第五单元 化学方程式 检测题
本检测题满分100分，时间：60分钟
一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分）
1 下列现象能用质量守恒定律解释的是（ ）
A.10 g冰受热融化成10 g 水
B.1升芝麻和大米混合，总体积小于
C.潮湿的衣服在阳光下晒干
D.一定量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量
2 从2H2+O22H2O中获取的信息错误的是（ ）
A.在反应前后，元素的种类没有变化
B.在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应
C.4 g氢气与32 g氧气完全反应，可以生成36 g水
D.在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变
3 在一密闭的容器内盛有20 g H2、O2和N2的混合气体，在实验室中某同学误加热此密闭容器，混合气体在密闭的容器内爆炸，冷却后，测知生成H2O 18 g，请帮此同学判断剩余的气体不可能是（ ）
A.H2和N2 B.O2和N C.H2、O2和N2 D.2 g N2
4 在2A+B2C反应中，已知A的相对分子质量为24，C的相对分子质量为40，则B的相对分子质量为（ ）
A.16 g B.32 C.16 D.32 g
5 （2016·广州）是一种重要的阻燃剂，工业制取该物质的化学方程式为+2X。则X的化学式为（ ）
A. B.
C. D.
6 （2016·南宁）下列关于化学方程式的读法，错误的是（ ）
A.磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷
B.在点燃的条件下，每4体积的磷和5体积的氧气完全反应，生成五氧化二磷
C.在点燃的条件下，每4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧化二磷分子
D.在点燃的条件下，每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷
7 （2015·南京）在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如下图所示。下列说法中不正确的是（ ）
A.该反应为化合反应
B.丙可能为该反应的催化剂
C.该反应中，乙、丁的质量变化之比为7∶5
D.该反应中，甲、乙的质量变化之比为1∶4
8 根据化学方程式不能获得的信息是（ ）
A.该反应中的反应物和生成物 B.化学反应的快慢
C.反应发生所需要的条件 D.参加反应的各粒子的相对数量
9 （2015·北京）已知：2KClO32KCl+3O2↑，下图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（ ）
A.固体中氧元素的质量 B.生成O2的质量
C.固体中MnO2的质量 D.固体中钾元素的质量分数
10 氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，可用在玻璃上雕刻各种精美图案，也可用在玻璃仪器上标注刻度及文字。氢氟酸与玻璃发生反应的化学方程式可以表示为SiO2+4HFX↑+2H2O，关于物质X的组成，下列说法正确的是（ ）
A.可能含有氢元素 B.可能含有氧元素
C.一定含有硅元素、氟元素 D.X是一种氧化物
11 （2016·成都）某反应的微观示意图如下，用“”与“”代表A、B两种元素的原子。下列说法错误的是（ ）
A.反应前后原子的种类发生变化
B.反应前后物质的化学性质发生变化
C.生成物的1个分子中含有4个原子
D.该反应的化学方程式表示为
12 在点燃条件下，甲和乙反应生成丙和丁，反应前后分子变化的微观示意图如下：
则下列说法中正确的是（ ）
A.该反应不遵守质量守恒定律
B.反应物都是单质
C.甲和乙反应的质量比为17∶32
D.生成物丙和丁两种物质的分子个数比为1∶3
13 （2016·新疆）现有32 g某可燃物在密闭容器中完全燃烧后，测得生成88 g二氧化碳和72 g水，关于该可燃物的说法正确的是（ ）
A.一定是氧化物
B.只含有碳、氢两种元素
C.一定含有碳、氢、氧三种元素
D.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
14 化学反应前后没有发生改变的是（ ）
①元素的种类；②原子的种类；③原子的个数；④原子的质量；⑤物质的总质量；⑥分子的种类；⑦分子的数目；⑧物质的种类
A.①②③⑥⑧ B.①②⑥⑦⑧
C.①②③④⑤ D.④⑤⑥⑦⑧
15 在反应A+3B2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7∶8，当2.8 g A与一定量B恰好完全反应后，生成3.6 g D，则C的质量为（ ）
A.6.8 g B.9.6 g C.8.8 g D.4.4 g
16 科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为 4NH3 + 3O22X + 6H2O。下列说法中不正确的是（ ）
A.氨气在常压下液化是物理变化 B.X的化学式为N2
C.液氨具有可燃性属于化学性质 D.液氨属于混合物
17 在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识错误的是（ ）
A.物质Z可能是该反应的催化剂 B.反应后物质X的质量为15 g
C.反应中Y、Q的质量比为6∶5 D.物质Y一定是单质
18 下列化学方程式书写正确的是（ ）
A.2P+5O2P2O5 B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
C.2CO+O22CO2 D.H2SO4+NaOHNaSO4+H2O
19 下图为某反应的微观模拟示意图。从图中获得的有关信息不正确的是（ ）
A.原子是化学变化中的最小粒子 B.化学反应前后原子的数目没有增减
C.该化学反应属于分解反应 D.分子间存在一定的间隙
20 下列有关“2CO+O22CO2”的质量关系，不正确的是（ ）
A.若56 g CO参加反应，则消耗O2的质量一定是32 g
B.若16 g O2参加反应，则生成CO2的质量一定是44 g
C.若10 g CO2生成，则消耗CO和O2的质量总和一定是10 g
D.若5 g CO与2 g O2混合点燃，则生成CO2的质量一定是7 g
二、填空题（共50分）
21 （4分）同学们以“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”为课题进行探究。经讨论分析、查阅资料后设计了A、B两套实验装置，并在实验过程中做到操作规范、准确称量和细致观察。实验完毕后，使用A装置进行的实验得到的结果是：在发生化学反应前后，反应物的总质量与生成物的总质量相等；而使用B装置进行的实验得到的结果是：在发生化学反应前后，反应物的总质量与生成物的总质量不相等。
请你分析：
两个实验都符合质量守恒定律吗？_______________（填“符合”或“不符合”）。
导致出现两种不同结果的原因是________________________________。
22 （8分）在一定密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气及一种未知物质M，在一定条件下充分反应。测得反应前后各物质的质量如下表：
（1）根据质量守恒定律，你认为x的值应为_____________。
（2）未知物质M一定含有的元素为______________________。
（3）已知未知物质M的相对分子质量为46，推出其化学式为_____________。
（4）该反应的化学方程式为______________________________。
23 （6分）（2016·哈尔滨）下图是氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的微观模拟图，请回答下列问题：
（1）在B图中将相关粒子图形补充完整；
（2）此变化前后发生改变的粒子是______________________________；
（3）从微观角度解释此反应为化合反应的原因是______________________________。
24 （6分）硝酸可发生反应：4HNO34NO2↑＋X＋2H2O。据此回答：
（1）反应的基本类型属于___________反应。
（2）X的化学式为________________，推断的依据为______________________________。
25 （12分）写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。
（1）硫在氧气中充分燃烧：______________________________、______________。
（2）镁条燃烧：______________________________、_____________。
（3）过氧化氢在MnO2催化下制O2：______________________________、_____________。
26 （10分）配平下列化学方程式。
（1）Fe3O4+COFe+CO2
（2）CH3OH+O2CO2+H2O
（3）Al+O2Al2O3
（4）Al+H2SO4——Al2（SO4）3+H2↑
（5）Cu2（OH）2CO3CuO+H2O+CO2↑
27 （4分）一定条件下，4.8 g CH4与16.0 g O2恰好完全反应，生成10.8 g H2O、4.4 g CO2和物质X。则X的质量为_______________g；该反应方程式中O2与X的化学计量数之比为________________。
三、计算题（共10分）
28 （10分）中国登山协会为纪念首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，组织攀登珠穆朗玛峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员成功登顶。假如每位运动员冲顶时消耗自带的氧气4.8 kg。求：
（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为1.43 g·L－1）
（2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？
（3）用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由。
第五单元 化学方程式 检测题参考答案
1 D 解析：质量守恒定律描述的对象是化学变化，而题目给出的四个选项中只有D是化学变化。
2 B 解析：化学反应前后，元素种类不变，A正确；氢气和氧气在点燃的条件下才能反应，在常温下不反应，B错误；根据化学方程式可知4 g氢气与32 g氧气恰好完全反应生成36 g水，C正确；化学反应的实质是反应物的分子分解成原子，原子重新组合成新分子，化学反应前后原子种类、数目都不变，所以氢原子、氧原子的数目都没有改变，D正确。
3 C 解析：H2、N2和O2的混合气体中，氮气不能燃烧，故有剩余，氢气和氧气发生化合反应，这两种气体中只可能有一种气体剩余，不可能同时存在，故剩余气体不可能是C选项中的气体组合。
4 B 解析：设B的相对分子质量为x，则根据题意得2×24+x=2×40，解得x=32；相对分子质量的单位为1，故选B。
5 C 解析：根据题目中的化学方程式知，反应物中锑、氢、氧原子个数分别为2、0、3，反应后的生成物中锑、氢、氧原子个数分别为2、4、7，根据反应前后原子种类、数目不变，一个X分子中含有2个氢原子和2个氧原子，则X的化学式为。
6 B 解析：根据化学方程式的读法判断，化学方程式从物质角度可读为在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷；从粒子角度可读为每4个磷原子与5个氧分子在点燃的条件下可生成2个五氧化二磷分子；从质量角度可读为每124份质量的磷与160份质量的氧气在点燃的条件下可生成284份质量的五氧化二磷。
7 D 解析：由题图可知反应过程中，甲和丁的质量减少，是反应物，乙的质量增加，是生成物，该反应属于化合反应，A正确；丙在反应前后的质量不变，可能是催化剂，也可能是无关杂质，B正确；反应中，乙、丁的质量变化之比为（32 g－4 g）∶（24 g－4 g）=7∶5，C正确；反应中，甲、乙的质量变化之比为（16 g－8 g）∶（32 g－4 g）=2∶7，D不正确。
8 B 解析：通过化学方程式主要能获得以下信息：（1）反应物、生成物、反应条件；（2）反应物和生成物之间的微粒数之比；（3）反应物和生成物之间的质量比。通过化学方程式无法知道反应的快慢。
9 A 解析：KClO3和MnO2的混合物加热一段时间后开始分解，反应中有氧气逸散到空气中，固体中氧元素的质量减少，且反应后剩余固体中有二氧化锰，氧元素的质量不为零，KClO3完全分解后固体中氧元素的质量不再减少，A正确；反应中生成了氧气，即在反应中生成氧气的质量不断增加，完全反应后不再改变，B错误；反应中二氧化锰为催化剂，质量在反应前后不会改变，C错误；固体中钾元素的质量在反应前后没有发生变化，而固体的总质量减少，固体中钾元素的质量分数应增大，当完全反应后不再改变，D错误。
10 C 解析：由反应的化学方程式SiO2+4HFX↑+2H2O，可知：
反应前 反应后
Si原子 1 0
O原子 2 2
H原子 4 4
F原子 4 0
根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断物质X的分子由1个Si原子和4个F原子构成，则物质X的化学式可表示为SiF4；物质X由硅、氟两种元素组成，故C正确；物质X中不含H、O元素，不属于氧化物，故A、B、D不正确。
11 A 解析：把微观示意图改为化学方程式，可得出图示反应的化学方程式为，D正确；化学反应前后原子的种类不变，A错误；分子是保持物质化学性质的最小微粒，在化学变化中，分子种类发生变化，所以反应前后物质的化学性质发生了变化，B正确；生成物的1个分子中含有1个A原子、3个B原子，C正确。
12 D 解析：由图示可得该反应的化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2O。该反应是化学反应，遵守质量守恒定律，A不正确；甲物质是氮元素和氢元素组成的纯净物，属于化合物，B不正确；甲和乙反应的质量比为（4×17）∶（3×32）=17∶24，C不正确；根据质量守恒定律可知生成的丙和丁的分子个数比为1∶3，D正确。
13 B 解析：参加反应的氧气质量为88 g+72 g-32 g=128 g，88 g二氧化碳中碳元素的质量为88 g××100%=24 g，氧元素的质量为88 g-24 g=64 g，72 g水中氢元素的质量为72 g××
100%=8 g，氧元素的质量为72 g-8 g=64 g，二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于该可燃物，该可燃物中氧元素的质量为64 g+64 g-128 g=0，则该可燃物只含有碳、氢两种元素，故选B。
14 C
15 C 解析：根据A和B的相对分子质量之比为7∶8，则化学方程式中两物质的质量比为7∶24，设2.8 g A完全反应需要B的质量为x，则：
A + 3B2C + 3D
7 24
2.8 g
解析：根据质量守恒定律可得：4.8 g+16.0 g=10.8 g+4.4 g+m（X），解得m（X）=5.6 g；甲烷不完全燃烧时会产生一氧化碳，所以X是一氧化碳（也可以根据质量守恒定律计算出X所含的元素及质量，进而确定X的化学式）。将甲烷燃烧的化学方程式配平得：3CH4+5O2CO2+6H2O+2CO，所以该反应的化学方程式中O2与X的化学计量数之比为5∶2。
28 （1）解：4.8 kg氧气在标准状况下的体积为≈3 356.6 L。
（2）解：设需要高锰酸钾的质量为x。
2KMnO4K2MnO4+ MnO2+O2↑
316 32
x 4.8 kg
解得：x=47.4 kg
答：需要高锰酸钾的质量为47.4 kg。
（3）不可行。此法成本太高，经济上不合算；在实验室制取如此多的氧气，耗时太长。
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