第八单元第三节海水“制碱”达标测试题1
一、单项选择题
1.（2012．盐城市）右图为甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 （ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15%
C．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法
D．t时，将甲物质放入水中，得到溶液的质量为
2.若将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，则（ ）
A.溶质的质量分数可能不变 B.溶质的质量分数一定变大
C.溶液的质量一定变大 D.溶剂的质量一定变小
3. 常温下，将盛有饱和硝酸钾溶液的试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，如图所示。下列说法正确的是( )。
A.试管中溶液的溶质质量不变
B.试管内水的质量不变
C.硝酸钾的溶解度不变
D.试管中溶液总质量不变
4. （2012.达州市）甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.甲物质的溶解度为
B. t时，甲加入到水中最多可得溶液
C. t，甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：甲<乙
D. t时，乙物质的饱和溶液升温变成不饱和溶液
5. （2012.眉山市）下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是( )
A.NaCl 氯化钠 食盐 B. Na2CO3 碳酸钠 纯碱
C. Ca0 氧化钙 熟石灰 D.NaOH 氢氧化钠 烧碱
6. （2012.聊城）鉴别下列各组物质,选用试剂(括号内的物质)正确的是 （ ）
A.氢氧化钠溶液和澄清石灰水(稀盐酸)
B. 氯化钠溶液和稀盐酸(氢氧化钠溶液)
C.碳酸钠溶液和氯化钠溶液(澄清石灰水)
D.稀盐酸和稀硫酸(锌粒)
7、下列物质中不属于盐的是（ ） A 洗涤用的纯碱 B 消毒用的高锰酸钾（ KMnO4） C 食用蔗糖（C12H12O11） D 医疗上做钡餐透视用的硫酸钡（BaSO4）
8、氨碱法制纯碱所得到的最终产物是( )
A.碳酸氢钠 B.纯碱 C.氯化铵 D.纯碱和氯化铵
9、下列不属于氨碱法制纯碱所需的原料是( )
A.石灰石 B.氯化钠 C．氢氧化钠 D .水
10. 根据氨碱法用食盐制纯碱的反应原理是：
（1）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl （2）2NaHCO3====Na2CO3+CO2↑+H2O
下列对上述信息的有关理解中，错误的是 （ ）
A．用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质 B．纯碱属于盐类物质
C．因生成气体，反应不遵循质量守恒定律 D．副产品氯化铵是一种氮肥
11. 对物质进行分类，是学习的基本方法。在下面的化合物中，与另外三种不属于同一类别的是（ ）
A．NaCl B．Na2CO．NaOH D．Na2SO4
12．下列物质中，既能跟澄清石灰水反应，又能跟稀盐酸反应的是（ ）
A．KNO3 B．Fe2O．CuCl2 D． Na2CO3
13．下列实验中,利用厨房里的食盐、食醋、纯碱三种物质能做成功的是 （ ）
①检验自来水中是否含有氯离子 ②检验鸡蛋壳能否溶于酸 ③除去热水瓶中的水垢
A．① ② B．② ③ C．① ③ D．① ② ③
二、实验探究题
1.（2012.娄底市）某化学兴趣小组探究常温下碳酸钠饱和溶液的酸碱度。
［猜想与假设］溶液的pH可能是（填入你的猜想与假设）：
①pH>7；②pH ；③pH 。
［设计与实验］小方、小钟、小陈三位同学进行了如下实验：
小方：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH>7。
小钟：取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH>7。
小陈：取pH试直接浸入碳酸钠溶液中，测得pH>7。
［评价］以上三位同学中操作规范的是 同学，其余两位同学操作上的错误是 ；
。
［结论］从物质的类别看，碳酸钠是一种 （填“酸”或“碱”或“盐”），它的溶液显碱性，说明显碱性的溶液 （填“一定”或“不一定”）是碱的溶液。
［应用］根据碳酸钠溶液显碱性，说出它在日常生活中的一种用途： 。
2.（2012.淮安市）在古代，人们常用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱，某小组同学按图所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题．
（1）贝壳高温煅烧时，发生反应的化学方程式是 ；
（2）操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、 、玻璃棒；
（3）溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是
；
【问题与发现】该小组同学所得到固体C一定是纯净的NaOH吗？
【猜想与假设】根据反应原理，甲、乙、丙三位同学提出以下猜想：
甲：纯净的NaOH
乙：NaOH和Na2CO3的混合物
丙：NaOH和Ca（OH）2的混合物
【探究与验证】甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证．实验操作、现象和结论如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容．
3.写出碳酸氢钠分解的化学方程式
4. （2013.娄底市）下面是某化工厂生产烧碱的工业流程图。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）请写出X物质在实验室中的一种用途 。
（2）反应池中发生反应的化学方程式为 。
（3）操作①的名称是 ，结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的 （写化学式）。
（4）滤液D可加入反应池循环再利用，目的是降低生产成本和防止 。
三、计算题（相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-12 Ba-137）
（2013•聊城）某研究性学习小组为了测定某纯碱（假定杂质只有氯化钠）中Na2CO3的质量分数，称取纯碱固体，将其加入稀盐酸中，恰好完全反应，使气体全部放出，得到氯化钠溶液．请你计算：
（1）反应中产生的CO2的质量；
（2）纯碱中Na2CO3的质量分数．
答案：
二、实验探究
1.［猜想与假设］.=7（或＜7） ＜7（或=7） ［评价］小方.小钟先用蒸馏水润湿pH试纸 .小陈直接将pH试纸浸入Na2CO3溶液中
［结论］盐 .不一定 ［应用］作洗涤剂，用于除油污（其它合理答案均可）
2.（1）CaCO3CaO+CO2↑ （2）漏斗 （3）使液体受热均匀，防止液滴飞溅 稀盐酸（合理均可） 有白色沉淀产生
4. （1） 洗涤仪器（或做溶剂或反应物或溶解物质等合理答案）
（2）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（3）过滤 Ca(OH)2 （4） 环境污染
三、计算题（相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-12 Ba-137）
解：（1）根据质量守恒定律，反应生成的二氧化碳的质量是：
+﹣=；
（2）设纯碱中Na2CO3的质量为x．
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
106 44
x
x=
纯碱中Na2CO3的质量分数：×100%=79.5%
答：（1）产生CO2的质量；（2）纯碱中Na2CO3的质量分数为79.5%．