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课时提升作业(七)
酸碱中和反应
(30分钟 50分)
一、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分)
1.我国南方一些地区，农民有时会向农田撒些熟石灰，以调节土壤的pH。这些地区土壤的pH可能是( )
A.=7 B.> C.<7 D.无法确定
【解析】选C。熟石灰属于碱，显碱性，可改良酸性土壤，故该土壤显酸性，pH<7。
2.(2012·泸州中考)某实验室废水含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是( )
A.AgNO3溶液 B.NaOH溶液
C.稀醋酸 D.KNO3溶液
【解析】选B。酸和碱反应能生成盐和水，废水含有较多的盐酸，排放前可加入碱将废水调至中性，氢氧化钠属于碱。
3.等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈现的颜色是( )
A.红色 B.蓝色 C.无色 D.紫色
【解析】选A。根据化学方程式NaOH+HCl====NaCl+H2O，参加反应的NaOH与HCl的质量比为40∶36.5。等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸所含的溶质的质量相等，二者反应后盐酸有剩余，反应后的溶液显酸性，滴入紫色石蕊试液后溶液变为红色。
4.欲将pH等于5的盐酸变成pH等于7的溶液，可以选用下列物质中的( )
A.盐酸 B.水
C.氢氧化钠 D.氯化钠
【解析】选C。要将盐酸变成pH=7的显中性的溶液，可加入氢氧化钠发生中和反应NaOH+HCl====NaCl+H2O，得到的氯化钠溶液呈中性；而加盐酸、水或是中性的氯化钠，溶液还是显酸性，pH不会等于7。
5.(2012·海南中考)如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，下列有关说法正确的是( )
A.反应前后，溶液的pH不变
B.反应前后，Na+和Cl-的数目不变
C.反应前后，H+和OH-的数目不变
D.反应前后，H2O的数目不变
【解析】选B。氢氧化钠溶液呈碱性，其pH大于7，反应后生成的氯化钠溶液呈中性，所以反应前后溶液的pH要发生改变，A错误；氢氧化钠和稀盐酸反应的实质是氢氧根离子和氢离子的反应，该反应前后H+和OH-的数目一定改变，Na+和Cl-的数目不变，B正确，C错误；反应中生成了水，所以反应前后水分子的数目要发生改变，D错误。
6.(双选)(2012·烟台中考)实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是( )
A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B.B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
C.A点时的溶液能使酚酞试液变红
D.C点时，溶液中的溶质只有氯化氢
【解析】选B、C。由图示可以看出反应之前溶液的pH>7，说明溶液为碱性溶液，故A点的溶液能使酚酞试液变红；反应过程中溶液的pH不断减小，说明是将酸滴入到碱溶液中；B点pH=7，溶液呈中性，说明此时两者恰好完全反应；C点时，pH<7，说明盐酸过量，溶液中的溶质含HCl，除此之外，还有氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠。
二、非选择题(本题包括3小题，共26分)
7.(6分)(2013·资阳中考改编)某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示。
请分析上表，并回答下列问题：
(1)该花汁____________(填“可以”或“不可以”)作酸碱指示剂。
(2)蚊子叮咬人时射入蚁酸(具有酸的性质)，使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的______________。
(3)胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平[主要成分Al(OH)3]和小苏打(NaHCO3)常用于治疗胃酸过多症，写出氢氧化铝治疗胃酸过多症时的化学反应方程式_______
_________________________________________________________________。
(4)石灰水暴露于空气中易变质，写出变质反应的化学方程式：___________
________________________________________________________________。
【解析】(1)该花汁在酸性、中性、碱性溶液中显示的颜色不同，故可以作酸碱指示剂。
(2)蚁酸显酸性，故可以在叮咬处涂抹显碱性的物质进行中和，烧碱和石灰水有腐蚀性，肥皂水腐蚀性较弱，所以可选用肥皂水。
(3)Al(OH)3与胃酸的主要成分盐酸反应，生成氯化铝和水。
(4)石灰水暴露在空气中，易吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钙和水。
答案：(1)可以 (2)肥皂水
(3)3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
(4)Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
8.(10分)在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀硫酸与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。
(1)方案一：①测定稀硫酸与NaOH溶液混合前后的pH。测定某NaOH溶液的pH，pH________7(选填“<”“>”或“=”)。
②将一定量的稀硫酸加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH<7。
③结论：稀硫酸与NaOH溶液发生了化学反应，并且________过量。
(2)方案二：观察________。(根据图示实验步骤，概括方案要点)
结论：稀硫酸与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为__________
_________________________________________________________________。
(3)上述两个方案在设计思想上的相同点是___________________________。
【解析】(1)由于NaOH溶液呈碱性，故pH>7；pH<7，说明溶液呈酸性，稀硫酸过量。
(2)这是考查酸、碱是否反应的题目，由于硫酸与氢氧化钠反应没有明显现象，根据图示，需要借助酸碱指示剂的颜色变化来判断。
(3)方案一是测定溶液的pH来确定溶液酸碱性变化，方案二通过酸碱指示剂的颜色变化确定溶液的酸碱性变化，即都是测定溶液的酸碱性变化来判断反应是否发生。
答案：(1)①> ③稀硫酸
(2)稀硫酸加入滴加酚酞试液的氢氧化钠溶液是否有颜色的改变 H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
(3)测定溶液反应前后的酸碱性变化来确定两种溶液混合后是否发生了化学反应
9.(10分)(2012·聊城中考)定量研究是科学研究的重要方法之一，利用它能解决许多生产生活中的实际问题。
(1)将质量分数为4%的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，恰好完全反应，所得溶液的pH为7，试计算所用稀盐酸的溶质质量分数。
(2)实验室浓盐酸(分析纯)的溶质质量分数在36%～38%之间为合格药品。(1)题中的稀盐酸是用一定体积(折算成质量为)的浓盐酸(分析纯)加水配制而成的。通过计算判断该浓盐酸是否为合格药品。
【解析】本题以定量研究盐酸的纯度为主题，考查溶液中溶质质量分数的计算等知识点。(1)氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，根据化学方程式确定氢氧化钠与盐酸的质量关系，然后根据氢氧化钠溶液中溶质的质量可求得稀盐酸中溶质的质量，除以稀盐酸的质量可求得稀盐酸的溶质质量分数。(2)根据稀释前后溶质的质量不变，可以确定浓盐酸中的溶质质量，然后用浓盐酸中的溶质质量除以浓盐酸的质量可求得浓盐酸的溶质质量分数，与合格药品的溶质质量分数对照可得出结论。
答案：解：(1)设稀盐酸中溶质的质量为x
NaOH + HCl====NaCl + H2O
40 36.5
×4% x
40∶36.5=(×4%)∶x
x=
稀盐酸的溶质质量分数为×100%=10%
(2)浓盐酸的溶质质量分数为×100%=36.5%
36%<36.5%<38%，故该浓盐酸为合格药品
(其他合理解法也可)
答：(1)稀盐酸的溶质质量分数为10%
(2)该浓盐酸是合格药品
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