2017-2018学年第五次大联考试卷
化 学
学校___________________ 姓名_____________ 准考证号________________
可能用到的相对原子质量
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分。）
1．空气中含量较多且性质比较活泼的气体是
2．生活中发生的下列变化，属于化学变化的是
3．决定元素种类的是
4．黑火药是我国古代四大发明之一，由硝酸钾、硫磺、木炭组成。黑火药属于
5．人处于紧张状态时，维生素的消耗会增加，为了补充维生素，考试期间应多吃
6．下列物质中，不是碳的单质的是
7．你能闻到苹果散发出的香味，由此可以说明的是
8．下列安全措施不正确的是
9．氧化钙可作干燥剂，其俗称为
10．ClO2是一种新型、高效的消毒剂，其中氯元素的化合价为
11．下列二氧化碳的用途中，不正确的是
12．下列物质的化学式书写正确的是
13．下列物质中，含有氧分子的是
14．下列实验操作中，正确的是
15．下列有关碳和碳的氧化物说法中，不正确的是
16．已知一种碳原子可用于测定文物的年代，该原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则核外电子数为
17．下列反应中，属于分解反应的是
18．通常情况下，几种物质的着火点如下表。
根据上表所给信息和所学相关知识判断，下列说法不正确的是
19．地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁等元素。结合下图，有关四种元素的说法正确的是
20．下列关于干冰升华过程中的说法正确的是
21．下列实验方案的设计中，不正确的是
22．二氧化硫是一种有刺激性气味的气体，其水溶液叫亚硫酸（H2SO3）；硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋气味的气体，其水溶液叫氢硫酸（H2S）；又知相同条件下氢硫酸的酸性小于亚硫酸。室温下向饱和H2SO3溶液通入过量H2S气体，反应的化学方程式为：2H2S + H2SO3 === 3S↓ + 3H2O。从以上信息得出的下列结论中，不正确的是
23．下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是
24．氨基钠（NaNH2）常用于医药制造，根据其性质，氨基钠应该用时制备，不要长时间贮存。工业上制取氨基钠是将钠于97~100 ℃熔融，向反应容器中缓慢通入无水液氨（NH3），再加热至350~360 ℃，生成氨基钠和氢气。下列说法中，不正确的是
25．乙醇不完全燃烧时产生一氧化碳、二氧化碳和水。依据下表数据分析得出的结论中，不正确的是
二、填空题（共5个小题，共29分。）
26．（5分）学习化学后，要学会从化学的视角认识生活中的有关问题。
（1）下列生活中的用品，使用有机合成材料制成的是 （填字母序号）。
A．塑料桶 B．橡胶篮球 C．棉布围裙 D．陶瓷餐具
（2）为了维持生命和健康，人类必须摄取食物，从营养的角度看，其基本成分可分为糖类、油脂、_______、维生素、水和无机盐。
（3）钠、钙、铁、锌四种元素对人体健康有着重要的作用，其中人体中含量最高的金属元素是 ，如果人体缺少铁元素可能会引起 。
（4）氯化钠、水和氧气是人类赖以生存必不可少的物质，其中由分子构成的物质是 。
27．（5分）能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。
（1）目前，人类以化石燃料为主要能源。煤、石油和 是常见的化石燃料。
（2）随着全球能源使用量的不断增长，人类正在开发和利用新能源，如潮汐能、核能、生物质能、 （填1种）等。
（3）下列关于能源与能量的叙述中，正确的是 （填字母序号）。
A．酒精属于可再生能源，适量加入汽油中可作为汽车燃料，减少尾气的污染
B．人类利用的能量都是通过化学反应获得的，最常见的就是燃料的燃烧
C．将煤块粉碎是为了增大与空气的接触面积，使其燃烧充分
D．使化石燃料充分燃烧，不但能节约资源，还能减少对空气的污染
（4）二甲醚（CH3OCH3）是一种可作为柴油替代资源的清洁燃料，可由煤气化生成的合成气在一定的条件下制得。请将反应的化学方程式补充完整：
2CO + CH3OCH3 + H2O。二甲醚中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。
28．（6分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）用化学符号表示：2个氮原子 ，2个钠离子 。
（2）豆浆被称为“植物奶”，其中含有的异黄酮（C15H10O2）具有防癌功能。下列有关“C15H10O2”的说法中，正确的是 （填序号）。
①“C15H10O2”为有机物
②“C15H10O2”由碳、氢、氧三种元素组成
③ 1个“C15H10O2”分子由15个碳原子、5个氢分子和1个氧分子构成
④“C15H10O2”中氧元素的质量分数最小
（3）针对“2CO + O2 点燃 2CO2”的下列叙述中，正确的是 （填字母序号）。
A．一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳
B．一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
C．2个一氧化碳分子与1个氧分子化合生成2个二氧化碳分子
D．56 g一氧化碳和32 g氧气在点燃条件下反应生成88 g二氧化碳
（4）A、B、C、D表示4种物质，其微观示意图见下表，A和B在一定条件下反应生成C和D。
D的化学式为 。
若17 g A参加反应，则生成C的质量为 g。
29．（6分）化学变化是化学学科最具特色的内容。而质量守恒定律是认识化学变化的一个基本规律。
（1）从微观角度分析，下面两个变化最本质的区别是 。
（2）下面是电解水的微观示意图，请回答：
① 写出电解水的化学方程式 。
② 根据示意图说明：在化学反应前后，质量守恒的原因 。
（3）如右图所示的甲、乙两个装置（气密性良好），从分液漏斗中加入液体，一段时间后两装置中的气球都胀大（忽略液体体积对气球体积的影响）。精确称量发现：两个实验反应后质量均与反应前数值不相等。
① 两个反应 （填“遵守”或“不遵守”）质
量守恒定律。
② 请分别解释两个装置中气球胀大的原因 。
30．（7分）下列用字母表示的8种物质分别由H、C、O、Fe、Cu、Ca中的一种或几种元素组成，它们是初中化学常见的物质，其中A、B、C为单质，D、E、X为氧化物。
（1）达到一定温度，A在B中燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，反应的化学方程式为 。
（2）在一定条件下，C、D两种物质均能与E反应，且生成相同的物质，D为 ，C与E反应的化学方程式为 。
（3）X、Y、Z三种物质中只含有一种相同的元素，三种物质间的转化关系如右图所示。X、Y、Z分别为 ；X→Y转化时发生反应的化学方程式为 ；Y→Z转化时发生反应的化学方程式为 。
三、实验题（共3个小题，共20分。）
31．（6分）根据下图回答问题。
（1）仪器a的名称为 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气选用的发生装置是 （填字母序号，下同）；反应的化学方程式为 。
（3）实验室制取二氧化碳选用的收集装置是 ；反应的化学方程式为 。
（4）右图是木炭在氧气中燃烧的实验示意图。为进一步证明木炭与氧气发生了化学反应，继续进行的实验是 。
32．（6分）根据下图所示实验回答问题。
甲 乙 丙
（1）甲实验：实验中，热水的作用是 ；请结合图1和图2说明，通过对比 ，可证明可燃物燃烧需要与氧气接触。
（2）乙实验：可燃气体若为氢气，反应的化学方程式为 ；可燃气体若为甲烷，请写出证明燃烧产物的操作及现象 。
（3）丙实验：此装置可用于测定空气中氧气的含量，实验时用红磷作耗氧剂，反应的化学方程式为 ；若打开弹簧夹后，发现集气瓶内进入的水量明显小于1/5的刻度线，其原因可能为 （至少答2种）。
33．（8分）化学兴趣课上，同学们对过氧化钠（Na2O2）可以做供氧剂产生了浓厚兴趣，于是在老师的指导下展开了以下探究活动。
【提供资料】① 二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气和另一种物质。
② 碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠（NaHCO3）与盐酸反应均能生成CO2。
③ 2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑。
（1）证明二氧化碳与过氧化钠反应产生氧气并收集一瓶氧气。
同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置。
① 如何证明氧气已经收集满 。
② 氢氧化钠溶液的作用是除去未反应的二氧化碳，若观察到 ，说明二氧化碳已经除尽。
（2）探究二氧化碳与过氧化钠反应生成的另一种物质。
【猜想与假设】下面是同学们提出的3种猜想。
猜想1：是氢氧化钠 猜想2：是碳酸氢钠 猜想3：是碳酸钠
通过对反应物中有关元素的组成分析，你认为猜想 是不正确的，理由是 。
【进行实验】同学们通过以下实验验证了另一种物质，请完成下述实验报告。
【反思与评价】若用人呼出的气体通过上图装置，证明二氧化碳与过氧化钠反应生成了氧气，你是否同意这种做法，并阐述理由 。
四、计算题（共2个小题，共6分。）
34．（3分）氢化钙（CaH2）是一种重要的制氢剂。与水接触时，发生反应的化学方程式为：CaH2 + 2H2O === Ca(OH)2 + 2H2↑。若需要获取40 g氢气，计算至少需要氢化钙的质量。
35．（3分）融雪剂可以融化道路上的积雪。某种融雪剂由氯化钠和氯化钙组成，为测定该融雪剂中氯化钙的质量分数，称量2.4 g融雪剂放入烧杯中，加足量水使其完全溶解，再加入碳酸钠溶液至恰好完全反应，过滤后，将滤液蒸干得到2.46 g固体。求融雪剂中氯化钙的质量分数。
已知：Na2CO3 + CaCl2 === CaCO3↓ + 2NaCl
初 三 化 学 试 卷 参 考 答 案
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共25道小题，每小题1分，共25分。）
二、填空题（共5个小题，共29分。）
26．（5分）
（1）A B （2）蛋白质
（3）Ca 贫血 （4）水和氧气
27．（5分）
（1）天然气 （2）太阳能（或风能、地热能）
（3）ACD （4）4H2 12:3:8
28．（6分）
（1）2N 2Na+ （2）①②
（3）BCD （4）① HCl ② 14
29．（6分）
（1）水分子本身是否发生变化
（2）① 2H2 O 直流电 2H2↑+ O2↑ ② 化学反应前后，原子种类、数目、质量都不变
（3）① 遵守 ② 甲中碳酸钠和稀盐酸反应有气体生成，使瓶内压强增大；乙中二氧
化碳和澄清石灰水反应，使瓶内压强减小 （2分）
30．（7分）
（1）3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
（2）CO C + 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
（3）H2O 、Ca(OH)2 、CaCO3 （2分）
CaO + H2O = Ca(OH)2 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
三、实验题（共3个小题，共20分。）
31．（6分）
（1）集气瓶
（2）B 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
（3）D CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
（4）向反应后的集气瓶中倒入少量澄清石灰水，振荡
32．（6分）
（1）加热，使白磷达到着火点；将烧杯中的白磷隔绝氧气
热水中的白磷在通入氧气前、后是否燃烧
（2）2H2 + O2 点燃 2H2O
点燃气体，在火焰上方罩一个干、冷的烧杯，一会儿烧杯内壁出现无色液体；迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊
（3）4P + 5O2 点燃 2P2O5 红磷量不足；装置漏气；未冷却即打开弹簧夹
33．（8分）
（1）① 将带火星的木条放在最右端集气瓶的口部，木条复燃，证明氧气已满
② 澄清石灰水未变浑浊
（2）【猜想与假设】1和2 两种反应物中均无氢元素
【进行实验】加入适量的稀盐酸，并将生成的气体导入澄清石灰水中 3
【反思与评价】不同意。人呼出的气体中含有氧气；人呼出的气体中含有水蒸气，而水和过氧化钠反应也生成氧气 （2分）
四、计算题（共2个小题，共6分。）
34.（3分）【解】设：至少需要氢化钙的质量为x。
CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2 ↑
42 4
x 40 g
x = 420 g
答：至少需要氢化钙的质量为420 g。
35.（3分）【解】设：2.4 g融雪剂中氯化钙的质量为x。
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl
111 117
x 2.46 g - (2.4 g - x)
x = 1.11 g
融雪剂中氯化钙的质量分数为：
答：融雪剂中氯化钙的质量分数为46.25%。
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