第一学期阶段性学习九年级化学D（2）
班级 姓名 学号 成绩
说明：1．本试卷共6页，满分为l00分考试，时间为100分钟。
2．可能用到的相对原子质量：Ar(H)=1 Ar(C) =12 Ar(O)=l6 Ar(Fe)=56
Ar(Mg)＝24 Ar(N）＝14 Ar(Al）＝27 Ar(Ca)=40
一、单项选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）
１．下列各组变化中，前者属于化学变化，后者属于物理变化的是 （ ）
A. 冰雪融化，工业制氧气 B. 钢铁生锈，纸的燃烧
C. 蜡烛燃烧，蜡烛熔化 D. 汽油挥发，食物腐烂
２．下面是CO2、O2的自述，属于物理性质的是 （ ）
３．下列实验操作正确的是 （ ）
A．加入块状固体 B．蒸发 C．检查装置气密性 D．加热固体制氧气
４．下列人体所需的微量元素中，如果缺乏会导致人患贫血症的是 （ ）
A．铜元素 B．锌元素 C．铁元素 D．锰元素
５．空气质量日报的主要内容包括“空气污染指数”、“空气质量级别”、“首要污染物”等。下列物质中，不属于空气质量监测的物质是 （ ）
A．二氧化硫 B．可吸入颗粒物 C．二氧化氮 D．二氧化碳
６．不能直接在酒精灯上加热的玻璃仪器是 （ ）
A．燃烧匙 B．蒸发皿 C．试管 D．烧杯
７．下列实验现象描述错误的是 （ ）
A. 细铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B. 氢气在空气中燃烧的现象是产生淡蓝色火焰
C. 将二氧化硫气体通入紫红色的高锰酸钾溶液中，溶液褪色
D. 木条在空气中燃烧产生二氧化碳气体
８．在地球的大气层中，因二氧化碳含量的增加而使气侯温度升高的现象称为温室效应。引起二氧化碳含量增加的主要原因是 （ ）
A．植物的光合作用 B．人口增长后呼出的二氧化碳
C．含碳燃料的燃烧 D．碳酸饮料中的二氧化碳放出
９．在H2O、OH－、H、H＋四种微粒中，属于分子的是 （ ）
A．OH－ B．H C．H2O D．H＋
10．由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。则下列说法正确的是 （ ）
A．铕元素的原子核内的质子数为63 B．铕元素的原子核内的中子数为63
C．铕元素的原子核外电子数为89 D．铕元素的原子的质量为152
11．下列解释不正确的是 （ ）
12．硫隔绝空气加热后会生成一种物质，化学式为S8，关于S8的叙述不正确的有（ ）
A．19.ＡA、A、A 它是一种新型的化合物 B．它是一种单质
C．它的一个分子中有８个硫原子 D．相对分子质量为256
13．下表是三种气体的密度（在、101kPa条件下测定）和溶解程度（空气的密度是 ·L－1）。实验室要收集氯化氢气体，可采取的方法是 （ ）
A．向上排空气法 B．向下排空气法 C．排水集气法 D．无法判断
14．用自来水养鱼时，残留在水中的氯气会对鱼造成危害，常加入大苏打来除去水中的氯气。下列有关大苏打【化学式为Na2S2O3】叙述错误的是 （ ）
A．大苏打中硫元素的化合价为+2 B．大苏打由三种元素组成
C．大苏打中钠、氧元素质量比为23:24 D．大苏打中含有O3分子
15．现在有一不纯的氧化铁样品（里面只有一种杂质），经测定样品中氧元素的质量分数为28%，则里面含有的杂质可能是 （ ）
A．氧化铜 B．碳酸钙 C．氧化镁 D．氧化铝
二、不定项选择题（本题共5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。错选、多选不给分，有两个答案的，只选一个且正确的，给1分）
16．括号内是区别下列各组常见物质的试剂或方法，其中错误的是 （ ）
A．硬水与软水 (肥皂水，振荡) B．水与双氧水（加入少量二氧化锰粉末）
C． 二氧化碳与氮气(燃着的木条) D．食盐水与蒸馏水（蒸发）
17. 如图是某化学反应的模型示意图，从该模型获得的信息错误的是 （ ）
A．丙物质属于单质
B．该反应不属于分解反应
C．一个乙分子中含4个A原子
D．反应前后分子种类改变了
18. 右图装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，不能完成的实验是（ ）
A．气体从a端通入，收集氧气
B．瓶内装有澄清石灰水，检验氧气中是否混有二氧化碳
C．瓶内装满水，气体从b端通入，收集难溶于水的气体
D．在b端接量筒，瓶内装满水，气体从a端通入，测量气体的体积
19. 下列说法中正确的是 （ ）
A．将燃着的木条伸入充满气体的集气瓶中，木条熄灭则该瓶中盛有的气体一定是二氧化碳
B．将盛有澄清石灰水的试剂瓶敞口放置，石灰水表面会有一层白膜生成
C．将紫色石蕊试液滴入某无色溶液呈现红色，该溶液中一定溶有二氧化碳
D．人与动物的呼吸作用都属于缓慢氧化
20. 化学反应之间、化学物质之间具有包含、并列、交叉等关系。下表中X、Y符合下图所示关系的是。 （ ）
三、填空题（本题包括5小题，共26 分）
21．（5分）用数字和化学符号表示下列意义：
（1）2个硫原子 （2）3个氢分子 （3）相对分子质量最小的氧化物 （4）4个钙离子 （5）氧化镁中镁元素的化合价为+2
22.（4分）请从下列物质中选择适当的物质填空：
液态氧气、加碘食盐、硫酸亚铁、液态氢气、干冰、氮气
（1）可用作致冷剂的是 （2）可作食品保护气的是
（3）能治疗甲状腺疾病的是 （4）可作火箭的助燃剂的是
23．（包括2小题，共6分）（1）化学世界绚丽多彩，请选择适当的字母填空。
A．红色 B．绿色 C．黑色 D．白色 E．黄色 F．紫黑色
①高锰酸钾固体 ②氧化镁 ③碱式碳酸铜
（2）在下表“类别”栏目内，按三氧化硫示例选填合适的字母序号
A．单质 B．氧化物 C．纯净物 D．混合物
24．(6分)深入认识化学反应，能合理地应用它为人类服务。请按要求回答：
25．(5分)某同学将浑浊的湖水样品倒入烧杯中，先加入白色粉末搅拌溶解，静置一会后，用下列左图所示的装置进行过滤，请问：
（1）白色粉末的名称是 。
（2）左图中还缺少的一种仪器，该仪器的作用是 。
（3）过滤后发现，滤液仍浑浊，可能的原因是 。（一种即可）
（4）改进后过滤，得到了澄清透明的水，这种水是 （填纯净物、混合物）
（5）他按右图将该水电解： （填甲或乙）试管里产生的是氧气。
四、实验题（本题包括2小题，共17 分）
26．（8分）结合图示实验装置，回答下列问题。
（1）写出标号①②的仪器名称：① ，② 。
（2）实验室制取CO2，选用收集装置 (填写装置序号)。发生的化学反应文字表达式是 。
（3）实验室常用固体锌和稀硫酸溶液反应制氢气，选用的发生装置是 （填“A”或“B”）。该装置气密性的检查方法是 。
（4）用高锰酸钾制取O2，如用D装置收集O2，收集完毕时，应先 （填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）。反应后的固体残渣，通过以下四步实验操作可回收二氧化锰。正确操作的先后顺序是 (填写选项字母)。
a．烘干 b．溶解 c．过滤 d．洗涤
27．(9分) 某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究：
【收集资料】硫是一种淡黄色固体，在空气中点燃时能与氧气发生反应生成二氧化硫（表达式：S + O2 SO2）。SO2 是一种有刺激性气味的气体，易溶于水。
【设计实验】第一小组同学选择的药品是足量的红磷 ，设计了如下图装置。
（1）红磷在燃烧时的主要现象是 。
（2）燃烧完毕，冷却至室温后打开止水夹，看到的
现象是 。
（3）一般不用木炭的原因是 。
（4）集气瓶中红磷燃烧的文字表达式是 。
【改进实验】第二小组同学选择的药品是硫 ，步骤和现象是：
（5）你认为水上升的原因是 。
（6）最终水约占试管容积的1/5，该实验的结论是 。
（7）如果不足1/5，可能是下列原因中的 （填字母）。
A．硫用量不足 B．未冷却至室温 C．气密性不好
（8）取试管中液体放入另一支试管中，在空气中放置一段时间，然后加入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变为红色，说明其中生成了酸性物质——硫酸。请写出硫酸的化学式 。给它加热，发现它不变为紫色，请你推测硫酸的一个化学性质 。
五、推断题（本题包括1小题，共5 分）
28．A、B……H八种物质，有下图所示关系：其中D能使带火星的木条复燃，H是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，在②的反应前后B的质量和化学性质都不改变。试回答下列问题：
（1）写出物质的名称：C 、E 、F 。
（2）B在②中的作用是 。
（3）写出反应②的化学反应文字表达式： 。
六、综合题（本题包括1小题，共12 分）
29. 某同学发现化肥袋上有一标签，如图所示：
根据图示回答下列问题：
（1）碳酸氢铵的一点物理性质 ，
（2）碳酸氢铵的一点化学性质 。
【提出问题】
A. 为什么要避免高温天气使用？
B. 这种化肥含氮量是否达到16%，化肥中碳酸氢
铵的含量是多少？
带着这些问题，她取了一些化肥样品，进入实验室。
【查找资料】
A. 碱石灰能够吸收水和二氧化碳，但是不吸收氨气。 B. 浓硫酸能吸收氨气。
【性质实验探究】
她设计了如下的实验装置：
（3）用A装置给碳酸氢铵加热，装药品前，她必须进行的一步操作是 。
（4）取少量碳酸氢铵加入试管，加热，闻到刺激性气味，此气体化学式为 。
（5）连接A、B装置，继续加热，观察到试管口的现象是 ，B中的现象是 。
（6）碳酸氢铵在受热时发生反应的文字表达式是 。
【含量分析】
将装置A、C、D依次连接，加入10g化肥样品，加热至A中固体质量不再改变。
她称量装置D的质量如表：
（7）由此分析得知：反应中产生氨气的质量为 。
（8）通过反应的表达式可以知道：氨气中氮元素全部来自于碳酸氢铵（假设杂质中不含氮元素），请计算此化肥含氮量为 。
（9）请计算此化肥中碳酸氢铵的含量（写出计算过程）（3分）。