课题3 利用化学方程式的简单计算
一、选择题：
1．（09广西贺州）在托盘天平的左、右两盘中各放一只烧杯，调节至平衡，向烧杯分别注入等质量、质量分数相同的稀硫酸，然后向两只烧杯中分别加入相同质量的铜铝合金和锌，待物质反应结束后，天平仍保持平衡，合金中铝与铜的质量比为（ ）
A、18∶47 B、54∶ C、27∶64 D、27∶38
答案：A
2．（09无锡）一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示下列叙述正确的是
A．上述反应属于化合反应 B．该反应应C与D的质量变化之比为23：4
C．第二次测得A的质量为 D．该反应中共生成D的质量为
答案：BC
3.（09海南） W、X、Y、Z四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：
下列说法错误的是
A.W在反应中可能是催化剂 B.该反应中生成X的质量为
C.该反应属于分解反应 D.该反应中Y全部参加反应
[解答]B
4．(2009南京)某固体样品中除了含有在高温下不分解，也不与空气成分反应的物质外，还可能含有 CaCO3 、CaO中的一种或两种。某化学兴趣小组为探究该固体的成分，称量样品m，经高温充分煅烧并在干燥的保护气中冷却，至质量不再减轻为止，剩余固体的质量为m。下列推断不正确的是 （ ）
A、若m1=m2，则原样品中无CaCO3 B、若m2 C、若1/100 D、若1/100 思路分析：高温灼烧碳酸钙会分解生成氧化钙和二氧化碳，从而导致固体质量减少，则固体质量只要变化则说明有碳酸钙存在；但固体样品中含有高温下加热不分解的物质，则无法对固体中是否含有氧化钙进行分析。 答案：CD 5．（09广东省佛山市）用纯净的木炭粉末还原氧化铜粉末时，可发生的反应有：C + 2CuO＝2Cu + CO2↑，C + CuO＝Cu + CO↑。现用木炭粉末还原氧化铜粉末，反应物刚好反应完全，则生成的气体产物是（ ） A．CO2 B．CO C．CO、CO2 D．Cu、CO 答案：C 二、计算题： 1．(09福建南平)某厂生产的产品碳酸钠中混有少量碳酸氢钠。为了测定产品中碳酸钠的质量分数，取样品加热(2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑ ，碳酸钠受热不分解)，完全分解生成二氧化碳气体。求： (1)样品中碳酸氢钠的质量。 (2)样品中碳酸钠的质量分数。 关键词：化学方程式计算的应用 答案：(1)解：设样品中碳酸氢钠的质量为X 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑ 1 68 44 X 0． == X == 0． (2)碳酸钠的质量分数 == ×100% == 99．16％ 答：样品中碳酸氢钠的质量是；碳酸钠的质量分数是99.16％。 2. （09福建晋江）二氧化硫工业上可用于生产硫酸，化学方程式为2SO2 + O2 + 2H2O ＝ 2H2SO4。现有32吨SO2气体，欲使它完全转化为硫酸，至少应通入氧气多少吨？ 关键词：根据化学方程式的计算 答案：解：设至少应通入氧气的质量为x 2SO2 + O2 + 2H2O ＝ 2H2SO4 128 32 32t x 128∶32 ＝ 32t∶x x ＝ 8t 答：至少应通入氧气8t。