北京市丰台区2011～2012学年度第一学期期末练习
初三化学 2012．01
可能用到的相对原子质量：H-12 O-16 Cl-35.5 Li- 7 Ca-40 Mn-55 Fe-56
一、选择题（本题每小题只有一个选项符合题意，共25个小题，每小题1分，共25分）
1．下列变化中，属于化学变化的是
A．酒精挥发 B．冰雪融化 C．纸张燃烧 D．矿石粉碎
2．空气成分中，体积分数约占78%的是
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳
3．下列金属中，金属活动性最强的是
A．Au B．Mg C．Zn D．Cu
4．地壳中含量最多的金属元素是
A．铝元素 B．钙元素 C．硅元素 D．铁元素
5．下列物质中属于氧化物的是
A．氧气 B．干冰 C．高锰酸钾 D．氯化钙
6．下列物质的化学式书写正确的是
A．NaCl2 B．AlO C．He D．CaCl
7．保持氢气化学性质的粒子是
A．H2O B． HC．H2SO4 D．2H
8．下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是
A．木炭 B．铁丝 C．硫磺 D．红磷
9．下图所示的化学实验基本操作中，错误的是
A．倾倒液体 B．量取液体 C．熄灭酒精灯 D．过滤
10．根据化学实验常识，判断下列事故处理方法正确的是
A.炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
B.家用电器着火时，立即用水浇灭
C.高层住房着火时，立即打开所有门窗
D.发现煤气泄露时，立即打开排风扇电源开关
11．与元素的化学性质密切相关的是
A.质子数 B.电子总数 C.最外层电子数 D.中子数
12．下列活动中，通过化学反应提供能量的是
13．温度升高时，温度计内的酒精柱会上升，从微观角度分析，其原因是
14．下列化学方程式书写正确的是
A．H2+O22H2O B．4Fe+3O22Fe2O3
C．S+ O2SO2↑ D．2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu
15．右图是元素周期表中某元素的信息示意图，从中获取的相关信息不正确的是
A．元素名称是“硫” B．最外层电子数是16
C．相对原子质量是32.06 D．元素符号“S”[来源:学科网]
16．潜艇中船员呼吸产生的二氧化碳能通过化学反应2 Na2O2 + 2CO22X + O2吸收，则X的化学式为
A．NaOH B．Na C．Na2O D．Na2CO3
17．某同学用下列四个实验验证铁生锈的反应原理，其中铁钉最易生锈的实验是
A B C D
18．我国科学家在CO低温氧化的研究上取得了突破性进展。即使四氧化三钴（Co3O4）纳米棒的催化，使汽车尾气中的CO在低温时与O2反应生成CO2。下列关于该反应的说法中，不正确的是
A．反应类型为化合反应
B．可降低汽车尾气对大气的污染
C．反应前后Co3O4质量改变
D．反应前后碳元素的化合价改变
19．绿原酸（C16H18O9）被誉为“第七类营养素”，它可以从中药材中提取。下列有关绿原酸的说法正确的是
A．一个分子中含有9个水分子 B．在一定条件下，可燃烧生成CO2和H2O
C．属于有机高分子化合物 D．绿原酸中氢、氧元素的质量比为2∶1
20．对下图所示实验现象进行分析得出的结论中，不正确的是
21．据报道，化学家创造出对CO2有较强吸收能力的糖粉状物质——“干水”，其每个颗粒含水95﹪，外层是SiO2。下列说法正确的是
A．干水是一种混合物 B．干水和干冰是同一种物质
C．干水中的分子不再运动 D．干水吸收的CO2过程中只发生物理变化
22．下列实验目的对应的实验方法正确的是
23．用“ ”和“ ”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的微观示意图如下图所示，下列说法正确的是
A．该反应是置换反应
B．该反应有2种生成物
C．每个生成物分子由3个原子构成
D．参加反应的“ ”和“ ”分子的个数比是 3︰1
24． 下图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是
A．水的电解
B．加热一定量KMnO4固体
C．向一定量的H2O2溶液中加入MnO2固体
D．将一定质量的硫酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯中
25．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识不正确的是
A．物质Y可能是该反应的催化剂
B．若X与Z的相对分子质量比为17︰28，则反应中X与Z的计量数之比为1︰2
C．参加反应的Z与W的质量比为14︰3
D．该反应的基本类型为化合反应
二、填空题（共5个小题，共30分）
26．（6分）化学与生活密切相关，在你的身边就蕴藏着许多化学知识。
（1）青少年成长需要充足的蛋白质和钙。这里的“钙”是指_____（填“单质”或“元素”）。下列食品中，能提供丰富蛋白质的是_____（填字母序号，下同）。
A． 西红柿 B．米饭 C．牛奶
（2）在厨房中的下列物品中，所使用的主要材料属于天然纤维的是 ，属于金属材料的是 。
A．铁锅 B．橡胶手套 C．铝壶 D．棉布围裙
（3）汽车是现代生活不可缺少的交通工具，目前大多使用乙醇汽油为燃料。
①在汽油中添加乙醇的目的是_______________________，
②写出乙醇（C2 H 5O H）燃烧的化学方程式 ______________________________。
27．（4分）铜、氧气、二氧化碳、过氧化氢和一氧化碳是初中化学中常见的物质，下图是它们的部分应用。
A．导线 B．高炉炼铁 C．干冰 D．医疗消毒
这些物质中：
（1）铜常用于制作导线，因为其有良好的延展性和________性。
（2）可作制冷剂，用于人工降雨的物质是（填物质名称或化学式） 。
（3）高炉炼铁中还原氧化铁的化学方程式为 。
（4）户外探险者用含过氧化氢的消毒水处理伤口时会看到有小气泡产生，其化学方程式为 。
28．（8分）人类的日常生产、生活都离不开水。
（1）化学课上同学们分组研究水的净化及组成（装置如图）。其中一组同学用自制简易净水器（图②所示）净化池塘水，其中活性炭的作用是 ，净化后的池塘水与矿泉水、蒸馏水、自来水四种水中属于纯净物的是_________。
（2）实验③中通电一段时间后，试管b中气体的气体是 （填写化学式），该实验说明水是由 组成的，反应的化学方程式为 。
（3）请根据电解水的微观示意图分析：由于化学反应前后原子的 、
和质量都没有发生变化，因此在化学反应中质量守恒。
（4）从微观角度分析，实验①和③两个变化中最本质的区别是 。
29．（7分）高纯度硅（Si）是现代电子信息工业的关键材料，其制取原理如下图所示：
（1）原理中两次应用置换反应后，可以大大提高硅（Si）的纯度。置换反应在工业生产中具有重要的意义，通常置换反应可以用以下通式表示：单质+化合物新单质+新化合物。根据已有知识及题目中的信息归纳完成表格：
（2）原理图中反应②的基本反应类型为 。试写出③的化学反应方程式 。
30．（5分）A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的七种物质，其中A是常用的建筑材料，C是一种常见的化合物，F是天然气的主要成分，E在这几种物质中相对分子质量最小。
请回答：
（1）B的化学式是 ；E的化学式是 。
（2）写出 F→B的方程式 ；
C→B的方程式 ；
B→G的方程式 。
三、实验题（共3个小题，共19分）
31．（6分）实验室制取气体所需的装置如下图所示。
A B C D E
请回答以下问题：
（1）实验仪器a的名称是________。
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为________，所选用的发生和收集装置为___________（填字母序号）。
（3）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为___________________，发生装置中试管口的棉花没有发生燃烧，其主要原因是 。用E装置收集满氧气后，将导管从瓶口处移开，后续操作为： 在桌上。
32．（4分）某同学用右侧装置分别进行两组实验，请根据实验方案回答以下问题。
（1）用这个装置除去氧气中混有的少量二氧化碳气体：A、B中都盛放足量的澄清石灰水，B中澄清石灰水的作用是 ，当看到 现象时，说明CO2已除尽。
（2）用该装置验证二氧化碳是否与水反应：提供的药品有①紫色石蕊溶液，②干燥的紫色石蕊试纸。
A、B中应依次盛放 （填药品序号），则可以证明二氧化碳与水发生了化学反应，该反应化学方程式为 。
33．（9分）已知某种铸造钢轨的金属粉末原料中可能含有铁、锰、铜三种金属中的两种或三种，化学小组的同学对该粉末进行探究。
（1）提出猜想：
猜想一：该粉末由铜、锰组成； 猜想二：该粉末由铁、锰组成；
猜想三：该粉末由铁、锰、铜组成； 猜想四：该粉末由 组成。
（2）查阅资料：金属锰不能被磁铁所吸引，锰和FeSO4 溶液可以发生置换反应，Mn元素在生成物中显+2价，生成物的溶液为浅粉色。
（3）进行实验：
（4）初步结论：猜想___________成立；实验①中发生反应的化学方程式为___________。
（5）数据处理：试计算粉末原料中任意一种金属所占的质量分数（用金属名称和百分数表示，结果保留一位小数）_______________________________。
四、计算题（共2个小题，共6分）
34．（3分）金属氢化物可以快速与水反应制取氢气，如氢化锂（LiH）与水发生反应的化学方程式为LiH + H2O LiOH + H2↑ 。若制取氢气，需要消耗多少克氢化锂？
35．（3分）在研究某大理石样品（杂质不溶于水也不与盐酸反应）的活动中，兴趣小组同学进行了如下实验，过程如图所示：
求 (1)反应中生成二氧化碳的质量。
（2）该大理石样品中碳酸钙的质量分数。
丰台区2011～2012学年度第一学期期末练习参考答案
初三化学 2012.1
一、选择题（每小题1分，共25分）
二、填空题（每空1分，共30分）
26．（共6分）
（1）元素 C ……………………………………………各1分
（2）D A C ……………………………………………各1分
（3）①减少污染物的产生，节约能源。
②C2H5OH+3O22CO2 + 3H2O ……………………………各1分
27．（共4分）
（1）导电性 …………………………………………………1分
（2）二氧化碳（或CO2） …………………………………………………1分
（3）3CO + Fe2O32Fe + 3CO2 …………………………………………1分
(4) 2H2O22H2O + O2↑ ………………………………………1分
28．（共8分）
（1）吸附 蒸馏水 ………………………………………………各1分
（2）O2 …………………………………………………1分
氢元素和氧元素 ……………………1分
2H2O 2H2↑ + O2↑ ……………………1分
（3）种类、数目 ……………………………………………各1分
（4）①中只是水分子的间隙变大，③中水分子变为氢分子和氧分子。 …………1分
29．（共7分）
（1）A．Mg+2HClMgCl2+H2↑ （其他合理答案也给分）…………1分
B．Fe+CuSO4FeSO4+Cu （其他合理答案也给分）…………1分
C．2Fe2O3+ 4Fe+3CO2↑ （其他合理答案也给分）…………1分
D. 非金属 非金属 ……………………………………共1分
（2）化合反应 ………………………1分
SiCl4+2H2Si+4HCl …………………2分
30．（5分）
（1）CO2 H2 …………………………各1分
（2） CH4+2O2CO2+2H2O ………………………1分
2CO+O22CO2 或3CO+Fe2O33CO2+2Fe（其他合理答案也给分）…1分
CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O ………………………1分
三、实验题（每空1分，共19分）
31．（6分）
（1）集气瓶 ……………………………………1分
（2）CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑ A D ………………各1分
（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ……………………1分
温度未达到棉花的着火点 ……………………1分
在水下用玻璃片盖住瓶口，把集气瓶从水槽中取出，正放 ……………1分
32．（4分）
（1）检验CO2是否已除尽 ……………1分
A中澄清石灰水变浑浊，B中无明显现象 ……………1分
（2）②① ……………1分
CO2 +H2O H2CO3 ……………1分
33．（9分）
（1）铁和铜 ……………………………………1分
（3） ………………………………每空1分
（4） 三 ……………1分
Fe+2HClFeCl2+H2↑ Mn+2HClMnCl2+H2↑（硫酸也给分）……共1分
（5）锰 20% 铁 79.6% 铜 0.4%。 （计算一种即可） ……………………1分
四、计算题（每小题3分，共6分）
34．（3分）【解】设：生成氢气的质量为x。
LiH + H2O LiOH + H2↑
8 2
x ………………………………（1分）
8/x = 2 / ………………………………（1分）
x = ………………………………（1分）
答：消耗氢化锂的质量为。
35．（3分）
【解】：(1)根据质量守恒定律，产生CO2的质量的为（+）－ = …1分
(2)设：大理石样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑
100 44
x
100/x =44/
x= ……………1分
大理石样品中碳酸钙的质量分数为：/×100%=80% …………1分
（其他合理答案也给分）
答：大理石样品中碳酸钙的质量分数为80%。