昆山市2009～2010学年第一学期期末考试试卷
初三化学
注意事项：
1．试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分．考试时间为100分钟．试卷满分为100分．
2．第Ⅰ卷的答案请填写在选择题后的表格中．
3．可能用到的相对原子质量：H——12 O—16 Na—23 Mg—24 Ca—40 Zn—65
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意)
1．下列造成空气污染的物质主要不是由化学反应产生的是
A．焚烧垃圾产生的大量烟尘 B．建筑施工时飞扬起的灰尘
C．燃放烟花爆竹产生的气体 D．机动车行驶时排放的尾气
2．“海天酱油”瓶上配料表：水、大豆、面粉、谷安酸钠、苯甲酸钠．说明“海天酱油”是
A．混合物 B．化合物 C．纯净物 D．单质
3．将下列家庭常用的调味品分别加入水中，不能形成溶液的是
A．食盐 B．食醋 C．芝麻油 D．蔗糖
4．关于下列三种粒子的说法正确的是
A．表示同一种原子 B．X表示阳离子 C．Y显电中性 D．Z表示阴离子
5．在NH4NO3、N2、NO2、NO这4种化合物中N元素的化合价有
A．3种 B．5种 C．4种 D．6种
6．下列物质的用途，是利用其化学性质的是
7．某同学用如图装置(倒扣钟罩)来测定空气中氧气的含量．对该实验认识不正确的是
A．使用红磷的量必须充足，不然会影响实验结果
B．红磷一燃烧完，不要立即观察，要等到冷却后，再记录水进入容
器的刻度
C．红磷燃烧消耗空气中的氧气，使容器内压强下降，水面上升
D．燃烧足够的红磷可使进入容器的水占容器容积的4／5
8．下列有关数据合理的是
A．用托盘天平称量5．食盐 B．用镊子夹取0．砝码
C．用托盘天平称量10．水 D．用100ml量筒量取23．15ml水
9．下列对分子、原子、离子的认识，正确的是
A．原子得到或失去电子后形成离子 B．原子是最小的粒子，不可再分
C．分子是保持物质性质的最小粒子
D．CO2和CO性质的差异主要是由于分子间的间隔不同
10．实验室的药品和仪器要分类摆放，以下是四个药品橱柜所存放的药品．实验室新购进一瓶锌粒，应存放于那一组
11．下列实验现象描述错误的是
A．铁丝在氧气中燃烧火星四射 B．镁在空气中燃烧，发出耀眼白光
C．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰 D．木炭在氧气中燃烧发出白光
12．下列对有关主题知识的归纳有错误的一组是
A．安全常识 B．性质与用途
C．元素与人体健康 D．环保与能源
13．交警常用装有重铬酸钾(K2Cr2O7)的仪器检测司机是否酒后驾车，重铬酸钾中铬的化合价是
A．+3 B．+．+5 D．+6
14．下列家庭小实验，不能成功的是
A．用过滤的方法把硬水变成软水 B．用食醋除去热水瓶胆内壁的水垢
C．用肥皂水鉴别硬水和软水 D．用2B铅笔芯做导电性实验
15．某气体由氢气、一氧化碳、甲烷(CH4)中的一种或几种组成，
点燃该气体后，依次通过右图所示的装置，测得两装置的质
量均增加，则下列对气体组成的推断不正确的是
A．可能只有甲烷 B．可能只有氢气
C．可能是甲烷和一氧化碳 D．可能三种气体都存在
16．右图是实验室里标签破损的一瓶溶液，只能看清“K”和“O．某同学
对瓶中溶液是什么作了如下猜想，你认为她的猜想一定不合理的是
A．高锰酸钾溶液 B．锰酸钾溶液 C．硫酸钾溶液 D．碳酸钾溶液
17．发射“嫦娥一号”的长三甲火箭燃料是偏二甲肼(X)，氧化剂是四氧化二氮(N2O4)，反应的化学方程式为：X+2N2O4===3N2+2CO2+4H2O，X的化学式为
A．H2 B．CH．C2H8N2 D．C2H8N
18．氯化氢气体溶于水得到盐酸．如图所示，将气体X和气体Y同时通入液体Z中，最终一定能看到液体变浑浊的是
19．在氧化铁(Fe2O3)、氧化亚铁(FeO)和四氧化三铁(Fe3O4)这三种铁的氧化物中，铁的质量分数按由大到小顺序排列的是
A．Fe3O4、Fe2O3、FeO B．FeO、Fe3O4、Fe2O3
C．FeO、Fe2O3、Fe3O4 D．Fe2O3、Fe3O4、FeO
20．等质量的镁和锌分别放置在两只烧杯中，向其中分别逐滴加入溶质质量分数相等的稀硫酸到过量，下图正确的是
第Ⅱ卷 (非选择题 共60分)
二、填空题(本大题包括6个小题，共30分)
21．(4分)用化学符号填写下列空白
①二个氮分子__________ ②三个铵根离子___________
③五个氩原子__________ ④氯化亚铁中铁为+2价___________
22．(6分)化学就在我们身边，它能改善我们的生活．请从“A．干冰、B．氮气、C．氢气、D．石油、E．碳酸钠、F．氢氧化钠、G．氧化铁”中选择适当的物质填空(填字母)．
(1)被称为理想的“绿色能源”是_________；(2)可用于人工降雨的物质是_________；
(3)常用的纯碱是指_____________________；(4)被誉为“工业的血液”的是_______；
(5)空气中体积分数最大的是_____________；(6)铁锈的主要成分是_______________．
23．(4分)现有四个常见化学名词：①乳化、②结晶、③溶解、④蒸馏，请将上述各化学名词的序号填在与之相对应操作后面的横线上(每个序号只填写一次)：
(1)用酒精洗去衣服上的油污_________；(2)将洗发水洗去头发上的油污__________；
(3)将硬水直接转变成软水___________；(4)降低饱和硝酸钾溶液的温度_________．
24．(3分)某农场附近新建了一座燃煤火力发电厂后，发现该农场的小麦产量急剧下降．经农场技术员测定：雨水pH约为4、土壤pH约为5．已知一些重要作物最适宜生长的土壤的pH如下表：
(1)根据上表数据，你认为这种土壤最适合种植的作物是(填编号)___________．
(2)若继续种小麦，你认为最好选用以下(填编号)________试剂来改良土壤．
①工业盐酸 ②熟石灰 ③纯碱
(3)该地区形成酸雨的主要原因是_______________________________________．
25．(3分)图甲是两种元素在周期表中的信息，图乙是氟原子的原子结构示意图．请完成下列问题：
(1)图甲方框的横线上填的是________，图乙方框横线上的数字是_____________；
(2)图甲所示两种元素形成化合物的化学式是______________________________．
26．(10分)碳与碳的化合物在工农业生产及日常生活中有广泛的用途．
(1)碳原子的最外层电子数是_________，碳元素在元素周期表中位于第________周期．
(2)古代用墨书写或绘制的字画虽年久仍不变色，原因是墨中主要成分碳在常温下具有________性．右图是木炭还原氧化铜的实验，大试管中的反应体现了碳的还原性，单质碳的还原性可以用于冶金工业．
①酒精灯加灯罩的目的：____________________________________；
②刚开始预热，试管②中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是
_____________________________________________________________；
③继续加热，观察到石灰水逐渐变浑浊，黑色粉末中出现红色物质．请你写出带点部
分的化学方程式：_____________________________________________．
④停止加热时，应先将导管从试管②中撤出，待试管①冷却后再把试管里的粉末倒
出．这样操作的原因是
A__________________________________________________________________；
B__________________________________________________________________．
(3)二氧化碳能参与光合作用完成大气中的“碳循环”，但是大气中二氧化碳的含量不断上升，会使全球变暖，从而导致______________．蔬菜大棚用作气肥的二氧化碳，可用多种方法制得，例如可以用稀硫酸与碳酸氢铵(NH4HCO3)反应制得，反应后生成硫酸铵、水和二氧化碳，这一反应的化学方程式是_________________________．
三、填空题(本大题包括1小题，共11分)
27．(11分)实验室常用下列装置来制取气体：
(1)写出图中有标号仪器的名称：a___________、b_____________；
(2)用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，发生反应的化学方程式为
____________________________________________________________．
(3)用E装置收集氧气的依据是__________________，检验氧气是否集满的方法是
___________________________________________________________．
(4)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气．常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，NH3极易溶于水．
①制取氨气反应的方程式：2NH4Cl+Ca(OH) 2CaCl2+2NH3↑+2X．
X的化学式为：____________________．
②若用F装置来收集NH3，气体应从_________导管口进入．(选填“M”或“N”)
(5)小明用大理石与稀盐酸反应制取CO2，可选用的发生装置是_________，收集装置
是___________________．
下图是小明实验时的主要步骤，这些步骤的正确顺序是(填字母标号，下同)_________，
其中操作有误的是_________．
四、分析题(本大题包括1小题，共6分)．
28．“即食即热”型快餐适合外出旅行使用．小新和小意对它的原理产生浓厚的兴趣，于是进行了如下探究：
【初步探究】小新和小意发现：快餐内层用铝箔包裹，外层是分开包装的两包化学物质．使用时拉动拉线，使这两种物质接触，便可对食物进行加热．打开来看：一包是无色液体，一包是白色粉末．小意作出如下猜想：
猜想①：这两包物质分别是生石灰和水 猜想②：这两包物质分别是熟石灰和水
【查阅资料】常温下，可用铝罐车运输浓硫酸．
【实 验】根据下图进行实验，观察发生的现象，完成下表．
小新建议把这两包物质换成浓硫酸和水．他的建议合理吗?_______________(填“合
理”或“不合理”)．原因是_________________________________________．
五、计算讨论题(本大题包括2小题，共13分)
29．(4分)为了配制10％的氯化钠溶液，需进行如下操作：
①计算； ②用托盘天平称量__________g氯化钠；
③用量筒量取_____________mL水； ④将两者置于烧杯中，用玻璃棒搅拌．
⑤若要使该溶液的溶质质量分数增加一倍，下列做法中正确的是_______．(填序号)
A．加入氯化钠晶体 B．加入12．氯化钠晶体
C．蒸发掉水 D．蒸发掉水
30．(9分)右图为“XX”钙片商品标签图，请根据标签的有关信息完成下列各题．
(1)主要成分碳酸钙由_________种元素组成．
(2)碳酸钙中各元素的原子个数比为_____________．
(3)每片钙片中至少含钙元素的质量为___________g．
(4)小花同学为测定其中碳酸钙的含量标注是否属实，
她取出10片钙片，研碎后放入小烧杯中，再加入
稀盐酸，在T0至T3时间段，测得反应剩余物
的质量变化如下：
①生成的二氧化碳的质量是多少?
②通过计算判断该钙片中碳酸钙的含量标注是否属实．