2014年石首市文峰中学化学拓展训练题（1）
（专题：第九单元《溶液理论》 命题人：刘涛）
一、研读教材，归纳知识：
1.溶液的形成与分类：
⑴溶液的特征是 、 等。溶液由 和 组成。溶液质量=溶质质量+和溶剂质量，但溶液体积 （“等于”或“不等于”）溶质和溶剂的体积之和。
⑵物质在溶解过程中通常伴随着 的变化，有些物质在溶解时会出现吸热现象，如 ，有些物质在在溶解时会出现放热现象，如 。
⑶小液滴分散到液体里形成的混合物叫做 。洗涤剂具有乳化功能，它能使植物油分散成无数细小的液滴随着水流走，而不聚成大的 ，从而使乳浊液的稳定性 ，洗涤剂的这种作用称为 。
2．饱和溶液与不饱和溶液：
⑴在一定 下，在一定量 里不能在溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
⑵不饱和溶液与饱和溶液之间的转化关系为：
①饱和溶液可以转化成不饱和溶液，一般的方法是通过 或 ；
②不饱和溶液可以转化成饱和溶液，一般的方法是通过 、 或 。
⑶结晶的两种常用方法分别是 和 。
3.溶解度：
⑴固体溶解度是在一定温度下，在溶剂里，某固态物质达到 时所溶解的 。
①多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，如 。
②少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如 。
③极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小，如 。
⑵室温下，固体溶质的溶解度与其溶解性之间的关系，为了方便记忆，可用数轴表示：
①溶解度小于则为 ；②溶解度在～则为 ；③溶解度在～则为 ；④溶解度大于则为 。
⑶影响气体溶解度的因素分别有温度和压强。气体溶解度随着温度的升高而 ，随着压强的增大而 。
4.溶质的质量分数
⑴溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。可用下式进行计算：
溶质的质量分数=×100%=×100%
在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数= 。
⑵配制一定溶质质量分数的溶液
①配制一定质量分数的溶液的实验步骤一般包括 、称量与量取、 和装瓶四个步骤。
②配制一定质量分数的溶液所需仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 等。
二、基础达标：
1．（临沂）将下列物质分别放入水中，能形成溶液的是（ ）
A．花生油 B．泥土 C． 汽油 D．蔗糖
2．（苏州）将适量的下列物质溶解于水的过程中，会使溶液的温度显著降低的是（ ）
A．浓硫酸 B．硝酸铵 C．火碱 D．蔗糖
3．下列洗涤方法中，利用乳化原理的是（ ）
A．用食醋除水垢 B．用稀盐酸除铁锈 C．用汽油清洗油渍 D．用洗洁精清洗油污
4．（德州）室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为40%），另一瓶为10%的溶液。下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（ ）
A．加一定量的水 B．加入少量硝酸钾晶 C． 略降低温度 D．室温时，蒸发少量水
5．（烟台）下图是甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法中正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t时，甲的饱和溶液中有甲
C．t时甲的饱和溶液降温至t变为不饱和溶液
D．当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲
6.下列有关溶液认识中的说法正确的是（ ）
A．用溶质质量分数为10%的NaCl溶液配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液需要加水
B．气体的溶解度与温度、压强和水的用量有关
C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
D．汽油作溶剂可以去除衣物上的油污
7．实验室里现配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液，下列有关说法中正确的是（ ）
A．将氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量
B．为加快固体溶解，用温度计搅拌
C．配制溶液的烧杯留有水
D．将配好的溶液倒入细口瓶中，塞紧瓶塞并贴上标签
8．（孝感）将质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为（ ）
A． B． C． D．
9.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。回答下列问题：
⑴时，甲物质的溶解度是 g；
⑵当温度为 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
⑶甲中含有少量的乙，若提纯甲，可采用 法
（填“降温结晶”、“蒸发结晶”或“过滤”）。
10.右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
⑴P点的含义是 。
⑵t时 a物质加入到水中不断搅拌，能形成
溶液吗？ （填“能”或“不能”）。
⑶t时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排
列的是 （填物质序号）
⑷现有a、b、c三种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理进行结晶的是 （填写物质序号）。
11.（宿迁）某同学用提取的精盐配制质量分数为11.7%的氯化钠溶液，请你参与完成：
①计算：氯化钠的质量为 g，水为 g。
②称量：用托盘天平称量，氯化钠应放在 （填“左盘”或“右盘”）。
③溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为/cm3），量筒的规格是 （从下列中选用：10mL、25 mL、50 mL、100 mL）。量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的______ ___ 保持水平。溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是 。
④反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
三、能力提升：
1．（日照）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
⑴时，将甲固体加入到水中，充分溶解
并恢复到原温度后，得到溶液的质量为 g；
⑵要使时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是 ；
⑶现有操作步骤： a．溶解 b．过滤 c．降温结晶 d．加热浓缩；若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是 （填字母序号）；
⑷将时丙的饱和溶液降温到，则其溶液的溶质质量分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）。
⑸向的水中加入甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出。你认为“全部溶解”的原因可能是 。
2．（淮安）如图是A、B、C三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。则：
⑴t时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是 ；
⑵t时，将C物质的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有 （填一种）；
⑶小明同学欲在t时配制溶质质量分数为25%的A溶液，你认为他能
否成功？为什么？ 。
3．黄铜是由铜、锌组成的合金，可用于机器零件、仪表和日常用品等制造。为测定某种黄铜中锌的含量，取这种黄铜和质量分数为19.6%的硫酸溶液恰好完全反应，将未反应的铜过滤后得到溶液。请计算（计算结果精确到0.1%）：
⑴合金中铜的质量分数；
⑵反应后所得溶液中溶质的质量分数。