2013学年初三化学中考模拟试卷
（满分60分，时间40分钟）
本卷所需原子量：H-1，C-12，O-16，Cu-64
一、单项选择题（20分）
1、日常生活中发生的变化不属于化学变化的是……………………………（ ）
A．菜刀生锈 B．食物腐败 C．湿衣服晒干 D．酒精燃烧
2．常见物质属于纯净物的是…………………………………………………（ ）
A. 自来水 B. 汽车尾气 C. 石灰石 D. 纯碱
3.下列符号里的“3”，表示分子个数的是………………………………………（ ）
A．3H2 B． NH3 C．3H D．O3
4．运用诺贝尔化学奖的研究成果，可依据生物发光现象检测超微量钙的存在。这里的“钙”是指…………………………………………………………………………………（ ）
A．分子 B．原子 C．元素 D．单质
5．常温下以液态存在的氧化物是………………………（ ）
A．H2O B．Hg C． CO2 D．C2H5OH
6．人体和地壳中含量都最多的元素是……………………………………………（ ）
A．铁 B．碳 C．铝 D．氧
7．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法。现有药品硫酸铁，它与下列哪组属于同一类物质……………………………………………………………（ ）
A．盐酸、硫酸 B．氢氧化铝、氢氧化铜
C．氯化镁、碳酸钠 D．二氧化碳、四氧化三铁
8．用排空气法收集气体时，为了尽可能排出集气瓶中的空气，导气管口应插入到集气瓶的部位正确的是……………………………………………………………………（ ）
A. 瓶口 B. 中部 C. 瓶底 D. 任意
9．下图是两种气体发生反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子……（ ）
，相关说法正确的是
A．分子在化学变化中不可分B．反应后生成了两种新的化合物
C．原子在化学反应中可分D．化学反应前后原子的种类不变
10．除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是………（ ）
11．饮料中的果味大多来自酯类。丁酸乙酯（C6H12O2）是无色具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的调香剂。有关叙述中正确的是…………………………………（ ）
A．丁酸乙酯是由20个原子构成的
B．丁酸乙酯的摩尔质量为116 g/mol
C．丁酸乙酯中碳元素的质量分数为27.6%。
D．一个丁酸乙酯分子中，碳、氢、氧原子的个数比为18：3：8
12．将少量高锰酸钾溶于一盆水后,整盆水都变紫红色, 说明……………………( )
A. 高锰酸钾分子在不断的运动 B. 高锰酸钾与水发生了化学反应
C. 水分子变成了高锰酸钾分子 D. 高锰酸钾难溶于水
13．实验中既能做反应容器，又能直接加热的仪器是
A．烧杯 B．试管 C．量筒 D．集气瓶
14．有关实验操作，不能达到预期目的的是………………………………………（ ）
A．用10 mL量筒量取8.2 mL水 B．用电子天平称取5.6 g氧化铜粉末
C．用排水集气法可得到比较纯净的氧气
D．用5mL水和5mL酒精配制成10 mL酒精溶液
15．超临界CO2流体是一种和水相似，能阻燃、溶解能力强的绿色环保溶剂。有关对超临界CO2流体的认识错误的是…………………………………………………（ ）
A．不能燃烧 B．是CO2呈现的一种状态
C．可取代多种有毒、易燃的溶剂 D．是一种与干冰化学组成不同的物质
16．“百炼成钢”2FeO+C2Fe+CO2↑，该反应中的氧化剂是…………（ ）
A．二氧化碳 B．碳 C．铁 D．氧化亚铁
17．20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。则相关叙述正确的是………（ ）
A．②中所得溶液是饱和溶液 B．20℃时10g水最多能溶解4gNaCl
C．③和④溶液的溶质质量分数相等 D．①所得溶液的溶质质量分数为20％
18．通过实验可以得出的结论，其中实验结论正确的是……………………………（ ）
①②③④⑤
①既可说明甲烷具有可燃性，又说明了甲烷是由氢元素和碳元素组成
②既可说明二氧化碳的密度比空气大，又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
③既可说明水是由氢、氧元素组成，又说明了水分子中氢原子和氧原子个数之比为2：1
④既可探究可燃物的燃烧条件，又说明了白磷的着火点比红磷低
⑤既可说明二氧化碳易溶于水，又说明了二氧化碳具有酸性
A．①②③④ B．②③④⑤
C．②③④ D．①②③④⑤
19.在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原来温度，下列说法正确的是…………………………………………………………………（ ）
A.溶剂质量不变 B.溶质质量增加
C.溶液浓度不变 D.溶解度增大
20．在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量的关系，能用右下图曲线表示的是…………( )
A．①② B．③④ C．①⑤ D．②⑤
二．填空题（本题含4题，共17分）请将结果填入答题纸的相应位置。
21、（1）目前我国水资源的现状是水资源短缺、水污染和水资源浪费严重。一般情况下，正常雨水的pH值约为5.6，则酸雨的pH值会（1）5.6（填“大于”、“小于”或“等于”），造成酸雨的物质主要是（2）气体。
（2）水是重要的分散剂，许多物质能在水中分散。医疗上常用的生理盐水，其溶质是
（3）。
（3）用“活性炭＋超滤膜＋紫外线”的组合工艺可以获得直饮水。其中活性炭起（4）作用；用紫外线代替氯气对水进行处理，其作用是（5）。
22．右图表示的是物质甲的溶解度曲线，请回答：
① t1℃时，甲物质的溶解度为（6）g/100g水；
② t3℃时，若将50g甲物质加入到100g水中，
充分溶解后，所得溶液在溶解度曲线图中可
表示为（填“a、b、c、d”）（7）点。
23．下表是几种家用清洁剂的有关信息。
根据上表回答下列问题：
① “洁厕灵” （8） （填“能”或“不能”）与碱性清洁剂混用；
② “洁厕灵”与“漂白精”不能混用，二者若混合易产生一种有毒气体。“漂白精”的有效成分NaClO中氯元素的化合价是 （9） ；
③ “洁厕灵”勿用于大理石清洁的理由是(用化学方程式表示) （10） ；
④ 在盛有少量“活氧彩漂”液体的试管中，加少量二氧化锰，观察到的现象是 （11） ，其反应的化学方程式为 （12） 。
24．车用乙醇汽油是将乙醇（C2H5OH）与汽油按一定比例混合而成的一种汽车燃料。
① 乙醇和汽油均属于 （13） （填“有机物”或“无机物”）；
② 在密闭容器中，将少量乙醇置于一定量氧气中燃烧，生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物质w。现测得反应前后各物质的质量如下：
根据质量守恒定律，得出表中x的值为 （14） ；
③根据表中数据，可确定未知物w中所含 （15） 元素，其组成元素的质量比为 （16） ；
④ 为了使乙醇汽油燃烧过程中少产生w，应采取的措施是 （17） （任写一种）。
三．简答题（本题含3题，共23分）
请根据要求在答题纸相应的位置作答。
25. 某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4、CuSO4的废水，若直接排放到下水道不仅造成重金属污染而且造成浪费。初三（2）班的同学，准备运用刚学到的“常见金属活动性顺序表”结合其他有关化学知识对废水进行处理。
① 复习常见金属活动性顺序表，在下表空格中分别填入对应的元素符号。
K Ca（1） Mg Al （2） Fe SnPb (H) Cu Hg （3）Pt Au
金属活动性依次减弱
② 设计回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案如下：
请回答下列问题：
Ⅰ．整个实验过程中多次采取过滤，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、 （4） 和玻璃棒。
Ⅱ．金属X是 （5） ，其加入废水后发生反应的化学方程式为 （6） ；
溶液Y是 （7） ，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为 （8） 。
26．实验室有两瓶标签破损的无色溶液甲和乙，推知它们可能是稀盐酸和硫酸钠溶液。请完成相关实验设计：
① 化学方法：在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，选择不同物质类别的试剂区分
（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐等）。
② 物理方法：小明同学仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开来了。请你猜测一下他的做法（简要叙述操作方法及判断方法）（13）。
27．某科技小组的同学将16克氧化铜和过量的炭粉均匀混合，设计如下实验装置进行探究。
请回答下列问题：
① 仪器a和b的名称是：a（14），b（15）。
② 装置a中的实验现象是（16）；
装置c中发生反应的化学方程式为（17）。
③实验中最多能得到铜的物质的量为多少？(根据化学方程式列式计算)（18）
④ 同学们想通过测定消耗碳、氧元素的质量和生成二氧化碳的质量，以进一步分析氧化铜和炭粉反应产生的气体除CO2外是否还有其它产物。反应一段时间后停止加热，冷却到室温。反应前、后测得的数据如下：
分析数据发现，反应中消耗碳和氧元素的质量（19）(填“大于”或“小于”或“等于”)生成二氧化碳的质量。
⑤ 在保证装置不漏气、称量准确、操作规范，并且装置d中澄清石灰水不变浑浊的前提下，你认为导致上述④中结果可能的原因是：（20）。
⑥ 有同学认为用下图装置代替上面的加热氧化铜和炭粉混合物的装置，加热前先通一会气体x，停止加热后再通一会该气体，这样可使实验测得的数据更能准确的说明问题。你认为在O2、N2和H2三种气体中，x应选择的气体是 （21） 。
参考答案
一．选择题（20分）
1．C 2．D 3．A 4．C 5．A 6．D 7．C 8．C 9．D 10．A
11．B 12．A 13．B 14．D 15．D 16．D 17．C 18．C 19．C 20．D
二．填空题（17分）
21．（1）小于（2）二氧化硫（3）氯化钠（4）吸附（5）杀菌消毒
22．（6）40（7）c
23．（8）不能（9）+1 （10）CaCO3 +2HCl→CaCl2+ H2O +CO2↑
（11）有大量气泡产生（12）2H2O22H2O+O2↑
24．（13）有机物 （14）14 （15）C、O （16）3：4 （17）加大空气的进入量
三．简答题（23分）
25．（1）Na（2）Zn（3）Ag （4）漏斗（5） Fe（或铁）（6）Fe + CuSO4→ FeSO4 + Cu
（7）稀硫酸（8）Fe + H2SO4→ FeSO4 + H2↑
26．化学方法要求：所选试剂是不同物质类别的，若物质类别相同不累计得分
（凡合理答案均可得分）
（13）用玻璃棒分别蘸取两种样品放在酒精灯火焰上灼烧，玻璃棒上有白色固体出现的原样品是氯化钠溶液，没有白色固体出现的原样品是稀盐酸。
27．（14）试管 （15）酒精灯 （16）黑色固体逐渐变成光亮红色
（17）2NaOH + CO2→Na2CO3+ H2O
（18）解：设实验中最多能得到铜为x摩尔。氧化铜的物质的量=0.2摩尔
2CuO + C2Cu +CO2↑
＝ 铜物质的量=0.2摩尔
答：实验中最多能得到铜0.2摩尔。
或根据化学式直接求解：n(Cu)＝n(CuO)＝＝0.2摩尔
（19）大于
（20）装置中还有一部分CO2未被NaOH溶液吸收；氧化铜和炭粉反应产生的气体，除CO2外还有CO。答案合理即可给分。
（21）N2（或氮气）