2022年湖北省荆门市中考化学试卷
一.选择题（本大题有10小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个选项符合题意）
1. 下列材料主要由合金组成的是
A. 聚乙烯塑料 B. 棉花纤维 C. 硬铝 D. 碳纤维
2. 实验室过滤操作中，不需要的仪器是
A. B. C. D.
3. 人类的衣、食、住、行都离不开化学。下列说法正确的是
A. 酒精是常用消毒剂，酒精溶液浓度越大，消杀效果越好
B. 使用清洁能源，积极植树、造林、种草等，以保护空气
C. 食盐中适当添加葡萄糖酸锌来防治甲状腺肿大
D. 在汽油中添加适量乙醇的目的是减少二氧化碳的排放
4. 就化学本身的特点来看，“见著知微”使我们更容易踏入化学学科的大门。下列物质是由分子构成的是
A. 氯化钠 B. 水 C. 氢氧化钠 D. 金刚石
5. 下列成语涉及化学变化的是
A. 冰冻三尺 B. 刻舟求剑 C. 沙里淘金 D. 钻木取火
6. 下列实验操作不能达到实验目的的是
A. A B. B C. C D. D
7. 将m克加入到含n克CuSO4溶液中，下列图像能正确表示反应中固体质量变化的是
A. B.
C. D.
8. 下列反应的化学方程式正确的是
A. 实验室用H2O2溶液制氧气：H2O2H2↑+O2↑
B. 用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl═Na2CO3+NaCl+H2O
C. 工业炼铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
D. 红磷在空气中燃烧：2P+5O2P2O5
9. 分类和推理是重要的化学学习方法。以下有关的推理中正确的是
A. 酸在水中能电离出H+，故含氢元素的物质是酸
B. 生成气体是复分解反应发生的条件之一，故在溶液中能生成气体的反应一定是复分解反应
C. 离子都带电荷，故带电荷的粒子一定是离子
D. 溶液具有均一性和稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液
10. 认知元素及化合物，常研究该元素的单质、氧化物、酸（或碱）、盐的性质，应用及转化关系等。如碳元素对应物质的部分转化关系如图：
下列相关说法不正确的是
A. 转化①的反应类型可以是复分解反应
B. 转化②应用于糕点的发酵
C. 转化③可用来检验CO2气体
D 工业上可利用转化④制备生石灰
二.非选择题（本大题有5小题，共30分）
11. 明矾[KAl（SO4）2•12H2O]是一种常用的净水剂。完成下列填空。
（1）明矾中含 _____种元素，其中钾与硫的原子个数比为 ______。
（2）明矾中氢元素的化合价为 _____，氧原子的质子数为 _____。
（3）铝原子的结构示意图为 _____，铝离子的符号为 _____。
12. 荆门市家用燃料的使用经历了如下所示的过程：煤和木材→石油液化气（C3H3•C4H10）→天然气（注：括号中的物质是对应燃料的主要成分）
（1）煤燃烧产物中能造成酸雨的物质是 （填标号）。
A CO2
B. SO2
C. CO
（2）C3H8和C4H10两种物质中氢元素质量分数较大的是 _____（填化学式）。
（3）关于天然气的说法正确的是 （填标号）。
A. 天然气是纯净物
B. 点燃收集的天然气前要验纯
C. 天然气是一种可再生能源
（4）写出天然气的主要成分甲烷完全燃烧的化学方程式：_____。
（5）燃油车使用时会产生一些对空气造成污染的物质。如：一氧化碳，_____等（列举一例）。
（6）我国提出2060年前实现“碳中和”，彰显了负责任大国的作为与担当。你作为公民，从我做起。请你写出一种低碳出行的方式：_____。
13. 废弃电子产品会给环境造成严重影响，我们应将废旧电子产品进行分类回收，处理再利用，从废旧电器的某些部件中可以回收铜和银，其操作流程如图所示。按要求填空。
（1）在预处理的产品中，四种金属里最活泼的金属名称是_____。
（2）步骤Ⅰ中稀硫酸的作用是 _____，步骤Ⅰ的分离操作名称是 _____。
（3）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式是 _____。
（4）固体乙的成分是 _____。
（5）设计步骤Ⅳ的目的是 _____。
14. 基本实验及原理分析：
（1）实验室常用下列装置制取和收集气体。
①仪器X的名称是 _____。
②实验室用KMnO4制取O2，应选用的发生和收集装置是 _____（填标号）。
③C是一种多功能装置，可用于气体的收集和气体的除杂洗气等。若用C装置排空气法收集H2，气体应从 _____（填“a”或“b”）端进，另一端出。若用C装置干燥H2，气体应从 _____（填“a”或“b”）端进，另一端出。
（2）某实验小组同学在实验活动中对溶液的酸碱性进行检验，分别检验以下溶液的酸碱性：a.稀盐酸 b.稀硫酸 c.氢氧化钠溶液 d.澄清石灰水 e.氯化钠溶液 f.碳酸钠溶液。
①在该实验中检验溶液的酸碱性最合适的是 _____（填标号）。
A.pH试纸
B无色酚酞溶液
C.紫色石蕊溶液
②该组同学在活动中发现溶液酸碱性规律：酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，盐溶液中氯化钠溶液呈中性，而碳酸钠溶液呈碱性。对碳酸钠溶液呈碱性的原因产生分歧：
猜想一：碳酸钠溶液自身呈碱性。
猜想二：碳酸钠溶液中混有氢氧化钠。
进一步设计实验来探究：在以上碳酸钠溶液中加入足量的氯化钙溶液（经检验氯化钙溶液呈中性），充分反应后再检测溶液的酸碱性。实验结果溶液呈中性，则 _____（填“猜想一”或“猜想二”）成立。
③请你对盐溶液的酸碱性进行评价：_____。
15. 将34.6g氯酸钾和氯化钾的混合物充分加热至质量不变，收集到9.6g氧气。
（1）求上述混合物中氯酸钾的质量。
（2）将反应后的固体溶于一定量水，配成100g溶液，求该溶液的溶质质量分数。
（3）将（2）的溶液降温至20℃，通过计算判断有无晶体析出（20℃时，氯化钾的溶解度为34g）。