龙岩市2009～2010学年度第一学期期末教学质量检查
九年级化学试题
（时间：90分钟 满分：100分）
（相对原子质量：H——12 O—16 Si—24）
一、选择题（每题2分，共24分，每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号A、B、C、D填写在选择题答题卷中）
1. 稀有气体的用途越来越广。以下用途，利用了稀有气体化学性质的是 （ ）
A. 利用氦气填充气球 B. 利用稀有气体作保护气
C. 利用稀有气体制霓虹灯 D. 利用稀有气体制照明光源
2. 下列操作中，可以鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是 （ ）
A. 观察气体颜色 B. 闻气体的气味
C. 插入燃着的木条 D. 倒入澄清的石灰水
3. 著名化学家徐光宪获得了2008年度国家最高科学技术奖，他的研究成果使稀土元素的分离变得更加简单。稀土元素包括镧(La)与钇(Y)等17种元素，被称作当代的“工业味精”。镧、钇原子的本质区别是 （ ）
A. 电子数不同 B. 质子数不同 C. 中子数不同 D. 相对原子质量不同
4. 化学用语是学习化学的主要工具，是国际通用的化学语言。下列说法正确的是（ ）
A. mg表示镁元素 B. H2表示2个氢原子
C. 3Mg2+表示三个镁离子 D. CO和Co表示同一种物质
5. 实验室常用燃着的酒精灯作为热源对装置（仪器）进行加热。酒精燃烧发生的反应为C2H6O+3O2==2CO2+3H2O，在该反应的反应物和产物中，既不属于单质也不属于氧化物的是 （ ）
A. C2H6O B. O C. CO2 D. H2O
6. 人体中的钙主要以羟基磷酸钙[Ca10(PO4)x(OH)2]形式存在于牙齿和骨骼中，使牙齿和骨骼具有坚硬的结构支架。已知磷酸根(PO4)和氢氧根（OH）的化合价分别是-3和-1价，则羟基磷酸钙的化学式中的x是 （ ）
A. 3 B. C. 5 D. 6
7. 氧气是空气的主要成分之一，有关氧气说法错误的是 （ ）
A. 用带火星的木条可以检验氧气
B. 实验室可用瓶口向上排空气法收集
C. 鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水
D. 铁丝能在氧气中燃烧，火星四溅，产生黑色固体
8. 今年10月，我市代表团在第六届中国国际茶业博览会上获得5金3银。其中，漳平水仙茶获得“二金一银”的优异成绩。水仙茶叶中含有较多的苯丙醇(C9H12O)，会散发出水仙花香。下列关于苯丙醇的说法正确的是 （ ）
A. 分子中C、H、O个数比为9∶12∶1 B. 能闻到水仙花香是由于分子可分
C. 其相对分子质量是9+12+1 D .含有的元素中氢元素的质量分数最大
9. 春节往往是火灾高发期。如2009年元宵节期间，由于违规燃放烟花，引起央视新址配楼发生大火，损失惨重。经公安消防官兵顽强拚搏，最终用高压水枪扑灭了大火。水能灭火主要是因为 （ ）
A. 水隔绝了空气 B. 水覆盖在可燃物表面，隔离了可燃物
C. 水蒸发吸热使可燃物降温到着火点下 D. 水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点
10. 物质的用途与性质密切相关。下列说法不正确的是 （ ）
A. 铁制品表面涂“银粉”（铝粉）防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定
B. 铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性
C. 氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质较稳定
D. 生石灰常用作干燥剂，是由于具有强烈吸水性且极易跟水反应
11. 半导体硅晶片可用于制造计算机芯片，工业上通过将二氧化硅与碳反应得到硅，反应的微观模型图如下图所示。下列判断正确的是 （ ）
A. 该反应属于置换反应
B. 反应中得到的硅是金属单质
C. 反应后硅元素的化合价升高
D. 反应中各物质的质量比是2:1:2:1
12. 下图所示的一组实验可用于研究燃烧条件.下列说法中正确的是
A. 实验过程中，烧杯内的热水只起提高温度的作用
B. 图1中水下白磷未燃烧的原因是没有与氧气接触
C. 图1实验无法比较白磷和红磷的着火点高低
D. 图2中的白磷换成红磷也能观察到燃烧现象
二、非选择题（本大题包含8题，共76分）
13．（11分）“化学反应条件的控制是实验的灵魂”。某校化学兴趣小组在老师指导下，进行了“影响双氧水分解因素”的实验：取两只大试管，分别倒入适量浓度为3%、15%双氧水，再加入等质量的二氧化锰（MnO2），用排水集气法各收集一小试管气体，发现浓度大的先收集满。
（1）写出上述反应的化学方程式：___________________________。
（2）该实验不用排空气法收集气体的原因是_______________________________。
（3）对于该实验，某同学采用如下操作进行：a、检验装置的气密性；b、待有连续稳定气泡冒出时再排水收集气体；c、将水槽中待收集气体的小试管注满水；d、旋紧连有导气管的单孔橡胶塞；e、向大试管内倒入适量双氧水再加入少量二氧化锰粉末。
实验过程中合理的操作顺序是____________________________。
实验过程中要“待有连续稳定气泡冒出时再排水收集气体”而不是一旦观察到气泡就开始收集的原因是______________________________________。
（4）根据实验目的和实验现象，你将得出的实验结论是__________________________。
14．（10分）某探究小组在学习分子知识后，拟开展实验验证：①分子是不断运动；②分子运动快慢受相对分子质量大小影响。该小组向实验老师要来了玻璃棒、玻璃管、浓氨水、浓盐酸、棉花团等实验用品，并按下列操作进行实验。
实验I：实验步骤：如右图所示，让两支分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近。
实验现象：产生大量白烟。
（1）解释与结论：浓氨水与浓盐酸并无接触，但仍然发生了上述变化，由此可证明
_______________________________（从微粒的性质进行回答）。
（2）根据上述变化过程，说出浓盐酸的物理性质与化学性质各一条：
物理性质是_______________________________________；
化学性质是_______________________________________。
实验II：如右图所示，在玻璃管两端甲、乙处分别同时放蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花。已知物质的相对分子质量越小，其运动速度越快。
（3）两物质中相对分子质量较大的是_______（填“NH3”或“HCl”）；
（4）实验中，白烟较多处应该是在图中的_______处（填“A”、“B”或“C”）。
15．（7分）我国南方所饮用的水常常为河水，由于河水中含有大量的泥沙、悬浮物和细菌等杂质，常用次氯酸（HClO）杀菌。将漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2]溶于水，在空气中CO2作用下可生成碳酸钙和次氯酸。下列是某居民在饮用水之前对河水的处理步骤：
河水 加入明矾 沉降 过滤 加入漂白粉 净水
（1）加入明矾的作用是___________________________。
（2）该居民得到的净水是纯净物还是混合物？
答：____________。判断的依据是____________________________________________________________。
（3）居住在龙岩的小明到沈阳度假，到了不久就感到浑身不适。医生诊断小明不适是因为“水土不服”。原来南方的水硬度较小而北方的水硬度较大，小明到沈阳后一时难以适应。如果你是医生，你将在饮水方面给小明什么建议？
答：_________________________________________________。
16．（8分）据新华网报道，南京某大学生因运动量大，一天喝了大瓶装的碳酸饮料6－7瓶，随后出现恶心、呕吐并昏迷症状等症状，后经抢救幸免于难。汽水是一种常见的碳酸饮料，家庭制备方法是：取一个干净汽水瓶，加入一定量冷开水（或冰水），再加入白糖及香精，然后加入碳酸氢钠(NaHCO3)，搅拌溶解后，迅速加入适量柠檬酸（可用HA表示）并立即将瓶盖压紧即可。
（1）NaHCO3和柠檬酸反应产生CO2涉及的原理和碳酸钙与盐酸反应相似。碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为______________________________。
（2）汽水中碳酸来源的化学方程式为______________________________。
（3）饮用汽水时，打开汽水瓶盖，立即冒出大量的气泡。为检验冒出的气泡中含大量CO2，可以采用的操作是_____________________________,实验过程中将观察到的现象是_____________________________。
17．（8分）阅读下列材料，并回答问题：
由氧元素组成的单质有两种：氧气（O2）和臭氧(O3)。常温条件下，氧气和臭氧均为气体，都能支持燃烧。虽然氧气和臭氧均有氧元素组成，但两者性质有很大的差异——如氧气为无色、无味气体，而臭氧则为淡蓝色、有腥臭味的气体。在高压放电条件下，氧气能转化为臭氧，臭氧发生器正是利用这一性质制取臭氧。
（1）氧分子和臭氧分子相对分子质量之比为__________________。
（2）臭氧发生器将氧气转化为臭氧的反应属于 变化（填“物理”或“化学”）。
（3）氧气和臭氧性质存在差异的原因是__________________________________。
（4）磷在O2和O3中燃烧产物相同，则磷与O3反应的化学方程式为________________。
18．（9分）钢铁易腐蚀。工业生产中常对钢铁零件“发蓝”处理，以避免（减缓）腐蚀。所谓“发蓝”，就是将钢铁零件等进行氧化处理，使其表面形成一层致密的蓝黑色氧化膜。“发蓝”处理过程可表示如下：
（1）经“发蓝”处理后的钢铁零件表面上的蓝黑色氧化膜能够避免（减缓）钢铁腐蚀的原因是______________________________________________________。
（2）步骤II用除锈液（15%的硫酸溶液）浸泡铁的目的在于除去铁表面的铁锈。处理时，浸泡时间不宜过长，否则铁将被溶解（化学方程式为_______________________________）。
（3）为检验步骤Ⅳ处理的铁表面是否形成致密的氧化膜，常往其表面滴5%硫酸铜溶液一段时间。如果氧化膜不致密（铁部分裸露出来），将观察到_________________________。
（4）除锈后的铁片在发蓝液（NaNO2、NaNO3及NaOH组成的混合液）中浸泡（步骤IV），发生了复杂的化学反应，其中之一为8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O=4Na2Fe2O4+3X↑。则上述反应中X所代表物质对应的化学式为_______________。
19．（8分）生产和生活所需的许多能量由燃烧提供。因此，研究燃烧意义重大。研究燃烧要着力解决：①如何让燃烧反应发生；②如何让燃烧更充分；③如何获得优质燃料。
（1）为使可燃物燃烧，必须具备的条件是___________________________________。
（2）家庭用煤经过从“煤球”到“蜂窝煤”的变化。这种变化的优点是_______________________________。（3）你认为具有哪些特点的燃料将成为未来理想的燃料？（任填两点）
答：___________________________________________________________________。
20．（16分）据科技部印发的《全民节能减排手册—36项日常生活行为节能减排潜力量化指标》指出：每月少开一天，每车每年可节油约，相应减排二氧化碳近百千克。如果全国1248万辆私人轿车的车主都做到，每年可节约汽油五亿多升，减排二氧化碳百万余吨。
（1）二氧化碳大量排放将造成的环境问题是__________________。
（2）二氧化碳并非是百害而无一益的物质，在工农业生产和日常生活中具有重要用途，如_____________________________、________________________。
（3）请再例举能实现“节能减排”的一条措施。答：____________________________。
（4）若用C7H16代表汽油的成分，写出汽油完全燃烧的化学方程式。
__________________________________________________________
（5）已知：汽油的密度为/L。试通过计算：每月少开车一天，每车每年相应减排二氧化碳的质量是多少千克（假设汽油完全燃烧转化为二氧化碳）？
龙岩市2009～2010学年度第一学期期末教学质量检查
九年级化学试题参考答案及评分标准
选择题(每题2分，共24分)
18.（1）致密的氧化膜覆盖在钢铁表面，使钢铁零件与外界的空气、水分等隔绝（2分）
（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（2分）