哈尔滨市2023年初中升学考试
综合试卷
考生须知：
1．本试卷满分为140分，考试时间为120分钟。
2．答题前，考生先将自己的“姓名”，“考号”、“考场”、“座位号”书写（填涂）在答题卡正面和背面的规定位置，将“条形码”准确粘贴在条形码区域处。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题纸上答题无效。
4．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
5．保持卡面整洁，不要折叠、不要弄脏、不要弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
一、选择题（1-27小题，每小题2分，共54分，每小题只有一个正确答案）
1. 大美龙江，土地肥沃，资源丰富，山清水秀！在龙江发展的进程中，化学一直在贡献着自己的力量。下列有关叙述错误的是
A. 森林广袤，氧气充足
B. 合理施肥，不能增产
C. 矿产丰富，产业多元
D. 科学防治，生态优化
【答案】B
【解析】
【详解】A.植物的光合作用吸收二氧化碳，释放氧气，能够使空气清新，氧含量高，故A正确；
B.土壤是地球上最有价值的资源。在每立方米的土壤中，生活着几十亿个生物体。土壤为我们提供了食物和生存空间，也为人类提供了衣食住行的材料来源。人类必须依赖土壤才能生存，因此应该珍惜土壤，保护土壤不被污染和浪费。合理施肥可以保护土壤，补充土壤中缺失的元素，从而让粮食增产，故B说法错误。
C.矿产丰富，促进矿类企业进行多元化发展，而首先发展的就是生产产品的多样化，故C选项正确；
D.优化生态就要加强污染防治，严格源头的预防，强力推进多污染物的综合减排，同时坚持保护优先、预防为主、防治结合，所以科学防治，对生态优化有很大作用，故D正确；
故选B。
2. “关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述错误的是
A. 奶制品能为人体提供钙元素 B. 青少年需要摄取比成年人更多的蛋白质
C. 蔬菜水果中富含维生素 D. 食用甲醛溶液浸泡的水产品，有利于健康
【答案】D
【解析】
【详解】A、奶制品富含钙元素，能为人体提供钙元素，不符合题意；
B、青少年属于发育期，是人体生长的关键期，所需的营养物质比成年人更多，需要摄取更多的蛋白质，不符合题意；
C、蔬菜水果中富含丰富的维生素，不符合题意；
D、甲醛具有毒性，对人体有害，食用甲醛溶液浸泡的水产品，不利于身体健康，符合题意；
故选D。
3. 下列实验操作错误的是
A. 取用固体粉末 B. 浓硫酸的稀释
C. 加热液体 D. 过滤
【答案】C
【解析】
【详解】A、取用粉末状药品，试管横放，用药匙把药品送到试管底部，然后将试管慢慢竖起，使药品缓缓滑入试管底部，图中所示操作正确；
B、稀释浓硫酸要将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，图中所示操作正确；
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一 ，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误；
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，用玻璃棒引流，图中所示操作正确。
故选C。
4. 下列过程中发生化学变化的是
A 电解水实验 B. 干冰升华
C. 比较二者的硬度 D. 海水晒盐
【答案】A
【解析】
【详解】A、电解水实验过程中水分解生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化，故选项A符合题意；
B、干冰升华过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项B不符合题意；
C、比较二者的硬度是利用相互刻画，看是否留有痕迹，没有新物质生成，属于物理变化，故选项C不符合题意；
D、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项D不符合题意；
故选：A。
5. 下列图标表示我国“国家节水标志”的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、是禁止吸烟标志，不符合题意；
B、是可循环使用标志，不符合题意；
C、是节约用水标志，符合题意；
D、是腐蚀品标志，不符合题意；
故选：C。
6. 下列叙述错误的是
A. 氮气是空气中含量最多的气体，具有广泛的用途
B. 在工农业生产中大量使用的不是合金，而是纯金属
C. 人们正在利用和开发其他能源，如氢能、太阳能等
D. 我国化学家侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献
【答案】B
【解析】
【详解】A、空气中氮气的体积约占78%，是空气中含量最多的气体，可用作保护气、化工原料，具有广泛的用途，不符合题意；
B、在工农业生产中大量使用的是合金，而不是纯金属，因为合金的硬度比组成它的纯金属硬度大、熔点低、抗腐蚀性强，符合题意；
C、人们正在利用和开发其他能源，如氢能、太阳能等，这些能源的利用，不但可以部分解决化石能源面临耗尽的问题，还可以减少对环境的污染，不符合题意；
D、我国制碱工业先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献，不符合题意。
故选B。
7. 下列物质的用途错误的是
A. 氧气用于潜水 B. 金刚石制玻璃刀头
C. 食盐用于配制生理盐水 D. 发酵粉用于烙制糕点
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧气能供给呼吸，可用于潜水，物质用途正确；
B、金刚石硬度大，可用于制作玻璃刀头，物质用途正确；
C、食盐中含有杂质，不能用于配制生理盐水，生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，应用氯化钠配制，物质用途错误；
D、发酵粉中含有碳酸氢钠，受热生成二氧化碳气体，使糕点松软可口，物质用途正确；
答案：C。
8. 下列叙述错误的是
A. 炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭 B. 可以用肥皂水区分硬水和软水
C. 废旧金属的回收和利用，可以节约金属资源 D. 催化剂在化学反应后质量减少
【答案】D
【解析】
【详解】A、炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，是因为隔绝了氧气，不符合题意；
B、用肥皂水可区分硬水和软水，肥皂水在硬水中泡沫少、浮渣多，在软水中泡沫多、浮渣少，不符合题意；
C、废旧金属的回收和利用，可以节约金属资源，不符合题意；
D、催化剂在化学反应前后质量和化学性质均不发生改变，符合题意；
故选D。
9. 下列事实所对应的微观解释错误的是
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、硫酸钠溶液具有导电性，是因为溶液中存在自由移动的钠离子和硫酸根离子，不符合题意；
B、品红在水中扩散，是因为分子在不断运动，品红分子扩散到了水中，不符合题意；
C、水蒸气液化为水，分子之间的间隔变小，故所占体积减小，不符合题意；
D、蔗糖溶液是混合物，是因为蔗糖溶液由蔗糖和水混合而成，蔗糖和水均是由分子构成，符合题意。
故选D。
10. 下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是
A. 木炭在氧气中燃烧 化合反应
B. 过氧化氢溶液制氧气 分解反应
C. 赤铁矿炼铁 氧化反应
D. 铜和硝酸银溶液反应 置换反应
【答案】A
【解析】
【详解】A. 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：，属于化合反应，故选项符合题意；
B. 过氧化氢溶液制氧气，在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：，属于分解反应，故选项不符合题意；
C. 赤铁矿炼铁，赤铁矿的主要成分是氧化铁，在高温条件下，氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：，该反应不属于基本反应类型中的任一种，故选项不符合题意；
D. 铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：，属于置换反应，故选项不符合题意；
故选：A。
【点睛】本题考查化学方程式的书写与基本反应类型的判断，书写化学方程式遵循质量守恒定律和客观事实，化学反应的基本反应类型包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。结合题干信息，分析判断即可。
11. 依据所学知识和元素周期表的部分信息判断，下列叙述错误的是
A. 氢原子的结构示意图为
B. 第13号元素的符号为
C. 锂的相对原子质量是6.941
D. 钠元素的原子在化学反应中易得到电子
【答案】D
【解析】
【详解】A、元素周期表中左上角的数字表示该元素的原子序数，原子序数=质子数=核外电子数，故选项正确；
B.、元素周期表中右上角的字母表示该元素的元素符号，故13号铝元素符号为，故该说法正确；
C、元素周期表中中间的汉字下方的数字表示该元素的相对原子质量，单位为“1”，而不是“g”，故锂的相对原子质量是6.941，故该说法正确；
D、元素周期表中左上角的数字表示该元素的原子序数，原子序数=质子数=核外电子数，故钠原子的核外电子数为11，核外有3个电子层，第一层上有2个电子，第二层上有8个电子，最外层有1个电子，小于4，在化学反应中易失去1个电子，故该说法错误。
故选：D。
12. 区分下列各组物质的方法错误的是
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A. 氧气能使带火星的木条的木条复燃，呼出的气体不能使带火星的木条复燃，所以用带火星的木条可检验呼出气体和氧气，此选项正确；
B. 氯酸钾和纯碱都是白色固体，从外观上无法区分，此选项错误；
C. 紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝。炉具清洁剂中含的氢氧化钠显碱性，白醋显酸性，所以用滴加紫色石蕊溶液，观察颜色变化的方法可鉴别炉具清洁剂（含氢氧化钠）和白醋，此选项正确；
D. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应，氢后面的金属不能与稀盐酸反应，则能与稀盐酸反应的是铁丝，不能与稀盐酸反应是银丝，所以用加稀盐酸，观察有无气泡产生的方法可鉴别铁丝和银丝，此选项正确。
故选B。
13. 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，氮气不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
B、加入过量 KOH 溶液，氢氧化钾会与硝酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸钾，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
C、加入足量稀盐酸，铜与稀盐酸不反应，氢氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，过滤，干燥即可得到铜，而过滤、蒸发结晶得到是氯化铜，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误；
故选A。
14. 如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，结合图示判断，下列说法错误的是
A. 时，甲、乙两种物质的溶解度相等
B. 甲中混有少量的乙，可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
C. 时，等质量的甲、乙两种饱和溶液中，甲中含有的溶剂质量较多
D. 将时两种物质的饱和溶液分别升温至，其溶质质量分数均不变
【答案】C
【解析】
【详解】A.时，甲、乙两条曲线相交，所以两种物质的溶解度相等，正确；
B.甲中混有少量的乙，甲的溶解度随温度变化比较大，所以可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，正确；
C.时，甲的溶解度大于乙，所以等质量的甲、乙两种饱和溶液中，溶质质量：甲>乙，所以甲中含有的溶剂质量较少，错误；
D.将时两种物质饱和溶液分别升温至，两种物质的溶解度都在随温度升高而增大，但是溶液中溶质质量和溶剂质量都不变，所以其溶质质量分数均不变，正确。
故选：C。
15. 下图是两种氮肥的标签（氮肥中杂质均不含氮元素）。下列有关计算的说法正确的是
①的相对分子质量为80
②中氮、氢、氯三种元素的质量比为1∶4∶1
③等质量的和所含氮元素的质量比为80∶107
④通过计算判断出氯化铵标签上的含氮量是虚假的
A. ①④ B. ③④ C. ①③ D. ②④
【答案】A
【解析】
【详解】①NH4NO3的相对分子质量=14+1×4+14+16×3=80。①正确；
②NH4Cl中氮、氢、氯三种元素的质量比=14：（1×4）：35.5=28：8：71。②不正确；
③NH4NO3中氮元素质量分数=，NH4Cl中氮元素质量分数=。
等质量的NH4NO3和NH4Cl所含氮元素的质量比即为两种物质中氮元素的质量分数之比。
所以等质量的NH4NO3和NH4Cl所含氮元素的质量比=：=107：80。③不正确；
④氯化铵中氮元素的质量分数=＜30%。所以通过计算可判断出氯化铵标签上的含氮量是虚假的。④正确。
综上所述：①④正确，即选择A。
二、非选择题（请根据题意填写空白，28-35小题，共40分）
16. 作为实用的、富于创造性的中心学科，化学在医药、材料、环境、信息等许多领域都发挥着非常重要的作用，请回答下列问题：
【答案】 ①. ②. 合成 ③. 二氧化碳（##） ④. 还原 ⑤. A ⑥. ⑦. 价
【解析】
【详解】化学式的书写：元素符号+数字的组合，酒精就是乙醇，对应的化学式为。
三大合成材料：合成橡胶，合成纤维，塑料，所以合成纤维属于合成材料。
二氧化碳会导致温室效应，所谓“低碳”就是较低的二氧化碳排放。
，其中利用了碳的还原性，夺取了二氧化硅中的氧元素。
①钛合金制造了“蛟龙”号载人潜水器，所以钛合金的优良性能有：强度高、抗腐蚀性能好；硬度大、密度小。故填：A。
②化学反应前后原子种类及个数不变，结合方程式可知：反应前有2个氢原子，1个钛原子，3个氧原子；反应后有2个氢原子，1个氧原子，所以反应后少了1个钛原子和2个氧原子，则的化学式为；化合物中正负化合价代数和为0，氢元素显+1价，氧元素显-2价，所以在中钛元素的化合价为价。
17. 利用化学综合应用自然资源，可以使人类生活变得更加美好。请结合图示回答下列问题：
（1）石油分馏主要是利用石油中各成分的_________不同，分离出的石蜡燃烧有水和二氧化碳生成，由此可判断出石蜡中一定含有_________和_________元素。
（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷属于_________（填“有机物”或“无机物”）。利用天然气替代煤作燃料可减少_________、二氧化氮等排放，以减少酸雨的产生。若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，需将灶具的进风口_________（填“调大”或“调小”）即可使燃料充分燃烧。
【答案】（1） ①. 沸点 ②. 碳（或C） ③. 氢（或H）
（2） ①. 有机物 ②. 二氧化硫## ③. 调大
【解析】
【小问1详解】
石油分馏主要是利用石油中各成分的沸点不同；根据质量守恒定律化学反应前后元素种类不变，分离出的石蜡燃烧有水和二氧化碳生成，由此可判断出石蜡中一定含有碳元素和氢元素。故填：沸点；碳（或C）；氢（或H）。
【小问2详解】
甲烷是含碳元素的化合物，属于有机物；天然气替代煤作燃料可减少二氧化硫、二氧化氮等排放，以减少酸雨的产生；若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，说明氧气不足，需将灶具的进风口调大。故填：有机物；二氧化硫（或）；调大。
18. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系并进行合理的分析、总结是学习化学特有的思维方式。请回答下列问题：
（1）图1是氧气变成液氧的微观示意图，在此变化前后分子_________，化学性质保持不变。
（2）图2是氧气在放电的条件下变成臭氧的微观示意图：
①请写出臭氧的化学式_________；
②根据质量守恒定律，应在丙中补充1个_________（填“A”或“B”）。变化后，氧气的化学性质不再保持。
A． B．
（3）结合（1）和（2）的分析可总结出，由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的_________。
【答案】（1）种类不变
（2） ①. ②. A
（3）最小粒子
【解析】
【小问1详解】
氧气变成液氧，氧气和液氧均是由氧分子构成，在此变化前后分子种类不变，故化学性质保持不变；
【小问2详解】
①由图可知，每个臭氧分子由3个氧原子构成，故臭氧的化学式为：O3；
②根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，生成物中含6个O，反应物中含4个O，故反应物中还应补充2个O，每个氧分子由2个氧原子构成，故应在丙中补充1个氧分子。
故选A；
【小问3详解】
结合（1）和（2）的分析可总结出，氧气变成液氧，由于分子种类不变，故氧气的化学性质不变，氧气变成臭氧，分子种类发生了改变，化学性质改变，故由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。
19. 分类、类比是学习化学常用方法。
（1）以下四个实验中采用控制变量方法的两个实验是B和_________（填字母），另外两个实验反应时产生的相同现象有_________。
（2）请认真阅读资料卡片，结合所学的知识，仿照A组填写表格中的空白：
【答案】（1） ①. C ②. 放热（答案合理即可）
（2） ①. 非金属单质 ②. CO（答案合理即可）
【解析】
【小问1详解】
控制变量方法是指在实验中保持所有变量不变，只改变其中某一个变量的实验设计方法，四个实验中采用控制变量方法的两个实验是B和C；红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，放出热量，铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，所以该两个实验反应时产生的相同现象有放热。故填：C；放热（答案合理即可）。
【小问2详解】
B组都属于非金属单质；碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，不属于该类别的物质有一氧化碳等，一氧化碳与酸不反应。故填：非金属单质；CO（答案合理即可）。
20. 实验室现有大理石，高锰酸钾、稀盐酸及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题：
Ⅰ．制取二氧化碳：
（1）选用的发生装置是_________（填字母），发生反应的化学方程式为________。
（2）对比装置C、D的异同，选用C而不用D收集的理由是_________。
（3）用所选装置制取较多二氧化碳，从便于操作及回收和节约药品等角度考虑，一次性加入足量_________（填药品名称）比较合理。
Ⅱ．制取氧气：
（4）E中仪器a的名称是_________。
（5）制取氧气时发生反应的化学方程式为_________。
（6）如图E所示，若集气瓶位置固定不变，则收集过程中集气瓶口处的压强_________（填“逐渐变大”或“保持不变”或“逐渐变小”），当看到集气瓶口有_________的明显现象时，说明氧气已经收集满。
【答案】（1） ①. B ②.
（2）的密度比空气大
（3）大理石 （4）水槽
（5）
（6） ①. 逐渐变大 ②. 大气泡向外冒出
【解析】
【小问1详解】
实验室现有大理石，高锰酸钾、稀盐酸及相关仪器和用品，实验室利用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应为固液常温型，发生装置可选择B；
大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
对比装置C、D的异同，C为向上排空气法，D为向下排空气法，由于二氧化碳密度比空气大，所以收集装置选用C而不用D；
【小问3详解】
实验室利用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，发生装置可选择B，用所选装置制取较多二氧化碳，从便于操作及回收和节约药品等角度考虑，一次性加入足量大理石比较合理，通过长颈漏斗加入液体药品稀盐酸即可；
【小问4详解】
E中仪器a的名称是水槽；
【小问5详解】
实验室现有大理石，高锰酸钾、稀盐酸及相关仪器和用品，实验室利用加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
【小问6详解】
如图E所示，若集气瓶位置固定不变，随着生成的气体逐渐增多，则收集过程中集气瓶口处的压强逐渐变大，当看到集气瓶口有大气泡向外冒出的明显现象时，说明氧气已经收集满。
21. 图1中的甲~己六种物质及他们之间的反应关系和转化关系均为初中常见的。其中甲、乙、戊均为氧化物，甲是参与光合作用的气体，己是人体胃液中的酸，图2中过程②发生的反应是乙和戊之间的反应。（图中用“—”表示两种物质间能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质。）请回答下列问题：
（1）分别写出乙、己物质的化学式：乙：_________；己：_________。
（2）乙和戊的反应过程中会_________（填“吸收”或“放出”）热量，图2中过程①反应的化学方程式为_________。
（3）若丙经一步反应能同时生成甲和乙，且丙能与己反应，则丙不可能是_________（填“酸”或“碱”或“盐”）类物质。
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. 放出 ②.
（3）酸、碱
【解析】
【分析】甲、乙、戊均为氧化物，甲是参与光合作用的气体，故甲是二氧化碳，己是人体胃液中的酸，故己是盐酸，图2中过程①发生的反应是石灰石（碳酸钙）在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，石灰乳主要成分为氢氧化钙，已知氧化钙和水反应生成氢氧化钙，而过程②发生的反应是乙和戊反应生成氢氧化钙，故乙为水，戊为氧化钙。
【小问1详解】
由分析看出，甲是二氧化碳，化学式为CO2；己是盐酸，化学式为HCl；
【小问2详解】
由分析看出，乙为水，戊为氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，故乙和戊的反应过程中会放出热量；图2中过程①反应的化学方程式为；
【小问3详解】
若丙经一步反应能同时生成甲和乙，且丙能与己反应，即丙经一步反应能同时生成二氧化碳和水，且丙能与盐酸反应，则丙为碳酸盐，不可能是酸、碱类物质。
22. 课外活动小组同学取某印染厂废水进行了如下实验。请结合图示回答下列问题：
Ⅰ．若废水中只有氢氧化钠与稀硫酸反应：
（1）配制的稀硫酸需98%的浓硫酸质量为_________g。
（2）发生反应的化学方程式为_________。
（3）此废水中的质量分数为_________。
（4）若印染厂处理此废水，需9.8%的稀硫酸质量为_________。
Ⅱ．若废水中有氢氧化钠和碳酸钠两种物质与稀硫酸反应，且其他成分不含钠元素：
（5）处理含钠元素质量分数为2.3%的废水，所用9.8%的稀硫酸中溶质的质量为_________t。
【答案】（1）5 （2）
（3）1.6% （4）10t
（5）4.9
【解析】
【小问1详解】
根据稀释前后溶质的质量不变，需98%的浓硫酸的质量为：；
【小问2详解】
氢氧化钠与稀硫酸反应产生硫酸钠和水，方程式是：；
【小问3详解】
解：设废水中 NaOH 的质量分数为x。
解得：x=1.6%
【小问4详解】
根据题目信息，100g废水需要20g9.8% 的稀硫酸，废水与9.8% 的稀硫酸的质量比为：100g：20g=5：1，则处理此废水50t ，需9.8%的稀硫酸质量为；
【小问5详解】
100t含钠元素质量分数为2.3%的废水中含有氢氧化钠的质量为：，
解：设需要硫酸的质量为y。
解得：y=4.9t。
23. 某初中化学兴趣小组的同学们在老师的指导下，用以下6种试剂：无色酚酞溶液、硫酸钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、氢氧化钡溶液、稀硫酸，完成下列所有实验活动：
实验活动一：
【对比分析】
（1）四支试管中产生的相同实验现象为： _________。
（2）试管①中发生反应的化学方程式为：；试管②中发生反应的化学方程式为：_________。
【归纳总结】
（3）根据所学知识并结合老师提供的资料卡片，同学们总结出试管①、②中发生的两个反应可以用同一个离子方程式表示为：，试管③、④中发生的两个反应可以用同一个离子方程式表示为： _________________。
实验活动二：实验后同学们将4支试管中的所有物质倒入一个烧杯中，充分混合后过滤得滤渣和滤液（废液）。
【提出问题】如何处理废液？（老师提示：要处理成中性，有毒，若存在也需除去。）
【交流设计】
（4）有的同学提出处理废液应先确定溶质成分，再逐一处理。同学们经讨论后认为，从离子角度分析和处理废液相对简单。于是同学们进行了如下实验设计：
【拓展应用】
（5）小组同学们按照设计的实验方案进行了实验，观察到溶液中产生白色沉淀。经老师协助，测定废液中和的个数比大于1∶2。老师让同学们在处理废液时，还要考虑到节约药品这一原则，则处理废液的最佳做法是_________。
【反思评价】同学们又讨论了若是其他情况废液该如何处理。老师对同学们能够从多角度来设计方案和分析问题，并从中寻找到解决实际问题较好的方法给予了充分肯定！
【答案】（1）（溶液中）都产生白色沉淀
（2）
（3）
（4） ①. 、 ②. 、 ③.
（5）先向废液中加入几滴无色酚酞溶液，再加入稀硫酸至溶液由红色恰好变为无色，然后加入硫酸钠溶液（或碳酸钠溶液）至沉淀完全。（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
由于①中氯化钡与硫酸钠反应生成的硫酸钡是白色沉淀，②中氢氧化钡与硫酸钠反应也生成硫酸钡白色沉淀，③中氯化钡与碳酸钠反应生成的碳酸钡也是白色沉淀，④中氢氧化钡与碳酸钠反应也生成碳酸钡白色沉淀。所以四支试管中产生的相同实验现象为都产生白色沉淀。
【小问2详解】
试管②中氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，化学方程式。
【小问3详解】
试管①、②中发生的两个反应分别为，。所以试管①、②中发生的两个反应可以用同一个离子方程式表示为：。
管③、④中发生的两个反应分别为，。则试管③、④中发生的两个反应可以用同一个离子方程式表示为：。
【小问4详解】
取少量废液于试管中，加入足量稀硫酸，溶液中产生白色沉淀，则溶液中有Ba2+。由于Ba2+与硫酸根离子、碳酸根离子结合生成硫酸钡沉淀、碳酸钡沉淀，所以溶液中有Ba2+，无硫酸根离子（）、碳酸根离子（）。
由于钡离子与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，碳酸根离子与硫酸反应生成二氧化碳气体。所以取少量废液于试管中，加入足量稀硫酸，无明显现象，说明溶液中无钡离子（Ba2+）和碳酸根离子（）。
由于钡离子与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，碳酸根离子与硫酸反应生成二氧化碳气体。所以取少量废液于试管中，加入足量稀硫酸，溶液中产生气泡，说明溶液中有碳酸根离子（），无钡离子（Ba2+）。
【小问5详解】
由于测定废液中Ba2+和OH−的个数比大于1∶2，说明废液中还含有氢氧化钠。在处理废液时，还要考虑到节约药品这一原则，由于硫酸与氢氧化钠反应没有明显现象，所以处理废液的最佳做法是先向废液中加入几滴无色酚酞溶液，再加入稀硫酸至溶液由红色恰好变为无色，然后加入硫酸钠溶液（或碳酸钠溶液）至沉淀完全即可。