2009---2010学年上学期期末考试试题（模拟1）
化 学
可能用到的相对原子质量： Ca-40 O-16 H-12 Cl-35.5
1．本试卷共4页，满分50分，考试时间50分钟。请用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。
2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。
一、选择题（本题包括12个小题，每小题1分，共12分）
每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号填入题后括号内。
1、下列实验操作的方法中正确的是（ ）
A B C D
2、下列变化中属于化学变化的是（ ）
A.木头削成块 B.西瓜榨成汁 C.残雪化成水 D.高粱酿成酒
3、右图为元素周期表中钠元素的相关信息，下列说法正确的是（ ）
A．钠原子核内质子数为11 B．钠为非金属元素
C．钠原子的实际质量为 D．钠元素的原子结构示意图为
4、下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（ ）
A．O B．Zn C．N2 D．CO
5、黄金搭档广告中提到的“补足钙、铁、锌、硒、维生素”这里的“钙、铁、锌、硒”指的是（ ）
A．原子 B．分子 C．元素 D．单质
6、吴宇森主导的电影《赤壁》中有这样的一个场面:吴蜀联军在船上装满枯枝浇足油，借着东南风向曹军驶去，接近曹军时点燃船上枯枝弃船而走。火借风势，火船宛如火龙一样冲向连在一起的 曹军木船。一眨眼，曹军水寨已经烧成一片火海。下列关于火海形成的叙述中，不正确的是（ ）
A.东南风降低了木船的着火点 B.枯枝和油为燃烧提供了充足的可燃物
C.东南风为木船燃烧提供了充足的氧气 D.相连的曹军木船没有及时隔离
7、自然界中几乎不存在纯净的水，若要对自然界中是水进行净化处理，其中净化程度最高的方法是 （ ）
A．吸附 B．沉降 C．过滤 D．蒸馏
8、自来水厂常用漂白粉净水，漂白粉的主要成分是次氯酸钙，化学式为Ca(ClO)2，其中Cl的化合价为 （ ）
A．-1 B.+. +1 D.-2
9、乙烯是合成纤维、合成橡胶、合成塑料、医药、染料、农药、化工新材料和日用化工产品的基本原料。乙烯（用R表示）燃烧的化学方程式为：R＋3O2====2CO2＋2H2O。则乙烯（R）的化学式为（ ）
A．CH4 B．C2H C．C2H4 D．C5H10
10、爆炸是一种剧烈的氧化反应，下面气体与空气混合后点燃，不会放生爆炸的是（ ）
A. 甲烷 B.一氧化碳 C.氢气 D二氧化碳.
11.CO2和O2是自然界中生命活动不可缺少的两种气体，下列对它们的认识中，正确的是（ ）
Ａ．都含有氧分子 Ｂ．都能供动物呼吸Ｃ．都不溶于水 Ｄ．密度都比空气大
12、1928年9月，英国细菌学家亚历山大·弗莱明发现了青霉素，对很多严重疾病的传染病菌有明显的抑制和破坏作用。其分子式为C13H20N2O2，下列关于青霉素的说法错误的是 （ ）
A．青霉素是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的。
B．青霉素中碳、氢、氮、氧元素的质量比为13:20:2:2。
C．一个青霉素分子中含有37个原子。
D．氮元素的质量分数为11.86%。
二、填空题（本题包括5个小题，每空1分，共16分）
13、正确的操作能保证实验顺利进行。请填写下列有关实验操作中的空格：
（1）取用固体药品时应用_______________；
（2）点燃可燃性气体时，都要先______________________，再点燃；
（3）做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底应预先________________________；
14、根据下列实验装置图，回答问题：
A B C D E
（1）写出标有序号的仪器名称：①_____________，②____________；
（2）在实验室制取二氧化碳时，发生装置是_________，收集装置是_________，发生反应的化学方程式为_____________________________________________。
15、现有①四氧化三铁， ②空气， ③铁粉， ④氯酸钾， ⑤液态氧， ⑥水， ⑦氯化钾，⑧海水等物质，其中属于化合物的是 ；属于氧化物的是 。
16、 美国科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病毒感染者的免疫力，对控制艾滋病毒的蔓延有奇效。如果将半胱氨酸在足量的O2中燃烧，所得产物中含有N2、SO2、CO2和H2O。由此实验可以判断半胱氨酸中除含有C、H元素外，肯定还含有的元素是___________和___________，可能有_________元素。
17、将一只小白鼠放在内壁涂有澄清石灰水的集气瓶中，并密封，发现小白鼠仍可存活一段时间，且瓶壁逐渐变模糊。回答下列问题：
（1）小白鼠能存活一段时间的原因是 。
（2）瓶壁逐渐变模糊的原因是 。（写化学方程式）
（3）最后瓶内剩余气体的主要成分是 。
三、简答题 （本题包括4个小题，共12分）
18、用分子、原子的观点解释下列现象。
（1）酒香不怕巷子深。
（2）热胀冷缩。
19、成语“点石成金”本意是能使石头变成黄金，现在比喻能化腐朽为神奇。有人说他能把大理石（主要成分是CaCO3）变成黄金，请你用化学知识说明大理石不能变成黄金的道理。
20、请用化学方程式表示下列反应的原理。
（1）实验室制取氧气的方法。（写一个即可）
（2）二氧化碳通入紫色石蕊试液使之蓝的原因。
（3）天然气被誉为是“清洁能源”，请写出其主要成分(CH4)燃烧的化学方程式。
21、我校课外小组的同学在探究可燃物燃烧的条件时做了下列实验：
（1）图中进行的实验（着火点：白磷40℃，红磷240℃），热水起到
的作用有哪些？
（2）热水中白磷没有燃烧的原因？
四、综合应用题（共10分）
22、.水是生命之源、万物之基，是人类宝贵的自然资源，我们每个人都要关心水、爱护水、节约用水。
（1）我国规定生活饮用水的水质必须达到下述四项指标：a．不得呈现异色 b．不得有异味 c．应澄清透明 d．不得含有细菌和病毒。其中“c指标”可以通过 操作达到。
（2）生活中可以采用 区分硬水和软水，可以通过 的方法降低水的硬度。
（3）某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10％的盐酸加入到水垢中，产生CO2气体的情况如下图所示。
①从图中可以看出，水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是 g。
②水垢中碳酸钙的质量分数是多少?
③假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含有其它杂质，溶解水垢，至少需要质量分数为10％的盐酸的质量是 (最后结果保留一位小数)。
1-5ADABC 6-10 ADCCD 11-12DB
13、（1）镊子 （2）验纯 （3）铺一层水或细沙
14、（1）①试管 ②长颈漏斗 （2）B E CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + CO2 + H2O
15、化合物①④⑥⑦ 氧化物①⑥
16、N和S， O
17、（1）集气瓶中有一定量氧气
（2）CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
（3）氮气
18、（1）分子是不断运动的。
（2）分子之间有间隙。
19、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应前大理石含有的元素有Ca C O，没有Au元素，所以不可能转化成金子。
20、（1）2KmnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）CO2 + H2O = H2CO3
（3）CH4 + 2O2 CO2+2H20
21、（1）隔绝空气；加温至着火点以上
（2）没有与空气充分接触
22、（1）过滤
（2）肥皂水 煮沸
（3）
①
②解：设反应掉的碳酸钙质量为x。实际消耗的盐酸质量为y
CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + CO2 + H2O
44
x
100:x=44:
x=
/*100%=60% 答：水垢中碳酸钙的质量分数是60%。
③73/y=44/3
Y=
/10%= 答：至少需要质量分数为10％的盐酸的质量是.