第四单元 课题1 原子的构成
1.1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔（AhmedHzewail）开创了化学研究新领域，他使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是（ ）。 A.原子中原子核的内部结构 B.化学反应中原子的运动
C.化学变化中生成物分子的形成 D.化学反应中反应物分子的分解
2.反质子、正电子都属于反粒子，它们分别与质子、电子的质量、电量相等，但电性相反。欧洲的科研机构曾宣称已制造出了反氢原子，那么，根据你的理解，下列关于反氢原子的结构叙述正确的是（ ） A.由一个带正电的质子和一个带负电的电子构成
B.由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成
C.由一个带负电的质子和一个带负电的电子构成
D.由一个带负电的质子和两个带负电的电子构成
3.（2008年安徽肇庆）某原子结构示意图和在周期表中的信息如右图。
则该元素的质子数为 ，元素的相对原子质量为 ，
它在化合物中的化合价为 。
4.（2008年重庆）下列叙述中不正确的是（ ）
A、钠原子失去电子后变成钠离子 B、氯离子失去电子后变成氯原子
C、原子的质量主要集中在原子核上 D、化学变化中分子不能再分
5.已知磷的相对原子质量为31，原子核内有15个质子，则磷原子的核内有 个中子，核外有 个电子。
6.人类对原子结构的认识是逐渐深入的。下图所示是不同时期科学家提出的原子结构模型。
1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论。他认为物质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体，不可再分割；同一类原子性质相同；不同的原子是以简单的整数比相结合。
1897年，英国科学家汤姆生发现原子中存在电子。1904年汤姆生提出了一个被称为“西瓜式”结构的原子结构模型，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中。电子的发现使人们认识到原子是由更小的粒子构成的。
1911年英国科学家卢瑟福做了一个实验：用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的α粒子轰击金箔，结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的α粒子被反弹了回来。据此他提出了带核的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成。
……
根据以上材料，请回答：
(1)道尔顿提出了原子论，汤姆生发现了原子中的电子，这在当时是件很了不起的事，但由于受到那时科学技术水平的限制，他们的理论中存在一些缺陷甚至错误，按照目前初中阶段你学的原子结构的理论，你认为道尔顿的原子论存在的缺陷是
；汤姆生原子结构模型的缺陷是
。
(2)根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能够获得的结论是 。
A．原子核体积很小 B．原子核质量较大
C．原子核带有正电 D．核外电子带有负电
(3)通过人类认识原子结构的历史，你对科学的发展有哪些感想?
。
答案 课题1 1.A 解析：由题给条件，该技术能观测到，化学反应，及化学反应中原子的运动。即化学反应时，分子分解为原子，原子重新组合成分子都能观测得到。但不能看到原子内部的秘密。2. B 解析：首先要明确一个氢原子是由一个电子和一个质子构成的，那么，一个反氢原子就是由一个反电子和一个反质子构成的。反电子带正电，反质子带负电，故答案选B。3．11 23.0 +1 4.D 解析：钠原子（Na）的做外层只有一个电子，失去后变为钠离子(Na+)，故A对；氯原子(Cl)最外层有7个电子，得到一个电子后，变为氯离子(Cl-)，氯离子再失去这个电子又变为氯原子(Cl)，故B对；原子中电子的质量很小，可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，故C对；化学变化的实质是分子分解成原子，原子再重新组合成新的分子或直接构成物质，故D错。点评：本题易错选B ，以为离子不能失去电子，其实原子就可以得失电子变为离子，离子也可以再失去或得到电子变回原子。
5. 16 15解析：原子的质量主要集中在原子核上，而原子核又是由质子和中子构成的，在原子中，相对原子质量＝质子数＋中子数，因此磷原子内中子数为31－15＝16.又由于原子不显电性，电子数＝质子数，所以磷原子核外有15个电子。6.（1）物质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体；不可分割；没有发现带正电荷的原子核 （2）D （3）科学是不断发展的；科学发展的道路是曲折而漫长的；任何一种科学理论都有它的局限性
解析：该题以不同时期科学家对原子的结构所做出的不同猜想为材料，考查对所给材料阅读、分析、提炼的能力，同时也对学生正确科学素养的养成有一定帮助，即：任何理论的形成都不是一帆风顺的，都是科学家猜想验证，再猜想再验证，甚至是几代科学家研究的结果。