第八单元 金属和金属材料
可能用到的相对原子质量：Fe—56 Cu—64 Zn——12 H—1 O—16
H—1 Mg—24 Al—27 Ca—40 Ag—108 Na--23
一．选择题（每题只有一个选项符合题意，共40分）
1.下列四个家庭小实验中只发生物理变化的是( )
A．对蜡烛燃烧的探究 B．检验鸡蛋壳的成分
C．铁钉锈蚀条件的探究 D．提纯混有少量泥沙的食盐
2.某自然科学兴趣小组，设计了如右图所示的装置，用来研
究不同金属跟稀硫酸反应的快慢。他们用此装置，选择了甲、乙、丙、丁四种大小相同的金属片，分别与相同体积、相同质量分数的稀硫酸反应，观察30 s内从导管口冒出的氢气泡多少，记录在下表中。（“＋”越多表示产生的气泡越多）。
如果四种金属分别是镁、铝、铁、锌中的一种，则丁最有可能是( )
A．镁 B．铝 C．铁 D．锌
3.厦钨股份公司拟生产用于汽车贮氢的钨合金，此合金( )
A.熔点比钨高 B.不能导电 C.具有金属特性 D.是一种不可回收物
4.从对人体健康的角度考虑，制作炒菜锅的金属最好是( )
A．Fe B．Cu C．A1 D.Pb
5.人类每年从自然界中提取大量的金属铁，下列关于铁的说法正确的是（ ）
A.铁在潮湿的空气中能形成致密的氧化物保护膜
B.钢是很纯的铁
C.赤铁矿的主要成分是Fe2O3
D.被腐蚀的铁制品属于不可回收垃圾
6.将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是。(已知：A、B、C在生成物中均为+2价) ( )
A．放出H2的质量是C＞B＞A B．反应速率最大的是A
C．相对原子质量是C＞B＞A D．金属活动性顺序是A＞B＞C
7.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：（1）铁钉表面产生气泡；（2）溶液由无色逐渐变为浅绿色；（3）铁钉质量减轻；（4）溶液质量减轻。其中正确的是( )
A.（1）（3） B.（1）（2）（4） C.（1）（2）（3） D.（1）（2）（3）（4）
8.下列有关金属和金属材料的说法不正确的是（ ）
A．铁有良好的导热性，常用来制作炊具
B．铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中不会生锈
C．废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染
D．铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化
9.某单质X能从某溶液中置换出单质Y，由此推断下列说法中正确的是( )
A．X一定是排在金属活动顺序表中的氢以前的金属
B．X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属
C．X是金属时，Y一定是金属
D．X、Y都是金属时，Y一定比X活泼
10.将下列各组内的物质混合，充分反应后过滤，所得溶液的质量比反应前溶液质量减少的是( )
A．Zn和稀盐酸 B.Cu和FeCl2
C．Cu和AgNO3溶液 D.Na2CO3固体和稀盐酸
11.下列各组实验，不能说明镁和铁的金属活动性强弱的是( )
A.铁丝插入硫酸镁溶液中 B.镁粉和铁片插入稀硫酸中，前者速度快
C.镁片插入硫酸铁溶液 D.镁片和铁粉插入稀硫酸中，前者速度快
12.下列成语所描述的过程，从化学的角度理解正确的是( )
A．真金不怕火炼：金的化学性质稳定
B．釜底抽薪：木柴燃烧必须达到着火点
C．铁杵磨成针：主要发生了化学变化
D．百炼成钢：只发生了物理变化
13.下列化学方程式符合题意且书写正确的是（ ）
A.不能用铁制容器配制波尔多液：2Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+3Cu
B.用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳：2CO+O22CO2
C.验证Fe和Zn的金属活动性：Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe
D.炼铁的原理：+Fe2O32Fe+3CO2↑
14.下列事实不能说明Zn比Ag活泼的是（ ）
A.Zn能与AgNO3溶液反应，置换出Ag
B.Zn能与稀硫酸反应，Ag则不能
C.自然界没有以单质形式存在的Zn，而有以单质形式存在的Ag
D.Zn的熔点为，Ag的熔点为
15.日常生活中的一些铁制品经常会被锈蚀。下列做法中不能起防锈作用的是
（ ）
①在铁制品表面镀锌；②在铁制品表面涂油脂；③保留铁件表面的铁锈作保护层；④在铁器表面刷油漆；⑤自行车脏了用清水冲洗；⑥用废酸液冲洗铁制污水管道；⑦切完咸菜后，尽快将菜刀洗净擦干
A.②⑤ B.③⑤⑥ C.①③⑦ D.②⑥⑦
16.依据归纳和分类方法，分析下面化学反应中属于同一基本反应类型的是
( )
①2H2O2=H2O+O2↑ ②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
③KBr+Cl2=2KCl+Br2 ④CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
⑤H2+CuOCu+H2O ⑥Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
A.②⑤ B.③⑤ C.①②⑤ D.②④⑥
17.金属X、Y、Z分别是Fe、A1、Cu、Ag中的一种。其中X能与稀H2SO4反应生成X2(SO4)3，而Y、Z不能与稀H2SO4反应：Y能与AgNO3溶液反应， 而Z不能与AgNO3溶液反应。则X、Y、Z依次为 ( )
A.Fe、Ag、Cu B.Fe、Cu、Ag C.A1、Cu、Ag D.A1、Ag、Cu
18.通过下列实验可以得出的结论，其中不合理的是（ ）
A.甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹可以说明黄铜的硬度比铜片大
B.乙实验既可以说明分子在不停的运动着，又可以说明氨水显碱性
C.丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性
D.丁实验既可以说明一氧化碳有还原性，又可以说明一氧化碳有可燃性
19.两金属粉末的混和物与足量稀硫酸反应生成氢气,则此混和物的可能组成为（ ）
A.Mg—Al B.Fe—Zn C.Mg—Fe D.Al—Fe
20．已知铁锈主要成分：Fe2O3·H2O，下列是某同学探究铁生锈所设计的实验方案，其中不必要的做的实验是 ( )
A．①② B. ③④ C.⑤⑥ D.④⑤⑥
二．选择题（每题有1—2个选项符合题意，共10分）
21.向只溶解有硝酸银和硝酸铜的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后溶液中仍有金属固体，过滤后往滤渣中加入盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的溶质是( )
A．硝酸铁，硝酸银 B．硝酸亚铁，硝酸银
C．硝酸亚铁，硝酸铜，硝酸银 D．硝酸亚铁
22.现有由氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁组成的某混合物，经实验，知其中铁元素和氧元素的质量比为21：8，则此混合物中氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁三种氧化物的质量比可能为 ( )
A.8：21：29 B．9：20：．9：20：1 D．9：10：20
23.根据实践经验，你认为下列家庭小实验不能成功的是（ ）
A．用缝衣针淬火处理后制钓鱼钩
B．用6B铅笔芯做导电性实验
C．用醋酸浸泡鸡蛋可制得无壳鸡蛋
D．用冷碟子放在蜡烛火焰上方制取炭黑
24.在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铁球和铝球，这时杠杆平衡。将两球分别浸泡在质量相同，浓度相同的稀硫酸中（如图），直至两个烧杯中均没有气泡产生为止。两球的外形变化不大且无孔洞出现。下列推测中正确的是（ ）
A．拿掉烧杯后，要使杠杆仍然平衡，支点应向M移动
B．铁球一定是空心的
C．拿掉烧杯后，杠杆仍然平衡（金属球上附着的液体忽略不计，下同）
D．拿掉烧杯后，要使杠杆仍然平衡，支点应向N移动
25.在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，分别注入7.3%的稀盐酸，天平平衡，向左盘烧杯中投入一定质量的碳酸钙粉末，向右盘烧杯中投入一定量的镁粉，均恰好完全反应，天平指针发生偏转。则下列各项操作中，能使天平重新达到平衡的是（ ）
A.在左盘上放砝码 B. 在左盘上放砝码
C.移动游码至刻度 D. 移动游码至刻度
三．填空与简答（本题包括4个小题，共16分）
26.（2分）铜在潮湿的空气也能生绣，铜锈主要成分为Cu2(OH)2CO3。某小组对铜生锈实质进行了两种猜测，即: (1) ；
(2) 。
27.（5分）某工厂现有含少量铁屑的铜屑废料。小军欲从中回收铜，他依据“绿色化学”的思想设计了两种方案：
28.（3分）如图所示，试管中盛有固体物质A，向试管中加入一种液体物质B后，观察到有气泡产生。请你依据上述实验现象，对A和B的组合至少做出三种猜想(要求三种组合中的固体A分别属于不同类别的物质)：
29.（6分）根据下列化合物与单质相互转化的关系（如下图），回答：
（1）若乙的溶液为浅绿色，y是红色固体，则x是 ；
（2）在常温下若乙是气体，则x是 ；
（3）若常温下乙为无色液体，则x为 。
四．根据下列条件，写出有关反应的化学方程式（共6分）
30．按要求书写下列化学方程式
①生命如铁砧，愈被敲打，愈能发出火花”，其中蕴含的化学原理
。
②百炼成钢的原理 。
③有铜参加的置换反应 。
④有金属生成的非基本类型反应 。
⑤用磁铁矿炼铁 。
⑥除去铜粉中的铁粉 。
五.实验与探究（包括3个小题，共17分）
31.（4分）小明、小强和小红三位同学在—起对碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]受热完全分解后黑色固体产物的成分进行探究。他们称取5．碱式碳酸铜在试管中加热使之完全分解，冷却至室温，称量黑色固体产物质量为3．。
他们根据碱式碳酸铜的化学式对黑色固体产物做出了以下猜想：①可能是氧化铜；②可能是炭粉；③可能是 。
他们做出以上猜想的依据是： 。
(1)小强进—步思考后，根据碳的化学性质，认为猜想③可以排除。他的理由是： 。
(2)小红通过对得到的实验数据进行计算，排除了猜想②。她的理由是：
。
32.（4分）小红的家庭化学实验室有如下物品：①试管、②导管与橡皮塞、③煤气和煤气炉、④托盘天平、⑤筷子、⑥铁钉、⑦铜丝、⑧食盐、⑨食醋、⑩石灰水、⑾、硫酸铜、⑿水。请你与小红一起完成如下实验：
(1)若要探究牙膏中是否含有碳酸钙，需要用到的物品是(填序号) 。
(2)若要探究铁钉锈蚀的条件，除上述物品外，还需要的物品是 。
(3)若要利用上述物品证明铁的活动性比铜强，写出实验中发生反应的化学方程式： 。
(4)除进行上述3个实验外，只利用上述物品，还可以完成的实验有(举一例)： 。
33.（9分）铁暴露在空气中会生锈。不知你注意了没有，将苹果切开不久，果肉上就会产生一层咖啡色的物质，也好象是生了“锈”一样。某化学活动小组对此进行了探究。
【提出问题】切开的苹果“生锈”与什么因素有关？
【猜想与假设】
猜想①：可能与空气没有关系，只是果肉内物质自身相互反应而“生锈”。
猜想②：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”；
猜想③：可能是果肉中的物质与空气中的氮气作用而“生锈”；
猜想④：可能是果肉中的物质与空气中的二氧化碳作用而“生锈”；
猜想⑤：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”，并且苹果“生锈”的速度还可能与温度有关。
【收集证据】
（一）查阅有关资料：已知苹果“生锈”是果肉里的物质（酚和酶）与空气中的一种物质发生反应，生成咖啡色的物质。
（二）实验探究：针对上面的猜想①至猜想⑤，化学活动小组依次设计了实验方案，进行了实验验证，并依次观察到下列实验现象。请你将他们设计的可行的实验探究方案，填写在下表中。
【得出结论】
。
【反思与评价】（1）在②—⑤四种猜想中，你认为猜想 （填代号）最不合理，理由是
。
（2）在验证猜想①时，同学们发现，如果水不与空气隔绝，果肉放在水中时间长了也会变色，其可能的原因是 。
【应用】根据上述结论，要防止果汁变质，果品加工厂加工和保存果汁时可采取的措施是 。
六．计算题（包括2个小题，共11分）
34.(5分)晴晴同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数(杂质不与酸反应)，向石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳气体（该条件下二氧化碳气体的密度为/L）。试计算：
(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少?(写出计算过程，结果精确至0.1％)
(2)若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量，题中还缺少的一个数据是 。
35.（6分）学校研究性学习小组测定Cu—Fe合金、Fe—Zn合金和Fe—Al合金中铁的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。他们取其中一种合金的粉末与足量该硫酸充分反应，经测定，产生了气体ag。请你参与讨论：
（1）当粉末为Fe—Al合金时，a> ；
（2）当粉末为Cu—Fe合金时，a< ；
（3）当 >a> 时，粉末可能是 。
第八单元 金属和金属材料
参考答案
1.D；2.C；3.C；4.A；5.C；6.C；7.C；8.B；9.B；10.C；11.B；12.A；13.C；
14.D；15.B；16.B；17.C；18.C；19.B；20.C；21.D；22.BC；23.A；24.BD；
25.C；
26.（1）铜与氧气、水、二氧化碳发生缓慢氧化；（2）铜与水、二氧化碳发生缓慢氧化。
27.
28.
29.(1)Fe；(2)C；(3)H2。
30.①3Fe+2O2Fe3O4；②C+O2CO2；③Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；
④CO+CuOCu+CO2；⑤4CO+Fe3O43Fe+4CO2；⑥Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
31.C和CuO混合物；反应前后元素种类不变，且碳和氧化铜为黑色；碳有还原性，能与金属氧化物反应；碱式碳酸铜中含有碳元素，小于。
32.（1）①②⑨⑩；（2）植物油；（3）对人体吸入的空气和呼出的气体成分的探究或铜生锈的探究等。
33.
【得出结论】 是果肉中的成分与氧气作用的结果，“生锈”的速度与温度有关，温度越高，果肉变色速度越快。
【反思与评价】
（1）③ 氮气化学性质很稳定，通常不与其它物质反应。
（2）水中溶解了氧气
【应用】将水果在隔绝空气的条件下加工，采用真空包装并低温保存。
34.（1）设石灰石中含有碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 1.11×1.997
100:44=x:1.11×1.997
X=
样品中碳酸钙的质量分数为：4.99/6.0×100%=83.2%
答：（略）。
（2）盐酸的质量。
35.（1）；（2）；（3）0.2＞a＞0；Cu-Fe或0.2＞a＞0.17；
Zn-Fe；或0.415＞a＞0.2；Al-Fe。