2015年秋季学期钦州港经济技术开发区中学12月份考试
九年级化学
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、 选择题
1. 将二氧化硫与氧气进行等质量混合，则混合气体中硫元素与氧元素的质量比为（ ）
A.1∶1 B.1∶.1∶3 D.1∶4
2. 下列金属中，活动性最强的是( )
A.Fe B.Na C.Al D.Ag
3. 下列各组物质中，含有相同原子团的是（ ）
A．NaOH Ca(OH) 2 B．Na 2 CO 3 Na 2 SO 4 C．Na 2 SO 4 Na 2 SO 3 D．CuO MgO
4. 海水中含量最多的非金属离子是( )
A. B.Cl - C.OH - D.
5. 下列气体中能形成酸雨的是
A.O 2 B.CO C.SO 2 D.N 2
6. CaCO 3 和KHCO 3 的混合物中，氧元素的质量分数为（ ）
A.52% B.12% C.24% D.48% [来源:学科网]
g含杂质的铁片加到足量的稀硫酸中，共收集到氢气，该铁片中不可能含有的杂质是（ ）
A.铝和铅 B.镁和锌 C.锌和铜 D.镁和铝
8. 下列粒子中，既无电子也无中子的是
A.H B.He C.H + D.Li +
9. 下图所示的实验操作正确的是( )
10. 下列表示带一个单位负电荷的微粒是
11. 分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是( )
A.HCl、Na 2 SO 4 、KCl B.K 2 SO 4 、HCl、Ba(OH) 2
C.NaCl、BaCO 3 、KNO 3 D.CuSO 4 、KOH、NaCl
12. X、Y两种元素间能形成多种化合物。已知其中一种化合物XY中，X元素的质量分数为46.7%，则下列化合物中X的质量分数大于46.7%的是（ ） [来源:学&科&网Z&X&X&K]
A.XY 2 B.X 2 Y 3 C.X 2 Y D.X 2 Y 5
13. 如图所示实验主要说明（ ）
A．分子很小 B．分子间有间隔 C．分子在不断地运动 D．分子可以分成原子
14. 为了探究水电解的微观过程，李玲同学做了一些分子、原子的模型。其中能保持氢气的化学性质的粒子模型是（ ）
15. 由碳、氧两种元素组成的气体中，碳与氧的质量之比为3∶5，则该气体可能是（ ）
A.由CO或CO 2 单独组成的纯净物 B.由CO和CO 2 共同组成的混合物
C.由CO和O 2 共同组成的混合物 D.由CO 2 和O 2 共同组成的混合物
二、 推断题
16. 氯化钡溶液常用来检验硫酸，两者之间发生如下化学反应：BaCl2+H2SO4="BaSO4" ↓+2HCl。某同学将氯化钡溶液与稀硫酸混合，恰好完全反应，过滤后称得稀盐酸的质量为，求氯化钡溶液的溶质质量分数。
17. 在实验室中制取二氧化碳，需要多少克碳酸钙跟适量盐酸反应？若改用含杂质20%的石灰石与盐酸反应（杂质不与盐酸 反应），需要这种石灰石多少克？
三、 实验题
18. 已知NaOH容易与空气中的CO 2 作用而变质。小军同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后,设计方案,对这瓶NaOH固体变质情况进行了如下实验探究: 回答下列问题: 1)上述实验操作的名称分别是操作① ,④ 。 2)根据上述实验,可以确定该固体 变质(选填“已”或“未”)。 3)步骤③中加过量氯化钙溶液的目的是 。 4)若测得E的pH=7,则A的成分 , 若测得E的pH>7,则A的成分 。
19. 以下是实验室制取气体常用的化学仪器，请回答下列问题． （1）写出指定仪器的名称：① _________ ，② _________ ； （2）实验室制取二氧化碳时，应选用的仪器是 _________ （填字母），有关反应的化学方程式是 _________ ；某同学将燃着的小木条放在集气瓶口，始终未看到小木条熄灭，出现这种情况的原因可能是 _________ （写出一条）； （3）实验室用以上提供的仪器制取氧气，反应的化学方程式是 _________ ．
20. 某同学取一块表面完全锈蚀的生铁片进行了以下探究： （1）实验： （2）表达：步骤②的化学方程式为__________________、___________________。 （3）拓展：取2枚未生锈的铁钉，一枚部分浸入蒸馏水、另一枚部分浸入盐水，生锈较快的是______________。
21.实验是化学灵魂，是学好化学的重要环节。 （1）《燃烧的条件》实验中，分别取适量木屑和煤粉（同样大小），分开放在一块薄铜片的两侧如图甲所示，加热铜片的中部，观察到的现象是 ；该实验说明_________________。 （2）装置乙、丙分别是实验室制取氧气的发生装置（夹持仪器略），两种发生装置比较 （填编号）更好，原因是 。
22. 下图装置可以完成多个简单实验，具有药品用量少、实验现象明显、尾气不外逸等优点。 小资料：Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 + H 2 O + CO 2 ↑； 氧化钙（俗称生石灰）与水反应放热。 （1）若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将甲、乙中的液体同时挤出，一段时间后，观察到无色酚酞溶液变红，说明分子具有的性质是________。 （2）若甲中吸有水，乙中吸有稀硫酸，烧杯①中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，烧杯②中盛有碳酸钠粉末。为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，应采取的实验操作是________。 （3）若先将甲中的液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起。请将下表中的试剂补充完整。
气球鼓起是因为装置内气压增大，两次气压增大的原因依次是________。
四、 计算题
23. （3分）加热分解高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？
24. （3分）镁与足量稀硫酸反应，生成氢气多少克？ （反应的化学方程式为：Mg + H 2 SO 4 ="=" MgSO 4 + H 2 ↑）
25. 为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取25.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图所示的实验．请计算： （1）反应后产生气体的质量为 _________ g． （2）此过氧化氢溶液的溶质质量分数．
五、 填空题
26. 已知铝原子的结构示意图为 ，则铝原子核内有________个质子，原子核外有________个电子层。
27. 某种硫的氧化物中，硫元素与氧元素的质量比为2∶3，则该氧化物中硫元素的化合价是_________。
28. ____________是保持物质化学性质的一种微粒，____________是化学变化中的最小微粒。
参考答案
一、选择题
1、C2.B3、A4、 B5、C6、D7.D8、C9、D 10、 D11、A12、C13、B 14、A15、BC
二、推断题
16、 26%
17、
三、实验题
18、 1）溶解，过滤 2）已 3）除尽溶液中的碳酸钠（Na 2 CO 3 ） 4）碳酸钠（或Na 2 CO 3 ）， 碳酸钠和氢氧化钠（或Na 2 CO 3 和 NaOH） 19、 （1）锥形瓶；长颈漏斗；（2）ABCE; CaCO 3 +2HCl==CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑;装置漏气（反应物不足、长颈漏斗的下端没伸入液面以下等）（3）2H 2 O 2 2H 2 O+ O 2 ↑
20、 【答案】（1）①玻片上有水雾 ②黄 ③点燃 铁(或Fe) ④炭(或碳，或C) （2）Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2 ↑ Fe 2 O 3 +6HCl=2FeCl 3 +3H 2 O（顺序可颠倒） （3）部分浸入盐水的铁钉
21、（1）木屑先燃烧，煤粉后燃烧；说明着火点低的可燃物易燃烧，着火点高的可燃物不易燃烧（合理即可） （2）乙 乙装置能得到稳定的气流（合理即可） 22、 【答案】（1）总在不断运动 （2）先将乙中的液体挤出，一段时间后，再将甲中的液体挤出 （3）烧杯①：CaO；滴管乙：过氧化氢溶液 固体CaO 与H 2 O反应，放出大量热，导致气压增大；H 2 O 2 和MnO 2 反应，产生O 2 并放出热量，导致气压增大（2分）
四、计算题
23、 24、
25 1）；（2）27.2%
五、填空题[来源:学科网]
26、13 3
27、思路解析：设该氧化物的化学式为S x O y 。 [来源:学+科+网]
32x∶16y=2∶3
x∶y=1∶3 即为SO 3 ，
所以硫元素的化合价为+6。
答案：+6
28、分子 原子