课题2 如何正确书写化学方程式同步练习
一、选择题：
1.(09达州)5．氢气不仅可以在空气中燃烧，还可以在氯气中燃烧，反应方程式为H2+Cl22HCl ，若用“○”表示氯原子，“●”表示氢原子，则上述反应可表示为
A． B．
C． D．
2.（09重庆）12.下列化学方程式中正确的是（ ）
A.2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑ B.2NaOH＋K2CO3=2KOH＋Na2CO3
C.C＋O2 CO D. CO＋CuO CO2＋Cu
3.（08长沙市）下列有关化学方程式2H2+O22H2O的读法正确的是（ ）
A．氢气和氧气生成水 B．氢气加氧气等于水
C．两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子 D．氢气和氧气在点燃条件下反应生成水
4.（08北京东城区）下列有关铁的化学方程式中，错误的是( )
A．3Fe+2O2Fe3O4 B．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
C．Fe + CuS04==FeSO4 + Cu D. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
5．化学方程式 可读作（ ）
A．硫加氧等于二氧化硫 B．硫加氧气点燃后生成二氧化硫
C．硫和氧气点燃生成二氧化硫 D．一个硫和一个氧点燃后生成一个二氧化硫
6．在一密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量如下表：
试判断该密闭容器中发生的反应属于（ ）
A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应
7.(09达州)8．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
请根据质量守恒定律判断x的值
A．50 B．．10 D．70
二、填空题
8.（09重庆）17.（3分）写出下列化学方程式。
（1）木炭和氧化铜在高温下反应 ：
（2）用过氧化氢溶液制氧气 ；
9.（09肇庆）17．（4分）高纯硅是制造计算机电路芯片的主要原料。请回答：
（1）地壳中硅元素的含量仅次于_____元素。
（2）工业上用石英（主要成分为SiO2）制备粗硅的反应为：SiO2+=====Si+2R↑，则R的化学式为 。
（3）硅在氧气中燃烧生成二氧化硅，并放出大量的热，可作未来新能源，其反应方程式为 。
10.（09德州）2、（3分）观察比较与归纳是学习化学的重要方法。对于以下三个化学方程式：
2Mg + O2 2MgO 2H2 + O2 2H2O 2CO + O2 2CO2
（1）通过比较，发现它们有许多共同点：请你写出其中两点：
① ；② 。
（2）以上化学方程式也有许多不同之处，请你写出其中一个与另两个的一点不同之处 。
11.（09娄底）27．ClO2是新一代饮用水的消毒剂，可以用来代替Cl2进行自来水的消毒。请回答下列问题：
（1）ClO2的名称为 。
（2）制取ClO2的反应过程示意图如下：
该反应的化学方程式为 。
12.（09泉州）18.（6分）“凤凰”号火星探测器圆满完成任务，向地面发回数量堪称史无前例的图像和数据，为人类探索火星提供了宝贵的科学资料。
（1）“凤凰”号探测发回的最新照片上显示，火星上确有液态水存在。下列微粒模型示意图柯表示构成水的微粒的是 （填标号）。
a b c d
（2）火星上含有丰富的二氧化碳和镁资源。科学家设想，镁可作为未来火星上的燃料，应为镁能在二氧化碳中燃烧放出大量的热，同时生成氧化镁和碳。该反应的化学方程式为 。
13.（08·南京市）航天飞机用金属铝和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物体为固体燃料。加热铝粉使其被氧化放出大量的热，使混合物中的高氯酸铵分解，同时生成四种气体，两种是空气中的主要成分，一种气体是氯气，还有一种是常见的氧化物，因而产生巨大的推动力。
试写出其中涉及到的化学方程式。
（1）铝粉被氧气氧化 ;
（2）高氯的铵受热分解 。
14.（07·黄冈市课改区）甲、乙、丙是三个实验的示意图，根据图中所发生的化学反应现象及化学反应原理，进行总结归纳并回答下列问题：
（1）所发生的三个反应有多个共同的特点，分别是① ；② ；
③ ；④ ……（只答四点即可）。
（2）甲实验进行时，燃烧匙中硫的状态是 。
（3）任选上述三个实验中的一个，写出反应的化学方程式： 。
15．写出下列有关化学方程式：
（1）法医常用马氏试砷法来证明是否为砒霜(As2O3)中毒，其原理是：用锌和盐酸与试样混合在一起，若试样中含有砒霜，则会发生反应，生成砷化氢(AsH3)、氯化锌和水，写出该反应的化学方程式： 。
（2）市售打火机里装的不是汽油，而是液体丁烷(C4H10)，丁烷在空气中燃烧后产生二氧化碳和水蒸气，写出丁烷完全燃烧的化学方程式 。（3）二氧化钛（TiO2）是优良的白色颜色。它的生产工艺流程中，有一步反应是用四氯化钛（无色液体）跟空气中的水接触，即产生二氧化钛，并伴有大量酸雾。写出该反应的化学方程式： 。
（4）烧水的铝壶中常结有一层水垢（水垢的主要成分是CaCO3），用适量的稀盐酸可以除去它，反应的化学方程式是 。若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，原因是（写化学方程式） 。
16．通过学习，我们已经知道了下列反应： ①C+O2CO2 ②2CO+O22CO2 ③CH4+2O2CO2+2H2O ④C2H5OH+3O22CO2+3H2O
通过对上述四个反应的化学方程式的分析，你能总结出哪些规律性的结论?
17．在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化－还原反应。
例如：2 +2=2 反应前后，Na、Cl元素的化合价发生了变化，该反应是氧化－还原反应。（1）根据化合价是否变化分析，下列反应属于氧化－还原反应的是（填序号）： 。
A．2Mg + O2 点燃 2MgO B．CaO + H2O＝ Ca(OH)．2KClO3 2KCl+3O2 ↑
D．CaCO3 高温 CaO + CO2↑ E．H2 + CuO 加热 Cu + H2O F．HCl + NaOH ＝ NaCl +H2O
（2）根据上面的分析和推理，对四种基本反应类型是否属于氧化还原反应，做出恰当概括：
置换反应 ；化合反应 ；
分解反应 ；复分解反应 ；
18．把铁粉和硫粉以适当的质量比均匀混合，堆放在石棉网，然后用烧红的玻璃棒的一端接触混合物。这时部分混合物迅速变成红热状态，移开玻璃棒后，反应继续剧烈进行，全部混合物呈红热状态，冷却后得到黑色的固体化合物——硫化亚铁。
①这一变化的化学方程式是 。
②铁跟硫反应时是吸收热量还是放出热量？ 。
③用什么实验可以证实反应中铁已从游离态变成化合态 。
④从理论上计算，为使铁粉和硫粉都能全部反应，两者最佳质量比应是 。
19.经过学习我们可以初步认识到：化学反应的快慢、现象、生成物等与反应物量的多少、反应条件有着密切的关系。请各举一例说明：
（1）使用催化剂，能改变化学反应的速率： 。
（2）反应物的量不同，生成物可能不同： 。
（3）反应物的量不同，反应现象可能不同： 。