江苏省仪征金升外国语实验学校2009－2010学年第一学期期末
九年级化学试卷
相对原子质量H:1,C:12,N:14,O:16,Na:23,Mg:24,Al:27,P:31,S:32,Cl:35.5,Ca:40,Fe:56,Zn:65,Cu:64.Ag:108
Ⅰ、选择题部分（共40分）
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共30分）
1．人类使用材料的历史就是人类的进步史。下列物品的主要材质当时不是通过化学变化获取的是
A．马踏飞燕（青铜器） B．龙泉宝剑（铁器） C．金缕玉衣 D．塑料器具
2．进行蒸发操作时不需要使用的仪器是
A．蒸发皿 B．温度计 C．酒精灯 D．玻璃棒
3．在我们身边的物质中，属于氧化物的是
A．水 B．食盐 C．酒精 D．空气
4．冬天使用燃气热水器时，若通风不畅易使人中毒，造成中毒的气体是
A．N2 B．CH．CO2 D．CO
5．将 20％的硝酸钾溶液加水稀释到，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是
A．20％ B．10％ C．5％ D．1％
6．碳酸氢铵(NH4HCO3)是一种常用的氮肥，其中氮元素的化合价为
A．+5 B．+．-1 D．-3
7．肉毒碱（化学式为C7H15NO3）是一种具有多种生理功能的物质，被公认为人体必需的营养物质和最佳的减肥营养素。下列关于肉毒碱的叙述错误的是
A．由四种元素组成
B．每个分子中含有26个原子
C．相对分子质量为161
D．碳、氢、氮、氧四种元素的质量比7∶15∶1∶3
8．据报道，2005年3月，广州市实施大面积人工降雨，其中使用了液氮作增雨剂。根据你现有的知识推测下列说法中正确的是
A．液氮是一种溶液
B．使用液氮会污染环境，应严格控制使用
C．降落的雨滴中将含有大量的液氮
D．液氮气化吸热，使空气中的水蒸气凝结成水珠落下
9．下列叙述正确的是
A．做细铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶底应先放一些水
B．氧气可以支持燃烧，具有可燃性
C．经常用钢丝球洗刷铝锅，能使之光亮、耐用
D．钢铁闸门浸入水下的部分比靠近水面的部分更容易生锈
10．将镍丝(Ni)插入硫酸锰[MnSO4]溶液中没有发生化学变化，而插入硫酸铜溶液中发现镍丝表面有红色的铜析出，则镍、锰、铜的金属活动性由强到弱的顺序是
A．Ni Mn Cu B．Cu Ni Mn
C．Mn Ni Cu D．Mn Cu Ni
11．右图是采用膜分离技术的海水淡化装置，对海水加压后，只有水分子可以通过淡化膜，离子等其他粒子不能通过淡化膜。加压后，装置右侧海水中增加的是
A．溶质质量分数 B．溶剂质量
C．溶液质量 D．溶质质量
12．下面为某学生配制 11％的NaCl溶液的主要操作步骤，其中错误的操作步骤和配出溶液的质量分数为
A．A、B，大于11％ B．A、B，小于11％
C．A、B、C，大于11％ D．A、B、C，小于11％
13．如右图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是
A．该反应的基本反应类型是分解反应
B．参加反应的甲物质属于化合物
C．该化学反应中原子的种类发生了改变
D．根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子
14．，美国“哥伦比亚”号航天飞机在空中失事。有专家分析认为，其原因可能是航天飞机机壳底部的石墨瓦在空中脱落，击中机翼。航天飞机表面覆盖石墨瓦可以起隔热和保护作用，这是因为石墨
A．能导电 B．密度小 C．熔点高、耐高温，化学性质稳定 D．硬度小，有润滑作用
15．右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法中错误的是
A．t时A、B、C三种物质的饱和溶液升温至t时，A溶液中的溶质质量分数最大
B．t时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t时，C溶液中溶质的质量分数最小
C．t时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t时，A、B的溶液中溶质的质量分数相等
D．t时A、B、C三种物质的饱和溶液中，C溶液的溶质质量分数最小
二、选择题（每题有1到2个选项符合题意，每题2分，共10分）
16．密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
下列说法正确的是
A．物质C一定是化合物，物质D可能是单质 B．反应后密闭容器中A的质量为
C．反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87∶36
D．若A与C的相对分子质量比为197∶158，则反应中A与C的化学计量数比为l∶2
17．菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”之称，在营养价值上是一种高效的补铁剂，长期以来民间流传着菠菜不能与豆腐同食等说法，实验表明波菜中主要以Fe2+形式存在，下列判断正确的是
A．菠菜中的铁主要是铁单质。
B．菠菜可以补充人体所需的营养物质。
C．亚铁离子是对人有害的重金属离子，因此不能与豆腐同食。
D．Fe2+和Fe3+属于同种元素，所以这两种微粒所含质子数和电子数相同
18．下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是
19.用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m(H)∶m(O)＞1∶8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是
A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置
B．Ⅲ装置后缺少干燥装置
C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝
D．CuO没有全部被还原
20．在一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，下图一定不正确的是 (Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag；Fe+ Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu)
得分 。
Ⅱ、非选择题部分（共60分）
三、(本题包括5小题，共27分)
21．根据下列要求用化学符号表示：
①４个锰酸根离子 ；②5个氢分子 ；
③标出氧化铝中铝元素的化合价 ；④硫酸分子 ；
⑤具有优良导电性的非金属单质是 ；
⑥铁置于过量稀盐酸充分反应后所得溶液中的溶质 。
22．从下列物质中选择合适的物质，并将序号填在横线上：
A、生石灰 B、碳酸钙 C、明矾 D、一氧化碳 E、氮气 F、熟石灰
大理石的主要成分是 ，常常用于医疗冷冻的气体 ，能和血红蛋白结合的物质 ，食品袋中白色干燥剂的成分是 ，水处理过程中用作净水剂的物质是 ，为防止树木开春后发生病虫害，冬季在树干上涂刷的是 。
23．根据以下A、B、C、D四幅元素含量示意图，试推测元素分布领域，将图下字母序号填涂在答题卡相应位置。
(1)分布在人体中的是 ；
(2)分布在海水中的是 ；
(3)分布在地壳中的是 ；
(4)分布在丙氨酸(C3H7O2N)中的是 。
24．托盘天平两端的烧杯中，分别盛有等质量、等溶质质量分数
的稀硫酸，天平平衡。现向两烧杯中分别加入Mg和Mg(OH)2，
两烧杯中的物质均恰好完全反应，将游码移到处，天平
重新平衡。将加入的Mg和Mg(OH)2的位置标在天平上方的括
号内。请选择你感兴趣的一种物质，计算其加入的质量：
选择的物质是__________,其质量为_________。(已知：Mg(OH)2+H2SO4= MgSO4+2H2O)
25．2008夏季，第29届奥运会将在北京举行。为办好这届奥运会，北京奥组委提出了“绿色奥运，科技奥运，人文奥运”的理念。“绿色奥运”将成为北京奥运会的一大特色。
①能源环保方面的绿色：
a、北京奥运会火炬燃料选择了丙烷（C3H8），其燃烧过程中不易产生黑烟。符合“绿色奥运”的主题。写出丙烷燃烧的化学方程式： ；
b、三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物（如NO2）。当加热至一定温度时，三聚氰酸将分解生成HNCO（异氰酸，其中N为－3价），HNCO能和NO2在受热时能反应生成N2、CO2和H2O。
请完成上述两个反应的化学方程式： 、
HNCO + 6NO2 7N2 + CO2 + H2O（填写化学计量数，共1分）；
c、在奥运场馆周围，分布着一些奇怪的厕所——便池里面一堆泡沫，不需要水冲洗。这样的厕所有什么实际意义？ ；
②运动营养补剂方面的绿色：诺龙是一种常见的兴奋剂，化学式是C18H26O2，它可以起到增加肌肉强度和丰满度的效果。则：
a、诺龙分子中，C、H、O原子个数比为 ；
b、 g丙烷（C3H8）中所含碳元素质量和诺龙中所含碳元素质量相等。
③人文奥运：
a、北京奥组委为体操运动员提供了优质的“镁粉”，以增加摩擦力。已知“镁粉”是一种含镁的化合物，且能和盐酸反应生成CO2，该“镁粉”可能是 （填化学式）。
四、综合探究（每空1分，共33分）
26．下图是某研究性学习小组设计的几种装置，请分析并回答下列问题：
(1)用A装置可制取的气体是 ，化学反应方程式为 。
(2)B、C两装置都可用作实验室制取O2、H2或CO2的发生装置，写出用此两装置制取其中一种气体的化学方程式 。
(3)C装置是在B装置基础上增加隔离铜丝网改进而来的，它的优点是 。在实验室制取CO2时，若隔离网改用铝丝做成，那么产生的后果是 ，其原因是：
，说明金属活动性Cu Al(选填“>"、“<”或“=")
(4)该研究性学习小组对用H2O2分解生成O2的实验条件进行探究，发现也可用Fe2O3代替MnO2，且用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需时间如下表：
MnO2、Fe2O3在上述反应中的作用是 。
从上表能得出的结论有① 。
② 。
(5)小童同学在使用 “除垢净”去除热水瓶中的水垢时，发现有大量的气泡产生。联想水垢的主要成分是碳酸钙，小明猜想“除垢净”的成分中可能有酸。
①为证实自己的猜想，小童从家中又找来两类不同的物质进行实验：
实验一：__________________________________________________________；
实验二：_____________________________________________________________。
经实验，小童得出“除垢净”的有效成分中一定有酸的结论。
②小童想试制一瓶“除垢净”，你认为盐酸、硫酸这两种酸中的_____________更合适，
理由是_______________________________________________________________________。
③结合上面对“除垢净”的了解，在使用“除垢净”时应注意:___________________________。
27．在加热条件下，炭粉可以还原某些金属氧化物，得到金属单质。小明同学设计了如下图所示的实验来研究氧化铜跟活性炭的反应，实验的装置和现象如下：
实验中观察到：黑色粉末变红色，澄清石灰水变浑浊。
小明根据上述现象认为：碳还原氧化铜可以生成铜和_______。
【提出疑问1】“碳燃烧时可能生成CO2也可能生成CO，那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能?”
【设计实验】小雨同学打算用下面的一些实验装置设计一套组合装置以检测碳还原氧化铜时生成的气体的成分。
若要证明碳还原氧化铜生成的气体中是否含有CO和CO2，上述装置的连接顺序是(装置可重复使用): A→_______→________→________→ F →________→_________。
实验中根据什么现象可判断产生的气体中含CO?
________ ____ ____ _______， 。
【反思】小明认为上述装置存在不完善之处,你认为装置还需如何改进?
____________________________________________________
【提出疑问2】碳还原氧化铜得到的红色固体是否一定是铜?
【查阅资料】①C也能将CuO还原为红色固体Cu2O(该物质的名称为 )
②Cu2O+H2SO4===Cu + CuSO4 + H2O
【猜想】(1)红色固体只是Cu (2)红色固体是________________
(3)红色固体是________________
【实验探究】
为了进一步确定可能含有的物质是否存在，小华将反应后的液体过滤，将滤渣洗涤干燥，称得其质量为，根据上述数据判断红色固体的成分是_____________________。
计算过程如下：
江苏省仪征金升外国语实验学校2009－2010学年第一学期期末
九年级化学试卷参考答案：
一、二、选择题：
三、21、①4MnO42- ②5H2 ③Al2O3 ④H2SO4 ⑤C ⑥FeCl2和HCl
22、B、E、D、A、C、F
23、B、C、A、D
24、Mg (或Mg(OH)2 )
25、①a、C3H8+5O2=====4H2O+3CO2 b、C3N3(OH)3=====3HNCO 8、8、4
c、节约水资源
②a、9∶13∶1 b、52.8 ③a、MgCO3
四、综合探究
26、⑴O2 2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑ ⑵2H2O2=====2H2O+O2↑
⑶可控制反应的发生和停止 制得的气体不纯 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ ＜
⑷做催化剂 ①催化剂相同时，H2O2溶液的浓度越大反应越快；
②H2O2溶液的浓度相同时，用MnO2做催化剂反应更快。
⑸①实验一：将旧电池中的锌皮放入除垢净中，产生气体且气体可燃；
实验二：将生锈的铁钉放入除垢净中，铁锈消失，溶液变黄色。
②盐酸 硫酸与水垢反应会生成微溶的硫酸钙，阻碍反应继续进行，而盐酸不会。
③注意安全，不能沾到皮肤或衣服上。
27、CO2 【设计实验】A→B→D→B→F→C→B
第二个B中石灰水不浑浊，第三个B中石灰水变浑浊。(也可加填“C中黑色固体变红色”)
【反思】在装置最后放一盏酒精灯，点燃尾气。【查阅资料】氧化亚铜
【猜想】⑵Cu2O ⑶Cu2O和Cu的混合物
红色固体的成分是Cu2O 。
计算过程(略)
(提示：设全是Cu2O计算铜的质量，看是否等于；或根据铜计算Cu2O的质量，看是否等于)