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期中综合检测
第一～三单元
(60分钟 100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Ba-137
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)
1.海洋是巨大的资源宝库。下列各物质中不属于人类从海水中获取的资源是
( )
A.镁 B.氯化钠
C.石油 D.二氧化碳
【解析】选D。从海水中能提取镁，能得到食盐氯化钠，能从海底开采得到石油等化石燃料，而二氧化碳是由化石燃料燃烧或煅烧石灰石等方法得到，与海水无关。
2.经测定下列物质的pH如下表所示，其中酸性最强的是( )
【解析】选A。A选项苹果汁的pH为3，小于7，显酸性。B选项牛奶的pH为6.5，小于7，显酸性。C选项牙膏的pH为8，大于7，显碱性。D选项油污净的pH为12，大于7，显碱性。根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，苹果汁的pH最小，酸性最强。故选A。
3.规范的操作是化学实验成功的保障。下列实验操作正确的是( )
A.测定溶液的pH时，将试纸直接放入待测液中
B.氢氧化钠固体可以直接放在天平的托盘上称量
C.配制稀硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入水中，并不断搅拌
D.进行蒸发操作时，待蒸发皿中的液体蒸干后再停止加热
【解析】选C。本题考查实验的基本操作能力，解答本题需明确实验操作的正确方法。测定溶液的pH时，将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，A错误；氢氧化钠固体药品有腐蚀性，应放在小烧杯或其他玻璃器皿中称量，B错误；当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，用余热使液体蒸干，D错误。
4.(2013·黄石中考)分类是学习化学的方法之一，下列物质是按单质、盐、混合物的顺序排列的是( )
A.氧气、碳酸钙、空气
B.氢气、硫酸钠、水
C.甲烷、食盐、冰水
D.金刚石、熟石灰、石油
【解析】选A。本题考查物质的分类。氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质；碳酸钙由金属离子和酸根离子构成，属于盐；空气由氮气、氧气等成分组成，属于混合物。故选A。
5.以下关于盐的说法中错误的是( )
A.化学上盐的含义比生活中的盐的含义要广泛得多
B.盐的种类比酸的种类多
C.盐溶液的pH都是7
D.盐溶液的pH有可能大于7，也有可能小于7，还可能等于7
【解析】选C。生活中的盐仅指食盐，化学上的盐指由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物；盐的种类比酸的种类要多，盐溶液的pH可能大于7，可能小于7，还可能等于7，不一定都呈中性。
6.下列关于用海水提取出镁盐来制取金属镁的叙述正确的是( )
A.电解氯化镁溶液
B.将石灰乳加入海水中制得氢氧化镁
C.氢氧化镁与盐酸的反应属于化合反应
D.直接蒸发海水制得氯化镁
【解析】选B。制取金属镁应电解熔融的氯化镁，A错误；石灰乳的主要成分为氢氧化钙，与海水中的氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，B正确；氢氧化镁与盐酸的反应属于复分解反应，C错误；直接蒸发海水制取氯化镁会浪费能源，且得到的氯化镁不纯净，D错误。
7.下列化学方程式符合题意且书写正确的是( )
A.用硫酸除铁锈：FeO+H2SO4====FeSO4+H2O
B.正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2+H2O====H2CO3
C.医疗上用碱性物质中和过多胃酸：NaOH+HCl====NaCl+H2O
D.除去铜粉中少量的铁粉：2Fe+6HCl====2FeCl3+3H2↑
【解析】选B。铁锈的主要成分为Fe2O3，A错误；氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于中和过多胃酸，C错误；铁与盐酸反应生成氯化亚铁，D错误。
8.现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如下图所示。则X是( )
A.水 B.澄清石灰水
C.纯碱溶液 D.稀盐酸
【解析】选C。从图像可知溶液pH先增大到7，而后不变，一段时间后增大且大于7，只有滴加纯碱溶液才符合上述现象，分析如下：开始滴入Na2CO3时，Na2CO3与盐酸反应，pH逐渐增大，恰好完全反应，pH=7；然后Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3沉淀和NaCl，pH保持不变；当CaCl2反应完后，随着纯碱溶液的滴入，由于纯碱溶液呈碱性，则pH>7。
9.(2012·肇庆中考)一种抗生素为粉末状固体，每瓶含，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水( )
mL B.2 mL
C.3 mL D.4 mL
【解析】选B。本题考查有关质量分数的计算。溶液的质量=溶质的质量÷溶质的质量分数=÷20%=；溶剂水的质量=溶液的质量-溶质的质量==；水的体积=水的质量÷水的密度=÷·mL-1=2 mL。
10.下图是分离与提纯海水的流程：
下列有关认识错误的是( )
A.常用于淡化海水的方法有蒸馏法、过滤法等
B.粗盐提纯为较纯净的食盐晶体的操作为溶解、过滤、蒸发
C.通常在苦卤中加入熟石灰制取氢氧化镁
D.海水中的食盐用途广泛，如侯德榜利用食盐为原料制得了纯碱
【解析】选A。过滤法可除去海水中的不溶物，但无法除去海水中可溶性的盐类，故无法达到淡化海水的目的，A错误；粗盐中混有泥沙，可通过溶解、过滤、蒸发的顺序除去泥沙，得到较为纯净的食盐，B正确；苦卤中含有可溶性镁盐，加入熟石灰可制取氢氧化镁，C正确；侯德榜制取纯碱所用原料主要为食盐、氨气、二氧化碳等，D正确。
11.“NaCl+CO2+NH3+H2O====NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应，反应生成的NaHCO3(一种盐)达到一定浓度时会从溶液中先结晶出来。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解，其中正确的是( )
A.这个反应属于复分解反应
B.NaHCO3一定是难溶于水的物质
C.反应后的溶液中存在N
D.结晶出NaHCO3后的溶液中没有Na+
【解析】选C。两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应属于复分解反应，该反应的反应物为四种化合物，不属于复分解反应，A错误；NaHCO3是一种能溶于水的白色粉末，B错误；生成物中含有NH4Cl，电离时产生N，C正确；结晶析出NaHCO3后的溶液仍为NaHCO3的饱和溶液，溶液中含有Na+，D错误。
12.(2013·锦州中考)下列各组物质能在pH=1.5的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是( )
A.NaCl BaCl2 Na2SO4
B.CuSO4 KNO3 NaCl
C.Na2SO4 Na2CO3 NaNO3
D.Na2SO4 NaCl HNO3
【解析】选D。pH为1.5的溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。A项，BaCl2和Na2SO4在溶液中相互交换成分生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能大量共存，A错误；B项，三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但CuSO4溶于水呈蓝色，B错误；C项，Na2CO3中的碳酸根离子和H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，C错误；D项，三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，D正确。
13.以下推理正确的是( )
A.酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸
B.酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性
C.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D.氯化钠的水溶液呈中性，所以盐的水溶液呈中性
【解析】选B。水中也含有氢元素，但水不属于酸类，A错；金属氧化物和酸反应也生成盐和水，但不属于中和反应，C错；盐的水溶液可能呈中性，也可能呈酸性或碱性，D错。
14.(2013·南京中考)下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )
【解析】选A。本题考查酸、碱、盐及氧化物间的相互转化，解题时应结合转化关系逐项推断。A选项中二氧化碳与氢氧化钙溶液反应可生成碳酸钙，碳酸钙与酸反应可生成水，水通电分解生成氧气，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，满足转化关系。
15.下图是对四个实验绘制的图像，其中实验结果与图像正确的是( )
A.某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
B.将稀硫酸滴入一定量的BaCl2溶液中
C.将一定质量的氯酸钾和二氧化锰加入试管中充分加热
D.向pH为13的NaOH溶液中加水稀释
【解析】选A。将稀硫酸滴入一定量的氯化钡溶液中，二者完全反应后，沉淀的量就保持不变了，B错；加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应后试管中的固体物质是氯化钾和二氧化锰，因此固体的质量不为零，C错；向pH为13的氢氧化钠溶液中加水稀释，pH会不断减小，但不会小于7，D错；向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，接近饱和的硝酸钾溶液会溶解硝酸钾晶体并逐渐达到饱和，溶液中硝酸钾的质量分数先变大后保持不变，A正确。
二、填空与简答题(本题包括5小题，共28分)
16.(3分)现有H+、OH-、N、Fe3+四种离子，请写出它们可能组成的酸、碱、盐的化学式：
酸________，碱________，盐________。
【解析】本题较容易，关键是掌握酸中有H+和酸根，碱中有OH-和金属阳离子，盐中有金属阳离子和酸根。
答案：HNO3 Fe(OH)3 Fe(NO3)3
17.(8分)某化学兴趣小组设计了如图所示的装置，对纯碱(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)两种固体进行实验探究。
(1)写出甲、乙两种仪器的名称：
甲________，乙________。
(2)在实验过程中，观察到丙仪器中的澄清石灰水变浑浊，请写出丙仪器中发生反应的化学方程式__________________________________。
(3)该实验探究利用的科学方法是________(填“控制变量法”“对比观察法”或“定量分析法”)，实验目的是__________________________________。
【解析】二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水；该实验是用对比的方法探究纯碱和小苏打两种固体加热是否分解。
答案：(1)酒精灯 烧杯
(2)Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
(3)对比观察法 探究纯碱和小苏打两种固体加热是否分解
18.(4分)(2013·武汉中考)如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
(1)t时，甲的溶解度为________。
(2)t时，甲、乙各，分别加入到水中，充分搅拌。其中，不能形成饱和溶液的是________。
(3)t时，甲的饱和溶液中含有少量的丙，现要提纯甲可采用的方法是________________。
(4)下列说法正确的是________。
A.将甲、乙的饱和溶液分别从t升温到t，溶质的质量分数都不变
B.t时，向 20%甲的饱和溶液中加水，充分搅拌，溶液的浓度为10%
C.t时，等质量的甲、乙、丙分别制成饱和溶液，需水的质量最多的是甲
D.升高丙溶液的温度，一定有晶体析出
【解析】本题考查对溶解度曲线的判断和应用的能力。解答本题的关键应明确两点：①溶解度曲线的意义。②溶质质量分数与溶解度的关系。(2)t时，甲的溶解度大于，乙的溶解度小于，所以，甲、乙各，分别加入到水中，充分搅拌，其中不能形成饱和溶液的是甲。(3)由于甲的溶解度随温度升高而增大，而丙物质的溶解度随温度升高而减小，故甲中含丙时可通过降温结晶的方法提纯甲。(4)甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大，故对t时甲和乙的饱和溶液升高温度时，两溶液均会变成不饱和溶液，由于溶质和溶剂的质量不变，故溶质的质量分数不变；加水后所得溶液的溶质质量分数为×100%=10%；在相同温度下，溶解度越大的物质，溶解性越强，因此溶解相等质量物质，需要的水越少，故需水最少的是甲；由于原来丙溶液的浓度未知，故升高温度时，溶液可能仍没有达到饱和，即不一定会析出晶体。
答案：(1) (2)甲 (3)降温结晶 (4)A、B
19.(5分)某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你作为该小组成员一起来解决下列问题：
(1)小红同学从某一歉收农田里取回一份土壤样品，如果检测结果呈酸性，从经济和可行方面考虑，那么要改良此土壤的酸性，应向农田里施加__________(填化学式)。
(2)小红同学用下图总结了NaOH的四条化学性质(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。
Ⅰ.为了验证反应①，小红将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成____________。
Ⅱ.依据反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为_________________________。
Ⅲ.为了验证反应③能够发生，你选择的物质是____________________。
a.Na2CO3 b.HCl c.FeCl3 d.Ba(NO3)2
【解析】(1)在农业上，用熟石灰[Ca(OH)2]或生石灰(CaO)改良土壤的酸性。
(2)氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红；暴露在空气中的氢氧化钠易与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质；氢氧化钠还能与某些盐(如FeCl3等)反应生成相应的难溶性碱。
答案：(1)Ca(OH)2或CaO (2)Ⅰ.红色 Ⅱ.CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O Ⅲ. c
20.(8分)(2013·济宁中考)一包白色粉末由硫酸铜、碳酸钙、氯化钡、硫酸钠、氢氧化钠中的三种混合而成，为探究其组成，进行以下实验：
分析实验过程，回答：
(1)白色粉末中一定有___________________，一定没有_______________；
(2)白色粉末的三种成分的可能组合为_____________，_______________。
【解析】解答此类推断题可采用顺推法：即运用逻辑思维的方法，按照各物质的转化关系、变化规律、联系网络，顺着题设的已知条件，逐层推理判断，顺利得出结论。由于白色粉末溶于水后能得到沉淀和溶液，溶液为无色，所以固体中一定不会含有硫酸铜，沉淀是原来具有的不溶物碳酸钙或硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡沉淀，而该沉淀能够溶于盐酸且生成气体，所以该沉淀不可能是硫酸钡，则一定是碳酸钙，溶于水后的溶液pH大于7，所以溶液显碱性，则固体中一定含有氢氧化钠。
(1)由分析知固体中一定含有碳酸钙和氢氧化钠，一定没有硫酸铜。
(2)由于固体中含有三种物质，而氯化钡、硫酸钠不能同时具有，所以白色粉末的三种成分的可能组合为碳酸钙、氢氧化钠、氯化钡；碳酸钙、氢氧化钠、硫酸钠。
答案：(1)碳酸钙、氢氧化钠 硫酸铜
(2)碳酸钙、氢氧化钠、氯化钡 碳酸钙、氢氧化钠、硫酸钠
三、实验与探究题(本题包括2小题，共22分)
21.(10分)(2013·河北中考)某化学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制 5%的氯化钠溶液。
实验一：下图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
请回答下列问题：
(1)操作③中用玻璃棒搅拌的作用是______________________________。
(2)操作⑥中的错误是____________。
(3)粗盐提纯实验的操作顺序为(填操作序号)________________、称量精盐并计算产率。
(4)操作④中，当观察到________时，停止加热。
实验二：用提纯得到的精盐配制了 5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有__________(填序号)。
①氯化钠固体仍然不纯
②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数
④装瓶时，有少量溶液洒出
【解析】实验一：(1)玻璃棒在溶解的过程中起到了搅拌加速溶解的作用。(2)过滤操作过程中应该用玻璃棒引流；操作⑥中的错误是没有用玻璃棒引流。(3)粗盐提纯实验的操作顺序为取粗盐进行称量，倒入烧杯中加水，搅拌溶解后过滤，最后蒸发结晶得到精盐，称量精盐，计算产率，故步骤为①⑤②③⑥④。(4)蒸发过程中，蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将剩余的少量液体蒸干。
实验二：所配溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是溶质少、溶剂多或两种情况同时存在，氯化钠固体仍然不纯，称得氯化钠比需要的少，称量时砝码端忘垫质量相同的纸片使得称出的氯化钠减少，量取水时，仰视读数，水的体积比需要的多，都会造成所得溶液中溶质的质量分数偏小。装瓶时，有少量溶液洒出，不影响溶液中溶质的质量分数。
答案：实验一：(1)加速溶解 (2)未用玻璃棒引流
(3)①⑤②③⑥④ (4)出现较多固体 实验二：①②③
22.(12分)(2013·临沂中考)某些食品的包装袋内，放有装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。某同学对一袋久置空气中的干燥剂进行了探究。
他先取部分久置干燥剂倒入适量水中，充分搅拌、过滤，得到白色固体和滤液。然后对滤液的酸碱性和白色固体的组成作了探究。
【实验探究一】探究滤液的酸碱性
该同学测定了滤液的酸碱性，你认为该滤液显____________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
【实验探究二】探究白色固体的组成
该同学认为白色固体中可能含有的物质是CaO、Ca(OH)2、CaCO3。
他查阅有关资料得知：
CaO是一种白色固体，俗称生石灰，能与水反应生成氢氧化钙，并放出热量。氢氧化钙微溶于水。
【分析判断】你认为该白色固体中一定不含有的物质是______________。
【实验操作】下面是该同学设计的进一步探究白色固体组成的实验方案，请你和他一起完成实验报告。
【总结反思】
(1)只通过以上实验，还不能证明这袋久置于空气中的干燥剂中是否含有CaO。请用化学方程式表示原因_____________________________。
(2)请你简述一个证明这袋干燥剂中含有较多量CaO的简易实验：____________。
【解析】本题考查常见物质的成分的探究方法，解题的关键是熟悉常见物质的化学性质。氢氧化钙的水溶液显碱性；久置的干燥剂中加入水时，由于氧化钙能与水发生反应，故过滤后的固体中没有氧化钙；氢氧化钙的水溶液能使酚酞溶液变红色；碳酸钙属于碳酸盐，可用稀盐酸检验；氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，也使溶液显碱性；可借助于氧化钙与水反应伴随放热的现象进行检验。
答案：碱性(或中性)
CaO(或氧化钙或生石灰)
红 有无色、无味的气体放出
(1)CaO+H2O====Ca(OH)2
(2)取少量干燥剂于试管中，加入少量水、振荡，触摸试管壁，若有热感，证明有较多量CaO(答案合理即可)
四、计算题(本题包括1小题，共5分)
23.为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液，逐滴加入氢氧化钡溶液，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH的变化情况(如图所示)。过滤后得滤液。请你通过计算，求出氢氧化钡溶液的溶质质量分数。
【解析】根据质量守恒定律可求得反应后生成硫酸钡沉淀的质量，根据硫酸钡的质量可求得恰好反应时消耗氢氧化钡的质量。根据图像可知，在滴加氢氧化钡溶液时，溶液的pH为7，反应恰好完成，用所求得的氢氧化钡的质量除以氢氧化钡溶液的质量()即可求出氢氧化钡溶液的溶质质量分数。
答案：解：设参加反应的Ba(OH)2的质量为x，生成的BaSO4质量为+-
=2.33 g
Ba(OH)2+H2SO4====BaSO4↓+2H2O
171 233
x
= x=
Ba(OH)2溶液的溶质质量分数=÷×100%=6.84%
答：该溶液中Ba(OH)2的溶质质量分数为6.84%。
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