第三章 物质构成的奥秘 综合测试卷
(考试时间100分钟 满分100分)
一、单项选择题(本题包括16小题，每小题2分，共32分。每小题只有一个选项符合题意)
1．淀粉溶液遇碘变蓝色。实验表明，无论是固体碘还是碘蒸气，均能使淀粉溶液变蓝色。这一现象说明 ( )
A．同种分子质量相等 B．同种分子体积相等
C．同种分子性质相同 D．同种分子运动速度相同
2．保持氢气化学性质的粒子是 ( )
A．H B．H2 O C．H2 D．2 H
3．实验室中运用2008年诺贝尔化学奖的研究成果，可依据生物发光现象检测超微量钙的存在。这里的“钙”是指 ( )
A．原子 B．元素 C．分子 D．离子
4．下列关于NaNO2、Na2O2、SO2、O2等四种物质的组成的叙述中正确的是 ( )
A．都含有氧气 B．都含有氧元素
C．都含有氧分子 D．都含有2个氧原子
5．(10年贵阳中考)掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语与所表达的意义相符的是 ( )
A．2N——2个氮原子 B．Mg——镁元素的化合价是+2价
C. H2——2个氢原子 D．——1个钙离子带两个单位正电荷
6．下图是水的微观层次结构，图中右侧“O”表示 ( )
A．氢元素 B．氢原子 C．氧元素 D．氧原子
7．市售的“脑黄金”是从深海鱼油中提取的，其主要成分的化学式为C35H51COOH，则C35H51COOH属于 ( )
①混合物 ②纯净物 ③单质 ④化合物 ⑤氧化物
A．① B．②③ C．②④ D．④⑤
8．R元素原子的最外层电子数为2，下列关于R原子和R离子的说法正确的是 ( )
A．化学性质相同 B．电子层数相同
C．相对原子质量相同 D．最外层电子数相同
9．下列运动中，能表明分子在不停地做无规则运动的是 ( )
A．香水瓶打开后，过一会儿屋内闻到香味
B．无数雨滴从空中落下
C．扫地时，看到空中飞舞的尘埃
D．导体中自由电荷发生定向移动形成电流
10．(09年莆田中考)中国科学院院士徐光宪研究稀土理论，荣获2008年度国家最高科技奖。下图是稀土元素钇在元素周期表中的相关信息，下列说法错误的是 ( )
A．钇元素的原子序数为39 B．钇元素属于非金属元素
C．钇元素的元素符号为Y D．钇元素的相对原子质量为
11．下列物质是以单质、氧化物、混合物顺序排列的是 ( )
A．水银、干冰、净化后的空气 B．钢、铁锈、石灰水
C．H2、KMnO4、NaCl D．食醋、蒸馏水、24 KAu
12．黑龙江省齐齐哈尔市第二制药有限公司生产、销售假药案件，造成了多人死亡的严重后果。而该公司生产的“亮菌甲素注射液”等假药的原料即来自于江苏泰兴化工总厂的假“丙二醇”。其中丙二醇的化学式为C3H8O2，下列说法正确的是 ( )
A．丙二醇中碳、氢、氧元素的质量比为3：8：2
B．丙二醇的相对分子质量是76
C．丙二醇充分燃烧的生成物只有二氧化碳
D．丙二醇分子中含有13种元素
13．(10年北京中考)压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体分子 ( )
A．体积增大 B．质量增大 C．间隔增大 D．个数增多
14．(10年江苏模拟)氟化钙(CaF2)是一种透明陶瓷材料，不仅耐高温，而且具有优异的光学性能，用于防弹玻璃和防护眼镜等。则CaF2中F元素的化合价是 ( )
A．2 B．．+1 D．+3
15．生活中的下列现象，用分子的相关知识加以解释，其中不正确的是 ( )
A．室内插花，满室飘香，说明分子不断地运动
B．热胀冷缩，说明分子大小随温度而改变
C．10 mL酒精和10 mL水混合后，体积小于20 mL，说明分子之间有间隔
D．湿衣服放在火炉旁，干得较快，说明分子运动速率随温度升高而增大
16．1999年度诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒(s)化学”新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是 ( )
A．原子中原子核的内部结构 B．化学反应中原子的运动
C．化学反应中生成物分子的形成 D. 化学反应中反应物分子的分解
二、非选择题(共68分)
17．(12分)用数字和化学符号表示：
(1)两个氮原子________；(2)三个硫离子________；(3)四个五氧化二磷分子________；
(4)两个氢氧根离子________；(5)三个水分子________；
(6)氧化镁中镁的化合价________。
18. (10分)将下列物质①氢气； ②硫磺； ③二氧化碳 ④液氧 ⑤氯化镁 ⑥矿泉水； ⑦空气；⑧四氧化三铁；⑨石灰水；⑩铜丝。按照要求进行分类。
(1)混合物________________ (填序号，下同)；(2)纯净物________________：
(3)化合物________________；(4)氧化物________________；(5)单质_______________。
19．(1 2分)(1)历史上，道尔顿认为，原子是一个个简单的、不可分割的实心球体。现在你认为该观点________ (填“正确”或“错误”)。
(2)现代化学上，钠、氯两元素的原子结构示意图分别表示为：
图(2)是元素周期表的一部分(数字表示相应元素的原子序数)，请用元素符号将两种元素填入表中相应位置。
(3)上表中硫元素的每个原子需要得到________个电子形成相对稳定结构的离子．该离子与Na+形成化合物的化学式为________________。
(4)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂，其中氯元素的化合价为________。
20. (8分)李刚在距一支粉笔的粗端处点上一滴蓝墨水，将粉笔插入盛有酒精溶液的培养皿中。过了一段时间，他发现随着酒精的上升，蓝墨水也在粉笔上不断移动，最后蓝墨水在粉笔上分为两个区域，上半部分是蓝色，下半部分是紫色(如图所示)。根据上述现象回答下列问题：
(1)蓝墨水属于________ (填“纯净物”或“混合物”)；
(2)由此实验事实可以作出的推测是________ (填序号)。
①用滤纸代替粉笔重复上述实验，也能得出相似的实验现象 ②不同分子在尉种介质(如粉笔)中的运动速率不同 ③不能用上述实验的原理分离混合物
21．(6分)在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体有着至父重要的作用。如图是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。请回答下列问题：
(1)食用“碘盐”可预防________；
(2)碘酸钾(KIO3)中钾、碘、氧三种元素的原于个数比是________________；
(3)碘酸钾(KIO3)中，碘元素的质量分数是________；(计算结果精确到0.1％)
(4)若成人每天摄人这样的“碘盐”，至少补充碘元素________mg。
22．(8分)在2010年上海世博会场馆的建设中。外墙体将大量采用新型塑料膜材料ETFE[ETFE的化学名称为：聚氟乙烯．化学式为：(C2H2)n],这种材料美观、耐用，且无须清理维护．可以使用15～20年，请回答下列问题：
(1)ETFE由________种元素组成；ETFE中C、H、F元素的质量比为(填最简整数比)_________.
(2)求ETFE中C元素的质量分数。(计算结果保留一位小数)
23．(10分)汽车工业的迅速发展，给人们的生活带来了很大的方便。同时，汽车的安全性和汽尾气的排放成为人们关注的问题，根据以下内容回答：
(1)研究证明，汽车尾气系统中，可以安装催化转化器，将尾气中的CO、NO在催化剂的作用下．转化成CO2和N2。以减少尾气对大气的污染。请写出上述转化的化学反应式________________________________，试计算NO中氮、氧两种元素的质量比________；NO中氮元素的质量分数为________。
(2)为增加驾乘人员的安全，驾驶窒中设计了安全气囊(南碰撞传感器、气体发生器和气囊组成)。当行驶的汽车受到强烈震动时，传感器发出信号，气囊中的叠氮化钠(NaN3)发生分解，迅速产生氮气和固体金属钠，气囊的体积迅速膨胀，以达到保护驾乘人员安全的目的。试计算，在通常状况下，要产生氮气，需要分解多少克叠氮化钠?(已知：在通常状况下，氮气的密度约为 ／L)
参考答案
一、单项选择题
1．C 2．C 3．B 4．B 5．A 6．B 7．C 8．C
9．A 10．B 11．A 12．B 13．C 14．B 15．B 16．A
二、非选择题
17．(1)2N (2)3 (3)4P2O5 (4)2O (5)3H2O (6)O
18．(1)⑥⑦⑨ (2)①②③④⑤⑧⑩ (3)③⑤⑧ (4)③⑧ (5)①②④⑩
19．(1)错误
(3)2 Na2S (4)+3
20．(1)混合物 (2)①②
21．(1)甲状腺肿大 (2)l：l：3 (3)59.3％ (4)0.1
22．(1)：H：F=12：l：19
(2)12÷(12+l+19)×100％=37.5％
23．(I)2CO+2NO2CO2+N2 7：8 46.7％
(2)设需要分解x克叠氮化钠。
煮
则x=232
答：需要分解叠氮化钠。