2014年第九单元《溶液》检测题
班级_________ 姓名_________ 得分__________
相对原子质量:Na—23 H-12 O-16 Cl-35.5
一、选择题（把正确答案填在下列表格中）
1、（2013•滨州）关于溶液和乳化的下列说法这种错误的是（ ）
A. 面粉与水混合不可形成溶液 B. 配制溶液时，搅拌可以增大固体溶质的溶解度
C. 用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象D. 融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于
2、（2013.成都）时，氯化钠的溶解度为。对这句话理解错误的是 （ ）
A时，水中最多能溶解氯化钠
B时，氯化钠饱和溶液中含氯化钠
C时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36
D时，将氯化钠溶解于水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液
3、（2013.上海市）室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液（ ）
A. 溶质质量相同 B. 溶质质量分数相同 C. 均为不饱和溶液 D. 溶剂质量相同
4、（2013.德州市）右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是 （ ）
A．物质A的溶解度随温度的升高而增大
B．t时，物质C饱和溶液的溶质质量分数为20%
C．将t时物质C的饱和溶液降温到t时，溶液浓度不发生变化
D．将t时的物质A、B饱和溶液降温到t时，两溶液额浓度A﹥B
5. (2013连云港)图1是甲、乙两种固体物质的溶解曲线，图2是盛水的烧杯中放着t下甲、乙两种物质饱和溶液的试管（不考虑溶剂的蒸发），根据图像和有关信息判断，下列说法中错误的是（）
A．t时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为：甲＞乙
B．将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t降至t时，两种溶液中溶质的质量分数相等
C．向烧杯的水中加NaOH固体后，只有乙溶液中溶质的质量分数变小
D．向烧杯的水加NH4NO3固体后，只有盛放甲溶液的试管中有晶体析出
6、（2013.兰州市）欲配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液。下列说法中不正确的是（ ）
A. 用托盘天平称取氢氧化钠 B. 氢氧化钠易潮解，应放在玻璃器皿中称量
C. 实验中用到的玻璃仪器只有烧杯和量筒 D. 将配好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
7、(2013.资阳市）t ℃时，向一支盛有熟石灰的烧杯中加入水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体。下列相关叙述正确的是（ ）
A．升高温度上层清液变为不饱和溶液 B．t ℃时，熟石灰的溶解度为
C．烧杯中溶液的质量小于 D．上层清液中溶质质量分数大于0.3%
8、（2013.孝感市）右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（ ）
A时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C
B. 时把50gA放入水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为1:2
C.将C的饱和溶液变为不饱和溶液，采用降温结晶方法
D.将时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A=C
9、下列是一些关于溶液的说法：其中，正确的个数是( )
①溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中
②溶液都是由一种溶质和一种溶剂混合而成的
③饱和溶液中溶质的质量分数一定比不饱和溶液中溶质的质量分数大
④降低饱和溶液的温度析出晶体后，溶液中溶质的质量分数一定减小
⑤凡均一、稳定、透明、澄清液体一定是溶液
⑥凡均一稳定的混合物一定是溶液。
⑦在，在硝酸钾饱和溶液中加入硝酸钠，硝酸钠不可溶，
⑧在，在硝酸钾饱和溶液中加入硝酸钠，硝酸钾的溶质质量分数变小
⑨已知时氯化铵的溶解度为，则在时的氯化铵饱和溶液中，溶质质量∶溶剂质量∶溶液质量等于1∶2∶3。
A．1 B．．3 D．4 E、5
10、（2013德阳）时，取四份一定质量的饱和硝酸钾溶液进行如下实验后，所得结论正确的是（）
A．保持温度不变，减少溶剂后，溶液中溶质的质量分数增大
B．保持温度不变，加入溶质后，溶液中溶质的质量分数增大
C．保持温度不变，加入溶剂后，溶质的溶解度减小
D．降温至后，溶质的溶解度减小
11、（2013昆明）在时，物质A的溶解度比B小。分别取等质量的A、B两物质的饱和溶液，降温至，析出A、B晶体的质量分别为mg和ng（A、B均不含结晶水）。下列判断正确的是
A．时，A饱和溶液与B饱和溶液相比，前者所含溶质的质量一定比后者小
B．时，若A的溶解度比B大，则m一定小于n
C．时，若A的溶解度比B小，则m一定大于n
D．时，A 饱和溶液与B饱和溶液相比，后者溶质的质量分数一定比前者大
12、（2013.河北省）20 ℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20 g，分别加入到四个各盛有水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：
下列说法正确的是 ( )
A．所得四杯溶液都是饱和溶液 B．丁溶液的溶质质量分数最大
C．20 ℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁
D．四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液
二．填空题（17分）
13、（2013.福州市）图7是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合图7回答问题：
（1） ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）溶解度随温度升高而降低的物质是 （填“甲”或“乙”）。
（3）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是 。
（4）t时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t，甲
溶液的溶质质量分数 （填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数。
（5）小明同学用甲物质进行以下实验：
①实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是 。
②向B对应的溶液中再加入甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。你认为“全部溶解”的原因是 。
(6)已知t℃时，甲物质的溶解度为wg。则t℃时，甲物质饱和溶液中溶质质量分数可以表示为
%；
(7)气体的溶解度常用体积来表示，如时，氮气的溶解度为0.024，其含义是
。
14、.（2013.陕西省）（4分）下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请结合图示回答下列问题：
（1）t时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是 。
（2）t时，将30gA物质加入到水中，充分溶解后，所得溶液是 <填“饱和”或“不饱和”>溶液。此时溶液中溶质的质量分数为
（3）室温下，将盛有A的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的并NH4NO3并搅拌，试管内可以观察到的现象是 。
（4）将t时A和C的饱和溶液同时升高一定温度后，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是 。
15、（（2013.日照市）下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：
（1）依据上表数据，绘制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲线，下图中能表示NaOH溶解度曲线的是 （填A或B）。
（2）要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，具体措施有：
①加入氢氧化钙，②升高温度，③降低温度，④加入水，⑤蒸发水后再恢复到原温度，⑥加入生石灰。
其中措施正确的是 。
A．②④⑥ B．③④ C．①③⑤⑥ D．①②⑤⑥
（3）时， 饱和NaOH溶液，蒸发水后，再降温到，可析出NaOH晶体的质量为 。
（4）现有时Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液中溶质的质量分数 乙 甲（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（5）现有时含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是 。
三、简答题（3分）
16、在许多情况下人们希望能够较快地溶解某种固体。请以冰糖晶体溶于水为例，根具你的生活经验，说明那些方法可以加快冰糖晶体在水中的溶解。
四．实验探究题（10分）
17、（2013.泸州市）配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。
A B C D E
请回答下列问题：
（1）用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为 。
（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 。
A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体 C．调节游码 D．添加砝码
（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是 。
(4)若该同学量取水时是仰视读数，则所配制的氯化钠溶液溶质质量分数会 （填“偏大”、“不变”、“偏小”）。
18、（2013.株洲市）华雪同学想制取“叶脉书签”，需要质量分数为10%的氢氧化钠溶液。请回答下列问题：
（1）若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠 g。
（2）若用25%的氢氧化钠溶液配制，需25%的氢氧化钠溶液 g；蒸馏水 g；配制时应选用 mL（选填“10”、“20”、“50”、“100”）的量筒量取蒸馏水。
（3）下列操作正确的是 。
A.在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称取氢氧化钠固体
B.将准确称取的氢氧化钠固体直接倒入装有水的量筒中溶解
C.将配制好的NaOH溶液装入玻璃试剂瓶中，塞好橡胶塞并贴上标签
（4）在实验室配制氢氧化钠溶液时， （填“要”或“不要”）用到玻璃棒。
五、计算题（6分）
19、（2013十堰）某厂废液中的溶质只有少量硫酸和硫酸钠，取废液样品于烧杯中（经测定该废液样品中含水的质量是），向其中慢慢滴加2％的NaOH溶液，并不断搅拌，恰好完全反应，所得溶液为不饱和溶液。（提示： H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O）计算：
（1）该废液中硫酸的质量。
（2）恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量分数。