石景山区2014-2015学年第一学期期末考试试卷
初 三化 学
学校 姓名 准考证号
可能用到的相对原子质量
H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5 K 39 Ti 48
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分）
1．空气的成分中，体积分数约占78%的是
2．决定元素种类的是
3．下列变化中，属于化学变化的是
4．下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是
5．下列物质放入水中，能形成溶液的是
6．你能闻到鲜花散发出的香味，由此可以说明的是
7．下列不属于氧气用途的是
8．青少年成长需要充足的蛋白质和钙。这里的“钙”是指
9．下列物质中，属于纯净物的是
10．下列清洗方法中，利用乳化原理的是
11．下列物质性质的表述中，属于物理性质的是
12．锂电池可用作心脏起搏器的电源。已知一种锂原子核内含有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为
13．下列符号表示1个氢分子的是
14．下列实验操作中，正确的是
15．下列安全措施不正确的是
16．二氧化碳能灭火，是因为
17．将25℃时的一杯饱和硝酸钾溶液变为不饱和溶液，下列方法正确的是
18．将木柴架空一些，可以使火燃烧更旺，这样做主要是为了
19．下列有关分子、原子和离子的说法正确的是
20．碳化硅（SiC）俗称金刚砂。在空气中，碳化硅能与熔融的氢氧化钠发生如下反应：
SiC + 2NaOH + 2O2 ==== Na2SiO3 + X + H2O。请推断X的化学式
21．如右图所示，将一定量的液体X滴入到烧瓶中，若使小气球鼓起（液体X的体积忽略不计），则液体X和固体Y不可能是
22．右图是测定空气中氧气含量的装置。下列操作和结论中，不正确的是
23．下列4个实验方案的设计中，不正确的是
24．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。t1℃时，在两支试管中分别加入等质量的两种物质和等质量的蒸馏水，充分振荡，试管底部均有未溶解的固体，再分别升温到t2℃（水的蒸发忽略不计）。下列结论正确的是
25．下列图像能正确反映对应变化关系的是
二、填空题（共5个小题，共29分）
26．（6分）钠元素对人类生命和生活具有重要意义。
（1）在元素周期表中，钠元素的信息如右图所示。钠属于 （填“金属”或“非金属”）元素；其一个原子中质子数为 。
（2）人体所需的钠元素主要来源饮食中的氯化钠。氯化钠由 构成；从海水中获取粗盐采取的方法是 （填“冷却”或“蒸发溶剂”）。
（3）过氧化钠（Na2O2）可用在潜水、航天等缺氧场合，是因为它能将人体呼出的CO2转化为O2，同时生成碳酸钠。
① 过氧化钠属于 。
A．混合物 B．氧化物 C．化合物
② 过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为 。
27．（6分）水是地球上一种最普通、最常见的物质。
（1）右图所示的是简易净水器，其中活性炭的作用是过滤和 。
（2）日常生活中，可以用 区分硬水和软水。
（3）水厂处理水时，有时会向水中加生石灰，此过程
发生反应的化学方程式为 。
（4）右图是电解水的简易装置，试管1中生成的气体
是 ，反应的化学方程式为 。
（5）水可以配制各种溶液。将100 g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成10%的稀硫酸，需水的质量为 g。
28．（5分）柴油机尾气中的主要污染物是氮氧化物，某种尾气处理技术是利用氨气与氮氧化物发生化学反应，降低污染物排放，其中一个反应的微观示意图如下所示。
请回答以下问题：
（1）一个A分子由 个原子构成。
（2）B中氮、氧元素的质量比为 ，氮元素的化合价为 。
（3）上述反应中，一定发生改变的是 （填序号）。
① 元素种类 ② 原子种类 ③ 分子种类
（4）参加反应的A与B的分子个数比为 。
29．（7分）地壳中的矿物是人类的重要资源。
（1）目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和 等。
（2）地壳中的金属元素主要以矿物存在。地壳中含量最丰富的金属元素是 。赤铁矿的主要成分是Fe2O3，在高温条件下，下列物质中能夺取Fe2O3中的氧，将铁还原出来的是 （填字母序号）。
A．焦炭 B．一氧化碳 C．氧气 D．二氧化碳
（3）石灰石是自然界中一种重要的矿物。医用氯化钙晶体可以生产补钙、抗过敏和消炎等药物，以某地产的石灰石（含有一定量的MgCO3及一些不溶于水和盐酸的杂质）生产医用氯化钙晶体的主要流程如下：
已知：MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + CO2↑+ H2O；
2HCl + Ca (OH)2 === CaCl2 + 2H2O；
MgCl2 + Ca(OH)2 === Mg(OH)2↓+ CaCl2。
① 碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为 。
② 向溶液B中加入盐酸的目的是 。
③ 下列结论正确的是 （填字母序号）。
A．溶液A中一定含有氯化钙、氯化镁、盐酸
B．两次过滤分别除去的是杂质和氢氧化镁
C．溶液B中的氯化钙质量大于溶液A中氯化钙质量
D．溶液C中氯化钙的质量分数一定大于溶液D
30．（5分）下列用字母表示的是初中化学常见的7种物质，其中A~E均为无色气体，A和B为单质。请根据下列叙述回答问题。
（1）A是一种理想的清洁燃料，其原因可以用化学方程式表示为 。
（2）X、Y的组成相同，在一定条件下均能分解产生B。X、Y分别是 。
（3）C、D的组成相同，C与B反应时生成D，C、D均由______元素组成。
（4）E中两种元素的质量比为3:1。A与D在催化剂作用下可生成E和B，该反应的化学方程式为 。E能在空气中燃烧，反应的化学方程式为 。
三、实验题（共3个小题，共20分）
31．（6分）根据下图回答问题。
（1）仪器a的名称为 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ；所选用的发生装置是_____（填字母序号，下同），收集装置是 或E。
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取CO2时，所选用的发生装置是 ；用装置D收集CO2，检验是否收集满的方法是 。
32．（6分）用下图所示装置，分别对燃烧条件和CO2与水反应的实验进行研究。
（1）木炭充分燃烧时，发生反应的化学方程式为 。
（2）实验1中，步骤①的目的是 ；步骤②的目的是 。
（3）实验2中，步骤①的目的是 ；C装置中的液体是 。
（4）两个实验中，B装置的共同作用是 。
33．（8分）生活中常遇见铜制品生锈的情况。活动课上，同学们设计实验对铜锈进行了如下探究活动。
探究活动一：验证铜锈的组成
【查阅资料】
① 铜锈为绿色，其主要成分是Cu2(OH)2CO3。
② 白色的硫酸铜粉末遇水能变为蓝色。
③ 碳不与稀硫酸反应。
④ 氧化铜为黑色固体，能与稀硫酸反应生成硫酸铜溶液。
【进行实验1】
同学们设计了下图所示装置并进行实验。
探究活动二：探究铜生锈的条件
【进行实验2】
同学们进行了下面的4个实验，每天观察一次现象，一段时间后，发现只有实验4中的铜丝生锈了，且与水接触的部分生锈更明显。
四、计算题（共2个小题，共6分）
34．（3分）钛（Ti）和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。钛可通过如下反应制得：TiCl4 + 2Mg ==== Ti + 2MgCl2。若要制得 钛，请计算需要镁的质量。
35．（3分）某实验小组用28 g氯酸钾（KClO3）与二氧化锰的混合物共热制取氧气，反应的化学方程式为：2KClO3 2KCl + 3O2↑。当不再有气体产生时称量剩余固体质量为18.4 g。实验后将剩余固体用适量水充分溶解，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液100 g。
请计算：
（1）制取的氧气质量为 g。
（2）混合物中二氧化锰质量。
（3）氯化钾溶液中溶质的质量分数。
石景山区2014—2015学年第一学期期末考试
初 三 化 学 试 卷 参 考 答 案
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共25道小题，每小题1分，共25分。）
二、填空题（共5个小题，共29分。）
26．（6分）
（1）金属 11 （2）钠离子和氯离子 蒸发溶剂
（3）① BC ② 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2
27．（6分）
（1）吸附 （2）肥皂水
（3）CaO + H2O == Ca(OH)2 （4）H2 2H2 O 直流电 2H2↑+ O2↑
（5）880
28．（5分）
（1）4 （2）7:8 + 2
（3）③ （4）2:3
29．（7分）
（1）天然气
（2）铝 AB
（3）① CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
② 除去Ca(OH)2 ③ ABC（2分）
30．（5分）
（1）2H2 + O2 点燃 2H2O
（2）H2O、H2O2或H2O2、H2O
（3）碳和氧
（4）2H2 + CO2 催化剂 CH4 + O2 CH4 + 2O2 点燃 2H2O + CO2
三、实验题（共3个小题，共20分。）
31．（6分）
（1）集气瓶
（2）2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ B D
（3）A 将燃着的木条放在集气瓶口，若本条熄灭，则二氧化碳已收集满
32．（6分）
（1）C + O2 点燃 CO2
（2）研究燃烧需要氧气 研究燃烧需要达到着火点
（3）证明CO2不能使紫色石蕊变红 紫色石蕊溶液
（4）防止C中液体倒吸入装置A中
33．（8分）
探究活动一：
CO2、H2O、CuO Cu、C、H、O CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O
探究活动二：
实验2：在有O2和H2O、无CO2 的环境中，铜不易生锈
实验3：在有CO2和H2O、无O2的环境中，铜不易生锈
实验4：与O2、CO2和H2O同时接触
（1）除去蒸馏水中溶解的O2和CO2
（2）按实验4内容重复操作后，再通入一定量的CO2排出部分空气，塞紧胶塞
四、计算题（共2个小题，共6分。）
34.（3分）【解】设需要镁的质量为x。
TiCl4 + 2Mg ===== Ti + 2MgCl2
2×24 48
x = 24.5 g y = 14.9 g
（2）混合物中二氧化锰的质量为：28 g－24.5 g = 3.5 g
（3）氯化钾溶液中溶质的质量分数为：