2016年湖南省娄底市中考化学试卷
一、选择题（共15小题，每小题2分，满分30分）
1.成语是中华文化的瑰宝．下列成语涉及化学变化的是（ ）
A．聚沙成塔 B．死灰复燃 C．破釜沉舟 D．滴水成冰
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【专题】化学反应的分类思想；物质的变化与性质．
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．
【解答】解：A、聚沙成塔过程中，只是沙的多少、形状发生改变，没有生成新物质，属于物理变化，故A错；
B、死灰复燃过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故B正确．
C、破釜沉舟是指舟漏水，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；
D、滴水成冰过程中，只是水由液体变成固体，没有生成新物质，属于物理变化，故D错．
故选B．
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．
2.
下列实验操作中正确的是（ ）
A．
取用固体药品
B．
点燃酒精灯
C．
量取液体药品
D．
稀释浓硫酸
【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；测量容器-量筒；加热器皿-酒精灯；固体药品的取用．
【专题】实验操作型；化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据固体药品的取用方法进行分析判断．
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．
C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．
D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．
【解答】解：A、取用固体粉末状药品时，应用药匙取用，瓶塞要倒放，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误．
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误．
C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确．
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．
故选：C．
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
3.
从分子的角度解释“热涨冷缩”现象，下列说法正确的是（ ）
A．分子遇热体积变大，遇冷体积变小
B．分子遇热间隔变大，遇冷间隔变小
C．分子遇热不断运动，遇冷静止不动
D．分子遇热数目增多，遇冷数目减少
【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析解答即可．
【解答】解：物质的热涨冷缩，是因为物质分子间的间隔随着温度的改变而改变，随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小．分子的体积、分子的数目不变，分子遇热运动加快，遇冷运动减慢；
答案：B．
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．
4.
2015年10月5日，瑞典卡罗琳医学院宣布将2015年诺贝尔生理学或医学奖授予中国药学家屠呦呦等人，表彰他们在寄生虫疾病治疗研究方面取得的成就．屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法而获奖．下列有关青蒿素（化学式C15H22O5）的说法正确的是（ ）
A．青蒿素是由C、H、O三种元素组成的无机化合物
B．青蒿素是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的
C．青蒿素的相对分子质量为282g
D．青蒿素中碳元素的质量分数最大
【考点】化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算．
【专题】化学式的计算；化学物质的分类思想；化学用语和质量守恒定律．
【分析】A、根据青蒿素化学式的含义，含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；不含碳元素的化合物是无机化合物；进行分析判断．
B、根据青蒿素的微观构成，进行分析判断．
C、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写．
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．
【解答】解：A、青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的，是含碳元素的化合物，属于有机化合物，故选项说法错误．
B、青蒿素是由青蒿素分子构成的，1个青蒿素分子是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的，故选项说法错误．
C、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误．
D、青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，则青蒿素中碳元素的质量分数最大，故选项说法正确．
故选：D．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算、有机物的特征等进行分析问题、解决问题的能力．
5.
如表是NaCl和KNO3在不同温度下的溶解度，有关说法不正确的是（ ）
A．NaCl的溶解度比KNO3的溶解度大
B．两种物质溶解度相等的温度在20℃～30℃之间
C．20℃时，NaCl的溶解度为36.0g
D．60℃时，将11gKNO3加入10g水中充分溶解，溶液刚好饱和
【考点】固体溶解度的影响因素；固体溶解度的概念．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】利用溶解度的概念及意义，对表中的数据进行分析，利用这些信息结合所学的知识解决此题．
【解答】解：A、要比较溶解度，应指明温度，故此选项错误．
B、从表中数据可知，两种物质溶解度相等的温度在20℃～30℃之间，故此选项正确．
C、从表中数据可知，20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，故此选项正确．
D、从表中数据可知，60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，由溶解度的含义可知，将11gKNO3加入10g水中充分溶解，溶液刚好饱和，故此选项正确．
故选A．
【点评】此题是对溶解度及意义的考查，解题的关键是对溶解度含义的理解及应用．
6.
2016年5月12日是我国第八个“防灾减灾日”．下列做法或说法不合理的是（ ）
A．火灾发生后应用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离，并拨打119
B．扑灭森立大火，可将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带
C．只要温度到达着火点，可燃物一定会燃烧
D．油库、面粉加工厂、纺织厂等场所要严禁烟火
【考点】灭火的原理和方法；燃烧与燃烧的条件；防范爆炸的措施．
【专题】化学与能源．
【分析】A．根据火场逃生的方法来分析；
B、根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，据此结合灭火方法进行分析；
C．根据可燃物燃烧的条件来分析；
D．根据油库、面粉加工厂、纺织厂等场所有可燃性气体分析．
【解答】解：
A、为避免烟雾呛鼻和毒气的吸入，所以要用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离，并拨打火警电话，故正确；
B、将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带，是利用了清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离的原理，故正确．
C．燃烧的条件是：可燃物的温度必须达到着火点，并且可燃物必须与氧气接触，二者缺一不可，故错误；
D．库、面粉加工厂、纺织厂等场所有可燃性气体，所以要严禁烟火，故正确．
故选C．
【点评】此题虽然考查促使燃烧的方法，爆炸的知识等，但最关键还是教育学生注意防火，加强安全意识及学会自救能力，熟悉自救方法．化学来源于生产生活，也要服务于生产生活，与人类生产生活相关的化学知识是中考热点，要多加训练．
7.
如图所示：甲瓶中盛放的是浓H2SO4，乙瓶中放的是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花．若关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，紫色小花不变色；若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，紫色小花（ ）
A．变红色 B．变蓝色 C．变白色 D．不变色
【考点】二氧化碳的化学性质．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】根据二氧化碳本身不显酸性，二氧化碳与水的反应生成碳酸，根据碳酸显酸性即可作答．
【解答】解：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的二氧化碳气体经过甲瓶浓硫酸后，通入乙瓶，干燥紫色小花不变红，说明干燥的二氧化碳不能使石蕊试液变成红色；若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，进来的是潮湿的二氧化碳，二氧化碳和水反应产生的碳酸使紫色的小花变成红色；故答案为：A．
【点评】二氧化碳使紫色石蕊试液变红色，但使紫色石蕊试液变红色的不是二氧化碳，也不是水，是二氧化碳和水生成的碳酸，使紫色石蕊试液变红．
8.
2016年6月5日世界环境日的主题是“为生命呐喊”，与之相呼应的中国主题为“改善环境质量，推动绿色发展”．下列说法错误的是（ ）
A．禁止使用含磷洗衣粉
B．禁止使用农药化肥
C．推广使用节能灯和太阳能路灯
D．尽量不使用一次性木筷
【考点】水资源的污染与防治；防治空气污染的措施．
【专题】化学与环境保护．
【分析】A、根据含磷洗衣粉会造成水体富营养化分析；
B、根据农药化肥要合理使用分析；
C、根据推广使用节能灯和太阳能路灯，能减小二氧化碳的排放分析；
D、根据不使用一次性木筷能减少二氧化碳的含量分析．
【解答】解：A、禁止使用含磷洗衣粉，能防止水体的富营养化，故A正确；
B、农药化肥的使用要合理不能禁止，故B错误；
C、推广使用节能灯和太阳能路灯，能减小二氧化碳的排放，故C正确；
D、尽量不使用一次性木筷，能减少树木的砍伐，减少二氧化碳的含量，故D正确．
故选B．
【点评】解答本题关键是要知道绿色的含义，知道自己在日常生活中应该如何做才能符合绿色消费等．
9.
已知，结构相似，在分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的物质互称为同系物．如甲烷（CH4）和乙烷（C2H6）互为同系物．则下列物质中乙醇（C2H5OH）互为同系物的是（ ）
A．CH3COOH B．C4H9OH C．HCHO D．C3H8
【考点】物质的简单分类；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．
【专题】物质的分类．
【分析】根据同系物必然属于同一类物质，以及有机物的分类进行解答．
【解答】解：同系物必然属于同一类物质，乙醇（C2H5OH）属于烃的衍生物中的醇类，CH3COOH属于烃的衍生物中的羧酸类，HCHO属于烃的衍生物中的醛类，C3H8属于烯烃，且C4H9OH与C2H5OH相差2个“CH2”原子团，故B符合题意．
故选B
【点评】本题考查了物质的分类，题目较易．
10.
下列除去物质中所含有少量杂质（括号内为杂质）的方法错误的是（ ）
A．A、 B．B C．C D．D
【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质．
【专题】物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、足量的铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
B、CO能与足量的灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
C、HCl能与足量的NaOH溶液反应生成氯化钠和水，再通过足量的浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
D、氯酸钾在加热条件下生成氯化钾和氧气，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：D．
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
11,
实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气．KMnO4中锰元素的化合价为（ ）
A．+1 B．+6 C．+7 D．+9
【考点】有关元素化合价的计算．
【专题】化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合高锰酸钾（KMnO4）的化学式进行解答本题．
【解答】解：钾元素显+1，氧元素显﹣2，设锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知高锰酸钾（KMnO4）中锰元素的化合价：（+1）+x+（﹣2）×4=0，则x=+7．
故选C．
【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力．
12.
氢气和一氧化碳、木炭一样具有还原性，能使氧化铜还原成铜，反应的化学方程式为：H2+CuOCu+H2O．该反应属于（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【考点】反应类型的判定．
【专题】化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】只有熟悉四种基本反应类型的概念，才能作出正确的判断．
【解答】解：氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水．
该反应的化学方程式为：H2+CuO Cu+H2O．
该反应由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的概念，故属于置换反应．
故选：C
【点评】本题主要考查化学方程式的基本反应类型的判断，难度不大．但是注重基础知识的考查．
13.
“金银铜铁锡”俗称五金．在这五种金属中，金属活动性最强的是（ ）
A．金 B．银 C．铜 D．铁
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【分析】根据金属活动性顺序的内容，在金属活动性顺序中金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，进行分析判断．
【解答】解：常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，Au、Ag、Cu、Fe、Sn五种金属中铁的位置最靠前，其金属活动性最强，所以D正确．
故选D．
【点评】本题难度不是很大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序是正确解答此类题的关键所在．
14.
分类是学习和研究化学的常用方法，下列分类不正确的是（ ）
A．碱：生石灰、熟石灰、烧碱
B．碳单质：金刚石、石墨、C60
C．复合肥料：KNO3、NH4H2PO4、（NH4）2HPO4
D．化石燃料：煤、石油、天然气
【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；盐的化学性质；碳元素组成的单质；化石燃料及其综合利用．
【专题】物质的分类．
【分析】根据物质分类的知识、肥料分类的知识以及化石燃料的种类进行分析．
【解答】解：A、生石灰是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故错误．
B、金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的纯净物，都属于单质，故正确．
C、KNO3、NH4H2PO4、（NH4）2HPO4都含有氮、磷、钾中的两种，都属于复合肥，故正确．
D、煤、石油、天然气都是化石燃料，故正确．
故选A．
【点评】此题难度不大，掌握物质分类的知识、肥料分类的知识以及化石燃料的种类等即可顺利解答．
15.
托盘天平左、右两边各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中加入等质量、等质量分数的稀盐酸，此时天平保持平衡．然后在左盘烧杯中加入5g锌粒，在右盘烧杯中加入5g铁粉，充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余，则此时天平（ ）
A．偏向左边 B．偏向右边 C．仍然平衡 D．无法判断
【考点】金属的化学性质．
【专题】金属与金属材料．
【分析】锌、铁与稀盐酸反应都生成了氢气，由于天平是平衡的，加入的金属的质量相同，根据放出氢气的多少判断天平的变化．
【解答】解：由题意可知，天平是平衡的，加入的金属的质量相同的，锌、铁与稀盐酸反应都生成了氢气，由于充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余，说明了金属是足量的，盐酸全部参加了反应，生成氢气的质量相同，则此时天平仍然平衡，故C正确．
故选C．
【点评】解答本题关键是要知道足量的铁和锌与酸反应时，生成的氢气的质量相同，天平仍是平衡的．
二、填空题（共7小题，每小题6分，满分40分）
16.
化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言．请用化学用语填空：
（1）2个二氧化氮分子 2NO2 ；（2）n个氢原子 nH ；
（3）2个硫酸根离子 2SO42﹣ ．
【考点】化学符号及其周围数字的意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．
（2）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．
（3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．
【解答】解：（1）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个二氧化氮分子可表示为：2NO2．
（2）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故n个氢原子表示为：nH．
（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个硫酸根离子可表示为：2SO42﹣．
故答案为：（1）2NO2；（2）nH；（3）2SO42﹣．
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、离子符号等）的书写方法是正确解答此类题的关键．
17.
如图1是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题
（1）具有相似化学性质的元素是 ②③ ．
①Na、Cl ②O、S ③F、Cl ④Cl、Ar
（2）如图2所示结构是由氟原子 得到 电子（填“得到”或“失去”）形成的．
（3）地壳中含量最多的金属元素的名称是 Al ．
【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．
【专题】元素位置、结构与性质；化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）根据同一族的元素具有相似的化学性质，进行分析解答．
（2）图中粒子质子数=9，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，进行分析解答．
（3）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，写出其元素符号即可．
【解答】解：（1）同一族的元素具有相似的化学性质，由O、S和F、Cl分别位于同一族，具有相似的化学性质．
（2）图中粒子质子数=9，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，是氟原子得到1个电子得到的．
（3）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为：Al．
故答案为：（1）②③；（2）得到；（3）Al．
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、粒子结构示意图的含义是正确解答本题的关键．
18.
2016年3月22日，联合国确定“世界水日”的宣传主题为“水与就业”，我国纪念“中国水周”活动的宣传主题为“落实五大发展理念，推进最严格水资源管理”．水是生命之源，水与人类的生活和生产密切相关．请回答下列问题：
（1）要检验我们当地的饮用水是硬水还是软水，你认为可以用 肥皂水 来鉴别．
（2）净水器中，常用 活性炭 作吸附剂除去水中的色素和异味．
（3）要推进最严格水资源管理，面对生活中水资源浪费或水资源污染现象，你准备怎么做？ 及时修理滴水龙头等 （任写一点）
【考点】保护水资源和节约用水；硬水与软水；碳单质的物理性质及用途．
【专题】空气与水．
【分析】（1）根据硬水、软水的鉴别方法分析回答．
（2）根据活性炭具有吸附性分析回答．
（3）根据节约用水和防止水资源污染的方法分析回答．
【解答】解：（1）要检验我们当地的饮用水是硬水还是软水，可以用肥皂水来鉴别，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的泡沫少的是软水．
（2）由于活性炭具有吸附性，在净水器中，常用活性炭作吸附剂除去水中的色素和异味．
（3）要推进最严格水资源管理，面对生活中水资源浪费或水资源污染现象，应采取的措施有很多，例如：及时修理滴水龙头，一水多用，不使用含磷洗衣粉等．
故答为：（1）肥皂水来．（2）活性炭．（3）及时修理滴水龙头（或一水多用，不使用含磷洗衣粉）等．
【点评】本题考查保护水资源，应对水短缺．我们要采取多种措施应对水短缺．如生活用水尽量重复利用，节约了水，有利于应对水短缺．
19.
金属材料在生产、生活中起着重要作用．
（1）铝可制成电线，主要是利用其有良好的延展性和 导电 性．
（2）金属生锈是世界面临的难题．铁生锈实际上是铁与 空气中的氧气和水 共同作用的结果．
（3）防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径之一，请再写出一条有效途径： 金属的回收和利用等 ．
【考点】金属锈蚀的条件及其防护；金属的物理性质及用途；金属资源的保护．
【专题】金属与金属材料．
【分析】（1）根据铝的性质和用途分析回答；
（2）根据铁生锈的条件分析回答．
（3）根据保护金属资源的有效途径分析回答．
【解答】解：（1）铝可制成电线，主要是利用其有良好的延展性和导电性．
（2）金属生锈是世界面临的难题．铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果．
（3）防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径之一，保护金属资源的有效途径还有：金属的回收和利用、寻找金属的代用品等．
故答为：（1）导电．（2）空气中的氧气和水．（3）金属的回收和利用等．
【点评】本题难度不大，主要考查了金属的性质和用途、铁锈蚀的原理以及防止金属锈蚀的措施等知识，熟悉以上知识是解决本题的关键．
20.
化学与我们的生活息息先关．请回答下列问题．
（1）下列食物中富含维生素的是 AE ．
（2）联合国教科文组织认为中国铁锅是具有推广价值的一种烹饪工具，用铁锅做菜，其优点是可以补充人体所需的微量元素．人体缺铁会引起 贫血 ．
（3）三大合成材料指的是 合成塑料 、合成纤维、合成橡胶、合成材料废弃物的急剧增加带来了环境问题，如“白色污染”等．
【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素；化石燃料及其综合利用；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．
【专题】化学知识生活化；化学与生活．
【分析】（1）根据六大类营养素的生理作用、食物来源等进行分析判断即可；
（2）根据铁的生理功能和缺乏症进行分析；
（3）根据材料的分类进行分析．
【解答】解：（1）A、蓝莓果中富含维生素；B、牛肉中富含蛋白质；C、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类；D、花生油中富含油脂；E、西红柿中富含维生素；
（2）人体缺乏铁元素会引起贫血病；
（3）三大合成材料指的是合成塑料、合成纤维、合成橡胶．
故答案为：（1）AE；（2）贫血；（3）合成塑料．
【点评】本题很简单，掌握各种营养素的生理功能、食物来源、缺乏症、摄入时的注意事项等内容是正确解答此类题的关键．
21.
84消毒液是北京第一传染病医院（现北京地坛医院）于1984年研制的一种消毒液．能迅速杀灭各种肝炎病毒，后广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工、家庭等的卫生消毒，主要成分为次氯酸钠（NaClO），它不能与“洁厕灵”（主要成分是HCl）混用，如果二者混用，会产生一种有毒气体氯气（Cl2），同时生成氯化钠和水．试写出该反应的化学方程式： NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑+H2O ．
【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据题意，次氯酸钠（NaClO）与洁厕灵”（主要成分是HCl）混用生成一种有毒气体氯气（Cl2），同时生成氯化钠和水，写出反应的化学方程式即可．
【解答】解：次氯酸钠（NaClO）与洁厕灵”（主要成分是HCl）混用生成一种有毒气体氯气（Cl2），同时生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑+H2O．
故答案为：NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑+H2O．
【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．
22.
通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐．粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）．工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示：
请回答下列问题：
（1）已知操作a、b、c中均含同一种操作，其名称是 过滤 ．
（2）将足量稀盐酸加入溶液C中，反应的化学方程式为（任写一个） NaOH+HCl=NaCl+H2O ．
（3）在蒸发操作中，用玻璃棒搅拌的作用是 使液体受热均匀，防止局部过热造成液滴飞溅 ．
（4）如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为5g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为5.1g，则下列分析正确的是 CE ．
A．精盐的产率一定为98.04% B．精盐的产率一定为102%
C．蒸发操作中可能有水分没有蒸干 D．溶解操作中可能有粗盐没有溶解
E．除杂过程中有NaCl生成．
【考点】氯化钠与粗盐提纯；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】（1）根据过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来进行分析；
（2）根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水进行分析；
（3）根据在蒸发操作中，用玻璃棒搅拌的作用是使液体受热均匀，防止局部过热造成液滴飞溅进行分析；
（4）根据计算粗盐提纯的产率时，粗盐必须全部溶解，氢氧化钠、碳酸钠在除杂的过程中会生成氯化钠等知识进行分析．
【解答】解：（1）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以操作a、b、c中均含同一种操作，其名称是过滤；
（2）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（3）在蒸发操作中，用玻璃棒搅拌的作用是使液体受热均匀，防止局部过热造成液滴飞溅；
（4）计算粗盐提纯的产率时，粗盐必须全部溶解，氢氧化钠、碳酸钠在除杂的过程中会生成氯化钠，所以
A．精盐的产率可能为98.04%，故错误；
B．精盐的产率可能为102%，故B错误；
C、蒸发操作中可能有水分没有蒸干，可能导致产率偏大，故正确；
D．溶解操作中粗盐必须全部溶解，故错误；
E．除杂过程中有NaCl生成，故E正确．
故选：CE．
故答案为：（1）过滤；
（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（3）使液体受热均匀，防止局部过热造成液滴飞溅；
（4）CE．
【点评】本题考查粗盐提纯食盐等知识，熟练掌握操作的步骤及实验的注意事项是解题的关键，属于基础性的考查，难度不大．
三、解答题（共2小题，满分24分）
23.
某化学兴趣小组的同学利用下列实验装置，开展O2和CO2的实验室制取和有关性质的研究．请结合下列实验装置，回答有关问题．
（1）写出图中标有序号的仪器名称：① 分液漏斗 ．
（2）实验室若用B装置制取氧气，请写出反应的化学方程式： 2H2O22H2O+O2↑ ．
（3）若用G装置盛满水收集氧气，则气体应从 b （填“a”或“b”）端通入．
（4）细铁丝在H装置中燃烧，可观察到的现象是 剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体 ．
（5）C装置与B装置相比，其优点是（写一点即可） 可以控制反应的发生和停止 ．
（6）有同学指出，在“对人体吸入的空气和呼出的气体的探究”中，用排水法收集了两端呼出的气体．则如图中可用于收集二氧化碳的装置有 DG ．
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；氧气的化学性质；实验室制取氧气的反应原理；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】制分液漏斗可以控制反应的速度，取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．细铁丝在H装置中燃烧，可观察到的现象是：剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体；C装置与B装置相比，其优点是：可以控制反应的发生和停止．
【解答】解：（1）分液漏斗可以控制反应的速度，故答案为：分液漏斗；
（2）过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为：2H2O22H2O+O2↑；
（3）若用G装置盛满水收集氧气，则气体应从短管进入，因为氧气的密度比水小；故答案为：b；
（4）细铁丝在H装置中燃烧，可观察到的现象是：剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体；故答案为：剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体；
（5）C装置与B装置相比，其优点是：可以控制反应的发生和停止；故答案为：可以控制反应的发生和停止；
（6）二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，如图中可用于收集二氧化碳的装置有DG，故答案为：DG；
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和铁丝燃烧的现象等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
24.
某化学兴趣小组的同学在学习九年级《化学》下册中的资料卡片“石笋和钟乳石的形成”时，发现难溶于水的碳酸钙当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2，联想到实验室中澄清石灰水与二氧化碳反应会生成碳酸钙：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，对长时间向碱溶液中通入CO2反应后溶液中的溶质组成产生了浓度的兴趣．
【提出问题】一定量CO2与NaOH溶液反应后的溶质组成是什么？
【查阅资料】（1）通入少量CO2反应的化学方程式为： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ．
（2）通入过量CO2，反应的化学方程式为：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3．
（3）碳酸氢盐都是可溶于水的．BaCO3难溶于水．
（4）碳酸氢钠溶液呈碱性．
【提出猜想】（1）溶质为NaOH和Na2CO3；（2）溶质为Na2CO3；
（3）溶质为 NaHCO3和Na2CO3 （填化学式）；（4）溶质为NaHCO3．
【设计实验】
【得出结论】猜想（3）成立．
【讨论交流】（1）有同学提出，实验步骤（1）是多余的．你认为该实验设计是否需要？ 不需要 （填“需要”或“不需要”）．
（2）同学们又一次把目光投向了教材，发现遇热或压强变小时：Ca（HCO3）2=CaCO3↓+CO2↑+H2O，纷纷提出，干粉灭火器中用NaHCO3灭火的反应原理与之相似，试写出NaHCO3受热分解的化学方程式： 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O ．
【反思应用】（1）同学们回忆起实验室检验二氧化碳的情景，心想：如果向澄清石灰水中不断通入二氧化碳，会看到怎样的现象呢？请你描述一下： 石灰水先变浑浊，后又变回澄清 ．
（2）老师投影图片﹣新化县的梅山龙宫，冷水江市的波月洞，涟源市的藏经阁，双峰县的药王洞…宛如人间仙境的美丽溶洞，竟然是文中两个简单的化学反应创造？!同学们不禁对大自然的鬼斧神工咋不决口，纷纷表示“娄底那么大，我想去看看”．
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】科学探究．
【分析】【查阅资料】根据氢氧化钠的化学性质：氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，据此进行分析解答．
【提出猜想】根据氢氧化钠与二氧化碳反应原理进行猜想；
【设计实验】根据碳酸钠和氯化钡产生碳酸钡白色沉淀，碳酸氢钠与氯化钡不反应；碳酸氢钠和稀盐酸产生二氧化碳气体解答．
【讨论交流】（1）根据氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠溶液都为碱性解答；
（2）酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠和二氧化碳、水．
（3）二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，生成的碳酸钙继续与二氧化碳反应能生成碳酸氢钙，形成均一、稳定的混合物．
【解答】解：
【查阅资料】CO2与NaOH溶液反应产生碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
【提出猜想】通入少量CO2反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．通入过量CO2，反应的化学方程式为：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3．
（1）溶质为NaOH和Na2CO3；（2）溶质为Na2CO3；（3）溶质为2NaHCO3和Na2CO3；（4）溶质为NaHCO3．
【设计实验】
（1）用玻璃棒蘸取反应后溶液，滴在pH试纸上，pH=9，该溶液显碱性；
（2）取反应后溶液少许于试管中，向其中滴加过量的BaCl2溶液，碳酸钠和氯化钡产生碳酸钡白色沉淀，如果有白色沉淀生成，猜想（4）不成立；
（3）取步骤（2）中的上层清液，滴入稀盐酸，有气泡冒出，说明有碳酸氢钠，猜想（1）和（2）不成立；
【讨论交流】（1）氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠溶液都为碱性，故实验步骤（1）是多余的．不需要；
（2）NaHCO3不稳定，加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，反应的方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
（3）将少量二氧化碳通入足量的澄清石灰水中，生成的不溶于水的碳酸钙悬浮在液体中，通入过量二氧化碳后，碳酸钙、二氧化碳、水进行反应，生成溶于水的碳酸氢钙，形成了均一、稳定的混合物，属于溶液．
答案：
【查阅资料】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
【提出猜想】（3）NaOH和Na2CO3；
【设计实验】
【讨论交流】（1）不需要；
（2）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
（3）石灰水先变浑浊，后又变回澄清．
【点评】熟练掌握二氧化碳和氢氧化钠的化学性质，能够根据物质的性质设计实验对物质进行鉴别，在学习中要注意培养自己设计实验的能力．
25.
某化学课外活动兴趣小组的同学，多某化工产生产的纯碱样品（已知杂质只含氯化钠）的纯度产生了兴趣，设计实验并探究如下：①取一定质量的该样品，加55.65g水配成溶液；②向溶液中逐渐加入一定质量分数的CaCl2溶液（实验中产生的沉淀与加入CaCl2溶液的质量关系如图所示），当反应至A点时恰好完全反应；③过滤，测得所得滤液为100g14.35%的氯化钠溶液（实验过程中水的损失忽略不计）．试求：
（1）完全反应后，所得滤液中水的质量为 85.65 g．
（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为多少？ 80% ．（无计算过程不给分）
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】（1）根据溶剂质量等于溶液质量﹣溶质质量进行分析；
（2）根据反应后氯化钠溶液中的氯化钠包括两部分，找出生成氯化钠的质量，然后依据化学方程式进行计算．
【解答】解：（1）完全反应后，所得滤液中水的质量为100g﹣100g×14.35%=85.65g；
（2）生成氯化钠的质量为：100g×14.35%=14.35g，
参加反应的氯化钙的质量为：41.1g﹣（85.65g﹣55.65g）=11.1g
设参加反应的碳酸钠质量为x，生成氯化钠的质量为y
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
111 106 117
11.1g x y
==
x=10.6
y=11.7g
所以×100%=80%．
故答案为：（1）完全反应后，所得滤液中水的质量为85.65g；
（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为80%．
【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．