挥发性 B．溶解性 C．导电性 D．可燃性
3．下列化学用语正确的是（ ）
A．水银﹣﹣Ag B．锌离子﹣﹣Zn2+
C．二氧化氮﹣﹣N2O D．锰酸钾﹣﹣KMnO4
4．下列做法错误的是（ ）
A．焚烧垃圾，净化环境 B．植树造林，防沙降尘
C．回收金属，再生减污 D．煤气泄漏，关阀开窗
5．下列归类错误的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
6．某同学演示酸碱中和并利用反应后的溶液制得Na2SO4固体．下列操作错误的是（ ）
A．
溶解 B．
稀释 C．
中和 D．
蒸发
7．下列实验设计正确的是（ ）
A．用活性炭软化硬水
B．用燃烧法区分聚乙烯和聚氯乙烯
C．用托盘天平称取6.45g食盐
D．用NaOH溶液除去CO2中的HCl
8．下列排序正确的是（ ）
A．空气中物质含量：
B．溶液pH：
C．金属活动性顺序：
D．硫元素质量分数：
9．下列对实验现象的描述或实验操作正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B．点燃或加热可燃性气体前，检验其纯度
C．10.0mL酒精与10.0mL蒸馏水混合，溶液的体积为20.0mL
D．用高锰酸钾制取O2后，应先熄灭酒精灯再从水中取出导气管
10．自来水消毒过程中常发生下列转化：
下列说法正确的是（ ）
A．转化过程中有两种氧化物
B．转化①是化合反应
C．转化②中丙和丁的分子个数之比为1：1
D．转化①、②中氯元素的化合价都发生变化
11．下列指定反应的化学方程式正确的是（ ）
A．铝的自我保护：2Al+3O2═2Al2O3
B．用双氧水制氧气：H2O2H2↑+O2↑
C．配制波尔多液：CaO+H2O+CuSO4=CaSO4+Cu（OH）2↓
D．小苏打治疗胃酸多：Na2CO3+2HCI═2NaCI+CO2↑+H2O
12．物质性质决定用途．下列说法错误的是（ ）
A．氮气化学性质稳定，可用于食品保护气
B．Ca（OH）2具有碱性，可用于改良酸性土壤
C．食醋具有酸性，可用于除去水壶中的水垢
D．甲醛能使蛋白质变性，可用于食用水产品防腐
13．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（ ）
A．FeFe2O3FeCl3
B．SO2H2SO3H2SO4
C．Na2CO3NaNO3KNO3
D．CaCl2溶液CaCO3Ca（OH）2
14．下列实验操作中（括号内为杂质）不能达到实验目的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
15．已知：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O．16.0g CuO与CO反应得到Cu、Cu2O混合物13.6g，将此混合物溶于足量的100.0g稀H2SO4得9.6gCu．下列说法正确的是（ ）
A．生成2.4g CO2
B．混合物中含9.6g铜元素
C．混合物中Cu与Cu2O的质量之比为8：9
D．反应后溶液中CuSO4的质量分数约为7.0%
二、不定项选择题（共5小题，每小题2分，满分10分）
16．下列说法正确的是（ ）
A．同种分子构成的物质是纯净物，纯净物一定由同种分子构成
B．某物质燃烧生成CO2和H2O，该物质中一定含有C、H、O元素
C．置换反应生成单质和化合物，生成单质和化合物的反应一定是置换反应
D．某化肥与熟石灰研磨，无刺激性气味，该化肥一定不是铵态氮肥
17．MgSO4和Na2CO3的溶解度表及溶解度曲线如下．下列说法正确的是（ ）
A．甲为Na2CO3
B．乙的饱和溶液从t1升温到t4，溶质质量分数增大
C．等质量甲、乙饱和溶液从t3降温到t1，析出晶体的质量（不带结晶水）：乙＞甲
D．b、c点乙的饱和溶液溶质质量分数相等，且大于a点甲的饱和溶液溶质质量分数
18．向一定质量的Ba（OH）2溶液中先后滴加CuSO4、H2SO4溶液，过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．a点对应溶液pH＞7
B．b点对应溶液中溶质有2种
C．m=3.31
D．取c点对应溶液，滴加NaOH溶液，立刻产生沉淀
19．下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是（ ）
A．NaOH、NaCl、稀HNO3、FeCl3
B．BaCl2、MgSO4、KNO3、NaOH
C．CuCl2、稀HCl、NaNO3、AgNO3
D．稀HCl、稀H2SO4、Na2CO3、Ba（NO3）2
20．如图为海水吸收CO2并进行碳循环的原理．下列说法错误的是（ ）
A．光合中太阳能转化为化学能
B．此碳循环中将CO2转化为无机物和有机物
C．吸收的CO2与钙化中释放的CO2的量相等
D．钙化中释放CO2的反应为：2NaHCO3+CaCl2=CaCO3↓+CO2↑+2NaCl+H2O
三、填空题（共5小题，每小题4分，满分18分）
21．用化学符号表示：
（1）五氧化二磷 ； （2）地壳中含量最多的元素 ；
（3）最简单的有机物 ； （4）人体缺少 元素会骨质疏松．
22．选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A、食盐 B、烧碱 C、硝酸铵 D、武德合金
E、明矾 F、氧气 G、金刚石 H、亚硝酸钠
（1）自然界硬度最大的是 ； （2）可作保险丝的是 ；
（3）生活中作调味品的是 ； （4）溶于水降温的是 ；
（5）可用作医疗急救的是 ； （6）常作净水剂的是 ．
23．常温下进行如图所示实验．
（1）A中固体逐渐减少，发生 （选填“物理”或“化学”）变化．
（2）C中有气泡，溶液颜色 ．
24．以下为制备纳米CaCO3的一种流程：
（1）实验室中进行操作1、2时，所用玻璃仪器有 、玻璃棒和烧杯．
（2）过程中的生成物可直接应用于流程的是 ．
（3）为了提高“转化”速率，可采取的措施有 （选填序号）．
a、搅拌溶液 b、适当增大通入气体的速率 c、加热溶液至100℃
（4）操作2所得固体用蒸馏水洗涤．检验固体已洗净的方法是 ．
25．观察下列实验，回答问题：
（1）采用冰水浴的原因是 ．
（2）写出此实验中反应的化学方程式（其中H2O2与生成单质的化学计量数之比为3：2） ．
四、实验题（共2小题，满分17分）
26．请结合图1回答问题：
（1）仪器名称：① ，② ．
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用装置 （选填序号）和D组合，反应的化学方程式为 ，二氧化锰的作用是 ．
（3）实验室可用装置B或C制H2，C装置相对于B的优点有 ．用E装置收集H2，气体应从 （选填“a”或“b”）端通入．
（4）有同学将实验室制得的CO2通入澄清石灰水，石灰水未变浑浊，于是作如图2探究：
①实验室制CO2反应的化学方程式 ．
②装置F、H中溶液变浑浊，G中溶液不变浑浊，则原石灰水未变浑浊的原因是 ．
③装置G的作用是 ．
27．向Mg（HCO3）2溶液中加入一定量NaOH溶液，出现白色沉淀．某同学经过过滤、洗涤、低温烘干得白色固体，并作如下探究：
【猜测】
白色固体可能是：①Mg（OH）2；②MgCO3；③Mg（OH）2、MgCO3混合物．
【资料】
MgCO3、Mg（OH）2加热易分解，生成对应的两种氧化物．
【实验1】
（1）取适量白色固体，溶于 ，出现 （填现象），则猜测①不成立．
（2）另取适量白色固体，充分加热，产生的气体使无水CuSO4粉末变蓝，则猜测 （选填“②”或“③”）成立．
有同学查阅资料得知上述固体应为碱式碳酸镁[xMgCO3•yMg（OH）2•3H2O]，其不溶于水，加热易分解．
【实验2】
（3）为进一步确定白色固体的组成，该同学取适量白色固体，充分加热至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过如图 （选填“甲”或“乙”）装置，测得生成气体的质量．
实验数据：
①加热后剩余固体质量1.60g；
②浓硫酸增重0.72g；
③浓NaOH溶液增重1.32g．
则：x：y= ．
【延伸】
（4）将该碱式碳酸镁长期浸泡在浓NaOH溶液中，固体全部转化为Mg（OH）2．写出此反应的化学方程式 ．
（5）工业上碱式碳酸镁可作阻燃剂，其可能的原因是 （选填序号）．
a、分解时吸热，降低可燃物的着火点
b、生成的固体覆盖燃烧物，隔绝氧气
c、生成的气体稀释了可燃物周围的氧气浓度．
五、推断题（共2小题，满分11分）
28．现有一包固体粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、Ba（OH）2、Cu（NO3）2中的一种或几种．现做如下实验：
（1）取少量固体溶于水，过滤得白色沉淀A和无色滤液B，则原固体中一定不含 ．
（2）取白色沉淀A，滴加过量稀HCl，固体不溶解，则原固体中一定不含 ，一定含有 ．
（3）向无色滤液B中通入CO2，产生白色沉淀，则原固体中 （选填“一定”或“不一定”，下同）含有Ba（OH）2， 含有BaCl2．
29．如图为某些物质间的转化关系．E为常见的碱，F常作食品干燥剂，M为石膏的主要成分．部分反应物和生成物已略去．
（1）化学式：C ，F ．
（2）反应①、③的化学方程式：① ，③ ．
（3）能体现明代《天工开物》中“煤饼烧石成灰”的反应是 （选填反应序号）．
（4）工业上可用B和H合成乙醇（C2H6O），反应中B和H的质量比为 ．
六、综合题（共1小题，满分14分）
30．铜、铁是人类使用最早、应用广泛的金属．
（一）对古代制品的认识
青铜铸件、丝绸织品、陶瓷器皿是我国古代劳动人民创造的辉煌成就．
1、上述制品不涉及到的材料是 （选填序号）．
A、金属材料 B、无机非金属材料 C、复合材料
（2）如图1为出土文物古代青铜铸件“马踏飞燕”．该文物能保存至今的原因可能是 （选填序号）．
A、铜的活泼性弱 B、铜不会生锈 C、深埋于地下，隔绝空气
（二）铁、铜的冶炼
1、我国古代曾用孔雀石炼铜，涉及主要反应的化学方程式： ，2CuO+C2Cu+CO2↑．
2、铁、铜矿石有赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、黄铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）等．CuFeS2为二硫化亚铁铜，其中S元素的化合价为 ．
（1）工业炼铁大多采用赤铁矿、磁铁矿．以磁铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为 ．炼铁不采用黄铁矿、黄铜矿，可能的原因是：
①黄铁矿、黄铜矿含铁量相对低；② ．
（2）以黄铜矿为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，原理为：4CuFeS2+17O2+2H2SO44CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O．
向上述反应后的溶液中加入Fe粉，得到FeSO4溶液和Cu．
①发生主要反应的化学方程式：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4， ．
②FeSO4溶液经蒸发浓缩、 、过滤等操作得到FeSO4•7H2O晶体．
（三）黄铜矿中铁、铜含量的测定
在科研人员指导下，兴趣小组称取25.00g黄铜矿（含少量Fe2O3和其它不含金属元素的杂质）模拟生物炼铜，使其全部转化为CuSO4、Fe2（SO4）3溶液．向溶液中加入过量NaOH溶液得到Cu（OH）2、Fe（OH）3固体．
1、证明NaOH溶液过量的方法：静置，向上层清液中滴加 溶液，无现象．
2、用图2装置对固体进行热分解实验．
【资料】
①在68℃时，Cu（OH）2分解为CuO；在500℃时，Fe（OH）3分解为Fe2O3．
②在1400℃时，CuO分解为Cu2O和O2，Fe2O3分解为复杂的铁的氧化物和O2．
（1）装配好实验装置后，先要 ．
（2）停止加热后仍需继续通N2，可防止倒吸和 ．
（3）控制不同的温度对A中固体加热，测得装置B和C中铜网的质量变化如表．
①此黄铜矿中铜、铁元素的质量分数：ω（Cu）%= ；ω（Fe）%= ．
②复杂的铁的氧化物化学式为 ．
2017年江苏省镇江市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共15小题，每小题2分，满分30分）
1．下列属于纯净物的是（ ）
A．空气 B．盐水 C．液氮 D．生铁
【考点】A5：纯净物和混合物的判别．
【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成．
【解答】解：A、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；
B、盐水中含有盐和水，属于混合物；
C、液氮是由一种物质组成的，属于纯净物；
D、生铁的主要成分是铁，还含有碳等物质，属于混合物．
故选：C．
2．下列属于物质化学性质的是（ ）
A．挥发性 B．溶解性 C．导电性 D．可燃性
【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用．
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等．
【解答】解：A、挥发性属于物理性质，故选项错误；
B、溶解性属于物理性质，故选项错误；
C、导热性属于物理性质，故选项错误；
D、可燃性属于化学性质，故选项正确；
故选D
3．下列化学用语正确的是（ ）
A．水银﹣﹣Ag B．锌离子﹣﹣Zn2+
C．二氧化氮﹣﹣N2O D．锰酸钾﹣﹣KMnO4
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：A、水银是汞的俗称，其化学式为Hg，错误；
B、锌离子带有2个单位的正电荷，书写正确；
C、二氧化氮的化学式为NO2，正确：
D、锰酸钾的化学式为K2MnO4，错误；
故选B．
4．下列做法错误的是（ ）
A．焚烧垃圾，净化环境 B．植树造林，防沙降尘
C．回收金属，再生减污 D．煤气泄漏，关阀开窗
【考点】H5：防范爆炸的措施；65：防治空气污染的措施；8K：金属的回收利用及其重要性．
【分析】A、根据焚烧垃圾会产生大量的空气污染物分析解答；
B、根据植树造林会净化空气分析解答；
C、根据资源利用的意义进行解答；
D、根据煤气属于可燃性气体，遇明火可能会发生爆炸进行解答．
【解答】解：A、焚烧垃圾会产生大量的空气污染物，不利于空气的净化，故错误；
B、植树造林会净化空气，防沙降尘，故正确；
C、金属回收，使资源再生，可以节约资源，故正确．
D、煤气属于可燃性气体，遇明火可能会发生爆炸，所以煤气泄漏，应关阀开窗，故正确；
故选：A．
5．下列归类错误的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
【考点】J2：生命活动与六大营养素；83：合金与合金的性质；9J：常见化肥的种类和作用；HE：资源综合利用和新能源开发．
【分析】A、根据常见的新能源考虑；B、根据常见的合金考虑；C、根据六大类营养素考虑；D、根据复合肥中含有氮、磷、钾三种元素中的两种或三种．
【解答】解：A、常见的新能源有：风能、氢能、太阳能、水能、核能等，故A归类正确；
B、黄铜属于铜、锌合金、硬铝属于铝的合金、不锈钢属于铁的合金，故B归类正确；
C、六大类营养素：蛋白质、淀粉、油脂、水、无机盐、维生素，故C归类正确；
D、复合肥中含有氮、磷、钾三种元素中的两种或三种，NH4NO3属于氮肥，不属于复合肥，故D归类错误．
故选D．
6．某同学演示酸碱中和并利用反应后的溶液制得Na2SO4固体．下列操作错误的是（ ）
A．
溶解 B．
稀释 C．
中和 D．
蒸发
【考点】4I：蒸发与蒸馏操作；49：液体药品的取用；4C：物质的溶解；4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．
【分析】A、根据溶解操作的方法，进行分析判断．
B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．
C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．
D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．
【解答】解：A、溶解时，应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误．
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确．
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误．
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确．
故选：AC．
7．下列实验设计正确的是（ ）
A．用活性炭软化硬水
B．用燃烧法区分聚乙烯和聚氯乙烯
C．用托盘天平称取6.45g食盐
D．用NaOH溶液除去CO2中的HCl
【考点】34：化学实验方案设计与评价；43：称量器﹣托盘天平；4Q：常见气体的检验与除杂方法；77：硬水与软水；I1：塑料及其应用．
【分析】A、根据活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，进行分析判断．
B、根据聚氯乙烯燃烧产生刺激性气味的气体，进行分析判断．
C、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，不能精确到0.01g．
D、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，不能除去水中的可溶性钙镁化合物，不能用活性炭软化硬水，故选项实验设计错误．
B、聚氯乙烯燃烧产生刺激性气味的气体，聚乙烯燃烧不产生刺激性气味的气体，可以鉴别，故选项实验设计正确．
C、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，不能精确到0.01g，不能用托盘天平称取6.45g食盐，故选项实验设计错误．
D、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验设计错误．
故选：B．
8．下列排序正确的是（ ）
A．空气中物质含量：
B．溶液pH：
C．金属活动性顺序：
D．硫元素质量分数：
【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系；61：空气的成分及各成分的体积分数；86：金属活动性顺序及其应用；DA：元素的质量分数计算．
【分析】A、根据空气中物质含量的多少解答；
B、根据氨水呈碱性，pH＞7；氯化钠溶液呈中性，pH=7；硝酸呈酸性，pH＜7分析．
C、根据金属活动性顺序中锌、银、铜的金属活动性强弱的顺序为锌＞铜＞银分析；
D、根据化合物中化合价代数和为零的原则分析硫元素的化合价．
【解答】解：
A、空气中物质含量的多少为氮气＞氧气＞二氧化碳，与数轴关系不一致，因此表示的关系是错误的；
B、氨水呈碱性，pH＞7；氯化钠溶液呈中性，pH=7；硝酸呈酸性，pH＜7，与数轴关系不一致，因此表示的关系是错误的；
C、锌铜银三种金属活动性由强到弱的顺序为锌＞铜＞银，与数轴关系不一致，因此表示的关系是错误的；
D、利用化合物中化合价代数和为零的原则，根据Na为+1、O为﹣2价，可计算Na2S中S为﹣2价、Na2SO3中S为+4价、Na2SO4中S为+6价，与数轴关系一致，因此表示的关系是正确的；
故选项为：D．
9．下列对实验现象的描述或实验操作正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B．点燃或加热可燃性气体前，检验其纯度
C．10.0mL酒精与10.0mL蒸馏水混合，溶液的体积为20.0mL
D．用高锰酸钾制取O2后，应先熄灭酒精灯再从水中取出导气管
【考点】HM：氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；6G：制取氧气的操作步骤和注意点；BA：分子的定义与分子的特性．
【分析】A．根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．
B．根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸进行分析判断．
C．分子的性质有：分子在不停地运动，分子间有间隙，分子的体积和质量很小．
D．根据实验中的注意事项来分析．
【解答】解：A．红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误．
B．点燃或加热可燃性气体前，为防止发生爆炸，要检验其纯度，故选项说法正确．
C．分子之间有间隔，将10.0mL酒精和10.0mL水混合在一起后，水分子和酒精分子相互渗透对方的空隙之中，从而使混合后的总体积小于20.0mL，故选项说法错误．
D．用排水法收集氧气，当气体集满时，先把导管移出水面再熄灭酒精灯，防止水倒流引起试管炸裂，故选项说法错误．
故选B．
10．自来水消毒过程中常发生下列转化：
下列说法正确的是（ ）
A．转化过程中有两种氧化物
B．转化①是化合反应
C．转化②中丙和丁的分子个数之比为1：1
D．转化①、②中氯元素的化合价都发生变化
【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；A3：从组成上识别氧化物；FA：反应类型的判定．
【分析】根据质量守恒定律可以正确书写化学方程式．通过分析分子的结构可区别分子的不同，利用微观的化学变化的实质可得到一些相关结论．
【解答】解：由图中可知，一个氯气分子和一个水分子反应生成一个氯化氢分子和一个次氯酸分子．两个次氯酸分子反应生成两个氯化氢分子和一个氧分子．化学方程式为：转化①H2O+Cl2=HCl+HClO；转化②2HClO2HCl+O2↑．
A、转化过程中水是氧化物，只有一种氧化物，故错误；
B、转化①H2O+Cl2=HCl+HClO，不是化合反应，故错误；
C、转化②2HClO2HCl+O2↑中丙和丁的分子个数之比为2：1，故错误；
D、转化①中氯元素的化合价由0变为+1，②中氯元素的化合价由+1，变为﹣1，都发生改变，故正确．
答案：D
11．下列指定反应的化学方程式正确的是（ ）
A．铝的自我保护：2Al+3O2═2Al2O3
B．用双氧水制氧气：H2O2H2↑+O2↑
C．配制波尔多液：CaO+H2O+CuSO4=CaSO4+Cu（OH）2↓
D．小苏打治疗胃酸多：Na2CO3+2HCI═2NaCI+CO2↑+H2O
【考点】G5：书写化学方程式、．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：A、铝易被氧气氧化生成氧化铝，起到保护作用，该反应的方程式没有配平，错误；
B、双氧水在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，错误；
C、配制波尔多液时氧化钙、是和硫酸铜共同反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，正确；
D、小苏打是碳酸氢钠，不是碳酸钠，错误；
故选C．
12．物质性质决定用途．下列说法错误的是（ ）
A．氮气化学性质稳定，可用于食品保护气
B．Ca（OH）2具有碱性，可用于改良酸性土壤
C．食醋具有酸性，可用于除去水壶中的水垢
D．甲醛能使蛋白质变性，可用于食用水产品防腐
【考点】J3：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；6K：常见气体的用途；97：中和反应及其应用；9N：醋酸的性质及醋酸的含量测定．
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质与用途逐项进行分析判断即可．
【解答】解：A、氮气化学性质不活泼，可用作食品保护气，对应关系成立，故不符合题意；
B、Ca（OH）2具有碱性，可用于改良酸性土壤，对应关系成立，故不符合题意；
C、食醋具有酸性，可用于除去水壶中的水垢，对应关系成立，故不符合题意；
D、醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变质，该做法会危害人体健康，对应关系不成立，故符合题意．
故选D．
13．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（ ）
A．FeFe2O3FeCl3
B．SO2H2SO3H2SO4
C．Na2CO3NaNO3KNO3
D．CaCl2溶液CaCO3Ca（OH）2
【考点】AF：物质的相互转化和制备；85：金属的化学性质；9H：盐的化学性质．
【分析】一步反应反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现转化即可．
【解答】解：A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不能生成氧化铁，故选项错误．
B、二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与氧气反应生成硫酸，转化在给定条件下均能实现，故选项正确．
C、碳酸钠与硝酸钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠；由NaNO3转化为KNO3，假设能反应，对应的是钠盐和KNO3，而钠盐和KNO3均是可溶性盐，不符合复分解反应的条件，通过一步反应不能实现，故选项错误．
D、氯化钙溶液不能与二氧化碳反应，故选项错误．
故选：B．
14．下列实验操作中（括号内为杂质）不能达到实验目的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
【考点】34：化学实验方案设计与评价；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质；JD：鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质．
【分析】A、蛋白质溶液中加入无机盐溶液可发生盐析，使溶解度降低．
B、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
C、根据CaCl2和NaCl均易溶于水，进行分析判断．
D、根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，进行分析判断．
【解答】解：A、蛋白质溶液到饱和硫酸铵溶液会因溶解度降低而从溶液中析出，而发生盐析，蔗糖不能，可以鉴别，故选项实验能达到实验目的．
B、K2CO3能与适量稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，再蒸发，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验能达到实验目的．
C、CaCl2和NaCl均易溶于水，不能用溶解、过滤的方法进行分离，故选项实验不能达到实验目的．
D、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与足量BaCl2溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，生成的氯化钠溶液显中性，过滤，加酚酞，若变红色，说明含有氢氧化钠，故选项实验能达到实验目的．
故选：C．
15．已知：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O．16.0g CuO与CO反应得到Cu、Cu2O混合物13.6g，将此混合物溶于足量的100.0g稀H2SO4得9.6gCu．下列说法正确的是（ ）
A．生成2.4g CO2
B．混合物中含9.6g铜元素
C．混合物中Cu与Cu2O的质量之比为8：9
D．反应后溶液中CuSO4的质量分数约为7.0%
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算；7U：有关溶质质量分数的简单计算．
【分析】根据给出的化学反应以及对应的物质的质量关系，根据质量差量法计算相关计算．
【解答】解：
设13.6g的混合物中Cu2O的质量为x，生成的硫酸铜的质量为y
Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O 固体质量差量
144 64 160 144﹣64=80
x y 13.6g﹣9.6g=4g
==
x=7.2g
y=8g
反应后溶液中CuSO4的质量分数为×100%≈7.7%．故D错误．
混合物中Cu与Cu2O的质量之比为（13.6g﹣7.2g）：7.2g=8：9．故C正确．
根据铜元素过程中质量不变，所以铜元素的质量为9.6g+8g××100%=12.8g．故B错误．
16.0g CuO与CO反应得到Cu、Cu2O混合物13.6g，根据质量守恒可知，固体质量减少量为失去的氧元素的质量，故失去的氧元素的质量为16.0g﹣13.6g=2.4g，由于氧化铜和一氧化碳反应，生成的二氧化碳中的一半的氧元素来自氧化铜，所以对应的二氧化碳的质量为2.4g÷（）=6.6g．故A错误．
故选：C．
二、不定项选择题（共5小题，每小题2分，满分10分）
16．下列说法正确的是（ ）
A．同种分子构成的物质是纯净物，纯净物一定由同种分子构成
B．某物质燃烧生成CO2和H2O，该物质中一定含有C、H、O元素
C．置换反应生成单质和化合物，生成单质和化合物的反应一定是置换反应
D．某化肥与熟石灰研磨，无刺激性气味，该化肥一定不是铵态氮肥
【考点】9L：铵态氮肥的检验；A5：纯净物和混合物的判别；F3：置换反应及其应用；G1：质量守恒定律及其应用．
【分析】A、根据构成物质的粒子，进行分析判断．
B、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断．
C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应．
D、根据铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，进行分析判断．
【解答】解：A、同种分子构成的物质是纯净物，纯净物不一定由同种分子构成，也可能由原子或离子构成，故选项说法错误．
B、某物质燃烧生成CO2和H2O，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则某物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故选项说法错误．
C、置换反应生成单质和化合物，但生成单质和化合物的反应不一定是置换反应，如CO+CuOCu+CO2，故选项说法错误．
D、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，某化肥与熟石灰研磨，无刺激性气味，该化肥一定不是铵态氮肥，故选项说法正确．
故选：D．
17．MgSO4和Na2CO3的溶解度表及溶解度曲线如下．下列说法正确的是（ ）
A．甲为Na2CO3
B．乙的饱和溶液从t1升温到t4，溶质质量分数增大
C．等质量甲、乙饱和溶液从t3降温到t1，析出晶体的质量（不带结晶水）：乙＞甲
D．b、c点乙的饱和溶液溶质质量分数相等，且大于a点甲的饱和溶液溶质质量分数
【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7P：晶体和结晶的概念与现象；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，大于t1℃时，甲物质的溶解度始终大于乙物质的溶解度，所以甲为Na2CO3，故A正确；
B、乙的饱和溶液从t1升温到t4，t4℃的溶解度大于t1℃时的溶解度，溶质质量分数不变，故B错误；
C、t3℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以等质量甲、乙饱和溶液从t3降温到t1，析出晶体的质量（不带结晶水）：乙＜甲，故C错误；
D、b、c点物质的溶解度相等，大于a点甲物质的溶解度，所以b、c点乙的饱和溶液溶质质量分数相等，且大于a点甲的饱和溶液溶质质量分数，故D正确．
故选：AD．
18．向一定质量的Ba（OH）2溶液中先后滴加CuSO4、H2SO4溶液，过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．a点对应溶液pH＞7
B．b点对应溶液中溶质有2种
C．m=3.31
D．取c点对应溶液，滴加NaOH溶液，立刻产生沉淀
【考点】95：碱的化学性质；99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
【分析】根据氢氧化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，硫酸会与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸会与氢氧化铜沉淀反应生成硫酸铜和水，然后结合图象中的数据和图象走向进行分析．
【解答】解：A、通过图象可以看出，a所处的图象表示在滴加硫酸的过程中，沉淀的质量继续增大，所以a点对应的溶液中含有氢氧化钡，溶液pH＞7，故A正确；
B、b点所处的图象沉淀质量在减小，表示硫酸和氢氧化铜的反应，此时溶液中的溶质是硫酸铜一种，故B错误；
C、由图象中的数据可知，生成的氢氧化铜的质量为：5.64g﹣4.66g=0.98g，
硫酸铜和氢氧化钡反应生成的硫酸钡沉淀的质量为x
CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓
98 233
0.98g x
=
x=2.33g
所以m=2.33g+0.98g=3.31g，故C正确；
D、取c点对应溶液，硫酸过量，滴加NaOH溶液，不能立刻产生沉淀，故D错误．
故选：AC．
19．下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是（ ）
A．NaOH、NaCl、稀HNO3、FeCl3
B．BaCl2、MgSO4、KNO3、NaOH
C．CuCl2、稀HCl、NaNO3、AgNO3
D．稀HCl、稀H2SO4、Na2CO3、Ba（NO3）2
【考点】9U：酸、碱、盐的鉴别．
【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别．
【解答】解：A、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至红色溶液中，能使溶液颜色消失的是硝酸，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其他试剂可以鉴别．
B、MgSO4溶液与BaCl2、NaOH溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别．
C、CuCl2溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuCl2溶液；能与CuCl2溶液反应产生白色沉淀的是AgNO3溶液，能与AgNO3溶液反应产生白色沉淀的是稀HCl溶液，无明显变化的是NaNO3溶液，故不加其他试剂可以鉴别．
D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为稀HCl、稀H2SO4产生白色沉淀的为Ba（NO3）2；与Ba（NO3）2液混合产生白色沉淀的是稀硫酸，故不加其他试剂可以鉴别．
故选：B．
20．如图为海水吸收CO2并进行碳循环的原理．下列说法错误的是（ ）
A．光合中太阳能转化为化学能
B．此碳循环中将CO2转化为无机物和有机物
C．吸收的CO2与钙化中释放的CO2的量相等
D．钙化中释放CO2的反应为：2NaHCO3+CaCl2=CaCO3↓+CO2↑+2NaCl+H2O
【考点】6I：自然界中的碳循环；E5：物质发生化学变化时的能量变化．
【分析】A、根据光合作用是将太阳能转换为化学能解答；
B、根据碳循环中将CO2转化过程分析解答；
C、根据收的CO2与钙化中释放的CO2的量不相等解答；
D、根据反应原理写出反应的化学方程式解答．
【解答】解：
A、绿色植物进行的光合作用是将太阳能转换为化学能的过程，故正确；
B、碳循环中将CO2被海水吸收转化为碳酸，为无机物，绿色植物进行的光合作用，将二氧化碳转化为有机物，故正确；
C、吸收的CO2与钙化中释放的CO2的量不相等，吸收的二氧化碳多，故错误；
D、钙化中释放CO2的反应为：2NaHCO3+CaCl2=CaCO3↓+CO2↑+2NaCl+H2O，故正确．
答案：C
三、填空题（共5小题，每小题4分，满分18分）
21．用化学符号表示：
（1）五氧化二磷 P2O5 ； （2）地壳中含量最多的元素 O ；
（3）最简单的有机物 CH4 ； （4）人体缺少 Ca 元素会骨质疏松．
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
【分析】（1）化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零．
（2）地壳中含量最多的元素是氧元素，写出其元素符号即可．
（3）最简单的有机物是甲烷，写出其化学式即可．
（4）人体缺少钙元素会骨质疏松，写出其元素符号即可．
【解答】解：（1）五氧化二磷的化学式为：P2O5．
（2）地壳中含量最多的元素是氧元素，其元素符号为：O．
（3）最简单的有机物是甲烷，其化学式为：CH4．
（4）人体缺少钙元素会骨质疏松，其元素符号为：Ca．
故答案为：（1）P2O5；（2）O；（3）（4）Ca．
22．选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A、食盐 B、烧碱 C、硝酸铵 D、武德合金
E、明矾 F、氧气 G、金刚石 H、亚硝酸钠
（1）自然界硬度最大的是 G ； （2）可作保险丝的是 D ；
（3）生活中作调味品的是 A ； （4）溶于水降温的是 C ；
（5）可用作医疗急救的是 F ； （6）常作净水剂的是 E ．
【考点】9G：常用盐的用途；69：氧气的用途；83：合金与合金的性质；C6：碳单质的物理性质及用途．
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可．
【解答】解：（1）自然界硬度最大的是金刚石，故填：G；
（2）武德合金的熔点低，可以作保险丝，故填：D；
（3）实验时生活中作调味品物质，故填：A；
（4）硝酸铵溶于水吸热，故溶于水降温，故填：C；
（5）氧气具有帮助呼吸的性质，可用作医疗急救，故填：F；
（6）明矾是常作净水剂的物质，故填：E．
23．常温下进行如图所示实验．
（1）A中固体逐渐减少，发生 物理 （选填“物理”或“化学”）变化．
（2）C中有气泡，溶液颜色 变红 ．
【考点】6Q：二氧化碳的化学性质．
【分析】根据物理变化的概念以及二氧化碳的性质进行分析．
【解答】解：（1）A中固体逐渐减少，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化；
（2）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红．
故填：（1）物理；（2）变红．
24．以下为制备纳米CaCO3的一种流程：
（1）实验室中进行操作1、2时，所用玻璃仪器有 漏斗 、玻璃棒和烧杯．
（2）过程中的生成物可直接应用于流程的是 二氧化碳 ．
（3）为了提高“转化”速率，可采取的措施有 ab （选填序号）．
a、搅拌溶液 b、适当增大通入气体的速率 c、加热溶液至100℃
（4）操作2所得固体用蒸馏水洗涤．检验固体已洗净的方法是 取最后一次洗涤后的滤液，滴加硝酸银溶液，无现象 ．
【考点】AF：物质的相互转化和制备；4G：过滤的原理、方法及其应用．
【分析】（1）根据过滤的仪器进行分析；
（2）从图中可以看出过程中的生成物可直接应用于流程的是二氧化碳；
（3）为了提高“转化”速率，可采取的措施有搅拌溶液，适当增大通入气体的速率；
（4）根据溶液中的成分选择检验方法．
【解答】解：（1）实验室中进行操作过滤时，所用玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯，故填：漏斗．
（2）从图中可以看出过程中的生成物可直接应用于流程的是二氧化碳，故填：二氧化碳．
（3）为了提高“转化”速率，可采取的措施有搅拌溶液，适当增大通入气体的速率，故填：ab．
（4）检验固体已洗净的方法是取最后一次洗涤后的滤液，滴加硝酸银溶液，无现象，说明已洗净，故填：取最后一次洗涤后的滤液，滴加硝酸银溶液，无现象．
25．观察下列实验，回答问题：
（1）采用冰水浴的原因是 防止过氧化氢分解 ．
（2）写出此实验中反应的化学方程式（其中H2O2与生成单质的化学计量数之比为3：2） 2FeSO4+3H2O2+4KI=Fe（OH）3+2I2+2K2SO4 ．
【考点】9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式、．
【分析】（1）根据过氧化氢不稳定，会分解生成水和氧气进行分析；
（2）根据硫酸亚铁、过氧化氢和碘化钾反应生成氢氧化铁沉淀、碘和硫酸钾进行分析．
【解答】解：（1）过氧化氢不稳定，会分解生成水和氧气，所以采用冰水浴的原因是：防止过氧化氢分解；
（2）硫酸亚铁、过氧化氢和碘化钾反应生成氢氧化铁沉淀、碘和硫酸钾，化学方程式为：2FeSO4+3H2O2+4KI=Fe（OH）3+2I2+2K2SO4．
故答案为：（1）防止过氧化氢分解；
（2）2FeSO4+3H2O2+4KI=Fe（OH）3+2I2+2K2SO4．
四、实验题（共2小题，满分17分）
26．请结合图1回答问题：
（1）仪器名称：① 铁架台 ，② 长颈漏斗 ．
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用装置 A （选填序号）和D组合，反应的化学方程式为 2KClO32KCl+3O2↑ ，二氧化锰的作用是 催化作用 ．
（3）实验室可用装置B或C制H2，C装置相对于B的优点有 控制反应的发生和停止 ．用E装置收集H2，气体应从 a （选填“a”或“b”）端通入．
（4）有同学将实验室制得的CO2通入澄清石灰水，石灰水未变浑浊，于是作如图2探究：
①实验室制CO2反应的化学方程式 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ．
②装置F、H中溶液变浑浊，G中溶液不变浑浊，则原石灰水未变浑浊的原因是 二氧化碳中含有氯化氢气体 ．
③装置G的作用是 证明氯化氢气体已被除尽 ．
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；6J：催化剂的特点与催化作用；6Q：二氧化碳的化学性质；G5：书写化学方程式、．
【分析】铁架台是常用的夹持仪器，长颈漏斗方便加液体药品；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．C装置的优点是：控制反应的发生和停止，用E装置收集H2，气体应从短管进入，因为氢气的密度比空气小；实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．装置F、H中溶液变浑浊，G中溶液不变浑浊，则原石灰水未变浑浊的原因是：二氧化碳中含有氯化氢气体；装置G的作用是：证明氯化氢气体已被除尽．
【解答】解：（1）铁架台是常用的夹持仪器，长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：铁架台；长颈漏斗；
（2）如果用氯酸钾和二氧化锰制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；其中二氧化锰是催化剂，起催化作用；故答案为：A；2KClO32KCl+3O2↑；催化作用；
（3）C装置的优点是：控制反应的发生和停止，用E装置收集H2，气体应从短管进入，因为氢气的密度比空气小；故答案为：控制反应的发生和停止；a；
（4）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；装置F、H中溶液变浑浊，G中溶液不变浑浊，则原石灰水未变浑浊的原因是：二氧化碳中含有氯化氢气体；装置G的作用是：证明氯化氢气体已被除尽；故答案为：①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；②二氧化碳中含有氯化氢气体；③证明氯化氢气体已被除尽；
27．向Mg（HCO3）2溶液中加入一定量NaOH溶液，出现白色沉淀．某同学经过过滤、洗涤、低温烘干得白色固体，并作如下探究：
【猜测】
白色固体可能是：①Mg（OH）2；②MgCO3；③Mg（OH）2、MgCO3混合物．
【资料】
MgCO3、Mg（OH）2加热易分解，生成对应的两种氧化物．
【实验1】
（1）取适量白色固体，溶于 稀盐酸（或稀硫酸或稀硝酸等） ，出现 气泡 （填现象），则猜测①不成立．
（2）另取适量白色固体，充分加热，产生的气体使无水CuSO4粉末变蓝，则猜测 ③ （选填“②”或“③”）成立．
有同学查阅资料得知上述固体应为碱式碳酸镁[xMgCO3•yMg（OH）2•3H2O]，其不溶于水，加热易分解．
【实验2】
（3）为进一步确定白色固体的组成，该同学取适量白色固体，充分加热至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过如图 甲 （选填“甲”或“乙”）装置，测得生成气体的质量．
实验数据：
①加热后剩余固体质量1.60g；
②浓硫酸增重0.72g；
③浓NaOH溶液增重1.32g．
则：x：y= 3：1 ．
【延伸】
（4）将该碱式碳酸镁长期浸泡在浓NaOH溶液中，固体全部转化为Mg（OH）2．写出此反应的化学方程式 3MgCO3•Mg（OH）2•3H2O+6NaOH=4Mg（OH）2↓+3Na2CO3+3H2O ．
（5）工业上碱式碳酸镁可作阻燃剂，其可能的原因是 bc （选填序号）．
a、分解时吸热，降低可燃物的着火点
b、生成的固体覆盖燃烧物，隔绝氧气
c、生成的气体稀释了可燃物周围的氧气浓度．
【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；4Q：常见气体的检验与除杂方法；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质；H4：灭火的原理和方法．
【分析】（1）若猜想①不成立，也就是白色固体中含有碳酸镁；
（2）根据MgCO3、Mg（OH）2加热易分解，生成对应的两种氧化物；
（3）根据吸收生成物的顺序和化学方程式的计算来分析；
（4）根据化学反应的原理以及化学方程式的写法来分析；
（5）根据碱式碳酸镁的性质以及灭火的原理来分析．
【解答】解：（1）猜想①不成立，也就是白色固体中含有碳酸镁，作为一种碳酸盐能与酸反应生成二氧化碳气体；故填：稀盐酸（或稀硫酸或稀硝酸等）；气泡；
（2）因为MgCO3、Mg（OH）2加热易分解，生成对应的两种氧化物，也就是碳酸镁加热分解为氧化镁和二氧化碳；氢氧化镁加热分解为氧化镁和水；充分加热，产生的气体使无水CuSO4粉末变蓝，这说明有水蒸气生成，也就是白色固体中一定含有氢氧化镁，则猜想③成立；故填：③；
（3）因为加热后生成了水蒸气和二氧化碳，所以要将生成气体先通过浓硫酸吸收生成的水蒸气；然后再通过浓氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，否则会导致从氢氧化钠溶液中又带出部分水蒸气，造成误差；所以选择甲装置；故填：甲；
xMgCO3•yMg（OH）2•3H2O（x+y）MgO+（y+3）H2O+xCO2↑
40（x+y） 44x
1.60g 1.32g
x：y=3：1
故填：3：1；
（4）碱式碳酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀、碳酸钠和水；故填：3MgCO3•Mg（OH）2•3H2O+6NaOH=4Mg（OH）2↓+3Na2CO3+3H2O；
（5）a、可燃物的着火点是物质本身的属性，不会降低，故错误；
b、生成的固体覆盖燃烧物，隔绝氧气，故正确；
c、生成的气体稀释了可燃物周围的氧气浓度，故正确．
故填：bc．
五、推断题（共2小题，满分11分）
28．现有一包固体粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、Ba（OH）2、Cu（NO3）2中的一种或几种．现做如下实验：
（1）取少量固体溶于水，过滤得白色沉淀A和无色滤液B，则原固体中一定不含 Cu（NO3）2 ．
（2）取白色沉淀A，滴加过量稀HCl，固体不溶解，则原固体中一定不含 Na2CO3 ，一定含有 Na2SO4 ．
（3）向无色滤液B中通入CO2，产生白色沉淀，则原固体中 一定 （选填“一定”或“不一定”，下同）含有Ba（OH）2， 不一定 含有BaCl2．
【考点】AE：物质的鉴别、推断；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质．
【分析】根据硝酸铜在溶液中显蓝色，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，二氧化碳氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，二氧化碳不会与氯化钡反应等知识进行分析．
【解答】解：硝酸铜在溶液中显蓝色，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，二氧化碳氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，二氧化碳不会与氯化钡反应．
（1）取少量固体溶于水，过滤得白色沉淀A和无色滤液B，硝酸铜在溶液中显蓝色，所以原固体中一定不含Cu（NO3）2；
（2）取白色沉淀A，滴加过量稀HCl，固体不溶解，则原固体中一定不含Na2CO3，一定含有Na2SO4；
（3）向无色滤液B中通入CO2，产生白色沉淀，则原固体中一定含有Ba（OH）2，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸不会与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和盐酸，不一定含有BaCl2．
故答案为：（1）Cu（NO3）2；
（2）Na2CO3，Na2SO4；
（3）一定，不一定．
29．如图为某些物质间的转化关系．E为常见的碱，F常作食品干燥剂，M为石膏的主要成分．部分反应物和生成物已略去．
（1）化学式：C H2O ，F CaO ．
（2）反应①、③的化学方程式：① Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ，③ 2Ca（OH）2+2SO2+O2=2CaSO4↓+2H2O ．
（3）能体现明代《天工开物》中“煤饼烧石成灰”的反应是 ② （选填反应序号）．
（4）工业上可用B和H合成乙醇（C2H6O），反应中B和H的质量比为 22：3 ．
【考点】AE：物质的鉴别、推断；G5：书写化学方程式、．
【分析】根据E为常见的碱，F常作食品干燥剂，所以F是氧化钙，M为石膏的主要成分，所以M是硫酸钙，碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，C通电会生成G和H，所以C是水，G、H是氢气和氧气中的一种，D会生成氧化钙和B，所以D是碳酸钙，B是二氧化碳，A是碳酸钠，碳酸钠和E反应会生成碳酸钙，所以E是氢氧化钙，氢氧化钙、二氧化硫和G反应生成磷酸钙，所以G是氧气，H是氢气，然后将推出的物质进行验证即可．
【解答】解：（1）E为常见的碱，F常作食品干燥剂，所以F是氧化钙，M为石膏的主要成分，所以M是硫酸钙，碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，C通电会生成G和H，所以C是水，G、H是氢气和氧气中的一种，D会生成氧化钙和B，所以D是碳酸钙，B是二氧化碳，A是碳酸钠，碳酸钠和E反应会生成碳酸钙，所以E是氢氧化钙，氢氧化钙、二氧化硫和G反应生成磷酸钙，所以G是氧气，H是氢气，经过验证，推导正确，所以C是H2O，F是CaO；
（2）①是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
③是氢氧化钙、二氧化硫和氧气反应生成硫酸钙和水，化学方程式为：2Ca（OH）2+2SO2+O2=2CaSO4↓+2H2O；
（3）“煤饼烧石成灰”的反应是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，该反应是②；
（4）二氧化碳和氢气可以合成乙醇（C2H6O），
2CO2+6H2C2H5OH+3H2O
88 12
反应中B和H的质量比为88：12=22：3．
故答案为：（1）H2O，CaO；
（2）①Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
③2Ca（OH）2+2SO2+O2=2CaSO4↓+2H2O；
（3）②；
（4）22：3．
六、综合题（共1小题，满分14分）
30．铜、铁是人类使用最早、应用广泛的金属．
（一）对古代制品的认识
青铜铸件、丝绸织品、陶瓷器皿是我国古代劳动人民创造的辉煌成就．
1、上述制品不涉及到的材料是 C （选填序号）．
A、金属材料 B、无机非金属材料 C、复合材料
（2）如图1为出土文物古代青铜铸件“马踏飞燕”．该文物能保存至今的原因可能是 AC （选填序号）．
A、铜的活泼性弱 B、铜不会生锈 C、深埋于地下，隔绝空气
（二）铁、铜的冶炼
1、我国古代曾用孔雀石炼铜，涉及主要反应的化学方程式： Cu2（OH）2CO3H2O+CO2↑+2CuO ，2CuO+C2Cu+CO2↑．
2、铁、铜矿石有赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、黄铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）等．CuFeS2为二硫化亚铁铜，其中S元素的化合价为 ﹣2 ．
（1）工业炼铁大多采用赤铁矿、磁铁矿．以磁铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为 Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 ．炼铁不采用黄铁矿、黄铜矿，可能的原因是：
①黄铁矿、黄铜矿含铁量相对低；② 冶炼过程中会产生有毒气体二氧化硫，污染环境 ．
（2）以黄铜矿为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，原理为：4CuFeS2+17O2+2H2SO44CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O．
向上述反应后的溶液中加入Fe粉，得到FeSO4溶液和Cu．
①发生主要反应的化学方程式：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4， Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ．
②FeSO4溶液经蒸发浓缩、 降温结晶 、过滤等操作得到FeSO4•7H2O晶体．
（三）黄铜矿中铁、铜含量的测定
在科研人员指导下，兴趣小组称取25.00g黄铜矿（含少量Fe2O3和其它不含金属元素的杂质）模拟生物炼铜，使其全部转化为CuSO4、Fe2（SO4）3溶液．向溶液中加入过量NaOH溶液得到Cu（OH）2、Fe（OH）3固体．
1、证明NaOH溶液过量的方法：静置，向上层清液中滴加 NaOH 溶液，无现象．
2、用图2装置对固体进行热分解实验．
【资料】
①在68℃时，Cu（OH）2分解为CuO；在500℃时，Fe（OH）3分解为Fe2O3．
②在1400℃时，CuO分解为Cu2O和O2，Fe2O3分解为复杂的铁的氧化物和O2．
（1）装配好实验装置后，先要 检查装置的气密性 ．
（2）停止加热后仍需继续通N2，可防止倒吸和 使生成的气体全部被B和C装置吸收 ．
（3）控制不同的温度对A中固体加热，测得装置B和C中铜网的质量变化如表．
①此黄铜矿中铜、铁元素的质量分数：ω（Cu）%= 25.60% ；ω（Fe）%= 26.88% ．
②复杂的铁的氧化物化学式为 Fe4O5 ．
【考点】8D：常见金属的冶炼方法；4Q：常见气体的检验与除杂方法；8G：金属锈蚀的条件及其防护；D6：有关元素化合价的计算；G5：书写化学方程式、．
【分析】（一）根据材料的分类来分析；
根据合金的性质来分析；
（二）1、根据化学反应的原理以及化学方程式的写法来分析；
2、根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；
（1）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可；
铁矿石的选择原则：含铁量高，不含有害元素，冶炼过程中不产生或少产生污染环境的物质；
（2）根据反应的原理以及化学方程式的写法来分析；根据从混合物中分离纯净物的方法来分析；
（三）1、根据物质的性质以及检验方法来分析；
2、（1）根据实验操作的注意事项来分析；
（2）根据实验的要求与气体流通来分析；
（3）①根据题干信息与数据来分析计算；
②根据计算结果来分析解答．
【解答】解：（一）（1）青铜是合金，属于金属材料；丝绸属于天然材料；陶瓷属于无机非金属材料；故填：C；
（2）铜的活动性弱，且深埋于地下隔绝了空气，所以青铜器不易生锈；故填：AC；
（二）1、碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：Cu2（OH）2CO3H2O+CO2↑+2CuO；故填：Cu2（OH）2CO3H2O+CO2↑+2CuO；
2、CuFeS2为二硫化亚铁铜，其中铜元素显+2价，铁元素显+2价，设硫元素的化合价为x，则（+2）+（+2）+2x=0，x=﹣2；故填：﹣2；
（1）工业上用CO和磁铁矿炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe3O4+4CO3Fe+4CO2．黄铁矿、黄铜矿含铁量低，含有对环境有害的元素硫，并且在冶炼过程中会产生有毒气体二氧化硫，污染环境，因此黄铁矿、黄铜矿不宜炼铁．故填：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；冶炼过程中会产生有毒气体二氧化硫，污染环境；
（2）①加入的铁粉能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁；故填：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
②FeSO4溶液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作得到FeSO4•7H2O晶体．故填：降温结晶；
（三）1、可以向上层清液中滴加氢氧化钠溶液，若产生沉淀则氢氧化钠的量不足，若没有沉淀产生则氢氧化钠已经过量；故填：NaOH；
2、（1）对于有气体生成的反应，在实验前，一定要检查装置的气密性；故填：检查装置的气密性；
（2）为了使得生成水蒸气、氧气被完全吸收，所以停止加热后仍需继续通N2，故填：使生成的气体全部被B和C装置吸收；
（3）①设其中铜元素的质量为x．氢氧化铜受热会分解为氧化铜和水，方程式为Cu（OH）2CuO+H2O，从室温加热到100℃时，装置B中增重的质量为氢氧化铜分解生成水的质量；由题干信息可知，经过一系列化学反应时，物质的关系是：
Cu～CuFeS2～CuSO4～Cu（OH）2～H2O
64 18
x g
x=6.4g
则此黄铜矿中铜元素的质量分数：ω（Cu）%=；
设其中铁元素的质量为y．氢氧化铁受热会分解为氧化铁和水，方程式为2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O，从100℃加热到550℃时，装置B中增重的质量为氢氧化铁分解生成水的质量；由题干信息可知，经过一系列化学反应时，物质的关系是：
2Fe～2CuFeS2～Fe2（SO4）3～Fe（OH）3～3H2O
112 54
y g
y=6.72g
则此黄铜矿中铁元素的质量分数：ω（Fe）%=
故答案为：25.60%；26.88%；
②氧化铜受热分解的方程式为：4CuOCu2O+O2↑
设氧化铜分解生成氧气的质量为z，则
4Cu～4CuO～2Cu2O～O2
256 32
6.4g z
z=0.8g
因为装置C增重的质量为氧化铜、氧化铁分解产生氧气的总质量，所以氧化铁分解生成氧气的质量为：=0.48g
氧化铁的质量为：6.72g÷=9.6g
生成的复杂铁的氧化物中含氧元素的质量为：9.6g﹣0.48g﹣6.72g=2.4g
复杂的铁的氧化物中铁原子与氧原子的个数比为：： =4：5
则复杂的铁的氧化物化学式为：Fe4O5；故填：Fe4O5．