九年级教学情况调研测试 2017.4
化 学 试 题
注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。试卷满分100分， 考试时间为100分钟。考试时不得使用任何型号的计算器。
2．请将第Ⅰ卷和第Ⅱ卷的答案全部填写在答题纸上，在本试卷上答题无效。
3．可能用到的相对原子质量：Ar(H)=1 Ar(C)=12 Ar(S)=32 Ar(O)=16
Ar(Mg)=24 Ar(Cl)=35.5 Ar(Na)=23 Ar(Cu)=64 Ar(Zn)=65
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题（本题包括20小题，共40分。每小题只有一个选项符合题意。请将正确答案前的序号按对应的题号填涂在答题纸上）
1．人类使用材料的变化标志文明的进步，下列制得材料的方法与化学反应无关的是
A．打磨石器 B．烧制陶瓷 C．冶炼钢铁 D．合成腈纶
2．纪录片《穹顶之下》再次引起了社会对空气质量的热议。以下不属于空气污染物的是
A．可吸入颗粒物 B．二氧化氮 C．二氧化碳 D．二氧化硫
3．中国著名的化工专家侯德榜先生通过“联合制碱法”制得的是
A．NaOH B．Na2CO3 C．Ca(OH)2 D．NaCl
4．淀粉是人体需要的糖类物质之一，经消化后在人体细胞内最终代谢为
A．葡萄糖 B．维生素 C．氨基酸 D．水和二氧化碳
5．下列实验操作正确的是
A．称量固体药品 B．量取一定量体积的液体 C．检查装置气密性 D．稀释浓硫酸
晋代葛洪的《食肉方》(去除黑痣的药方)中记载：“取白炭灰(熟石灰)、荻灰(草木灰)等分煎合……”可去黑痣。依据以上信息回答6、7、8三题
6．草木灰主要成分为碳酸钾，碳酸钾从分类的角度看其属于
A．有机化合物 B．混合物 C．盐 D．氧化物
7．药方中起到“食肉”作用的主要物质是
A．碳酸钙 B．熟石灰 C．碳酸钾 D．氢氧化钾
8．药物“白炭灰”和“荻灰”在煎合过程中发生的反应属于
A．氧化反应 B．中和反应 C．化合反应 D．复分解反应
9．硫代硫酸钠（Na2S2O3）是一种重要的工业原料，其中硫（S）元素的化合价为[来源:学*科*网Z*X*X*K][来源:学&科&网]
A．+2 B．+4 C．+3 D．-5
10．下列说法错误的是
A．在复分解反应中生成物都是化合物 B．化合反应反应物一定有单质
C．置换反应一定有新的单质生成 D．中和反应一定放热
11．物质的用途与利用的性质对应关系正确的是
12．下列对聚氯乙烯（PVC）的有关描述错误的是
A．组成：碳元素、氢元素和氯元素 B．性质：能被点燃[来源:学科网ZXXK]
C．用途：可用于包装食品 D．对环境的影响：填埋处理会破坏土壤结构
13．实验室用硫酸铵固体和烧碱粉末混合加热制氨气，应选用的发生装置是
A B C D
14．铝可与碱溶液发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3X↑，关于此反应的叙述不正确的是
A．X的化学式为H2 B．NaAlO2属于氧化物
C．此反应不属于复分解反应 D．铝锅不宜长时间盛放碱性食品
15．过氧化氢被称为“绿色氧化剂”，为了便于贮存和运输，工业上常将其转化为过碳酸钠晶体（2Na2CO3·3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效是
A．二氧化锰 B．石灰水 C．盐酸 D．氯化钠
16．下列各组离子在溶液中能大量共存，并形成无色透明溶液的是
A．H+、NO3-、CO32- B．K+、Na+、SO42-
C．NH4+、OH-、SO42- D．Fe3+、H+、Cl-
17．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．碱的水溶液通常呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱溶液
B．化合物由不同种元素组成，所以由不同元素组成的纯净物一定是化合物
C．有机化合物一般具有可燃性，具有可燃性的物质一定是有机化合物
D．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
18．为除去下列物质中的杂质，下列操作方法能达到目的的是
19．工业上用氨气（NH3）制取硝酸（HNO3），发生如下反应：①4NH3+5O2===== 4NO+6H2O ； ②2NO+O2=== 2NO2 ； ③3NO2+H2O=== 2HNO3+NO ；下列判断不正确的是
A．一氧化氮（NO）的化学性质不稳定
B．制取硝酸过程中产生的NO可循环使用
C．尾气排放的NO、NO2会造成酸雨
D．反应①属于置换反应
20．已知A—H为初中阶段常见的物质，且A、C、G均为常用化肥且C为复合肥，其反应关系如图所示，以下判断一定错误的是
A．B物质一定是酸
B．D物质一定是氧化物
C．若H是碱，则A一定是钾肥
D．若E的相对分子质量大于F的相对分子质量，则G一定是氮肥
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
二、（本题包括2小题，共18分）
21．（12分）学习化学就是要研究物质的组成、结构、性质、变化、用途、制法等知识。
⑴ 判断下列物质的类别，并用相应的序号填空
① 单质 ② 氧化物 ③ 酸 ④ 碱 ⑤ 盐
⑵ 按要求写化学符号：铝离子 ▲ ；两个甲烷分子 ▲ 。
⑶ 在下列横线上填写“＞”、“＜”、“＝”。
① 热稳定性：氯化钠 ▲ 碳酸氢铵 ② 耐酸、耐碱性：棉纱线 ▲ 腈纶。
⑷ 现有以下四种物质：A. 硝酸钾 B. 熟石灰 C. 碘酒 D. 尼龙，根据下列要求用字母填空：
① 能用作配制波尔多液的是 ▲ ； ② 可用作钓鱼线的是 ▲ ；
⑸ 按要求写出方程式：
① 实验室制氢气 ▲ ；② 自然界中制取氧气的主要方法 ▲ 。
22.（6分） 根据信息回答相关问题。
资料一：市场目前所售“雪碧”汽水的包装，主要有甲、乙、丙三图所示： （甲：易拉罐；乙：玻璃瓶；丙：聚酯塑料瓶）。
资料二：柠檬酸为白色固体，化学性质稳定。
⑴ 三种包装中属于无机非金属材料的是（填序号） ▲ ，过多饮用“雪碧”将使人肥胖，根据丁图所示的配料中，其中主要提供能量物质的是 ▲ ；
⑵ 若取少量汽水加入试管中，并滴加紫色石蕊试液，紫色石蕊显 ▲ 色，而后将该溶液加热，溶液颜色 ▲ ，其原因是 ▲ ；
⑶ 保存方法中“禁止加热”其主要原因是 ▲ 。
三、（本题包括2小题，共11分）
23．（5分）“小小鸡蛋大文章”吴老师布置同学们利用家庭用品完成与鸡蛋有关的家庭实验。
⑴ 实验一：小明将鸡蛋浸入白醋中（如图所示）；白醋中醋酸化学式用HAc表示（其中Ac代表醋酸根），请您写出蛋壳与醋酸反应方程式： ▲ ；
⑵ 实验二：取蛋壳用镊子夹取后，在家庭煤气灶火焰上灼烧，请回答以下问题：
① 一会儿蛋壳内侧就变黑，同时产生烧焦羽毛的气味，说明蛋壳内侧的“凤凰衣”属于 ▲ 类营养物质；
② 一段时间后将灼烧后的“蛋壳”放入装有少量水的玻璃杯中，此时发生的反应化学方程式为： ▲ 。
24．（6分）吴老师为了鼓励同学们研究蛋白质的相关性质，请同学们将鸡蛋带到实验室，并设计了甲乙两组实验。
甲实验：
乙实验：
分析与思考：
⑴ 甲实验研究的是蛋白质的 ▲ （填“盐析”或“变性”）；
⑵ 通过甲、乙实验对比说明：乙实验是 ▲ （填“物理变化”或“化学变化”）；
⑶ 为进一步研究乙实验中蛋白质发生的变化是乙酸铅溶液中铅离子作用还是乙酸根离子作用，以下可以与乙酸铅溶液做对照实验的试剂有 ▲ 。
A．乙酸铵溶液 B．硫酸铜溶液 C．硫酸铅溶液 D．福尔马林溶液
四、（本题包括2小题，共10分）
25．（6分）据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。同学们对废旧手机中的金属回收产生兴趣。
【提出问题】 从废旧手机中可以回收到哪些有价值的金属？如何回收？
【查阅资料】
Ⅰ．手机电路板中的金属及其价格如下表所示：
说明：Fe、Cu、Al、Ni的含量用质量分数（%）表示，Au、Ag、Pd的含量的单位为“g/t”。
Ⅱ．Ni的金属活动性位于氢前；Pd的金属活动性位于氢后； NiCl2溶液为绿色。
Ⅲ． 2Cu + O2 + 2H2SO4 2CuSO4 + 2H2O
【实验方案】
第一步：选择值得回收的金属。
依据资料Ⅰ中的数据，废旧手机中有回收价值的金属有Au、Ag、Cu、Pd，原因是： ①它们的市场价格较高；② ▲ 。
第二步：设计实验分离、回收部分金属。
【问题讨论】
⑴ 由步骤I中的现象，可推知的焊锡的物理性质是 ▲ ；
⑵ 步骤II对应的实验现象是 ▲ ；
⑶ 步骤II所得溶液中，至少含有溶质有 ▲ 种；
⑷ 步骤V的操作是：“向步骤Ⅳ获得滤液中加入一定量铁粉”，若该实验过程加入铁粉前后溶液中主要离子变化示意图如右图所示。
① 图中“”所代表微粒的符号为 ▲ ；
② 充分反应后过滤，滤纸上固体物质是 ▲ （写化学式）。
26．（4分）工业上利用含5%氢氧化钠的造纸厂废水来处理含硫酸铜为2%的炼铜厂废水，若现在要处理炼铜厂废水40t，则至少要造纸厂废水多少吨？
五、（本题包括2小题，共15分）
小苏打（碳酸氢钠）在日常生活中有广泛的用途，工业上制取小苏打有多种方法，其中有一种是气相固碳法，其利用的原理是：Na2CO3 + H2O + CO2 =2NaHCO3
资料： 碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度表（一个标准大气压下）（部分）
27．（共9分）学校实验小组验证反应原理，在室温为15℃时，同学们将10g氢氧化钠固体完全溶解溶于80g水中，而后匀速的通入二氧化碳气体。同时用传感器测定溶液的pH变化，同时用数据采集器记录并绘制图像如图2所示。
图1 图2
⑴ 图1所示实验中，用“分液漏斗”而不用“长颈漏斗”其原因是 ▲ ；
⑵ 通过图像分析，小苏打溶液是显 ▲ （填“酸性”、“中性”或“碱性”），图像中M点处发生的主要化学反应方程式为 ▲ ；
⑶ 为了确定M处溶液的成分，同学们进行如下实验：
⑷ 实验过程中，同学们发现18min后溶液的pH基本不再变化，则此时烧杯中就可观察到的现象有 ▲ 。
28．（共6分）同学们多次重复实验，所得实验结果基本一致。有同学提出分析第10min时溶液中溶质的组成，于是同学们设计如下实验方案进行实验。
⑴ 实验步骤①中，“操作1”是 ▲ ，实验步骤③中，为保证测量稀盐酸质量的准确，
则应预先进行的实验操作是 ▲ ；
⑵ 通过数据分析，通入10min二氧化碳时溶液中溶质至少有 ▲ ；实验中“固体质量a克”，a的最大值是 ▲ 。
六、（本题包括2小题，你只需选做其中一个小题，若两小题全做则以29题计分，共6分）
29．（6分）利用燃煤烟气生产Na2SO4和化工原料乙烯（C2H4）的工艺流程如下：
⑴ Na2SO4制备装置中，参加反应的物质除二氧化硫、氧气外，还有 ▲ （填化学式）；
⑵ 实验室检验二氧化硫气体通常使用的试剂是 ▲ ，空气中二氧化硫与氧气反应的方程式是 ▲ ；
⑶ 乙烯制备装置中，反应的化学方程式为 ▲ 。
30．（6分）下图是以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：
⑴ 反应I中，发生反应的化学方程式为 ▲ ；
⑵ 反应Ⅲ中，反应前后化合价发生改变的元素是 ▲ ；
⑶ 在整个反应过程中，SO2、H2SO4、I2、HI都在循环使用，其中制得H2中氢元素最初来源于 ▲ （填化学式），氢能相较于传统的化石能源，其最大优势是 ▲ 。
九年级调研测试化学试题参考答案及评分标准
一、选择题(本题包括20小题，共40分)
二、（本题包括2小题，共18分）
21．（共12分，除方程式2分，其余每空1分）
⑴ ③ ⑤
⑵ Al3+ 2 CH4
⑶ ① > ② <
⑷ ① B ② D
⑸ ① Zn+2HCl=== ZnCl2+H2↑
② 6CO2+6H2OC6H12O6+6O2
22．（6分，每空1分）
⑴ 乙 白砂糖
⑵ 红色 溶液仍为红色 溶液中存在柠檬酸
⑶ 温度升高，气体溶解度变小，使瓶中气压加大，可能发生爆炸
三、（本题包括2小题，共11分）
23．（共5分，除方程式2分，其余每空1分）
⑴ 2HAc + CaCO3 = CO2↑+ H2O+Ca(Ac)2
⑵ ① 蛋白质 ② CaO+ H2O=Ca(OH)2
24.（6分）
甲实验：白色絮状沉淀消失
乙实验：沉淀不消失
⑴ 盐析 ⑵ 化学变化
⑶ A C（共2分，少选、得1分，错选不得分）
四、（本题包括2小题，共10分）
25．（共6分，每空1分）
【实验方案】② Au、Ag、Cu、Pd在电路板中的含量高于其在矿石中的含量
【问题讨论】
⑴ 熔点低 ⑵ 溶液变为绿色，有气泡产生
⑶ 4 ⑷ ① Fe2+ ② Cu
26．（共4分）解：设40t炼铜厂废水可以反应氢氧化钠的质量为x
40t炼铜厂废水中含硫酸铜的质量为： 40t×2%＝0.8t （1分）
2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4（1分）
80 160
X 0.8 t
80 ：160 =X ：0.8 t X= 0.4 t （1分）
含0.4 t氢氧化钠的废水质量为：0.4 t/5% = 8 t （1分）
答：至少要造纸厂废水8 t。
五、（本题包括2小题，共15分）
27.（共9分，除方程式为2分，其余均每空1分）
⑴ 便于控制生成二氧化碳的速率
⑵ 碱性 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
⑶ 加入试剂：滴入无色酚酞 加入过量的 CaCl2溶液
实验现象：有白色沉淀生成，且红色不消失
初步实验结论：既有氢氧化钠，又有碳酸钠
⑷ 有不溶物析出
28.（共6分）：
⑴ 过滤 （1分） 滤液中应预先滴加无色酚酞（1分）
⑵ Na2CO3 Na H CO3 （2分，写出一个给1分，写错不给分）；
（2分）
六、（本题包括2小题，你只需选做其中一个小题，若两小题全做则以29题计分共6分）
29. （化学方程式2分，其余每空各1分）
⑴ NaCl，H2O
⑵ KMnO4溶液 2SO2+O22SO3
⑶ 2CO2+2H2O C2H4+3O2
30.（6分）（化学方程式2分，其余每空各1分）
⑴ SO2 +2H2O+I2 H2SO4 +2HI
⑵ H和I （2分，写出一个给1分，写错不给分）；
⑶ H2O 环境污染小（答案合理即给分）。
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