九年级化学下册第八单元《金属和金属材料》单元测试题
一、选择题
1．鞍钢集团全力支持上海世博会，为上海虹桥交通枢纽建设提供4．7万吨精品钢材。关于钢的说法不正确的是
A．钢是纯净物 B．钢是铁合金
C．钢的含碳量低于生铁 D．钢的性能优于生铁
2. 芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2 + 高温 Si +2CO↑，该反应的基本类型是
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
3． “金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，有一种金属与其他四种金属的盐溶液都能发生反应，这种金属是
A．金 B．铜 C．铁 D．锡
4. 光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是（ ）
5．下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。其中不必进行的是
A．将铁片放入稀盐酸 B．将铜片放入稀盐酸
C．将铁片放入硝酸银溶液 D．将铜片放入硝酸银溶液
6. 铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是
A.铝的化学性质不活泼 B.铝不与酸、碱反应
C.铝常温下不与氧气反应 D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜
7．电子工业制作电路板的过程中，用FeCl3溶液来溶解电路板中多余的铜，反应如下：2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2。FeCl3溶液也可跟铁发生反应：2FeCl3+Fe==3FeCl2。现向FeCl3溶液中加入一定量的铁粉和铜粉，充分反应后，发现有固体剩余。下面有关说法正确的是
A．向剩余的固体加入稀盐酸，若无气体放出，说明反应后的溶液中没有Cu2+
B．若剩余固体是铜与铁的混合物，则说明两种金属都有部分溶解
C．剩余固体只含有铜
D．剩余固体中如果有铁，一定也有铜
8.小明同学用不纯的锌粉与足量盐酸完全反应，收集到H2的质量。已知其中只含有另一种金属杂质。这种金属杂质不可能是下列物质中的
A.铁 B.铝 C.铜 D.镁
9. 通过置换反应可判断金属活动性顺序，某同学通过实验来比较铜、铝、汞的金属活动性顺序，现有铜、铝、汞的三种单质，如果另外只用一种试剂达到实验目的，则应选用下列试剂中的
A.稀硫酸 B.氯化铝溶液 C.硝酸汞溶液 D.硫酸铜溶液
10．在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是
A．Fe2O3→FeCl2 B．H2CO3→CO．CuCl2→Cu D．Mg→MgO
11．有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放人硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为
A．Z、Y、n Fe Cu
19.（1）方案乙 （2）漏斗、烧杯、玻璃棒
（3）方案甲：Fe +CuSO4=== FeSO4+Cu 方案乙：Fe +H2SO4=== FeSO4+ H2↑
（4）能 用磁铁吸
20. ⑴ +2 ⑵ 4Na + TiCI4=Ti +4NaCl 置换反应 ⑶ 铁用于制作机床底座
⑷ 铁表面刷油漆
21.(1) ①②④ (2) 延展 （3） 铝与氧气反应表面形成致密氧化膜 (4) CuSO4和Al2(SO4)3或硫酸铜和硫酸铝(其他合理答案均可)
22． (1) 混合物 (2) 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 (3) 氧气（O2）和水（ H2O） 或
水（H2O）和氧气（O2） (4) 喷漆（合理答案均可） (5) Fe+2HCl=FeCl2+H2↑防止铁与氧气、水蒸气等反应而变质
23． B
24．①金、银、铜 ②化学性质稳定 ③大
三、实验探究题
25．【交流表达】（1）溶液显蓝色
（2）铁丝与稀硫酸（或硫酸铜溶液）反应生成硫酸亚铁
（或反应生成的硫酸亚铁不与其他物质反应）
【实验验证】（1）将待测液滴到试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡比较，确定 pH
（2）滴加一定量氢氧化钠溶液后才有沉淀生成
【拓展应用】（1）铁片（或 Fe、铁粉、铁丝等）
Fe + H2SO4＝FeSO4 + H2↑（或 Fe + CuSO4＝FeSO4 + Cu）
（2）铁和铜（或 Fe 和 Cu）
四、计算题
26．（1）
（2）解：设该合金中锌的质量为 x
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
65 2
x g
=
x= （1分）
该合金中铜的质量分数为： ×100% = 35 %
答：该合金中铜的质量分数为35 % 。
答：理论上可炼出纯铁336 t。