化学
相对原子质量:H—I C—12 O—16 S—32 Fe—56
一、单项选择题(本题共11小题，每小题2分，共22分)
1. 下列变化属于化学变化的是
A. 水沸腾蒸发 B. 天然气燃烧
C. 玻璃杯破碎 D. 湿衣服晾干
【答案】B
【解析】
【分析】没有新物质生成的变化是物理变化；有新物质生成的变化是化学变化，物理变化和化学变化的本质区别是有无新物质生成，据此判断。
【详解】A、水沸腾蒸发，是物质的状态改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、天然气燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成属于化学变化，符合题意；
C、玻璃杯破碎，是物质的形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、湿衣服晾干，是物质的状态改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
故选：B。
2. 下列实验操作正确的是
A. 点燃酒精灯 B. 倾倒液体
C. 往试管里装入固体粉末 D. 读取量筒内液体的体积
【答案】C
【解析】
【详解】A、点燃酒精灯需要用火柴，绝对禁止使用燃着的额酒精灯引燃另一只酒精灯，以免发生火灾，操作错误；
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，如图所示，瓶塞正立会污染原试剂，操作错误；
C、往试管里装入固体粉末，应试管平放，使用纸槽伸到试管底部然后迅速直立试管，如图所示，操作正确；
D、量取液体时视线要与凹液面的最低处保持水平，如图所示，视线与凹液面最高处水平会使读数偏大，操作错误；
故选：C。
3. 分类法在科学研究中具有广泛的应用。下列对物质分类正确的是
A. 纯碱、烧碱都属于碱 B. 黄铜、氧化铜都属于金属材料
C. 一氧化碳、酒精都属于有机物 D. 硝酸钾、磷酸二氢铵都属于复合肥料
【答案】D
【解析】
【详解】A、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠电离出钠离子和碳酸根离子属于盐，选项错误；
B、金属材料包括金属以及它们的合金，氧化铜是金属氧化物，不属于金属材料，选项错误；
C、含碳元素的化合物属于有机物，一氧化碳含有碳元素但表现出无机物的性质，属于无机物，选项错误；
D、硝酸钾含有钾元素和氮元素两种营养元素，磷酸二氢铵含有氮元素和磷元素两种营养元素，根据含有氮磷钾两种或两种以上元素的化肥属于复合肥，因此二者属于复合肥，选项正确；
故选：D。
4. 对下列生活中的做法或现象，解释错误的是
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、铁在潮湿的空气中易生锈，因此自行车车架表面刷漆起到了隔绝空气和水，防止锈蚀的作用，选项正确；
B、把硬水煮沸，水中可溶性钙、镁化合物生成沉淀，即煮沸降低硬度，使水软化，选项正确；
C、气体的溶解度随温度升高而减小，体内温度高于室温，溶解在汽水中的二氧化碳溶解度降低从而出现打嗝现象，选项正确；
D、用洗涤剂除去油污，是由于洗涤剂对油污有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，选项错误；
故选：D。
5. 下列对有关主题知识的归纳有错误的是
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、①长期饮用蒸馏水，由于不能为人体补充矿物质，故不利于人体健康，正确；②霉变的大米含有黄曲霉素，食用后会使人中毒，煮熟后不能去除因此无法食用，故选项不完全正确；
B、①农药要科学、少量、精准使用，正确；②铵态氮肥与碱反应生成氨气，是氮肥失效，铵态氮肥不能与碱性物质混用，正确；选项完全正确；
C、①原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础，正确；②门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，正确；选项完全正确；
D、①美丽中国离不开化学②“绿色化学”是环境友好化学；选项完全正确；
故选：A。
6. 结合下列图示或符号，有关说法正确的是
A. 2H：表示两个氢元素
B. 该粒子是阳离子
C. 镁原子的相对原子质量是24.31
D. Al2O3氧化铝中铝元素的化合价为+2
【答案】C
【解析】
【详解】A、数字在元素符号前表示原子个数，2H：表示两个氢子，元素不讲个数，选项错误；
B、如图所示，核内有8个质子，核外有10个电子，质子数小于电子数该粒子属于银离子，选项错误；
C、根据元素周期表最下面数字表示相对原子质量，因此镁原子的相对原子质量是24.31，选项正确；
D、氧化铝中氧元素化合价为-2价，根据化合物中化合价代数和为0，设铝元素化合价为，则选项错误；
故选：C
7. 长时间剧烈运动，人体内会产生乳酸(化学式C3H6O3 )使肌肉产生酸痛感。下列关于乳酸的说法正确的是
A. 乳酸的相对分子质量为90g
B. 乳酸中碳元素的质量分数为40%
C. 乳酸由碳原子、氢原子、氧原子构成
D. 乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为1：2：1
【答案】B
【解析】
【详解】A、乳酸的相对分子质量为，相对原子质量不是原子的实际质量，故单位不是“g”，选项错误；
B、乳酸中碳元素的质量分数为，选项正确；
C、乳酸由碳元素、氢元素和氧元素组成的，选项错误；
D、乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为，选项错误；
故选：B。
8. 粗盐中难溶性杂质的去除实验涉及到称量、溶解、过滤、蒸发等操作。下列操作正确的是
A. 蒸发时，将滤液蒸干后停止加热
B. 溶解时，振荡烧杯加速粗盐的溶解
C. 过滤时，将玻璃棒靠在三层滤纸一边
D. 称量时，将粗盐直接放在天平的左盘上
【答案】C
【解析】
【详解】A、蒸发时，待出现较多晶体时就停止加热，防止晶体飞溅，故不能蒸干滤液，选项错误；
B、溶解时，须使用玻璃棒搅拌加速溶解，选项错误；
C、过滤时，将玻璃棒靠在三层滤纸一边防止将滤纸顶破，造成过滤失败，选项正确；
D、称量时，将天平的左右两盘垫上一张质量相同的纸，然后再称量，选项错误；
故选：C。
9. 下列对宏观性质或现象的微观解释正确的是
A. 钠元素和镁元素存在本质区别，因为钠原子和镁原子的质量不同
B. 盐酸和硫酸化学性质相似，因为它们的溶液中都含有氢氧根离子
C. 金刚石和石墨物理性质差异大，因为构成它们的碳原子结构不同
D. 品红在热水中比在冷水中扩散更快，因为在受热情况下分子能量增大，运动速率加快
【答案】D
【解析】
【详解】A、质子数相同的一类原子的总称为元素，因此钠元素和镁元素存在本质区别，因为钠原子和镁原子的质子数不同，选项错误；
B、盐酸和硫酸化学性质相似，是由于它们都能电离出氢离子，选项错误；
C、金刚石和石墨物理性质差异大，是由碳原子排列不同，选项错误；
D、品红在热水中比在冷水中扩散更快，因为在受热情况下分子能量增大，运动速率加快，选项正确；
故选：D。
10. 除去下列各组物质中的杂质，所选用的药品或方法正确的是
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确。
B、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所选试剂错误。
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误。
D、氯化铜和氯化亚铁溶液均能与过量的锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 故选：A。
11. 下列实验设计能达到实验目的的是
A A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A.实验设计过氧化氢的浓度不同，不能比较二氧化锰和氧化铁对过氧化氢分解反应的催化效果，A不能达到实验目的；
B.将铁丝浸入硫酸铜溶液，铁会与硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜，说明铁比铜活泼，银丝浸入硫酸铜溶液，银不与硫酸铜反应，说明铜比银活泼，因此可以比较铁、铜、银三种金属的活动性顺序，B能达到实验目的；
C.乒乓球碎片与滤纸碎片均与空气接触，酒精灯加热达到燃点后均会燃烧，C不能达到实验目的；
D.蜡烛燃烧生成的水和二氧化碳扩散到空气中，不能验证质量守恒定律，D不能达到实验目的。
故选B。
二、填空题(本题共3小题，共12分)
12. 2022年2月4日至20日，北京成功举办第24届冬季奥运会。
（1）本届冬奥会的吉祥物“冰墩墩”的冰晶外壳由塑料制成，该外壳材料属于_________(写“复合材料”或“合成材料”)。
（2）本届冬奥会期间提供的各种具有中国特色的美食，受到各国运动员的欢迎，尤其以烤鸭、牛肉水饺更受青睐。这两种美食中都富含的营养素是_________(写一种)。
（3）“低碳”是本届冬奥会的主题，其速滑馆“冰丝带”采用了当前最环保的技术——二氧化碳跨临界直冷制冰技术。该技术的过程之一，就是通过压力将二氧化碳由气态直接转化为固态。这个过程从微观角度看，未发生改变的是_________。
【答案】（1）合成材料 （2）蛋白质（或油脂） （3）二氧化碳分子
【解析】
【小问1详解】
合成材料包括塑料、合成橡胶和合成纤维，因此塑料属于合成材料；
【小问2详解】
烤鸭、牛肉等肉类富含蛋白质和油脂，故填：蛋白质（或油脂）；
【小问3详解】
通过压力将二氧化碳由气态直接转化为固态，该过程无新物质生成生成是由于二氧化碳分子本身没有发生改变，故填：二氧化碳分子。
13. 学会从图表中获取关键信息是化学学习的基本能力。根据下图氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）图中P点表示的含义是_________。
（2）在保持一定温度的条件下，将硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的方法有_________(写一种)。
（3）40℃时，将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液同时降低温到10℃，此时两种溶液中溶质的质量分数的大小关系是：硝酸钾_________氯化钠。
（4）若接近饱和的氯化钠溶液中混有少量的硝酸钾，可采用_________的方法得到较纯净的氯化钠晶体。
【答案】（1）t℃时硝酸钾和氯化钠溶解度相等
（2）加溶质##恒温蒸发溶剂
（3）小于##< （4）蒸发溶剂
【解析】
【小问1详解】
根据溶解度曲线，交点含义是过该点的曲线所代表的的物质在该温度下溶解度相等，故填：t℃时硝酸钾和氯化钠溶解度相等；
【小问2详解】
在保持一定温度的条件下，即硝酸钾的溶解度不变，因此将硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的方法有加溶质或是恒温蒸发溶剂，故填：加溶质（或恒温蒸发溶剂）；
【小问3详解】
40℃时，将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液同时降低温到10℃，由于硝酸钾和氯化钠的溶解度都随温度降低而减小，则在10℃时两溶液仍为饱和，此时由于氯化钠溶解度大于硝酸钾因此硝酸钾饱和溶液溶质质量分数小于氯化钠 ，故填：<；
【小问4详解】
氯化钠的溶解度受温度的影响较小，故应采用蒸发结晶的方法提纯氯化钠。
14. 学习制取几种常见的气体并探究其性质是初中阶段化学学习的重要门。
（1）上图是实验室制取气体的一些装置图。写一个用A装置制取某气体的化学方程式_________。如果将B装置与_________(写序号)装置连接,可以制取二氧化碳。
（2）依照下图所示实验，可得出以下结论：
①根据蜡烛熄灭的现象，说明二氧化碳不支持燃烧；
②根据_________的现象，说明二氧化碳不具有可燃性；
③根据_________的现象，说明二氧化碳的密度比空气的密度大。
【答案】（1） ①. ②. C
（2） ①. 蜡烛熄灭 ②. 底层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭
【解析】
【小问1详解】
如图所示，A装置属于固体加热型发生装置，试管口没有堵棉花，因此该装置内应装有二氧化锰和氯酸钾制取氧气，原理是氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：；
制取二氧化碳用大理石或石灰石与稀盐酸属于固液常温型发生装置即装置B，二氧化碳密度比空气大故用向上排空气法收集选装置C，二氧化碳能溶于水不能用排水法收集，故填：C；
【小问2详解】
如图所示，该实验是证明二氧化碳性质的实验，根据实验现象二氧化碳倒入烧杯内，能使燃着的蜡烛熄灭说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，再根据底层蜡烛先熄灭说明二氧化碳大量聚集在烧杯底部则说明其密度比空气大，故填：蜡烛熄灭；底层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭。
三、应用题(本题共2小题，共13分)
15. 上世纪50年代，我国在A市探明铁矿藏(主要成分Fe2O3 )储量巨大。为将铁矿石变成钢铁，国家建设冶炼工厂，运入大量煤炭，用作冶炼钢铁原料、火力发电和生活燃料。源源不断的钢铁从这里运出支持国家建设，但是随着持续大量使用煤炭，生态环境也日趋脆弱，甚至恶化。
进入新时代，A市政府秉持“绿水青山就是金山银山”的发展理念，落实“碳达峰、碳中和”的发展目标，重新审视发展模式。A市地处高原，每年刮风和日照时间较长；附近拥有数条河流和许多湖泊，水资源比较丰富。于是A市政府确定，围绕钢铁工业，大力发展“绿色”电能，用电生产氢气，用氢气取代煤炭，走“绿色低碳”经济发展道路。
结合上述材料回答下列问题：
（1）将煤隔绝空气加强热可得到焦炭，焦炭能够用于冶炼铁，说明焦炭具有_________性。
（2）根据地方资源特色，A市规划发展“绿色”电能，首先应当重点将_________(写一种)转化为电能；然后利用电生产氢气。利用电生产氢气的化学方程式是_________。
（3）氢气的化学性质和一氧化碳有许多相似之处。写出用氢气与氧化铁在高温条件下反应，冶炼铁的化学方程式_________。A市将氢气用于冶炼钢铁和生活燃料，所排放的废弃产物都是_________,对环境影响很小。
【答案】（1）还原 （2） ①. 风能（或太阳能） ②.
（3） ①. ②. 水##
【解析】
【小问1详解】
焦炭能够用于冶炼铁说明焦炭具有还原性，故填：还原；
【小问2详解】
根据资料可知，该地区风能和光照长，故填：风能（或太阳能）；
利用电生产氢气，根据水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，化学方程式为：；
【小问3详解】
氢气与氧化铁在高温条件下反应生成铁和水，化学方程式为：；
因为除了生成铁外就是水，水无污染，故填：水。
16. 硫酸亚铁在工农业生产中有重要用途，也有较高的医用价值。某工厂用铁屑和稀硫酸反应生产硫酸亚铁。将50kg质量分数为19.6%的稀硫酸跟足量的铁屑反应。
（1）试计算生成硫酸亚铁的质量。
（2）人体铁元素摄入不足会引起_________。
【答案】（1）解：设生成硫酸亚铁的质量为 （2）贫血
【解析】
【小问1详解】
见答案；
【小问2详解】
铁元素与血红蛋白结合为人体输送养料，因此缺铁会引起贫血。
四、实验探究题(本题共2小题，共18分)
17. 氢氧化钠溶液与稀硫酸反应，没有明显现象。同学们针对氢氧化钠与硫酸是否发生反应展开探究。
【猜想与假设】甲同学：两种物质混合，有两种可能。
①不发生反应，仅仅是简单混合；
②发生反应，反应物减少或消失。
【设计与实验一】取少量稀硫酸于试管中，滴入2滴酚酞溶液，然后向试管中又滴加2滴氢氧化钠溶液。试管内无明显现象产生。
实验结论：氢氧化钠与硫酸发生反应。
【解释与结论一】
（1）如果氢氧化钠不与硫酸反应，一定是简单混合，那么溶液一定会呈现_________，但是这样的现象并未出现，说明试管内_________，即氢氧化钠与硫酸发生反应。
【设计与实验二】乙同学受到启发。取少量稀硫酸于试管中，用pH 试纸测得试管内溶液的pH为a；然后向试管内滴加3滴氢氧化钠溶液(如图)，振荡，又用pH试纸测得pH为b；继续向试管内滴加3滴氢氧化钠溶液，振荡，再用pH试纸测得pH为c。
【设计与实验三】
（2）继续向上述试管内滴加氢氧化钠溶液，当pH大于7时，试管内_________，证明氢氧化钠与硫酸发生反应。
【表达与交流】
（3）甲、乙同学所做实验中涉及反应的化学方程式是_________，该反应的基本反应类型属于_________。
【解释与结论二】
（4）三次测得的pH由大到小的顺序是_________。随着氢氧化钠溶液的不断滴加，试管内溶液的_________性在逐渐减弱。
【答案】（1） ①. 红色 ②. 没有氢氧化钠
（2）不含硫酸 （3） ①. ②. 复分解反应
（4） ①. cba ②. 酸
【解析】
【小问1详解】
根据题意，如果氢氧化钠不与硫酸反应，一定是简单混合，那么由于氢氧化钠溶液显碱性能使酚酞试液变红，故填：变红；
但是由于溶液为无色说明溶液中已经不含氢氧化钠，则说明氢氧化镁发生了反应，故填：没有氢氧化钠；
【小问2详解】
继续向上述试管内滴加氢氧化钠溶液，当pH大于7时，由于硫酸显酸性，pH<7，说明试管内不再含有硫酸，故填：不含硫酸；
【小问3详解】
甲、乙同学所做实验中涉及反应是氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式是：；该反应符合两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，故填：复分解反应；
【小问4详解】
根据硫酸显酸性，加入氢氧化钠后氢氧根离子和氢离子结合为水，使溶液中氢离子逐渐减少则溶液酸性减弱，pH逐渐增大，因此三次测得的pH由大到小的顺序是：cba ；
试管内溶液的酸性减弱，故填：酸。
18. 某地区有盐碱地分布，化学兴趣小组针对盐碱地成分展开探究。
【猜想与假设】在老师的指导下，同学们认为，盐碱地土壤中可能含有：
①碳酸钠 ②碳酸氢钠 ③氢氧化钠
【查阅资料】
①碳酸氢钠受热容易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳；
②氯化钙溶液呈中性；
③碳酸氢钙可溶于水。
【设计与实验一】
（1）甲同学取少量盐碱地土壤于烧杯中，加入适量的蒸馏水，充分搅拌混合后过滤，将所得滤液分成三等份，依次编号为1号、2号和3号，进行如下实验。
实验结论：盐碱地土壤中含有碳酸钠。
【设计与实验二】乙同学设计如图所示装置并实验。
（2）实验结论：盐碱地土壤中不含碳酸氢钠。得出该结论所依据的实验现象是_________。
【设计与实验三】
（3）丙同学设计实验如下
【反思与交流】
（4）丁同学经过思考，认为盐碱地土壤长期暴露在空气中不可能含有氢氧化钠，他的理由是_________(用化学方程式表示)。
【答案】（1） ①. 有气泡产生 ②. 氯化钙溶液 ③. 由白色沉淀产生 ④.
（2）石灰水没有变浑浊
（3） ①. 加入过量氯化钙溶液，过滤取滤液加入无色酚酞 ②. 溶液无色
（4）
【解析】
【分析】本题考查盐的性质。
【小问1详解】
实验现象：加入盐酸后，有气泡产生，说明可能有碳酸钠和碳酸氢钠；加入氯化钙后，因为碳酸钠和氯化钙反应产生白色沉淀，碳酸氢钠和氯化钙不反应，因此可以证明有碳酸钠，反应方程式为：；
【小问2详解】
碳酸氢钠加热可以分解生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀，因此加热后没有白色沉淀产生可以证明没有碳酸氢钠；
【小问3详解】
加入过量的氯化钙后过滤，碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠，过滤，再向滤液中加入无色酚酞，因为氢氧化钠可以使酚酞变红，因此加入后酚酞无色可以证明没有氢氧化钠；
【小问4详解】
氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠：。
【点睛】结合盐的性质分析。