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课时提升作业(九)
海水“晒盐”
(30分钟 50分)
一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)
1.通过下列实验操作不能达到相应目的的是( )
【解析】选B。本题主要考查实验操作的正确性。A项中，配制蔗糖溶液时，加入蔗糖再加水，并用玻璃棒搅拌；B项中，通过过滤的方法只能把不溶性的杂质除去，可溶性的杂质不能除去，也就无法得到纯净水，故错误；C项中，通过蒸发食盐水可以得到氯化钠晶体；D项中，用 20%的食盐水和50 mL水混合，可以得到10%的食盐水。
2.下列说法不正确的是( )
A.粗盐经过溶解、过滤、蒸发结晶后，得到的是纯净氯化钠
B.海水“晒盐”的原理是蒸发结晶
C.海水“晒盐”的过程属于物理变化
D.工业上常用“多级闪急蒸馏法”淡化海水
【解析】选A。经过溶解、过滤、蒸发结晶后得到的食盐含有一些可溶性杂质，故A错误；海水“晒盐”的过程属于蒸发结晶的过程，故B正确；海水“晒盐”的过程中无新物质生成，属于物理变化，故C正确；多级闪急蒸馏是工业上常用的淡化海水的方法之一，故D正确。
3.(2013·潍坊中考改编)氯化钠是重要的盐。下列做法或说法中错误的是( )
A.“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验中，使用玻璃棒搅拌，加快氯化钠的溶解
B.“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中的滤液全部蒸干后才能停止加热
C.氯化钠的水溶液能导电是因为它在水中解离出自由移动的Na+和Cl-
D.从氯化钠的饱和溶液中析出晶体可采用蒸发溶剂的方法
【解析】选B。本题考查与氯化钠相关的知识。A选项中在配制溶液时，用玻璃棒搅拌是为了加快溶解速率；B选项中在蒸发时，当蒸发皿中滤液全部蒸干再停止加热，会导致晶体四处飞溅；C选项中氯化钠溶液导电是因为溶液中有自由移动的离子；D选项中氯化钠的溶解度受温度的影响很小，故可采用蒸发溶剂的方法析出晶体。
4.(2012·烟台中考)下列各组物质进行分离提纯的步骤，与粗盐提纯(只除去不溶性杂质)的三个实验步骤相同的是( )
A.从空气中分离出氧气
B.从医用酒精中提纯酒精
C.从草木灰中提取碳酸钾(不考虑其他可溶性杂质)
D.从双氧水制取氧气的废液中回收二氧化锰
【解析】选C。物质的分离和提纯是化学实验的重要内容，只有对物质的物理、化学性质熟练掌握，才能顺利解题。从空气中分离氧气的方法是先将空气液化，然后蒸发，利用液氮的沸点低于液氧的沸点，把氮气首先蒸发出来，剩下的主要就是液态氧，A错误；从医用酒精中提纯酒精是利用水和酒精的沸点不同，加热将酒精先蒸馏出来，B错误；草木灰的主要成分是碳酸钾和一些不溶性杂质，碳酸钾是可溶性的，通过溶解、过滤、蒸发和结晶等步骤，可以把草木灰中的碳酸钾提取出来，C正确；从双氧水制取氧气的废液中回收二氧化锰，二氧化锰不溶于水，溶解后过滤，二氧化锰在滤渣中，将滤渣烘干即可得二氧化锰固体，D错误。
5.(2012·泰安中考)重结晶后的食盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以S、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质除净，可向食盐溶液中加入过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液pH=7，最后经过过滤、蒸发得到精盐。下列操作及加入溶液顺序错误的是( )
A.BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl
B.BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HCl
C.NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl
D.Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HCl
【解析】选D。Na2CO3溶液应该在BaCl2溶液之后加入，以除去过量的钡离子，故D项错误。
二、非选择题(本题包括3小题，共30分)
6.(14分)(2013·莱芜中考)化学是研究物质组成、结构、性质及其变化规律的基础自然科学，请回答：
(1)从组成角度看：氯化钠是由________组成。
(2)从微粒角度看：氯化钠是由________构成(用微粒符号表示)。
(3)从制备角度看：将海水进行________可得到粗盐。除去粗盐中含有的S、Ca2+、Mg2+等杂质，常加入过量的①Na2CO3溶液、②BaCl2溶液、③NaOH溶液，三种试剂的加入顺序为________________(填序号)。碳酸钠和盐酸反应能生成氯化钠，工业上不用此反应制备氯化钠的原因是____________________________。
(4)从变化角度看：将氯化钠和水在通电条件下反应能生成一种碱、氢气和氯气(Cl2)，该反应的化学方程式为_________________________________________。
高中化学反应分为两类，一类是有元素的化合价升降的化学反应，是氧化还原反应，另一类是反应前后元素化合价都没有改变的反应，是非氧化还原反应，据此判断上述反应的类型为_________________。
【解析】本题考查氯化钠的组成、结构、性质等。(1)氯化钠是由氯元素和钠元素组成的。(2)氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。(3)将海水蒸发结晶就可以得到粗盐；可以先除去硫酸根离子和镁离子，最后除去钙离子，也可以先除去硫酸根离子，再除去钙离子，最后除去镁离子；因为碳酸钠、盐酸的成本较高，不适合。(4)氯化钠和水在通电条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气；因为反应中氢元素、氯元素的化合价发生了改变，因此是氧化还原反应。
答案：(1)钠元素和氯元素
(2)Na+、Cl-
(3)蒸发结晶 ②③①或③②①或②①③ 碳酸钠、盐酸的成本比氯化钠高或海水中富含氯化钠，成本低(其他合理答案均可)
(4)2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH 氧化还原反应
7.(6分)(2012·佛山中考改编)氯化钠是一种重要的盐，也是人生理活动必需的物质，根据所学知识回答：
(1)要检验生理盐水中的氯化钠，应选用的试剂是________(填化学式)溶液。
(2)除去粗盐中泥沙等不溶性杂质的操作过程为溶解、______和蒸发。
(3)可用NaOH除去粗盐中可溶性杂质MgCl2，反应的化学方程式为_____________
_____________________________________。
【解析】本题综合考查了粗盐的提纯。(1)AgNO3溶液能与NaCl溶液反应生成AgCl沉淀，可用来检验NaCl。(2)通过溶解、过滤、蒸发操作可将可溶性物质与不溶性杂质分离。(3)NaOH与MgCl2发生复分解反应生成Mg(OH)2沉淀和NaCl，据此可写出反应的化学方程式。
答案：(1)AgNO3 (2)过滤
(3)2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl
8.(10分)开发海洋，维持海洋的可持续发展是每个地球公民的神圣职责。请回答下面关于海洋的几个问题：
(1)海水中资源丰富，含量最多的金属阳离子是________(填符号)，含量最多的分子是________(填符号)。
(2)盐场海水晒盐的原理是________。
A.氯化钠的溶解度受温度影响变化较大，故采取降温结晶的方法
B.因氯化钠溶解度受温度影响变化不大，故采取蒸发水分的方法
(3)所得粗盐中主要含泥沙、氯化镁等杂质，现对其提纯，主要操作流程如下：
粗盐滤液滤液纯净的氯化钠晶体
①操作Ⅰ的名称是________。
②A溶液是________，B溶液是________。(选择合适的序号填空)
A.NaOH溶液 B.KOH溶液
C.稀硫酸 D.稀盐酸
【解析】(1)海水中所含化学物质最多的是H2O，其次就是NaCl。
(2)因为氯化钠的溶解度受温度影响比较小，所以应用蒸发结晶的方法使其析出来，所以应选择B。
(3)把粗盐溶解后，就要用过滤的方法除去不溶于水的泥沙；然后就要加入过量的A氢氧化钠溶液，去除杂质氯化镁；过滤后再加入D稀盐酸除去过量的氢氧化钠溶液。
答案：(1)Na+ H2O (2)B
(3)①过滤 ②A D
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