江苏省镇江市2018年中考化学真题试题
说明：1．本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。
2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5
Na-23 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1.下列属于纯净物的是
A．液态氧 B．矿泉水 C．不锈钢 D．食用醋
2.下列属于物质化学性质的是
A．导热性 B．延展性 C．氧化性 D．挥发性
3.下列化学用语正确的是
A．钙离子－Ca+2 B．氯化钾－KClO3 C．三个氢原子—H3 D．二氧化硅－SiO2
4.下列做法正确的是
A．海鲜防腐，甲醛浸泡 B．回收塑料，再生减污
C．煤气泄漏，明火检查 D．禁用农药，保护水源
5.下列归类不正确的是
6.下图是粗略测定草木灰中碳酸钾含量的部分操作，其中对应操作不规范的是
A．甲：称量 B．乙：溶解 C．丙：过滤 D．丁：蒸发
7.下列实验方法正确的是
A．用明矾对自水进行杀菌消毒 B．用灼烧的方法区别羊毛线和棉纱线
C．用点燃的方法除去CO2中的CO D．用湿润的pH试纸测某溶液的pH
8.下列排序正确的是
9.下列对实验现象的描述或实验操作正确的是
A．镁条在空气中燃烧，有大量黑色固体生成
B．为加快过滤速度，用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液
C．葡萄糖溶液与新制氢氧化铜混合加热至沸，出现红色沉淀
D．配制一定体积的稀硫酸时，将水倒入盛有浓硫酸的量筒中，并搅拌
10.下图是甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确的是
A．反应前后原子种类不变 B．转化①中甲和O2反应的分子个数比为1：1
C．转化②是化合反应 D．丙中氢、硫、氧元素的质量比为1：16：32
11.下列指定反应的化学方程式正确的是
A．磷在氧气中燃烧燃烧： P ＋ O2 P2O5
B．小苏打受热分解：NaHCO3 NaOH + CO2↑
C．不用铁桶配制波尔多液的原因：2Fe + 3CuSO4 Fe2(SO4)3 ＋ 3Cu
D．用食盐生产氯气和烧碱：2 NaCl+ 2H2O Cl2↑+2NaOH + H2↑
12.物质性质决定用途。下列说法不正确的是
A．浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气
B．洗洁精有乳化作用，可用于洗去碗筷上的油污
C．氩气的化学性质稳定，可用作焊工接金属的保护气
D．硫酸铜能使蛋白质变性，可用于游泳池水消毒
13.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是
A．H2 H2O H2CO3
B．Ag AgCl AgNO3溶液
C．Ca(OH)2溶液 Ca(NO3)2溶液 CaCO3
D．NaCl NaHCO3 Na2SO4溶液
14.下列实验操作中不能达到实验目的的是
15.有Cu2(OH)2CO3[Mr=222]与Cu的混合物25.4g，在空气中加热一段时间，得剩余固体23.1g，向该固体中加入300.0g9.8%的稀硫酸，固体完全溶解，测得反应过程中实际消耗9.8%的稀硫酸250.0g。下列说法正确的是
A．剩余固体为纯净物
B．上述加热过程中共生成H2O和CO2的质量为2.3g
C．原混合物中Cu2(OH)2CO3与Cu的质量比为111：16
D．最终所得溶液质量为318.7g
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或二个选项符合题意，错选、多选不给分。若有二个正确选项，只选一个且正确给1分）
16.下列说法正确的是
A．原子通过得失电子形成离子，离子一定不能形成原子
B．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量分数一定增大
C．中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．某溶液中滴入无色酚酞试液后变红，该溶液一定是碱性溶液
17.甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支试管中加入3.0g Na2CO3粉末，另一支试管中加入3.0gNaCl粉末，按图1、2进行实验。下列说法正确的是
A．甲中加入的粉末是Na2CO3
B．0℃时，甲中溶液一定不饱和，
乙中溶液一定饱和
C．Na2CO3中含有少量NaCl，可用
冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3
D．30℃时，若使图1中甲、乙试管
内的溶液恰好变为相应饱和溶液，
甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量
18.烧杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如右图所示。
下列说法正确的是
A．a点对应溶液中只有1种溶质
B．b~c段只发生1个反应
C．Ba(OH)2溶液的溶质质量分数约为13.7%
D．m＝37.85
19.下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是
A．NaOH、KCl、稀HNO3、CuSO4 B．稀HCl、NaNO3、K2CO3、Ca(NO3)2
C．K2SO4、Ba(NO3)2、Na2CO3、NaCl D．BaCl2、MgSO4、稀HNO3、NaOH
20.右下图是一种吸收废气中SO2并得到H2SO4的方法。下列说法不正确的是
A．电解过程中化学能转化为电能
B．吸收时的反应为
Na2SO3＋SO2 + H2O 2NaHSO3
C．阴极区产生的气体X是O2
D．该方法可减少酸雨的形成
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
三、填空题（本题包括5小题，共18分）
21.（4分）用化学符号表示：
（1）金刚石 ； （2）磁铁矿的主要成分 ；
（3）儿童缺少 元素严重时，会得侏儒症；（4）相对分子质量最小的氧化物 。
22.（6分）选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A．干冰 B．聚乙烯 C．硝酸钾 D．碳酸氢铵
E．烧碱 F．活性炭 G．熟石灰 H．聚氯乙烯
（1）用于冰箱除异味的是 ； （2）溶于水温度升高的是 ；
（3）可用于人工降雨的是 ； （4）常用作复合肥料的是 ；
（5）可改良酸性土壤的是 ； （6）可用于包装食品的是 。
23.（2分）如右图，加热密封锤形玻璃泡内的碘颗粒，观察到玻璃泡内充满
紫红色气体。
（1）该变化属于 变化（选填“物理”或“化学”）。
（2）碘由固态变为气态时，分子间的空隙 （选填“变大”或“变
小”）。
24.（4分）某兴趣小组利用实验室制CO2的废液得到CaCO3和NaCl晶体，过程如下：
（1）试剂X可用 （选填序号）。
a．NaOH溶液 b．Na2CO3溶液 c．K2CO3溶液
（2）操作I需要用到的玻璃仪器有 、 和烧杯。
（3）操作II的名称为 。
25．（2分）将一定量的Na2O2固体投入到一定量的CuSO4溶液中，生成蓝色沉淀，同时产生一种能使带火星木条复燃的气体。
（1）写出该反应的化学方程式（其中Na2O2与CuSO4的化学计量数之比为1：1） 。
（2）实验结束后，某同学观察到蓝色沉淀中含有少量黑色的氧化铜，则上述反应是
（选填“吸热”或“放热”）反应。
四、实验题（本题包括2小题，共17分）
26.（10分）请结合下图回答问题：
（1）仪器名称：① ，② 。
（2）用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是 （选填序号），该反应的化学方程式
为 。用E装置收集氧气完毕后，应先 （选填 “从水中取出导气管”或“熄
灭酒精灯”）。
（3）实验室制取CO2，反应的化学方程式为 ，为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是 （选填序号），可用D装置收集CO2的理由是 。
（4）NH4Cl溶液与NaNO2溶液混合共热可制取氮气，氮气和氢气在一定条件下可生成氨气。右图是实验室制氮气并模拟合成
氨的装置。
①合成氨时参加反应的氮气和氢气的
质量比为 。
②实验中烧杯内导管口有气泡，还可
观察到 现象。
27.（7分）下图为某同学所做的实验及现象。
实验1发生反应的化学方程式为 。
实验2生成Ca(HCO3)2。实验3发生反应的化学方程式为 ，该实验说明CaCO3比Ca(HCO3)2热稳定性 （选填“强”或“弱”）。
某地区硬水中溶有较多的可溶性Ca(HCO3)2 、Mg(HCO3)2 。
生活中常用 来区分硬水和软水。
煮沸硬水可降低水的硬度，同时生成难溶性混合物固体A。
[猜想]固体A中除CaCO3外，还含有：
猜想1：只含MgCO3 猜想2：只含Mg(OH)2 猜想3：MgCO3和Mg(OH)2
[实验]取10.0g干燥的固体A，加入足量的稀盐酸充分反应，产生4.4gCO2气体。
[结论]①猜想1、2错误。其中判断猜想1错误的理由是 。
②猜想3正确。固体A中MgCO3和Mg(OH)2的质量比是 。
[拓展]在100℃时加热溶有较多Ca(HCO3)2 、Mg(HCO3)2的硬水，1小时后得到CaCO3和Mg(OH)2•MgCO3•3H2O的固体混合物。写出Mg(OH)2•MgCO3•3H2O与稀盐酸反应的化学方程式 。
五、推断题（本题包括2小题，共11分）
28. (5 分）现有一包不纯的Na2SO4固体，可能含有Fe(NO3)3 、CaCO3、NaCl、MgCl2、Ba(OH)2中的一种或几种。现做如下实验：
（1）取少量固体溶于足量水，过滤得白色固体A和无色滤液B,则原固体一定不含 。
（2）取固体A，加入足量稀HC1,固体完全溶解，则原固体一定不含 ,一定含有 。
（3）取少量滤液B，滴加NaOH溶液，无明显现象，则原固体一定不含 。
（4）另取少量滤液B，先滴加过量 溶液，静置，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体中还含有NaCl。
29.(6分)右下图为某些物质间的转化关系。甲、乙、丙均为气体，乙有刺激性气味，丁是应用最广泛的金属。A是大理石的主要成分，G是一种化肥，H为红棕色固体。部分反应物和生成物已略去。
（1）化学式:B ，F 。
（2）自然界中，甲和D反
应产生一种供呼吸
的气体，该反应名称
为。
（3）反应①、②的化学方程式：
① ；② 。
(4)由反应②可知，在农业上施用G时应
注意 。
综合题（本题包括1小题，共14分）
30.铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。
(一)铁的应用和防护
（1）某麦片中含微量铁粉，食用后铁粉与胃酸反应转化为人体可吸收的铁元素，反应的
化学方程式为 。
（2）铁锈主要成分是Fe2O3•nH2O ，铁生锈主要与空气中
的 有关。
（3）右图实验说明NaCl在铁生锈中的作用是 。
（4）铁生锈的次要过程：
写出Fe转化为FeCO3总反应的化学方程式 。
（5）为防止铁生锈，可对铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成致密氧化物（其中Fe、O元素质量比为21：8）保护膜，该氧化物的化学式为 。
（二）废铁的再利用
黄钠铁矾[NaFex(SO4)y(OH)z]是一种高效净水剂。用废铁屑（主要成分为Fe，含少
量Fe2O3和FeCO3）制备黄钠铁矾的主要流程如下：
将废铁屑研磨成粉末的目的是 。
“酸溶”时H2SO4与Fe、FeCO3反应，还发生的化学方程式有 和Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。
“转化1”发生反应的化学方程式为 。反应时温度不宜过高的原因是 。
(三）黄钠铁矾组成确定
称取9.70g黄钠铁矾，用下图装置进行热分解实验。
A B C D
【资料】①NaFex(SO4)y(OH)z在T1℃分解会生成H2O（气态），提高温度至T2℃继续分解产生SO3气体，并得到Fe203和Na2SO4。
②浓硫酸可用于吸收SO3。
装配好实验装置后，先要 。
分别控制温度在T1℃、T2℃对A中固体加热。
控制温度在T1℃加热，实验后测得B装置质量增加1.08g。
用D装置替换B装置，控制温度在T2℃，加热至反应完全。
T1℃、T2℃时，加热后均通入一段时间N2，目的是 。
完全反应后，将A装置中固体溶于足量水，过滤、洗涤、烘干得4.80g固体，将滤液蒸干得1.42g固体（不含结晶水）。
结论：NaFex(SO4)y(OH)z中，x:y:z= 。
反思：若该实验过程中缺少C装置，则x:z的值 （选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
参考答案
说明：
化学专用名词或仪器名称写错不给分。
化学方程式中化学式写错不给分；若化学方程式不配平或配错，每错一个扣0.5分， 未注明反应条件、未标出“↑”或“↓”及出现差错，不扣分。
与参考答案不同的合理答案均给分。
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1. A 2.C 3.D 4. B 5.C 6. A 7.B 8. B 9. C 10. B 11. D 12. A 13. C 14. D 15. C
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或二个选项符 合题意，错选、多选不给分。若有二个正确选项，只选一个且正确给1分）
16. D 17. BC 18. BD 19. C 20. AC
三、填空题（本题包括5小题，共18分）
21. (共4分，每空1分）
⑴C (2) Fe3O4 (3) Zn (4) H2O
22. (共6分，每空1分）
(1) F (2) E (3) A (4) C (5) G (6)B
23. (共2分，每空1分）
（1）物理
变大
24.(共4分，每空1分）
b
漏斗（或普通漏斗或三角漏斗） 玻璃棒（或玻棒）
蒸发（或蒸发结晶）
25. (共2分，每空1分）
（1）2Na2O2 +2CuSO4 + 2H2O = 2Cu(OH)2 + 2Na2SO4+ O2↑
（2）放热
四、实验题（本题包括2小题，共17分）
26.(共10分，每空1分）
①铁架台 ②分液漏斗（或滴液漏斗）
A 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 从水中取出导气管
CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2 ↑ C CO2密度比空气大
① 14：3
② 溶液变蓝
27.(共7分，每空1分）
CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O
Ca(HCO3)2 CaCO3↓+CO2↑+ H2O 强
①肥皂水（或加热煮沸）
[结论]①若只含MgCO3，则生成的CO2大于4.4g（或MgCO3产生CO2的能力大于CaCO3）
②21:4
[拓展] Mg(OH)2·MgCO3·3H2O + 4HCl == 2MgCl2 + CO2↑+ 6H2O
五、 推断题（本题包括2小题，共11分）
28.(共5分，每空1分）
Fe(NO3)3
Ba(OH)2 CaCO3
MgCl2
Ba(NO3)2
29.(共6分，每空1分）
NH4HCO3[或(NH4)2CO3] Fe(OH)3
光合作用
（3）① 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2
②Ca(OH)2 + 2NH4Cl CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O
（4）铵态氮肥不能与碱性物质（肥料）混合施用
六、 综合题（本题1小题，共14分）
30.(共14分，除注明外，每空1分）
(一）铁的应用和防护
(1) Fe + 2Cl= FeCl2 + H2↑
(2) 水和氧气(或H20和O2）
(3) 加快铁的腐蚀
(4) 2Fe + O2 + 2CO2 == 2FeCO3
(5) Fe3O4
(二)废铁的再利用
（1）增大接触面积，加快反应速率（或提高铁的浸取率）
（2）Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
（3）2FeSO4 + H2O2 + H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 2H2O 防止H2O2分解
（三）黄钠铁矾组成确定
（1）检查装置的气密性
（2）使生成的H2O和SO3分别被B装置和D装置充分吸收
（3）3：2：6 （2分） 偏小