昆明三中、昆明滇池中学2012—2013学年上学期期中考试
初三化学试卷
本试卷分第I卷（选择题，请答在机读卡上）和第II卷（非选择题，请在答卷上作答）两部分。满分共100分，考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32
Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65
第I卷（选择题 60分）
一、选择题（本题共60分，每小题2分，只有一个正确答案）
1.下列变化属于化学变化的是
A．轮胎爆炸 B．玻璃破碎 C．冰棒融化 D．菜刀生锈
2．下图所示的实验操作正确的是
3．下列说法符合质量守恒定律的是
A．一杯水暴露在空气中一段时间后水分蒸发了，质量减少了
B．100g冰溶解后得到相同质量的水
C．1g氢气和1g氧气混合点燃后能得到2g水
D．50g高锰酸钾加热充分反应后，剩余固体的质量小于高锰酸钾的质量
4. 亲爱的同学们，你是否注意过，我们身边有很多公共标志，下面与爱护水资源有关的公共标志是
A B C D
5．钠原子Na与钠离子Na+相比较，下列说法正确的是
A．具有相同的核电荷数 B．具有相同的电子层数
C．具有相同的化学性质 D．具有相同的电子数
6．下列是某班四位同学分别对甲烷化学式CH4所表示意义的回答，其中错误的是
A．表示甲烷这种物质 B．表示一个甲烷分子由四个氢元素和一个碳元素构成
C．表示一个甲烷分子 D．表示甲烷由碳元素和氢元素组成
7．生活中的下列现象，可用分子的知识加以解释，其中正确的是
A．蔗糖溶解是因为分子很小，数量很多
B．气体易被压缩是因为气体分子受力变小
C．热胀冷缩是因为分子大小随温度改变而改变
D．墙内开花墙外香是因为分子在不断运动
8．在化学反应3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2X↑+ 4H2O中X的化学式为
A．NO2 B．N2 C．NO D．NH3
9．市场上销售的加含氟牙膏、高钙牛奶、补铁酱油等商品，说明化学与人类健康密不可分。这里的氟、钙、铁是指
A．单质 B．原子 C．分子 D．元素
10．下列用量不正确的是
A、没有说明用量，液体取1mL—2mL B、酒精灯的酒精不超过容积的2/3
C、加热时，液体不超过试管的1/3 D、洗涤试管时，注入半试管水
11．以下对O2、CO2、SO2、MnO2四种物质的组成的说法中，正确的是
A．都含有2个氧原子 B．都含有氧分子
C．都含有2个氧元素 D．都含有氧元素
12．元素在自然界里分布并不均匀，从整个地壳含量的多少分析，最丰富的金属元素是
A． O B．Al C．Fe D．Si
13．能决定元素种类的微粒数是
A．质子数 B．中子数 C．最外层电子数 D．电子数
14．下列情况：①煤的燃烧；②工业废气的任意排放；③燃放鞭炮；④用汽油为燃料的汽车尾气的排放；⑤用氢气为燃料的新型燃气车排放的尾气。会污染空气的是
A．①④⑤ B．①②③ C．①②③④ D．①②③④⑤
15.当电解水的电解器通电一段时间后，你能观察到的现象是
A．电极上有气泡产生，两个玻璃内气体的体积之比约为2:1
B．水是由氢、氧两种元素组成
C．有氢气和氧气生成，而且两者体积比约为2:1
D．每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
16.在“氧气的制取和性质”的实验中, 某同学取一段纱窗上的细铁丝, 在自己收集的氧气中做 “细铁丝在氧气中燃烧”实验, 结果没有观察到“火星四射”的现象.你认为造成此实验失败的原因不可能是
A．收集到的氧气量太少或纯度太低 B．铁丝生了锈
C．铁丝的温度不够 D．集气瓶底部没有放少量水或细沙
17.下列物质中属于纯净物的是
A．洁净的食盐水 B．冰水混合物
C．净化后的空气 D．高锰酸钾完全分解后的剩余物
18. 化学反应前后肯定没有变化的是
①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的种类 ⑤原子的种类 ⑥物质的总质量
A．①③④⑤⑥ B．①③⑤⑥ C．①④⑥ D．②③⑤
19.等质量的下列各种物质,所含原子个数最多的是
A．氧气 B．铁 C．氢气 D．碳
20. 1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔(Ahmed Hzewail)开创了化学研究新领域，他运用了激光光谱技术使观测化学反应时分子中的原子运动成为可能，你认为该技术不能观察到的是
A．原子中原子核的内部结构 B．化学反应中原子的方向[来源:Z.xx.k.Com]
C．化学变化中生成物分子的形成 D．化学反应中反应物分子的分解
21. 下列符号中，既能表示一种元素，又能表示这种元素的一个原子，还能表示该物质的是
A．Mg2+ B．H C．O2 D．Fe
22. 甲醛(化学式为CH4O)是室内装潢时的主要污染物，下列说法正确的是
A．甲醛分子是由碳原子、氢分子和氧原子构成的
B．甲醛分子中共有6个原子
C．甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为3:1:4
D．甲醛的相对分子质量为32g
23.下列物质的化学式书写正确的是
A．氯化钠ClNa B．氧化铜CuO2 C．氧化镁MgO D．氦气He2
24.在某种氮的氧化物中，若氮元素与氧元素的质量比为7∶4，该氧化物的化学式为
A．N2O B．NO C．N2O3 D．NO2
25．下列说法正确的是
A．木炭燃烧后生成黑色固体 B．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
C．红磷在空气中不能燃烧 D．硫燃烧后生成有刺激性气味的气体
26. 某硝酸铵[NH4NO3]样品中含有一种杂质，经分析样品中的氮元素的质量分数为36％，该样品中所含杂质可能是
A．(NH4)2SO4 B．CO(NH2)2 C．NH4HCO3 D．NaCl
27.实验室制取氧气时, 下列操作错误的是
A．导管口刚有气泡冒出时, 为了不浪费氧气, 立即收集
B．加热时,先预热, 再对着试管中药品部位集中加热[来源:学。科。网Z。X。X。K]
C．固定试管时, 试管口稍向下倾斜
D．固定试管时, 铁夹夹在离试管口1/3处.
28．按硫元素的化合价由低到高的顺序排列的物质：Na2S，S，(M)，H2SO4，其中括号内的M可能是
A．H2S B．Na2SO3 C．MgSO4 D．SO3
29. 要在一充满空气的瓶子中，将其中的氧气除去，又不增加其他气体的成分。下列物质在瓶中燃烧可达到目的的是
A．木炭 B．硫磺 C．铁丝 D．红磷
30. 已知，碘(I)元素有–1，+1，+3，+5，+7等多种化合价，碘酸碘是由带正电荷的碘离子和带负电荷的碘酸根离子(IO3–)构成的，你认为它的化学式可能是下列中的
A．I3O3 B．I2O7 C．I4O3 D．I4O9
第II卷（非选择题，共40分）
二、填空题（每空1分，化学方程式2分，共23分）
31．按要求写出下列化学符号
（1）2个氮分子______（2）3个镁离子_______ （3）氧化铝中铝元素显正三价_______
（4）人体中含量最多的元素______（5）n个亚铁离子______（6）保持二氧化碳化学性质的最小微粒______
32．完成下列化学方程式
（1）铁丝在氧气中燃烧_____________；（2）硫在空气中燃烧_______________；
（3）红磷在氧气中燃烧_____________；（4）酒精燃烧_____________________；
（5）剧烈运动后血液中产生了较多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。该反应的化学方程式为____________________________________________；
33．原水（未经处理的水）含有泥沙悬浮物和细菌等杂质，可用次氯酸杀死细菌。氯气溶于水时可生成盐酸和次氯酸。某水厂生产自来水的净化步骤如下：
原水 → 加明矾→沉淀→过滤→加氯气→净水
A B C D
⑴可以除去大量颗粒悬浮物杂质的步骤为_________（填标号）
⑵能消毒杀菌的步骤为__________。（填标号）
⑶A步中加明矾的作用是_____________________。
34．右图是某一种微粒的结构示意图，试回答：
（1）若此示意图表示阳离子B3+，则n=_____；
若此示意图表示阴离子B2-，则n=_____；
（2）该微粒的化学性质与下列哪种元素的化学性质最相似：________（填序号）。
35．已知两个离子Am+与Bn–的核外电子总数相同，其中A原子的质子数为x，则B原子的质子数为 。
三、实验探究题（每空1分，化学方程式2分，共10分）
36．实验室中常用氯酸钾和二氧化锰受热分解制取氧气。
(1)写出该反应的化学方程式________________________________________________
(2)为组装制氧气的发生装置，请你从下图中选择所需的仪器_______。装药品前应首先进行的操作是_____________。
（3）写出下列仪器名称：c________________ i__________________
(4)实验室里还可采用右图装置，通过分解过氧化氢
(H2O2)的方法制取氧气。写出该反应的化学方程式：
__________________________________________，
右图中固体催化剂MnO2的作用是_____________。
（5）如果用向上排空气法收集氧气，如何知道氧气已收集满？
________________________________________________________________。
四、计算题（共7分）
37．“珍爱生命，拒绝毒品”是每个公民的责任，有一种“摇头丸”的化学式为C12H xO2N2，相对分子质量为221。试回答下列问题：
（1）该物质由_______种元素组成。
（2）该物质的一个分子中含氢原子_______个，氮元素所占的质量分数为________。（计算结果保留到0.1%）
38． 已知碳酸钙在高温煅烧时生成生石灰（氧化钙）和二氧化碳气体，若要制得11.2t的生石灰，需要煅烧多少碳酸钙？
参考答案
选择题（每小题2分，共60分）
填空题（每空1分，化学方程式2分，共23分）
31.（1）2N2（2）3Mg2+（3）Al2O3（4）O（5）nFe2+（6）CO2
32.（略）
33.（1）ABC（2）D（3）形成胶状物（絮状物），吸附杂质
34.（1）13；8（2）B
35. x-m-n
实验探究题（每空1分，化学方程式2分，共10分）
36.（1）2KClO3 2KCl+3O2↑
（2）a、d、h；检查装置的气密性
（3）c：集气瓶 i：水槽
（4）2H2O2 2H2O+O2↑；催化作用
（5）带火星的木条靠近集气瓶口，复燃则满。
计算题（37题3分，38题4分，共7分）
37.（1）四（2）17；12.7%
38.解：设碳酸钙的质量为x。…………………………………………1分
CaCO3 CaO+CO2↑………………………………..1分
56
x 11.2t
100 : x =56 : 11.2t ……………………………………..1分
x =20t ………………………………………………1分
答：需要煅烧20t的碳酸钙。
不用注册，免费下载！