第八单元第三节海水“制碱”达标测试题2
一、单项选择题
1.（2012·湖北恩施 ）蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和面粉发酵过程产生的酸，又能起发泡作用，这种白色物质是（ ）
A．NaOH B．Ca(OH) C．NaHCO3 D．NaCl
2. （2012．青岛市）下列物质的化学名称与俗名，对应错误的是 （ ）
A．汞——水银 B．氧化钙——熟石灰、消石灰
C．碳酸氢钠——小苏打 D．氢氧化钠——烧碱、火碱、苛性钠
3.（2012.宿迁市）鉴别下列物质的方法错误的是 ( )
A.用水来鉴别食盐和硝酸铵 B.用肥皂水鉴别硬水和软水
C.用燃烧的木条鉴别氧气和二氧化碳 D.用酚酞试液鉴别纯碱和烧碱
4. （2012．肇庆市）下列各组物质分别加入足量的水中，能得到无色透明溶液的是 （ ）
A．FeCl3、NaOH、NaCl B．Na2SO4、HCl、BaCl2
C．CuSO4、KCl 、HCl D．Na2CO3、NaCl、Na2SO4
5. （2012•济宁）利用不同物质性质不同区分或分离物质是化学科学的重要方法，下面区分各组物质的方法中，不合理的是（ ）
6. （2012.眉山市）只用水不能区分各组物质（物质均为固体）的是( )
A.生石灰 氯化钠 B.碳酸钡 硝酸钾
C.苏打 小苏打 D.氯化钠 硝酸铵
7. （2013.庆阳市）下列物质的用途与性质对应不正确的是 （ ）
8. （2013.昆明市）氢氧化钠的俗名是 （ ）
A．烧碱 B．小苏打 C．生石灰 D．纯碱
9. （2013.上海市）物质的俗名与化学式相对应正确的是 （ ）
A. 天然气：CO B. 烧碱：Na2CO. 熟石灰：Ca（OH）2 D. 烧碱：KOH
二、填空题
1. 已知家庭常用的发酵粉主要成分为小苏打（NaHCO3）受热易分解为Na2CO3和两种氧化物A、B，且其中一种为植物光合作用所需要的气体，一种为生活中常见的无色液体。请根据下列图示关系回答下列问题：
（1）请你从上述图示中推断出A、D、F各是什么物质（写化学式）
A_________ D_________ F____________
（2）反应②③的化学方程式为:
② ___________ _____ 反应的基本类型为___________
③________ _________ 反应的基本类型为___________
2. （2013.莱芜市）在学习盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M（如图）进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液。同学们对该实验进行了一系列的探究。
探究一：M溶液中的溶质是什么？
（1）【提出猜想】该组同学认为M溶液的溶质有两种可能：①是 ，②是CaCl2.
【收集资料】CaCl2水溶液呈中性。
（2）【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验：
探究二 过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？
【提出猜想】猜想一：NaOH 和Na2CO3 ；猜想二： ；
猜想三：NaOH
（3）【实验验证】同学们针对“猜想一”进行了如下实验：
他们的实验结论是否正确？ ，理由是 。
（4）【继续探究】设计实验方案确定滤液中溶质的组成。
三、探究与计算
1.（2012·盐城）某兴趣小组对食用纯碱和食用小苏打两种粉末进行以下探究。
［查阅资料］
［实验探究］
（1）探究两者水溶液酸碱性的差异
小明分别向等浓度的两种溶液中滴入酚酞试液，发现两者都变 色，但食用纯碱溶液中颜色更深，由此推测可能 溶液碱性更强。小欢认为要比较两种溶液的碱性强弱，可直接用 进行测定。
（2）验证两种粉末的稳定性
在老师的指导下，该小组按右图装置进行实验操
作，观察到 （填“甲”或“乙”）烧杯中澄清
石灰水变浑浊，试管中发生反应的化学方程式为
。
（3）测定食用纯碱粉末的纯度
取食用纯碱粉末试样，利用右图装置进行实验测定。
数据记录如下：
①反应生成CO2的质量为 g。
②通过计算确定食用纯碱粉末中Na2CO3的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数。）
③ 如果测得的结果比实际纯度高，可能的原因是
。（答一种即可）
2.（2012.衡阳市）如下图是某胃药标签上的部分内容，振衡中学化学兴趣小组欲测定该药品中碳酸氢钠（NaHCO3）的质量分数，取10片该药品研碎放入烧杯中，再向烧杯中滴加稀盐酸至恰好完全反应（杂质不溶于水，也不参加反应），共消耗稀盐酸，测得反应后烧杯内物质的总质量为。请计算：
（1）10片药品的质量为 g，反应共生成气体的质量为 g。
（2）药品中碳酸氢钠的质量分数。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果保留到0.1%）
答案：
二、实验探究题
1.［猜想与假设］.=7（或＜7） ＜7（或=7）
［评价］小方.小钟先用蒸馏水润湿pH试纸。
小陈直接将pH试纸浸入Na2CO3溶液中
［结论］盐 .不一定
［应用］作洗涤剂，用于除油污（其它合理答案均可）
2. （1）Ca(OH)2
（2）
猜想二：NaOH和Ca(OH)2
（3）不正确 溶液中的氢氧化钠会与加入的（少量）盐酸反应，即使溶液中有碳酸钠，也可能不产生气体。
三、探究与计算
1.（1）红 食用纯碱（或Na2CO3） pH试纸 （各1分）
（2）乙（1分） 2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O（2分）
（3）①4.4（1分）
②96.4%（1分）
③稀盐酸挥发出的HCl气体随CO2气体排出，从而导致所测纯度偏大。（或水蒸气随CO2气体排出，从而导致所测纯度偏大）（1分）
2.（1）5 2.2
（2）（3）解：设要生成二氧化碳需要参加反应的碳酸氢钠质量为x，
生成氯化钠质量为y，则
NaHCO3+HCl ═ NaCl + H2O+ CO2↑
84 58.5 44
x y
解得x=4.2t y=
药品中碳酸氢钠的质量分数：
反应后所得溶液质量为：+=．反应后所得溶液中溶质的质量分数：
答：（2）药品中碳酸氢钠的质量分数84%；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数11.7%
不行，换成Ba（OH）2，反应后生成NaOH和BaCO3沉淀，再滴加酚酞溶液也呈现红色，那就无法辨别是否有NaOH