第三课题 溶液的浓度
第一课时
基础知识
1、溶质的质量分数是 与 之比，通常用 数表示。
2、根据硫酸铜溶液颜色（ 色）的深浅，可以初步判断溶液是 还是 。
3、稀释是向溶液中加入 ，溶液的质量会 ，溶液在稀释前后溶质的质量 ，溶液溶质的质量分数会 。
4、体积×密度= ；在溶液的有关计算中，如果知道溶液的体积，应先利用溶液的密度，把体积转化为 。如100ml，密度为\ml的稀盐酸的质量是 。
5、设在某一温度下的饱和溶液的溶解度是S克，溶质的质量分数为a%，则溶解度S和溶质质量分数a%的关系是 ；例如在20oC时氯化钠的溶解度是，则在20oC时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为 。
基础训练
1．现有100mL20%的硫酸溶液，其密度为/cm3，下列说法正确的是 （ ）
A．该溶液中溶质 B．该溶液中，溶质质量：溶液质量=1∶6
C．该溶液中，溶质质量：溶剂质量=1∶5 D．该溶液中，溶液质量：溶剂质量=5∶4
2．时，从20%的氯化钠溶液中取出，则所取溶液中溶质质量分数是（ ）
A．16% B．4% C．20% D．1
第二课时
基础知识
1、配制一定质量分数溶液，正确的操作顺序是：
（1） ；
（2） （所用的主要仪器是 ）；
（3） （所用到主要的仪器是 ）；
（4） （所用到主要的仪器是 ）。
2、粗盐的提纯主要步骤有 、 、 、 。
基础训练
1．实验室配制溶质质量分数为5%的食盐水，现有①托盘天平；②量筒（10mL、50mL、）；③药匙。根据要求填空：
（1）完成本实验还需要用到的玻璃仪器有 。
（2）具体的操作步骤可概括为 。
（3）本实验量取蒸馏水时应选用 mL的量筒。
（4）量筒读数时如果俯视，其他操作没有错误，则配制的溶液中溶质质量分数 （填“大于”、“小于”或“等于）5%。
2．在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：①溶解，②称量，③计算，④量取。请按要求回答问题：
（1）现欲用氯化钠固体与蒸馏水配制5%氯化钠溶液，配制过程的先后顺序是
（填序号）。
（2）用已调节平衡的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是 。
（3）在量取蒸馏水体积时，若仰视读数，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数
（填“＞”或“＜”）5%。
（4）在溶解步骤中需要的仪器有 、 。（填名称）
3、配制500gNaCl质量分数为20%的食盐溶液，需要用到的溶剂质量及量取方法是（ ）
A．，用托盘天平称量 B．，用500mL量筒量取
C．，用量筒量取 D．，用100mL量筒量取
4．某工厂用质量分数为98%的浓硫酸（密度为/cm3），配制质量分数约为30%的稀硫酸供生产使用。配制时所用的浓硫酸与水的体积比最接近于 （ ）
A．1∶3 B．1∶ C．1∶5 D．1∶6
5．实验室用36%的浓盐酸配制5%的稀盐酸500mL，应选用的仪器有 （ ）
A．托盘天平、酒精灯、烧杯、量筒 B．药匙、玻璃棒、烧杯、量筒
C．铁架台、试管、漏斗 D．玻璃棒、烧杯、量筒
6．传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。假设用醋酸的质量分数为3%的半成醋，生产5.4%的优级醋，过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为 （ ）
A． B． C． D．
7．用25%的NaOH溶液和5%的NaOH溶液混合，要得到10%的NaOH溶液，混合时两种溶液的质量比是 （ ）
A．3∶1 B．1∶ C．1∶5 D．5∶1
能力训练
1．配制5%的食盐水，用量筒量取水时俯视读数，则配制的溶液中溶质质量分数（ ）
A．等于5% B．大于5% C．小于5% D．不能确定
2．配制5%的氯化钠溶液，下列操作会使溶液溶质质量分数增大的是 （ ）
A．用量筒量水时，俯视读出47.5mL水，并用所量的水配制溶液
B．天平调平衡后，移动游码处，在左盘放上纸片，加食盐至天平平衡
C．溶解时所选用的烧杯壁上有水
D．将配制好的溶液倒入试剂瓶时，有一部分溶液流到试剂瓶的外面
现有质量分数为10%的硝酸钠溶液，要将其质量分数变为20%，可采用的方法
是 （ ）
①蒸发掉溶剂的2/3 ②蒸发掉溶剂 ③加入硝酸钠 ④加入硝酸钠
A．①③ B．②③ C．①④ D．②④
4.蓄电池中电瓶液——稀硫酸的质量分数为30%（密度为·cm-3），如果要配制的该稀硫酸溶液，需要98%的浓硫酸（密度为·cm-3）多少毫升？需要加入水的体积是多少毫升？（计算结果取整数）
迁移拓展
将硝酸钾全部溶于水中，将所得溶液平均分成4份，那么第一份溶液的溶质质量分数为 %；将第二份溶液稀释到，则其溶质质量分数为 %；欲使第三份溶液的溶质质量分数减小为原来的一半，可加入 g水；欲使第四份溶液的溶质质量分数增大一半，可加入硝酸钾 g或蒸发掉水 g。
第三课时1
基础过关
1．我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜就是铜、锌的合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品，为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取黄铜加入到稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气。（提示：Zn—65，S—32，H—1，O—16）
试求：（1）该黄铜样品中铜的质量分数；（2）原硫酸溶液中溶质的质量分数；
（3）反应后所得溶液中溶质是 ？反应后所得溶液的质量为
？
（4）求反应后所得溶液的溶质质量分数？
2．晴晴同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不与酸反应），向石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳气体（该条件下二氧化碳气体的密度为/L）。试计算：
（1）该反应生成二氧化碳的质量为 g。（精确到）
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确至0.1%）
（3）若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量，题中还缺少的一个数据，这个数据是 。
（4）补充完整该数据后，请算出反应后所得溶液的溶质质量分数？
(Ca-40 H-1 O-16 Cl—12)
能力训练
1、在一烧杯中有22.3gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物，加水后完全溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：（提示：H—1，C—12，O—16，Na—23，Cl—35.5）（Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）
请根据题意回答问题
（1）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里的 溶质是（写化学式） 。当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是 。
（2）当滴加了稀盐酸时，放出气体的总质
量为 g。
（3）当滴加了稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。
（4）求A点时所得溶液中溶质的质量分数？
2、电解水时，常常要加入少量硫酸钠使反应容易进行。现将加有硫酸钠的水通电一段时间后，产生氢气，其中硫酸钠的质量分数也由4.8 %变为5%。计算：
（1）生成氧气的质量
（2）电解后剩余水的质量
拓展训练
过氧化氢的水溶液俗称双氧水，在放置过程中会缓慢分解，化学方程式为：
2H2O2 2H2O+O2↑。现有一瓶未曾使用过的、久置的双氧化，瓶上商品标签提供了如下信息：
H2O2的质量分数为30%；②内装溶液质量。
经实验测定，其中H2O2的质量分数仅为10%。（提示：H—1，O—16）
（1）若用这瓶双氧水来配制H2O2的质量分数为3%的医用双氧水，需用这种双氧水的质量是多少？
（2）计算这瓶双氧水中已分解的过氧化氢的质量。（计算结果保留整数）
第三课时 2
基础训练
1、钙是维持人体正常功能所必需的元素，下图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书一部分，取1片钙尔奇，放入盛有稀盐酸的烧杯中，其中的碳酸钙跟稀盐酸恰好完全反应（其他成分与稀盐酸不反应），烧杯内物质的质量为。请你计算：
(Ca-40 H-1 O-16 Cl—12)
（1）每片钙尔奇中含碳酸钙的质量？
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数？
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数？
2、某同学为了测某黄铜(Zn、Cu合金)样品中锌的质量分数，取样品放入烧杯中，再取稀硫酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数据记录如下：
：
试计算①黄铜中锌的质量分数。
所用稀硫酸中溶质的质量分数。
（提示：Zn—65，S—32，H—1，O—16）
能力训练
1.有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2。课外小组同学将 盐酸分5次加入到石灰石样品中（已知SiO2不与盐酸反应），得到如下部分数据。
请计算：（1）第2次加入盐酸后，a为多少克？
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？
（3）该稀盐酸的溶质质量分数？
（4）10%的CaCl2溶液可作路面保湿剂。欲将第５次实验后的溶液配成10%的CaCl2溶液，可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末，完全反应后过滤，这时还需要向滤液中加入水多少克？（假设实验过程中溶液损失忽略不计）
2.将NaCl固体溶于水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中加入AgNO3溶液恰好完全反应（提示：NaCl+ AgNO3 =NaNO3+ AgCl↓）
求（1）计算AgNO3溶液的溶质质量分数？
（2）反应所得溶液的溶质质量分数？
（提示：Na—23，Cl—35.5，N—14 O—16）
拓展训练
1.在硫酸和硫酸铜的混合溶液中放入铁粉充分反应，观察有红色固体生成，同时收集到氢气，过滤、洗涤、干燥后测得剩余固体为。
（提示：Cu—64 S—32 Fe—56 O—16 H--1）
求：（1）充分反应过滤洗涤干燥后的固体中剩余铁与生成铜的质量比。