周测卷（十六）
一、选择题
1．生活中常见的下列物质中，属于溶液的是 ( )
A．葡萄糖注射液 B．冰水混合物 C．泥水 D．牛奶
2．下列物质与水混合，不能形成溶液的是 ( )
A．食盐 B．植物油 C．二氧化碳 D．酒精
3．名称中有“水”字的物质可能是溶液，下列有“水”字的物质属于溶液的是 ( )
A．硬水 B．油水 C．泥水 D．蒸馏水
4．某物质溶解在水中，形成的溶液与水相比较，一定不会改变的是 ( )
A．沸点 B．导电性 C．颜色 D．水分子的构成
5．根据你所做过的家庭小实验．如果把家庭中的①面粉、②白糖、③植物油、④纯碱、⑤白酒、⑥牛奶分别加入适量的水中充分搅拌，能够得到溶液的是 ( )
A．①③⑥ B．②④⑤ C．②④⑤⑥ D．全部
6．把少量物质分别加入到另一物质中，充分搅拌，可以得到溶液的是 ( )
A．碘加入汽油中 B．面粉加入水中
C．高锰酸钾加入汽油中 D．植物油加入水中
7．以下关于溶液的叙述，正确的是 ( )
A．凡是均一的、稳定的液体都是溶液 B．溶液都是无色透明的
C．溶液是均一、稳定的纯净物 D．溶液是均一、稳定的混合物
8．以下属于乳化现象的是 ( )
A．用洗涤剂清洗油污 B．将冰块放入啤酒中
C．将泥土放入清水中 D．自制冰激凌时使用稳定剂使各种成分均匀分散
9．下列清洗方法中，利用乳化作用的是 ( )
A．用自来水洗手 B．用汽油清洗油污
C．用洗涤剂清洗油腻的餐具 D．用盐酸洗涤水垢
10．日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是 ( )
A．修车工用汽油洗去手上的油污 B．洗发精洗去头发上的油脂
C．洗面奶洗去皮肤上的油脂 D．洗洁精洗去餐具上的油污
11．2008年春节前，我市普降大雪，为确保道路的畅通，有关部门向公路上的积雪撒盐以使冰雪很快融化．其原因是 ( )
A．盐水的凝固点较低 B．盐水的沸点较高
C．盐水的凝固点较高 D．盐与雪发生反应
12．市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低．这种固体物质可能是 ( )
A．生石灰 B．烧碱 C．食盐 D．硝酸铵
13．在大烧杯中导入一定量水，加入适量NH4NO3，搅拌，水的温度会急剧降低。说明NH4NO3溶于水时 ( )
A．吸收热量 B．放出热量 C．既不吸热也不放热 D．无法判断
14．如图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，
U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，
则加入的物质可能是 ( )
A．氢氧化钠 B．生石灰 C．浓硫酸 D．硝酸铵
15．下列物质与水混合充分搅拌后能导电的是 ( )
A．氢氧化铜 B．酒精 C．食盐 D．氯化银
二、填空题
1．在盛有等体积水的A、B、C三支试管里，分别加入甲、乙、丙三种物质，充分振荡后，看到A试管的液体里分散着小液滴，B试管中分散着固体小颗粒，只有C试管中看不到加入的丙物质，但试管内透明液体呈黄色．则A试管中得到的是_______液，B试管中得到的是_________液，C试管中得到的是_______液．如果外界条件不变，三支试管静置片刻后可以看到：A试管中_______，B试管中_________，C试管中________．三种液体中，最稳定的是_______，三种液体的共同点是_________________．
2．2008年年初，我国南方大部分地区和西北地区东部出现了新中国成立以来罕见的持续大范围低温、雨雪和冰冻的极端天气．受灾害天气影响最大的是正值春运期间的交通运输和电力供应．在除雪过程中，融雪剂发挥了很大的作用．某公司生产的融雪剂是由NaCl、MgCl2两种物质组成．试回答：
(1)融雪剂除雪的原理是____________________________．
(2)南京用掉的融雪剂多达2000多吨，一些行道树和绿岛植物出现了枯萎发黄的现象，甚至枯死．植物枯萎发黄的原因主要是__________________(填序号)．
A．融雪剂有重金属离子，对植物有毒害作用B．融雪剂使气温下降，冻伤植物
C．融雪剂使土壤溶液的浓度增大，导致植物细胞失水过多而枯萎
D．融雪剂有很强的腐蚀性，使叶片腐蚀致黄
3．小刚分别试用以下方法清洗餐具：①只用冷水；②只用热水；③在冷水中加入几滴洗涤剂；④在热水中加入几滴洗涤剂．然后清洗，并用清水把餐具上的洗涤剂漂洗干净．
(1)上述方法中清洗餐具最干净的是________(填序号)．
(2)以上对比实验说明了温度越______(填“高”或“低”)，洗涤效果越好．你的理由是______________________________________________________．
(3)用下列选项填空 A．反应 B．溶解 C．乳化 D．过滤
①洗涤剂对油污有_________作用(填序号，下同)．
②小刚认为：汽油、氢氧化钠也能去除油污，但去污原理不同．其中汽油可以_______油污，而氢氧化钠能与油污__________．
三、实验探究题
1．实验探究：影响硝酸钾固体溶解速率的因素．
根据下表所探究的内容和方法，将空格填写完整
2．小明陪妈妈到医院输液，不小心将护士手中的盘子打翻，碘酒洒在了小明的白衬衣上，白衬衣上立即出现了一大块紫黑色的痕迹．为找到去掉白衬衣上的痕迹的最好方法，小明与几位同学进行了探究，提出了以下几个方案并进行实验：①用水洗；②用无水酒精洗；③用汽油洗；④用四氯化碳洗；⑤用肥皂水洗；⑥用淀粉液洗．请你与小明一起探究，并回答下列问题．
(1)你认为留在白衬衣上的紫黑色物质是什么?_____________ ______．
(2)衣服上能留下痕迹的原因是______________________．
(3)如果用白布条进行实验，为使实验结果更加准确，你认为该实验中需控制哪些实验条件?___________ ________________________________．
(4)为了去掉白衬衣上的痕迹，小明和几位同学用白布条下按图所示方法进行了实验，结果是⑤、⑥几乎完全褪色；②略带颜色；③、④略为变浅；①几乎不变．
由此你得出的结论是什么_____________________．(答出一点即可)
周测卷（十七）
一 选择题：
1．消毒酒精中酒精的体积分数为70％～75％，则消毒酒精中的溶剂是
A．水 B．酒精 C．酒 D．说不定
2．稀释某溶液时，溶液中保持不变的是 （ ）
A．溶液的质量 B．溶质的质量分数 C．溶剂的质量 D．溶质的质量
3．25℃时，向100 g质量分数为5%的NaCl溶液中加入5 gKCl粉末，完全溶解后，溶液中NaCl的质量分数将 ( )
A．增大 B．减小 C．不变 D．无法判断
4．质量分数为25%的某溶液，其中溶质与溶剂的质量比为 （ ）
A．1：3 B．1：5 C．4：1 D．5：1
5．下列装置中试管内的水能够沸腾的是 （ ）
6．把100g质量分数为20%的食盐水分成两份，每一份溶液与原溶液相比，以下说法不正确的是 （ ）
A．溶液的质量为原来的一半 B．溶质的质量为原来的一半
C．溶剂的质量为原来的一半 D．溶质的质量分数为原来的一半
7．在100 g20%的KNO3溶液中加入100 g水后，溶液中 ( )
A．溶质质量增加一倍 B．溶质质量分数减少了一半
C．溶剂质量增加一倍 D．溶质质量分数增加了一半
8．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序
A、④⑤①②③ B、①②③④⑤ C、③④①②⑤ D、②①④③⑤
9．一定温度下，某溶液中溶质与溶液的质量比为2∶8，则200g该蔗糖溶液中含蔗糖的质量为 （ ）
A．40g B．50g C．160g D．150g
10．一定质量的10%的硝酸钾溶液，蒸发掉100g水后溶液的浓度增加一倍，则原溶液中溶质的质量为 （ ）
A．10g B．40g C．20g D．30g
11．下列说法正确的是 （ ）
A．10mL酒精与40mL水混合后，所得到的是质量分数为20%的酒精溶液
B．100g20%的食盐水与200g20%的食盐水混合后，所的溶液的质量分数为20%
C．100mL水和50mL90%的浓硫酸混合后，可以得到30%的硫酸溶液
D．10℃时，将质量分数为15%的硝酸钾溶液200g加热升温到40℃，溶质的质量分数变大了。
12．向20%NaCl溶液中，再加入1.5 gNaCl和6 g水，所得溶液溶质质量分数 ( )
A．等于20% B．大于20% C．小于20% D．无法判断
13．160 g质量分数为50%的NaNO3溶液与100 g质量分数为50%的NaNO3溶液混合后溶液的质量分数是 ( )
A．2.8% B．25% C．27.5% D．50%
14．有40 g5%的NaCl溶液，若要将其质量分数增加到10%，可采取的方法是 ( )
A．将溶剂蒸发掉一半 B．加入20 g15%的NaCl溶液
C．将溶液质量蒸发掉一半 D．加入2 gNaCl固体
二 填空题
15．指出下列各种溶液中的溶质和溶剂
16．现有 80g 质量分数为 10% 的硝酸钠溶液，试回答下列问题：
1）上述硝酸钠溶液中含溶质的质量为 ，溶剂的质量为 。
2）若向上述溶液中加入20 g 水，则所得溶液中溶质的质量分数为 ；
3）若向上述溶液中加入20 g 硝酸钠，则所得溶液中溶质的质量分数为 ；
4）若使上述溶液中溶质的质量分数变为 20%，则应加入硝酸钠 g；
5）若使上述溶液中溶质的质量分数变为 20%，则应蒸发水 g；
6）若使上述溶液中溶质的质量分数变为 5%，则应加水 g；
17．如图一瓶未开封的化学试剂标签，请根据标签回答问题：
（1）溶质的化学名称是 ；化学式 。
（2）这瓶试剂中含溶质的质量是 ，溶剂的质量
是 ，溶质的质量分数是 。
18．50℃时，将12 g硝酸钾溶于48 g水中，
其溶质质量分数为 ，将此溶液分为三等份：
1）取第一份溶液，将温度升高10℃（无水份损失），所得溶液溶质质量分数为 。
2）取第二份溶液，使其溶质质量分数变为原来的2倍，需加入硝酸钾晶体 g，或者蒸发 g水。
3）取第三份溶液，使其溶质质量分数变为原来的一半，需加水 g。
19．为配制100 g2.5%氢氧化钠溶液，某同学进行如下实验操作：
1) 称取2.5 g固体氢氧化钠：在天平两端各放一质量相等的纸片，然后在左盘放2 g砝码，游码拨至0.5 g处，往右盘中加固体氢氧化钠至天平平衡。
2）配制溶液：用量筒取100 mL水，然后将氢氧化钠加入盛有水的量筒中，边加边搅拌。
请指出上述操作中的四处错误：
(1) 。
(2) 。
(3) 。
(4) 。
20．下图是某同学配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程：
（1）请找出上图中的错误：
① ；② 。
（2）如果配制的生理盐水中NaCl 的质量分数小于0.9%，则可能造成误差的原因有（至少举出三点）
① ② ③
21．汽车、电机车一般要使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸，现用 1 L 溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制该稀硫酸。问：
1）1 L 溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为 ，其中溶质的质量为 。
2）将1 L 溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成28%的稀硫酸，需要蒸馏水（密度为1g/cm3） L，配得稀硫酸的质量为 kg。
22．现有一溶质质量分数为30%的糖水200g，怎样操作才能实现以下目标？
1）使其质量分数变为原来的1.5倍。
2）使其质量分数变为原来的1/3。
3）保持溶液的总质量不变，使其溶质质量分数变为原来的两倍。
23．某稀盐酸50克与足量大理石完全反应后生成3.3g二氧化碳，求该稀盐酸中溶质的质量分数？
24．32.5 g锌可以跟150 g硫酸溶液恰好完全反应。计算：
1）反应后溶液中溶质质量分数为多少？
2）这种硫酸溶液中溶质质量分数是多少？
3）100 g这种硫酸溶液稀释成质量分数为20%的稀硫酸，需加入多少克水？
周测卷（十八）
一、选择题：
1．下列生活中的现象，与物质溶解性无关的是（ ）
A．揭开啤酒瓶盖，有大量气泡溢出 B．盛石灰水的瓶口有一层白膜
C．烧开水时，沸腾前有大量气泡
D．咸菜长期放置在空气中，表面有一层“白霜”
2．某饱和溶液加水稀释后，不发生了改变的量是( )
A．溶剂质量 B．溶液质量 C．溶解度 D．溶质质量分数
3．在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转变为饱和溶液可采取的方法有：①升高温度②降低温度③增加硝酸钾④减少硝酸钾⑤增加溶剂⑥蒸发水，其中正确的是( )
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑥
4．下列物质的溶解度，随温度升高而减少的是( )
A．食盐 B．熟石灰 C．硝酸钠 D．硫酸铜
5．制汽水时，为了使二氧化碳的溶解度增大，可采用的方法是( )
A．降低压强 B．降低压强并升高温度
C．升高温度 D．增大压强并降低温度
6．可证明一瓶硝酸钾溶液是饱和溶液的方法是( )
A．蒸发掉1 g水，有少量固体析出 B．降低温度，有少量固体析出
C．加入少量硝酸钾固体，固体不再溶解 D．加入少量水，没有固体析出
7．20℃时，将一瓶KNO3饱和溶液分成等质量的两份，向一份溶液中加入该物质的晶体得到甲溶液，将另一份溶液加热至60℃得到乙溶液，下列有关说法正确的是( )
A．甲乙两份溶液都仍是饱和溶液B．甲溶液，乙溶液都是不饱和溶液
C．乙溶液的质量减少 D．甲溶液中溶质的质量不会增加
8．20 g饱和食盐水中加入5 g食盐，保持温度不变，这时食盐水的质量将( )
A．增加5 g B．为25 g C．为20 g D．无法确定
9．生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是（ ）
A．烧开水时，沸腾前有气泡逸出B．阳光充足时，充满水的鱼缸壁上有小气泡
C．启开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢D．夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面
10．关于饱和溶液的有关叙述，一定正确的是( )
A．有晶体析出的溶液 B．是浓溶液
C．混合物 D．不能再溶解该物质的溶液
11、下列因素不会影响物质溶解性的是( )
A溶质的性质 B溶液的质量C溶剂的性质 D 温度
12、下列措施不能使不饱和溶液转变为饱和溶液的是（ ）
A 蒸发溶剂 B 增加溶质 C 改变温度 D 加速搅拌
13、要使硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液,可采用的方法是( )
A 加水 B 升高温度 C 降低温度 D 将溶液倒出一部分
14、在一定温度下，向氯化钠的饱和溶液中加入少量氯化钠的晶体，则（ ）
A晶体质量减少B 溶质的质量分数增大 C 晶体质量不变 D 溶质的质量增加
15、下列说法中,错误的是( )
A 改变条件可使不饱和溶液变为饱和溶液B 饱和溶液一定比不饱和溶液浓
C 硝酸钾饱和溶液在温度不变时,不能再溶解硝酸钾
D 一定温度下,与固体溶质共存的溶液是这种溶质的饱和溶液
16、下列混合物可以用结晶方法分离的是（ ）
A. 木炭粉和二氧化锰 B. 氯酸钾中含有泥沙 C. 硝酸钾中混有少量食盐
D. 在加热完全分解的高锰酸钾的产物中提取二氧化锰
17、海水晒盐的原理是（ ）
A.利用阳光和风力，使氯化钠蒸发 B.利用阳光和风力，使水份蒸发 C.利用日晒，使海水分解 D.利用日晒，使氯化钠的溶解度减小
18、粗盐的杂质主要是氯化镁（能溶于水）。工业上常把粗盐粉碎后用饱和食盐水浸洗，再过滤出食盐。对这一过程认识正确的是（ ）
A浸洗前后，被浸洗的粗盐中的氯化镁的含量基本不变
B浸洗前后，食盐水中氯化钠的质量基本不变
C浸洗后，食盐水中氯化钠的质量分数增大
D浸洗用的饱和食盐水可以无数次地使用下去
19、发现结晶现象的溶液（ ）
A.一定是浓溶液 B.可能是浓溶液
C.一定是饱和溶液 D.可能是饱和溶液，也可能是浓溶液
二、填空题：
．物质的溶解性的大小与 的性质有关。用汽油擦洗衣服上的油污，正是利用 的性质。
2．用“不变”、“增加”、“减少”填空：
有一饱和KNO3溶液
（1）在一定温度下，向其中加少量KNO3后，溶液质量 。
（2）向其中加水，则溶质的质量 ，溶液的质量 。
（3）若温度不变蒸发掉少量水，则溶质的质量 ，溶液的质量 。
3．图6-3为氯化钠和硝酸钾固体的溶解度曲线。根据该图可知：氯化钠的溶解度受温度影响变化不大。此外由该图你还能获得的信息有：
(1) 。
(2) _____。
4.将下列各种词语填在与之相符的空格中：
乳化 氧化 催化 结晶
(1)金属制品在空气中大多易与氧气发生化学反应,这种变化称为__________
(2)用双氧水制氧气时加入二氧化锰,其作用是___________
(3)冷却热的硝酸钾饱和溶液，出现晶体,，这个过程称为_________
(4)用洗洁精可洗去衣服表面用水洗不净的油渍,这个现象称为________
5、下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，试根据溶解度曲线填写下列空白.
（1）t℃时，a、b两种物质的溶解都是________克，此时它们的饱和溶液的溶质的质量分数均为______％
（2）大于t℃时，a的溶解度比b的溶解度(填大、小) _______
6、小刚同学绘制了如右图所示A、B两种固体物质的溶解度曲线。
(1)A物质在温度为t2℃时的溶解度是 ；温度为t1℃时，A物质与B物质的溶解度 (填“相等”、“不相等”或“不能比较”)。
(2)溶解度受温度影响变化较小的物质，宜采用 方法结晶。
(3)我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐。据此我认为右图中(填字母) 曲线与纯碱的溶解度曲线相似。
三、计算题：
100 g40%的氯化铵不饱和溶液，从50℃降温至10℃时，溶质的质量分数变为25%。问：从50℃降至10℃的过程中有无氯化铵晶体析出？若能析出晶体，则析出晶体质量为多少？
第六章 溶解现象单元测试题
相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Cl－35.5 Ca－40 Na－23
一、选择题
1.将下列生活中常见的物质分别放入水中充分溶解，能形成溶液的是 （ ）
A．咖啡 B．白糖 C．麦片 D．香油
2.20℃时，向40g食盐饱和溶液中再加入5g食盐，则在20℃时，该食盐饱和溶液中溶质的质量 （ ）
A.增大 B.不变 C.减少 D.无法确定
3.下列工农业生产中的几个事例中，与乳化现象无关的是 （ ）
Ａ.金属表面油污的清洗 Ｂ.化妆品的配制Ｃ.石油的开采 Ｄ.硫酸铜溶液的配制
4.人们在高山上煮鸡蛋时，常在水中加一些食盐以使鸡蛋快些煮熟，这是由于固体溶于水，往往使溶液 （ ）
A.密度变大 B.凝固点下降 C.沸点升高 D.沸点降低
5.夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成低温小环境。这种试剂可以是下列物质中的 ( )
A.食盐 B.硝酸铵 C.蔗糖 D.生石灰
6.将40℃时硝酸钾饱和溶液冷却到20℃，温度变化前后，保持不变的是（ ）
A.溶质质量 B.溶液质量 C.溶剂质量 D.溶质的质量分数
7.现有20℃时的硝酸钾饱和溶液100g，在下列情况下能改变溶液的溶质质量分数的是（ ）
A.恒温蒸发掉20g水 B.恒温加入少量的硝酸钾 C.降温到10℃ D.升温到25℃
8.用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器是（ ）
A.天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙 B.天平、烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒
C.天平、烧杯、量筒、铁架台、药匙 D.天平、集气瓶、漏斗、蒸发皿、玻璃棒
9.有100g10％的KNO3溶液，要使其溶质质量分数增加到20％，可采取的方法是
A.增加10gKNO3固体 B.溶质的质量增大一倍
C.减少一半溶剂 D.蒸发掉的溶剂质量等于溶液质量的一半
10 .t℃时，向一支盛有0.l克熟石灰的试管内加人 10ml水，充分振荡，静置，试管底部仍有未溶解的白色固体，对于试管内上层澄清液体的叙述正确的是
A.溶液中溶质的质量为0.1克 B.溶液是t℃时的饱和溶液
C.升高温度溶液变为不饱和溶液 D.溶液中溶质的质量分数等于1%
14.往溶质质量分数为15％的一定量NaCl溶液中加入一些硝酸钾晶体，搅拌后完全溶解，则氯化钠的质量分数变化为 （ ）
A.变大 B.变小 C.不变 D.无法判断
15.在一定质量的溶质质量分数为24％的氯化钾溶液中，加入120g水后，溶液中溶质质量分数降低一半，则原溶液中溶质的质量是 （ ）
g B.28.8g C.120g D.240g
16.20℃时将某KN03溶液129g恒温蒸发水分，第一次蒸发10g水，析出2g晶体；第二次蒸发10g水，又析出3g晶体；第三次蒸发l0g水，析出晶体的质量 ( )
A．＝3g B．＞3g C．≤3g D．≥3g
17.10℃时，50g水里最多溶解甲物质10g，20℃时，100g水里最多溶解乙物质20g，则甲乙两物质的溶解度是 （ ）
A.甲大于乙 B.甲等于乙 C.甲小于乙 D.无法比较
18.甲醇的化学式是CH3OH ,某甲醇的水溶液中甲醇所含的氢原子数与水所含的氢原子数相等，则该溶液的溶质质量分数为 （ ）
A. 52.9% B. 64% C. 47.1% D. 50%
二、填空题
1．将少量的①粉笔灰、②煤油、③食盐晶体、④硫酸铜晶体、⑤高锰酸钾晶体分别放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（填编号，下同） ，能形成无色溶液的是 ，能形成蓝色溶液的是 ，能形成紫红色溶液的是 。
2.小刚同学绘制了如右图所示A、B两种固体物质的溶解度曲线。
(1)A物质在温度为t2℃时的溶解度是 ；
温度为t1℃时，A物质与B物质的溶解度 (填“相等”、“不相等”或“不能比较”)；
(2)固体A中混有少量固体B，若要将他们加以分离，可以采用的方法是 ；
(3)使A的不饱和溶液（已接近饱和）变为饱和溶液可以采取的
措施是① ； ② ； ③ 。
⑷我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐。据此我认为右图中(填字母) 曲线与纯碱的溶解度曲线相似。
3．从括号中选取适当的词语，填在下列横线上（蒸发、分解、溶解、过滤、结晶）
（1）将蔗糖放入水中搅拌，蔗糖固体会 。
（2）将氯化钾溶液中混有的少量二氧化锰分离出来用 方法。
（3）从食盐水中得到食盐晶体，用 方法。
（4）将热的硫酸铜溶液静置并慢慢降温，得到硫酸铜晶体的过程是 过程。
4.化学中有许多概念是相对的，又是统一的。右图反映了
饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。
（1）从右图可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是 。
（2）0.9%的医用生理盐水可归于右图中 区域（选填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”）；现有一瓶接近饱和的
NaCl溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是 或 。
（3）生产上要配制5000g10％的盐酸来清洗钢材，需38％的盐酸（密度为1.19g/cm3）__________mL（计算结果保留小数点后一位）。
三、实验题
酸碱中和反应在工农业生产和科研上具有很大用途。
⑴若中和反应需要 10％的NaOH溶液，现提供 20％的NaOH溶液、 5％的NaOH溶液以及足够的NaOH固体和水，请选用以上提供的药品设计两种配制方案(只要说明配制所需的各种药品用量)填入下表中。
(2)下图是某学生用氢氧化钠固体和水配制60 g10％NaOH溶液的部分操作过程，该同学在称量氢氧化钠时，先在两个托盘上各放一张质量相同的纸，然后把药品直接放在纸上称量。
①a操作中的错误是 。
②下列操作中导致溶质质量分数偏低的是 (填字母)。
A．a操作中砝码和氢氧化钠放错盘 B．b中烧杯用水洗涤后未干燥就使用
C．c操作中平视量筒凹液面最低处读数为50 mL D．d操作中有少量水溅出
四、计算题
1将60℃时的100g某物质的溶液降温至30℃，有17g该物质的无水晶体析出，此时溶液中溶质的质量分数为20％。求60℃时的原溶液的溶质质量分数。
周测卷（十九）
⒈下列日常所见的溶液中呈酸性的是 （ ）
A.肥皂水 B.石灰水 C.雪碧 D.蔗糖水
⒉柠檬汁能使石蕊试液变红色，由此可知柠檬汁 （ ）
A.显酸性 B.显碱性 C.显中性 D.无法确定
3.下列叙述正确的是 （ ）
A.pH越大溶液酸性越强 B.酸性溶液可以用酚酞检验出来
C.酸性溶液可以使蓝色石蕊试纸变红 D.碱性溶液可以使蓝色石蕊试纸变红
4.常用来测定溶液酸碱度的pH试纸的颜色是 （ ）
A.紫色 B.黄色 C.红色 D.蓝色
5.下列叙述错误的是 （ ）
A.农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤里生长
B.当空气受硫或氮的氧化物污染时，可能会形成酸雨
C.测定人体内液体的pH，可以了解人的健康情况
D.苹果汁的pH一般在11～13之间
6.一些食物近似pH如下表
则下列说法不正确的是 （ ）
A.胃酸过多的人应少食苹果 B.番茄汁属于酸性食品
C.牛奶和鸡蛋清均为碱性食品 D.苹果汁酸性比牛奶强
7.某同学用pH试纸测定未知溶液的pH时，他先用蒸馏水将pH试纸湿润，然后再测定，则他所测得的未知溶液pH将 （ ）
A.偏大 B.偏小 C.无影响 D.无法确定
8.某地农业科技工作者在进行“酸雨对农业产量影响及对策的研究”中，得出酸雨的pH大小与小麦减产幅度关系的一组数据如下表所示。根据数据判断，下列说法正确的是 （ ）
A.酸雨的pH越大，小麦减产幅度越大B.酸雨的pH越小，小麦减产幅度越大
C.酸雨的酸性越强，小麦的减产越小D.酸雨的酸性强弱对小麦无影响
9.下列能正确表示加水稀释pH=10的溶液的是 （ ）
A. B. C. D.
10.“雪碧”等碳酸型饮料饮用前晃动后打开，其pH将 （ ）
A.变大 B.变小 C.不变 D.无法确定
11、右图为喷墨打印机工作原理示意图。溶解在打印墨水(pH：7.5～9.0)中的染料，从喷嘴喷到打印纸(pH：4.5～6.5)上，变为不溶于水的固体。下列说法正确的是（ ）
A．打印墨水偏酸性 B．打印墨水显中性
C．打印纸偏酸性 D．打印纸偏碱性
12.在pH＝0的溶液中，滴入紫色石蕊试液，溶液显 （ ）
A.紫色 B.红色 C.蓝色 D.无色
13.用稀的碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性。如用碱性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入适量的 （ ）
A.白酒 B.纯碱 C.白糖 D.食醋
14.能使紫色石蕊试液变红色的是 （ ）
A.肥皂水 B.食盐水 C.白醋 D.石灰水
15.有A、B、C三种溶液，A能使紫色石蕊试液变红，B能使无色酚酞试液变红，C遇紫色石蕊试液和无色酚酞试液均无变化，则三种溶液的pH由大到小的顺（ ） A.A＞C＞B B.C＞B＞A C.B＞A＞C D.B＞C＞A
二、填空题
15.小红通过查阅资料得知：红色、蓝色、紫色的花里含有的色素叫花青素。花青素遇酸性溶液就变红，遇碱性溶液就变蓝，于是她选做了如下实验：用一朵紫色的喇叭花浸泡在肥皂水里，喇叭花很快变蓝，她又将另一朵喇叭花浸泡在家庭厨房里的某种调味品中，喇叭花变成了红色，根据上述现象回答：
（1）肥皂水的pH____7（填“>”“=”“<”）测定溶液的pH最简便的方法是使用_______。
（2）小红选用的调味品可能是________________。
（3）如果小红将纯碱溶液滴在喇叭花上则喇叭花应显_________色。
（4）喇叭花汁液的性质与化学实验室中常用的___________性质相似。
16.通过实验，我们测得了石灰水、碳酸饮料、食醋及食盐水的pH，则在下图（溶液pH逐渐增大）中表示石灰水的是 ，表示食盐水的是 。
17. 某些植物的花汁可作酸碱指示剂。取三种花汁用稀酸溶液或稀碱溶液检验，颜色如下：
试回答下列问题：
(1)为试验生活中的食盐水、肥皂水、汽水、石灰水四种物质的酸碱性，我选择 花汁，不选用其他花汁的原因是 。
(2)取所选花汁少许分别滴人上述四种物质，请将所显颜色填入下表中：
18.现有白纸，溶质质量分数分别为：A、10%的NaOH溶液；B、5%的硫酸溶液；C、5%的紫色石蕊试液。试设计出《“雨”落叶出红花开》的趣味实验：先在白纸上用玻璃棒蘸取__________（填编号，下同）画上花，再蘸__________画上叶，将白纸挂上墙，用_________向纸上喷洒即可，实验的化学原理是_____________________。
19.张老师上课时做了趣味实验：他选择了一种指示剂（无色酚酞试液或紫色石蕊试液）、稀盐酸、稀NaOH溶液。他先用玻璃棒蘸取某种指示剂在白纸上写上“化学”，可是学生什么也看不见。然后用某种物质喷洒在白纸上，出现了红色的“化学”二字。接着，又向纸上喷洒另一种物质，红字消失。则他选用的指示剂是 ，先喷洒的物质是 ，后喷洒的物质为 。如果选用另一种指示剂。情况会怎样？
6.许多植物的花中含有色素，这些色素有的在酸性或碱性溶液中显示不同的颜色，故可作酸碱指示剂。现取三种花瓣，分别放在三个研钵中研磨，再依次加入酒精，搅拌，静置后得到花汁的酒精溶液。分别取少量上述所得的花汁的酒精溶液，用稀酸和稀碱液逐一检验，现象如下：
请回答： (1)以上所举的花中不能作酸碱指示剂的是 。
(2)经查资料得知，柑橘的近似pH为3.0～4.0。将大红花汁的酒精溶液滴入柑橘汁中，呈现的颜色应为 。
周测卷（二十）
一、选择题
⒈浓盐酸敞口放置一段时间后，其溶质质量分数会 （ ）
A.变大 B.变小 C.不变 D.无法确定
⒉下列几种金属投入到稀硫酸中不会冒出气泡的是 （ ）
A.锌 B.镁 C.铜 D.铝
⒊下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是 （ ）
①浓盐酸具有挥发性在空气中会生成白雾 ②浓硫酸具有吸水性可作干燥剂
③浓硫酸具有脱水性 ④硝酸具有氧化性
A.①② B.②④ C.②③ D.③④
⒋下列方程式书写完全正确的是 （ ）
A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ B.2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑
C.Al+HCl=AlCl3+H2↑ D.Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O
⒌根据你的实验经验，下列几种金属投入到稀硫酸中产生氢气速度最快的是 （ ）
A.铜 B.锌 C.镁 D.铁
⒍下列区别稀硫酸与稀盐酸的方法中，正确的是 （ ）
A.分别加入碳酸钠 B.分别加入硝酸银溶液
C.分别加入氯化钡溶液 D.用pH试纸分别测其溶液的pH
7酸雨中含有极少量的硫酸和硝酸，它对下列生活设施危害最小的是 （ ）
A.大理石围栏 B.铝制门窗 C.钢铁大桥 D.柏油路面
8.苯甲酸(C6H5COOH)可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理是( )
A．苯甲酸溶液的pH小于7 B．苯甲酸溶液的pH大于7
C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色D．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色
9.如图表示等质量的金属Mg和Al分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应，下列叙述正确的是 （ ）
A.X表示反应时间，Y表示生成氢气的质量
B.X表示生成氢气的质量，Y表示反应所用时间
C.X表示滴加稀硫酸质量，Y表示生成氢气的质量
D.X表示参加反应的金属的质量，Y表示生成氢气的质量
10.某同学郊游时不慎被蜜蜂蜇伤，蜜蜂的刺液是酸性的，该同学随身携带的下列物品可以用来涂抹在蜇伤处以减轻疼痛的是 （ ）
A.苹果汁(pH约为3) B.牛奶(pH约为6.5)
C.矿泉水(pH约为7) D.肥皂水(pH约为10)
11．盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是 （ ）
A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀
12.生活中一些物质的pH 如下表所示，其中显酸性的是 （ ）
A.番茄汁 B.糖水 C.牙膏 D. 肥皂水
13.下图中X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似pH。下列判断错误的是 （ ）
A.X是稀盐酸 B.Y是水
C.Z是石灰水 D.无法确定X、Y、Z
14. 下列实验操作或记录正确的是 （ ）
A. 稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
B. 打开装有浓盐酸的试剂瓶，可看到白烟
C. 用托盘天平称取5.4g氯化钠
D. 测溶液PH值时，将待测液倾倒在PH试纸上，将PH试纸的颜色与标准比色卡比较即可
二、填空题
1.将一根生锈的铁钉插入足量的稀硫酸中，首先看到_______ ______，反应方程式为___________ ________，一段时间后，又看到铁钉表面_______出现，反应的方程式为_______ _______。
2.为了中和某化工厂排放的废液中含有的盐酸，可以分别加入⑴生石灰，⑵熟石灰，
⑶石灰石，则发生反应的方程式依次为：
（1）_________________________________（2）____________________________
（3）____________________________________
3.下图是甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图
上述金属可分为两类，则丙应和_______分为一类，若乙为金属锌，则丙可_______。
4.小明学习了盐酸、硫酸后，知道它们的化学性质有许多相似之处。由此他想通过实验探究食醋中的主要成分醋酸的化学性质。他的推测可能有哪些？（写出两点即可）
（1）_______________________________________________。
（2）_______________________________________________。
5．现有失去标签的相同体积的两瓶液体，一瓶是98%的浓硫酸，另一瓶是10%的稀硫酸，请你根据所学的知识，例举几种方法来鉴别它们：
________________________________________________________________
__________________________________________________________________
6.对于硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，10%的稀硫酸的PH______（填“大于”“小于”或“等于”）2%的稀硫酸的PH。如果要使稀硫酸的PH升高。你采取的方法有：
（1）不发生化学反应的方法：____________________________________；
（2）有化学反应的方法（要求各种方法中所选的物质类别不同）__________；__________；__________。
7.某化学兴趣小组为证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐。进行下列实验：
选择实验用具及药品
用具：试管、铁架台（带铁夹）、单孔橡皮塞、玻璃导管、橡皮管、捣碎的鸡蛋壳。
药品应选用_____________________________________
实验内容与记录（装置气密性已检查）
三、计算题
今有未知溶质质量分数的盐酸50 g，与7.8 g锌充分反应后，锌有剩余，然后再加入20 g7.3%的盐酸，恰好与剩余的锌完全反应，求：（1）第一次反应时所用盐酸中溶质的质量分数。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
周测卷（二十一）
一、选择题
⒈下列物质中常用来改良土壤酸性的是 （ ）
A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.烧碱
2.氢氧化钠固体可用于干燥某些气体，是因为氢氧化钠固体具有 （ ）
A.脱水性 B.强腐蚀性 C.易潮解 D.强碱性
3.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是 （ ）
A.氧化钙、消石灰、CaO B.氯化氢、盐酸、HCl
C.碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D.氢氧化钠、烧碱、NaOH
4.固体氢氧化钠不能露置于空气中的原因是 （ ）
A.易见光分解 B.易与氧气反应
C.易潮解和易与CO2反应 D.易与氮气反应
5.氢氧化钠可作为干燥剂，但不能干燥的气体是 （ ）
A.H2 B.CO C.O2 D.SO2
6.下列物质转化不能一步实现的是 （ ）
A.Ca(OH) 2→NaOH B.CO2→Na2CO3
C.MgCl2→Mg(OH)2 D.CaCO3→Ca(OH)2
7.保存NaOH溶液时，下列方法中不正确的是 （ ）
A.不避光B.玻璃瓶配玻璃塞 C.塑料瓶装D.密封
8.下列物质中能与澄清石灰水反应，但反应若不加指示剂则无明显现象的是（ ）
A.氯化铁溶液 B.碳酸钠溶液 C.稀盐酸 D.硝酸铜溶液
9.制作松花蛋常用到熟石灰和纯碱等原料，因此食用它时常有涩味，为了减轻涩味，可在食用前添加调味品，这种调味品最好是 （ ）
A.酱油 B.香油 C.食盐 D.食醋
10.下列生活经验中，正确的是 （ ）
A.用盐水洗去衣服上的油渍 B.用食醋除去瓶中的水垢
C.用钢丝球洗刷铝锅脏物 D.用含NaOH的药物治疗胃酸过多
11.欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可选用下列试剂中的 （ ）
A.稀盐酸 B.CaCl2溶液 C.CO2气体 D.澄清石灰水
12. 右图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图。下列说法错误的是（ ）
A．盐酸溶液中含有氢离子和氯离子
B．氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子
C．两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子
D．两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子
13.自来水生产中通常使用少量的氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。为了鉴别真伪，可以用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是 （ ）
A.酚酞试液 B.氯化钡溶液 C.氢氧化钠溶液 D.硝酸银溶液
14.（2011.泰安市）下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是 （ ）
A. 浓氢氧化钠溶液 B. 浓盐酸 C. 浓硫酸 D.饱和食盐水
15．（2011.桂林市）常温下，下列物质的水溶液pH﹤7的是 （ ）
A．CO2 B．KOH C．NH3•H2O D．KCl
16.（2011.内江市）下列有关物质用途的说法中，错误的是 （ ）
A.干冰用于人工降雨 B.用氢氧化钠改良酸性土壤
C.小苏打用于治疗胃酸过多 D.用稀盐酸除去铁器表面的锈渍
二、填空题
1.取一些固体NaOH于表面皿中，露置一段时间后可观察到________________。将一些NaOH固体放入试管加水，振荡，触摸试管外壁发现__________，用玻璃棒蘸取一滴稀溶液沾在手指上有_______感，立即用水将手指冲干净，这是由于_______。
2.在硫酸铜溶液中滴加石灰水，可以看到_______________________________，发生反应的方程式为__________________________，农业上用此配成___________液对农作物有很好的杀虫作用。
3.消石灰是松散的粉末，用石灰水粉刷墙壁干后能形成坚硬的墙面，这是由发生反应________。
4.用化学方程式表示以石灰石、纯碱、水为原料来制取烧碱的过程。
_________________________________________________________
5.某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写有“干燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用”等字样，回答下列问题：
⑴ 生石灰可作干燥剂理由（化学方程式）_______________________________________
⑵ “请勿食用”是因为干燥剂食用后对人体有_____________作用。
6.小红和小明进行盐酸与锌反应制取
氢气的实验研究。小红用较稀的盐酸，
小明用较浓的盐酸。他们分别取等质量
的锌粒与等质量盐酸在烧杯中反应，(假
设盐酸均足量)并将烧杯中物质总质量随
反应时间的变化情况绘制成图7－1。
试回答下列问题：
⑴烧杯中物质总质量减少的原因是 ；
⑵表示小红实验结果的是图中的曲线 （填①或②）；
⑶请说明图中的曲线②与曲线①不同的原因 。
⑷图7－2是小李同学绘制的小红与小明各自实验中产生纯氢气随时间变化的情况,请指出表示小明实验的曲线是 (填“A”或“B”)
7.有浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的物质是 ，反应的化学方程式为 ，因发生化学变化溶液质量增大的物质是_____________。
8. 化学活动小组的同学用下图所示装置进行实验（装置的气密性良好）：先关闭止水夹，将足量氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中，充分反应后，再打开止水夹。
⑴锥形瓶中能观察到的现象是 ；
⑵根据上述现象，能否得出“二氧化碳与氢氧化钠能反应”的结论？为什么？
⑶设计实验方案，探究反应后锥形瓶内溶液中溶质成份的几种可能情况，填写下表。
三、计算题
在200 g 4.0%的氢氧化钠溶液中加入150 g 盐酸时溶液pH=7。求：
（1）所得混合溶液中氯化钠的质量分数；
（2）若所用盐酸由36.5%(密度为1.2 g/cm3)的浓盐酸来配制，需要浓盐酸的体积是多少？
周测卷（二十二）
一、选择题
⒈ 下列物质中，不属于盐的是 （ ）
A．硝酸钾 B．碳酸钙 C．氯化钾D．硫化氢
⒉ 下列各种盐中，与其它三种盐对应的酸不相同的是 （ ）
A．硫酸铵 B．明矾 C．纯碱 D．硫酸钠
⒊ 下列常见的盐中，难溶于水的是 （ ）
A．氯化镁 B．硝酸银 C．硫酸钡 D．磷酸钾
⒋ 要使洗涤用的苏打（Na2CO3）起泡，需要加入少量 （ ）
A．柠檬汁 B．食盐水 C．氨类清洁剂 D．自来水
⒌下列有关生活常识的叙述，错误的有 （ ）
A．成年人在正常情况下每天需要摄入食盐5 g左右
B．通常的食用醋中含有3%～5%的醋酸
C．医用生理盐水是0.5%的氯化钠溶液
D．空气中体积分数为0.03%的CO2不可以少，但是其含量达到1%以上对人体有害
⒍ 下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的有 （ ）
A．烧杯 B．蒸发皿 C．量筒 D．盛有氢氧化钠溶液的滴瓶
⒎ 玻璃棒的下列用途，不正确的是 （ ）
A．捣碎固体药品，加快其溶解速率 B．搅拌促进氢氧化钠溶液与盐酸充分反应
C．过滤时，引流缓冲 D．蘸取溶液测定溶液的pH
⒏某同学帮助校园绿化工人做花圃土壤分析，结果发现其pH小于7。为改良土壤应选择的最合适物质是 （ ）
A．氯化钾 B．烧碱 C．硝酸铵 D．熟石灰
⒐下列说法正确的是 （ ）
A．工业盐就是食盐B．纯碱就是烧碱C．明矾就是胆矾D．熟石灰就是消石灰
⒑月季花适宜在酸性土壤中生长。某同学给月季花施肥前，对下列氮肥溶液的pH进行了测定，结果如右表。该同学最好选用： （ ）
A．尿素 B．碳酸氢铵
C．硫酸铵 D．氨水
11.在不用指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性调至恰好显中性，应直接向其中加入稍过量的 （ ）
A．澄清石灰水 B．硝酸银溶液 C．石灰石粉末 D．生石灰粉末
12.某同学从网上获悉：高温灼烤下，沙粒中含有的少量碳酸钙会发生反应：CaCO3== CaO＋CO2↑，含有这类沙粒的“沙尘暴”可中和酸雨。该“沙尘暴”中能中和酸雨的物质是（ ）
A．氧化钙 B．二氧化碳 C．氢氧化钙 D．热的沙粒
13. 下列各组溶液，两两混合后，能发生反应，且溶液的总质量不发生改变的是 （ ）
A．氯化钠溶液与硝酸钾溶液 B．碳酸钠溶液与稀盐酸
C．氢氧化钠溶液与稀盐酸 D．硝酸银溶液和氯化铁溶液
14. 在下列反应中，X、Y、Z各代表一种物质，其中X是碱，三种物质的转化关系如下：2 X＋H2SO4==Y +2 H2O ，Y＋BaCl2 == Z↓＋2 NaCl 则X、Y的化学式依次为 （ ）
A．NaOH Na2SO4 B．Na2SO4 NaOH C．KOH K2SO4 D．Na2SO4 BaSO4
15.某种消化药片的有效成分是氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的胃痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液的pH变化的情况符合下图中的 （ ）
二、填空题
1.某同学用玻璃棒沾取酚酞试液在滤纸上画了一朵月季花，将滤纸放到浓氨水的瓶口上放，滤纸上很快出现一朵 的月季花。再把此滤纸放到浓盐酸的瓶口上放，花儿逐渐 。
2.某同学设计实验证明：酸与碱发生中和反应时有水生成。请帮助其完成实验报告：
3.用化学方程式解释下列事实：
⑴ 胃酸过多的病人，医生常给他服用含氢氧化铝的药物： ；
⑵ 用铁制容器配制硫酸铜溶液，结果容器被腐蚀： ；
⑶ 用稀硫酸“洗去”钢铁表面的铁锈： ；
⑷ 盛装过浓硫酸的铁罐，用水清洗后，遇明火爆炸： ；
⑸ 用酸与碱反应得到氯化镁： 。
4.金属加工后的废液中含有2%～5%的NaNO2(一种盐)，它是一种环境污染物。人们用氯化铵溶液来处理此废液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：
第一步：NaNO2＋NH4Cl==NaCl＋NH4NO2 第二步：NH4NO2ΔN2＋2X
⑴第一步反应属于化学反应基本类型中的 。
⑵第二步反应中，X的化学式是 。
5.人的胃液中含有一定量的盐酸，pH在0.9～1.5之间，试回答下列问题：
⑴ 胃酸分泌过多是一种常见的胃病，下列物质中适宜于用作治疗此病的有 。（填序号，答案不一定只有一个）
① 小苏打粉 ② 氢氧化铝粉末 ③ 氧化钙粉末 ④ 纯碳酸钙粉末
⑵ 三硅酸是一种不溶于水的酸。三硅酸镁是一种盐，它的化学式是Mg2Si3O8,也可以写成2MgO·3SiO2。三硅酸镁也是一种常见的用来治疗胃病的药物，该药（有效成分是MgO）不溶于水，能中和胃酸且作用持久。试写出它与盐酸反应的化学方程式 。
6.由生铁粉、铜粉组成的混合物与适量的稀硫酸恰好完全反应，过滤后滤纸上留有的固体是 ，溶液中存在的阳离子有 ，在上述溶液里加入过量的锌粉，充分反应后再过滤，滤纸上留有的固体有 ，新得到的溶液中溶质的化学式为 。
7.已知黄棕色的三氯化铁溶液呈酸性，且能与铁粉反应：2FeCl3+Fe==3FeCl2.现有一同学取一盛有适量的三氯化铁溶液的试管并将过量的镁粉放入其中，他观察到： a.先有气泡产生， b.片刻后溶液褪色为几乎无色；c.数小时后又发现试管底部有黑色粉末，溶液无色。试回答：
①．a现象的原因： ；
②．b现象的化学方程式：
③．c现象的黑色粉末是 ，化学方程式是 。
试用最简单的方法检验黑色粉末为何种物质？ 。
周测卷（二十三）
⒈下列日常生活用品中，含有CH3COOH的是 （ ）
A．餐饮用啤酒 B．调味用的食醋 C．炒菜用的菜油 D．降温用的冰块
⒉患有消化系统疾病的人，在做肠镜检查之前要排空肠胃内的杂物，常用一种叫做硫酸镁的品，该物质属于 （ ）
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
⒊一些食品包装袋中常用装有一小包脱氧保鲜剂，该保鲜剂的主要成分可能（ ）
A．氧化钙 B．浓硫酸 C．烧碱 D．铁粉
⒋下列化肥中，会因分解挥发而降低肥效的是 （ ）
A．硫酸铵 B．碳酸氢铵 C．硝酸铵 D．氯化铵
⒌下列肥料，不属于复合肥料的有 （ ）
A．磷酸氢二铵 B．硝酸钾 C．碳酸钾 D．磷酸氢二钾
⒍N、P、K是作物生长必须的营养元素。下列物质可以直接做肥料施用的（ ）
A．磷酸钙 B．稀氨水 C．氢氧化钾 D．硝酸
⒎俗话说：“雷雨发庄稼”，是由于雷雨时，可以增加土壤中的 （ ）
A．磷肥 B．氮肥 C．有机肥 D．钾肥
⒏某食堂将白色的工业用盐误作食盐用于烹饪，发生了 中毒事件。原因是工业用盐含有（ ）
A．KMnO4 B．NaNO2 C．Na2CO3 D．CuSO4
⒐只用水不能鉴别出的一组物质是 （ ）
A．Na2SO4和CuSO4 B．CaCO3和Na2CO3 C．BaCl2和KNO3 D．浓硫酸和稀硫酸
⒑市场上出售的紫葡萄，表皮上常附有一些浅蓝色的斑点，它是为防治霉菌而喷洒的农药波尔多液。波尔多液中含有一种有毒的盐，因此在吃葡萄之前，应将葡萄浸泡在水中一段时间。这种有毒的盐是 （ ）
A．BaCl2 B．CuSO4 C．AgNO3 D．Na2CO3
⒒下列物质的特征：① 液体是无色、无气味的；② 液体具有酒香气味；③ 液体具有鲜艳的颜色；④ 盐呈白色粉末状。不能作为该物质可以食用依据的是 （ ）
A．①② B．②③ C．②③④ D．①②③④
⒓下列各组中，物质的类别、名称、俗称、化学式不相符合的是 （ ）
盐 碳酸氢铵 碳铵 NH4HCO3 B．盐 硫酸铜 胆矾 CuSO4·5H2O
C．酸 乙酸 醋酸 CH3COOH D．盐 碱式碳酸铜 铜绿 Cu2(OH)2CO3
⒔ 报载：德国曾经试进行用“汽水”（碳酸饮料）浇灌植物的实验，该实验的作用是 （ ）
①加速光合作用的进行 ②改良土壤，调节pH值 ③有利于土壤中钙镁离子被植物吸收【Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2都可溶】 ④对防止病虫害有利
A．① B．②③ C．只有①②③ D．全部正确
14 制印刷电路板时，常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：2FeCl3＋Cu==2FeCl2＋CuCl2。向盛有FeCl3溶液的烧杯内加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 （ ）
A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜
C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无
15.检验某物质中是否含有铵根离子，可以使用的一组试剂是 （ ）
A．稀盐酸、红色石蕊试纸 B．NaOH溶液、蓝色石蕊试纸
C．稀盐酸、蓝色石蕊试纸 D．氢氧化钠溶液、红色石蕊试纸
二、填空题
1. 某兴趣小组为验证鱼骨的成分，把鱼骨放在酒精灯上充分煅烧，得到白色固体，冷却后研成粉末，再向白色粉末中加入足量的盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生。请回答：
⑴．鱼骨中被烧掉的物质是 （填“有机物”或“无机物”）。
⑵．已知动物的骨骼中含有Ca2+，结合本实验推断：鱼骨中至少含有的物质是 (填化学式)。
⑶．下列说法中错误的一项是 （ ）
A．鱼骨放入稀醋酸中浸泡会变软 B．饮用牛奶可补充钙质
C．骨质疏松患者不宜补钙 D．胃酸（含HCl）能促进钙质的吸收
2. ⑴白色衣服上如果有铁锈痕迹，应该用下列物质中的 进行处理后，再用清水冲洗。
A．汽油 B．洗衣粉 C．白醋 D．红醋
⑵酒厂用发酵法生产白酒时，需要加入适量硫酸来控制酸度，发酵完成后进行蒸馏，即得到白酒，但不能用盐酸代替硫酸，其原因是 。
⑶在焊接和电镀金属时，常用稀盐酸，其作用是 。
3.研究性学习：探究实验室中久置的NaOH的变质程度
［研究方案］先称取13.3g 的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6％的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量。从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。
［解决问题］实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示。
填写下表：（计算结果保留小数点后一位）
［继续探究］求实验过程中与NaOH反应所用盐酸的质量。
［发现问题］根据“与NaOH反应所用盐酸的质量”，对照图像，你发现了什么问题？
4.有关化肥的探究题：⑴碳酸氢铵是一种化肥，生产厂家有下面的使用说明：“本品宜存贮于干燥阴冷处，防止受潮，施用后盖土或立即灌溉，避免爆晒或与碱性物质（如熟石灰）混合使用，以免变质，造成肥效损失。”
⑴根据上面叙述，归纳写出碳酸氢铵的性质。
① ②
⑵草木灰含有碳酸钾（其水溶液能使无色酚酞试液变红色）。从草木灰中提取碳酸钾的步骤为： 。
⑶某农民发现他种植的农作物植株矮小，叶片发黄，茎杆软弱，容易倒伏，叶片的边缘和尖端呈黄褐色并逐渐焦枯，于是他决定将碳酸氢铵与草木灰混合施用，以补充植物所缺乏的氮元素和钾元素。则该农民的判断是否准确？ 。该农民施用肥料的方法是否合理？理由是 。
5.植物的生长需要营养元素，右图表示了土壤的pH和植物吸收这些元素的关系。栅栏越宽，营养元素的吸收率越高。
⑴当pH=4时，土壤显 性，在这种土壤中植物往往
不能正常地生长，这是因为 。
⑵如果施用一种能使作物根系发达，耐寒耐旱的肥料，
当地壤的pH在 时，植物的吸收率较高。
⑶如果施用由硝酸钾和和磷酸二氢铵组成的复合肥料，为了使营养元素能最大限度被吸收，土壤的pH应该控制在 。
第七章 应用广泛的酸、碱、盐 测试题
可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 C：12 S：32 Cl：35.5
Al：65 Fe：56 Zn：65 Mg：24 Ca：40 Na：23
一、选择题
1．下列物质中按酸、碱、盐顺序排列的是
A．碳酸钠、硝酸、硫酸锌 B．硫酸亚铁、氢氧化钙、硫酸
C．氯化钙、碳酸钙、氧化钙 D．盐酸、氢氧化镁、硫酸铜
2．小红学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用后，归纳总结出如图所示
的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱
溶液作用时所显示出的颜色，其中颜色不正确的是
A．紫色 B．蓝色 C．红色 D．无
3．生活中一些常见物质的pH如下图，参照图示判断，下列说法中正确的是
A.橘子汁呈碱性 B.胃酸过多的人不宜喝玉米粥
C.牙膏呈酸性 D.柠檬汁比西瓜汁的酸性强
4．下列反应属于复分解反应的是
A．CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O B．H2+CuO=H2O+Cu
C．3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+NaCl D．CO2+H2O=H2CO3
5．物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是
①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰 ⑥稀硫酸
A．①⑥ B．③⑤ C．②③⑤ D．②③④
6．蒸馒头时，面碱(主要含Na2CO3)放多了会发黄。为除去过多的面碱，做馒头时可加入适量
A．食醋 B．食盐 C．黄酒 D．白糖
7．某地曾发生白色的工业用盐误作食盐食用引起的中毒事件，这种工业用盐可能含有
A．高锰酸钾 B．碳酸钠 C．亚硝酸钠 D．硫酸镁
8．某雨水样品刚采集时测得pH为4.82，放在烧杯中经2小时后，再次测得pH为4.68，原因是雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4，下列关于雨水样品的说法正确的是
A．雨水样品酸性逐渐减弱 B．雨水样品酸性强弱未变
C．雨水样品酸性逐渐增强 D．无法判断
9．碱石灰干燥剂是由固体NaOH和CaO组成的混合物，能用它来干燥的气体有
A．氯化氢 B．氧气 C．二氧化碳 D．二氧化硫
10.对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：(1)取大小相等的三种金属片，分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象。(2)取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速率明显比丙的快。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是
A．甲＞丙＞乙 B．丙＞乙＞甲 C．甲＞乙＞丙 D．丙＞甲＞乙
11.鉴别下列各组物质，括号中选用的试剂或方法，不正确的是
A．C2H5OH和NaCl 溶液（闻气味） B．NaOH溶液和稀H2SO4溶液(酚酞试液)
C．Ca(OH)2溶液和NaOH溶液（稀盐酸） D．KMnO4 和KClO3 (观察颜色)
12.若用实验证明CuSO4溶液显蓝色不是由SO42-离子造成的，下列实验无意义的是
A．加水稀释后CuSO4 溶液颜色变浅 B．观察K2SO4 溶液的颜色
C．向CuSO4 溶液滴加适量的NaOH 溶液，振荡后静置，溶液颜色消失
D．向CuSO4 溶液滴加适量的BaCl2 溶液，振荡后静置，溶液颜色未消失
13.某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气泡产生。则下列有关说法中，正确的是
A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含锌
B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和锌
C．滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸银和硝酸铜
D．滤液中一定含有硝酸锌，可能有硝酸银和硝酸铜
14.已知氢氧化锂（LiOH）可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似。下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是
A．能与二氧化碳反应 B．能使紫色石蕊溶液变红
C．能与稀硫酸反应 D．能使无色酚酞溶液变红
15.在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应。下列有关认识错误的是
A．反应结束时溶液的pH=7 B．反应前后元素的种类没有变化
C．酸与碱的反应属于复分解反应 D．说明所有物质都是由分子构成的
二、填空题
1．用编号填空：①小苏打 ②熟石灰 ③氨气 ④硫酸铜 ⑤稀硫酸 ⑥氢氧化钠 ⑦食盐 ⑧硝酸钾
⑴清除金属表面铁锈 ⑵使饼干松脆可口 ⑶改良酸性土壤
⑷配制波尔多液的盐 ⑸一种复合肥料 ⑹腌制食品
⑺用于造纸的碱 ⑻制氮肥气体
2．在元旦联欢晚会上，被誉为化学魔术师的晓慧同学为同学们表演了一组化学魔术，在三支盛有液体的玻璃杯中，分别倒入用酒瓶装的一种液体，同学们看到下列奇特现象：A杯中变成了“红葡萄酒”（变为红色）；B杯变成了“汽水”（产生大量的气泡）；C杯中变成了“牛奶”（有白色沉淀）。请你来揭开魔术秘密：
（1）酒瓶中的液体可能是 。 （2）B杯中产生的气体是 。
（3）写出C杯中发生的化学方程式 。
3．纯碱（Na2CO3）属于 类物质（填“酸”、“碱”或“盐”）。向纯碱的水溶液中滴入酚酞试液，试液变 色，说明纯碱溶液呈 性，其pH 7。
我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法——“联合制碱法”。
（1）“联合制碱法”生产过程用化学方程式可简要表示为：①NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3
②NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl ③2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
该过程中没有涉及到的基本反应类型是
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
（2）第②步中加入的是磨细食盐粉。食盐磨细的目的是： 。
（3）将第②步所得滤液（NH4Cl与剩余NaCl的混合溶液）降温，NH4Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中。你认为NH4Cl先结晶的原因可能是 。所得NH4Cl属于化学肥料中的 肥。
三、探究题（每空1分，共10分）
1. 为探究铜丝在酒精灯火焰上灼烧后表面黑色固体的成分，设计如下过程：
（1）提出假设：黑色固体可能是：碳（炭黑）、 中的一种或两种。
（2）验证假设：灼烧后的铜丝插入足量稀硫酸中，若溶液变蓝，说明必有 ；若溶液中有黑色不溶物，说明必有 。
2．小华在吃黄花鱼时，看到其头骨上有两块白色的小石头。[提出问题]这白色小石头中含有什么物质?
[查阅资料]小石头被称为“鱼脑石”，用来控制鱼在水中的沉浮。
[猜想与假设]如图
[供选试剂]10％稀盐酸，澄清石灰水，10％氢氧化钠溶液，紫色石蕊试液，酚酞试液。
[进行实验] 验证小力的猜想。
[反思] 如果实验证明了小力的猜想是正确的，你认为“鱼脑石”中一定含碳酸钙吗?
简述理由。
四、计算题
利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数。右图为某次
测定过程中，溶液的pH随所滴加的某标准溶液体积的变化而变化的
关系图。
(1)根据右图曲线可以判断实验中是向 (填“酸”或“碱”，
下同)溶液(待测液)中滴加 溶液(标准液)。
(2)在这次测定中，为了指示中和反应刚好完全，用酚酞作指示剂，
即在待测溶液中先滴入几滴酚酞试液。若测定中看到 ，则证明中和反应正好完成。
(3)如果实验中使用的酸是硫酸，碱是氢氧化钠，且待测液和标准液的密度均以1.Og/mL计。若测定中取用待测液25 mL，标准液溶质的质量分数为4.5％，根据图中数据，计算待测液溶质的质量分数。
化学期中测试卷
可能用到的相对原子质量：
H-1、O-16、S-32、Cl-35.5、Na-23、Cu-64、Zn-65、Ba-137
一、选择题
1、下列烹饪用的调味品与足量水充分搅拌，不能形成溶液的是
A．食盐 B．黄酒 C．白糖 D．橄榄油
2、洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是
A. 用汽油洗去手上的油污 B. 用洗洁精洗去餐具上的油污
C. 用酒精洗去试管中的碘 D. 用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈
3、下表是一些食物的pH，胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是
A．橘子 B．葡萄 C．牛奶 D．玉米粥
4、施用钾肥能增强农作物的抗倒伏能力。下列物质可用作钾肥的是
A．NH4HCO3 B．K2CO．CO(NH2)2 D．Ca(H2PO4)2
5、下列有关饱和溶液的说法中，正确的是
A．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大
B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液
C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液
D．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液
6、下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是
A. 浓氢氧化钠溶液 B. 浓盐酸 C. 浓硫酸 D.饱和食盐水
7、下列哪种方法不可能用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂
A．过滤 B．蒸发 C．蒸馏 D．结晶
8、下列盐的用途中，错误的是
A．用含亚硝酸钠的工业用盐烹调食物 B．用碳酸钙作补钙剂
C．用氯化钠配制生理盐水 D．用碳酸氢钠治疗胃酸过多
9、实验室中配制100mL10﹪的稀硫酸，不需要使用的仪器是
A.烧杯 B.托盘天平 C.量筒 D.玻璃棒
10、将适量的下列物质溶解于水的过程中，会使溶液的温度显著降低的是
A．浓硫酸 B．硝酸铵 C．火碱 D．蔗糖
11、下列物质的俗称与化学式不相符合的是
A．干冰 CO2 B．生石灰 Ca(OH)2 C．烧碱 NaOH D．食盐 NaCl
12、下列有关溶液的说法不正确的是
A．汽水和蔗糖水都属于溶液
B．物质的溶解度不一定都随温度升高而增大
C．在一定条件，饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化
D．某物质在溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度
13、下列说法正确的是
A．用溶质质量分数为10%的NaCl溶液配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液需要加水
B．气体的溶解度与温度、压强和水的用量有关
C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
D．汽油作溶剂可以去除衣物上的油
14、右图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法错误的是
A．t时，三种物质中B的溶解度最大
B．t时，取三种物质各a g分别放入水中充分溶解，只有C物质能形成饱和溶液
C．将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t降温到t，A溶液中析出的晶体质量最大
D．可用增加溶剂的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液
15、下列有关溶液及其性质的说法中错误的是
A. 海水的凝固点比水低
B. 溶液和浊液特征的不同主要与物质分散在液体中的颗粒大小有关
C. 一定温度下，物质的溶解度随水的量的变化而变化
D. 食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子
16、配制溶液时，下列溶剂中最常用的是
A. 酒精 B. 水 C. 汽油 D. 植物油
17、几种物质的溶解度曲线如右图。则下列说法正确的是
A．氯化铵的溶解度最大
B．随着温度升高，硫酸钠的溶解度不断增大
C．时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数为50%
D．把时饱和溶液降温到，硫酸钠析出晶体最多
18、盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是
A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀
19、右图为固体物质X、Y的溶解度曲线。在温度为t时分别把质量为a g的X、Y放入水中，下表为对溶液状态的判断以及使不饱和溶液达到饱和采取的措施。其中正确的是
20、以下推理正确的是
A. 酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸
B. 碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性
C. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
21、某物质能与水反应，将少量该物质加到饱和石灰水中，石灰水变浑浊，则下列说法正确的是
A.该物质一定是二氧化碳 B.反应后溶质的质量一定减少
C.反应前后溶剂的质量保持不变 D.反应后溶液中溶质的质量分数一定减小
22、现有氧化铁、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液和碳酸钾溶液五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有
A.4个 B.5个 C.6个 D.7个
23、向l10％NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后．所得溶液中溶质质量分数为
A． 12. 5％ B．20% C．22．5％ D．25％
24、下列物质之间的转化能够实现的是
25、下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是
A．KCl溶液 B．K2CO3溶液 C．稀盐酸 D．NaNO3溶液
26、下列溶液无色，在pH=1时能大量共存的是
A．CuSO4 NaCl KNO3 B．NaOH NaCl NaNO3
C．Na2SO4 NH4Cl ZnCl2 D．K2SO4 AgNO3 NaCl
27、除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是
28、向一定量的硫酸溶液中，分别加入足量的水、金属锌、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，下列图示正确的是
29、为了探究某稀盐酸中溶质的质量分数，甲、乙两同学分别取溶质质量分数相等的稀盐酸，甲同学向其中加入氧化铜，反应结束后观察到固体全部消失；乙同学向其中加入氧化铜，反应结束后观察到固体有剩余。下列有关实验的推断正确的是
A.反应后乙同学所得溶液中一定不含盐酸
B.反应后向甲同学所得的溶液中滴加少量氢氧化钠溶液，一定会有蓝色沉淀生成
C.反应后甲、乙两同学所得的溶液中溶质的质量分数一定相等
D.原稀盐酸中溶质的质量分数一定大于7.3%小于14.6%
30、下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是
① ② ③ ④
A. ①高温煅烧一定质量的石灰石
B. ②用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
C. ③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
D. ④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加人硝酸钾晶体
二、填空题
31、右图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。
(1)在 ℃时，A、B两种物质的溶解度相等。
(2)t时，水中溶解 gA物质恰好饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为 。若要把该饱和溶液稀释成质量分数为1 0％的溶液，应加水 g。
(3)t时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t，溶质的质量分数保持不变的是 。
32、下图是对生成氯化钠反应关系的归纳与整理。
请回答下列问题：
(1)物质A是常见的碱，写出A的化学式：______。
(2)写出反应①的化学方程式：___________________。
(3)说出NaHCO3在医疗上的一种用途：______________ 。
(4)反应③、④、⑤、⑥能够进行的原因是_______________ 。
(5)实验室配制 8％的NaCl溶液，需要水的质量是___________g，配制过程中为了加快NaCl的溶解，可以采取的措施是_____________。
33、甲同学对有关盐的知识进行了以下的整理。
（1）上述盐的排列是依据 顺序归纳整理的。
（2）上述盐因组成上相似而具有某些共同的化学性质，如都能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀，该反应的化学方程式为 （任选其中一种盐即可）。
（3）甲同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成。他将这些知识间相互关系整理成右图，
请将右图补充完整a ，b 。
（4）乙同学提出可用右图指导进行物质的制备：请写出2个有关硫酸亚铁生成的化学反应方程式。
答： ；
。
34、氯化钙是多用途的干燥剂和建筑防冻剂。实验室里用石灰石和盐酸制备二氧化碳的含酸废液（含有MgCl2、FeCl3等）通过以下途径制得无水氯化钙。
（1）操作I的名称为 ，操作II的名称为 。滤渣的化学成分有 。
（2）石灰乳的作用是① ，② ，写出其中1个反应的化学方程式 。
三、实验探究题
35、某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如下图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；
猜想三：碳酸钠溶液。
【实验推断】
（1）小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是 溶液，理由是 ；
（2）小刚另取样滴加稀盐酸有 产生，反应的化学方程式为 ，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。
（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是 。
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有 产生，设计这一步骤的目的是 ；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。
【实验结论】这瓶溶液是 。
【探究启示】实验取完药品后应 。
【拓展迁移】若该溶液与盐酸发生中和反应，恰好
完全反应的微观过程如右图所示，反应的实质表达
式为：H+ + OH- = H2O，则反应后溶液中存在的阴、
阳离子是 （填符号）；
【继续探究】实验中加CaCl2溶液反应的实质表达
式： （用化学符号表示）
四、计算题
36、某同学对某地工业废水（含有硫酸和盐酸）中的H2SO4 进行测定。取该废水于烧杯中，加入足量的BaCl2溶液，充分反应中，过滤、洗涤、干燥得到BaSO4固体。通过计算回答下列问题：
（1）该废水中H2SO4 的质量
（2）若改用KOH溶液来测定该废水中H2SO4 的含量，结果会 （填“偏高”、“偏低”、“不变”），理由是
周测卷（二十四）
一．选择题
1、下列物质中不属于有机物的是
A、纤维素 B、蔗糖 C、蛋白质 D、碳酸H2CO3
2、物质种类最多的化合物是
A、含氮化合物 B、含硫化合物 C、含碳化合物 D、金属化合物
3、下列物质中属于含碳量最高的有机物是
A、CO2 B、醋酸C2H4O2 C、淀粉(C6H10O5)n D、葡萄糖C6H12O6
4、下列物质属于有机高分子化合物的是
A、淀粉(C6H10O5)n(n的数值从几万到十万) B、酒精C2H5OH
C、葡萄糖C6H12O6 D、碳酸CH3COOH
5、大豆中含量较高的营养成分是
A、蛋白质 B、葡萄糖 C、淀粉 D、纤维素
6、下列物质，在空气中不断加热一般不会变黑的是
A、铜丝 B、蔗糖 C、蛋白质 D、酒精
7、如图是小明同学为探究“植物光合作用所需条件”而进行的实验操作过程，通过这个实验说明光合作用需要
A．二氧化碳 B．叶绿体 C．光 D．水
8、下列属于食物中原始含有的有机物是
A、醋酸 B、食盐 C、蔗糖 D、味精
9、青菜中一般不含有
A、水 B、纤维素 C、维生素 D、蛋白质
10、血液中含有的糖类是
A、葡萄糖 B、淀粉 C、蔗糖 D、麦芽糖
11、下列物质中，不可能含有维生素的是
A、牛奶 B、食用油 C、纯净水 D、大米
12、下列物质中，淀粉含量最高的是
A、大豆 B、鸡蛋 C、牛奶 D、大米
13、绿色植物合成葡萄糖一般不需要
A、水 B、二氧化碳 C、太阳光 D、氧气
14、下列属于糖类的是
A、维生素 B、蛋白质 C、纤维素 D、酶
15、下列物质中直接滴入碘水，会有蓝色出现的是
A、马铃薯 B、食用油 C、豆腐 D、牛奶
二、填空题：
1、维生素对人体的作用是___________________、________________。请你提出一种能有效补充人体维生素的方法______________________________。
2、人的血液中含有质量分数为0.1％的_________________，叫做血糖。一般医生会给义务献血者在献完血后喝一杯糖水，其目的可能是________________。
3、蛋白质中都含有_________、________、_________、_________等元素，没有_________就没有生命。蛋白质经过蛋白酶的催化作用，分解成___________，其中一部分参与构成人体蛋白质，还有一部分会转变成尿素、二氧化碳和水等而排出体外。已知尿素的相对分子质量为60，碳、氢、氧、氮四种元素的质量比是：3：1：4：7，则尿素的化学式为________。
4、丙氨酸（C3H7O2N）是一种氨基酸，回答下列问题：
⑴每个丙氨酸分子中共含有______个原子，其相对分子质量是_________;
⑵丙氨酸中各元素的质量比是__________________________________；
⑶丙氨酸中氮元素的质量分数是____________。
5、人体所需的维生素_______(能、不能)在体内合成，人体不能缺乏维生素，否则易患某些疾病。
6、葡萄糖是一种重要的营养物质。它在人体组织中进行缓慢氧化反应，放出热量，以维持生命活动所需要的能量，按要求回答下列问题：
⑴写出葡萄糖在体内发生缓慢氧化的化学方程式________________________；已知180g葡萄糖完全氧化，放出约2804kJ的热量。现有如果有360g葡萄糖在体内完全氧化，共可以释放出的热量是__________。
⑵绿色植物经过光合作用又可以把二氧化碳和水合成葡萄糖，同时放出氧气，写出此变化的方程式：___________________________；如果绿色植物共吸收二氧化碳44t，则共可以放出氧气的质量是________。
7、“西气东输”工程对我市经济建设具有重大意义。“西气东输”工程输送的是当今世界上最重要而又较洁净的气体化石燃料——天然气。请你回答：
（1）天然气的主要成分是 （填化学式）
（2）煤矿有时会发生瓦斯爆炸事故，瓦斯的主要成分与天然气相同，写出瓦斯爆炸的化学方程式：
（3）另据报导，在我国南海、东海海底发现巨大的“可燃冰”带，“可燃冰”（CH4· nH2O）是由天然气和水在高压低温条件下形成的冰态物。若将天然气从其冰态物中分离出来，有两种方法：
①在一定温度下， 使气体从冰态物中分离出来；
②在一定压强下， 使气体从冰态物中分离出来。
（4）化石燃料等不可再生能源将日趋枯竭，我们在使用能源时应树立“一要节约能源，二要进一步开发、利用新能源”的观点。
①下列各图中表示我国节能标志的是（ ）
A B C D
②有待继续开发、利用的能源有(至少写两种)
③用化学方程式表示出一个化学能转化为热能的例子
④请举出一个生产、生活中电能转化成化学能的例子
8、某校化学兴趣小组的同学经查阅资料知道：淀粉在适当温度和酸催化条件下可转变为葡萄糖。为探究淀粉在不同温度下转化为葡萄糖的程度，他们每人都进行了如下两步实验：
步骤1. 用一支大试管取一定量淀粉与水混合，再加入适量的稀硫酸，摇匀，加热到一定的温度。实验过程中，各人控制温度不同，加热持续时间相同。
步骤2．然后用两支小试管各取少量大试管内的反应混合物，在其中一支小试管(编号为A)内滴加NaOH溶液至呈强碱性，再滴入4-5滴CuS04溶液，并加热至沸；在另一支小试管(编号为B)内滴加2-3滴碘水。观察并记录现象。
(1)由于各人控制的温度不同，出现了下列三种情况。请你根据已学知识，帮助他们完成下列实验情况汇总表。
(2)在步骤2中A试管内所加Na0H溶液的作用是 。
第八章 食品中的有机化合物 测试题
一．选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1．下列物质都属于蛋白质的一组是 （ ）
A.淀粉 淀粉酶 B.血红蛋白 尿素
C.血红蛋白 淀粉酶 D.葡萄糖 淀粉
2．生物酶在人体中的作用是 （ ）
A.吸附作用 B.还原作用 C.生物催化作用 D.载体作用
3．甲醛水溶液能使蛋白质 （ ）
A.水解为氨基酸 B.结构发生变化，使之变性
C.氧化为CO2和H2O D.水解为麦芽糖和葡萄糖
4．下列植物的汁液中主要含有蔗糖的是 （ ）
A.马铃薯 B.小麦 C.大米 D.甜菜
5．患坏血病的是因为体内缺乏 （ ）
A.维生素A B.维生素B C.维生素C D.维生素D
6．下列食物对人体无害的是 （ ）
A.霉变的花生及大米 B.用双氧水或甲醛浸泡过的水产品
C.用工业用盐NaNO2腌制咸肉 D.用呈固态的猪油烹调食品
7．鉴别羊毛和植物纤维的方法是 （ ）
A.用手拉，看其坚固程度 B.用火点燃闻其气味
C.燃烧冷却后用手捻 D.观察纤维的光泽
8．市售的洗衣粉有些能除去血渍、奶渍等蛋白质污物，这是因为生产洗衣粉时加入了（ ）
A.烧碱 B.食盐 C.蛋白酶 D.醋酸
9．某有机物在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量比是22 ：9 ，则该有机物可能是 （ ）
A．C6H12O6 B．C3H6 C．C2H2 D．C2H5OH
10．做皮包、皮鞋的猪皮、牛皮、羊皮都是天然皮革，光滑、耐用、美观，它们的主要成分是 （ ）
A.涤纶 B.蛋白质（经处理凝固变性的） C.合成纤维 D.脂肪
11．下列说法中，错误的是 （ ）
A.淀粉、油脂、蛋白质和维生素是食物中的主要营养
B.不含碳元素的化合物一定是无机物
C.由于淀粉在人体中会转化为氨基酸，氨基酸被人体吸收，因此每天都要摄入一定量的淀粉
D.人被烫伤，皮肤受浓硝酸腐蚀时，细胞结构将受到破坏
12．下列溶液中，能用碘水检验出来的是 （ ）
A.淀粉溶液 B.麦芽糖溶液 C.蔗糖溶液 D.葡萄糖溶液
13．毒品有害人类健康，危害社会稳定。“摇头丸”是国家严令禁止的毒品之一，其化学式为C9H13N。有关该物质的下列说法中，不正确的是（ ）
A.组成物质各元素的质量比为9：13：1 B.该物质的相对分子质量为135
C.该物质是由三种元素组成的 D.该物质是属于有机物
14．每天补充适量的维生素C，有利于提高人体免疫力。某维生素C泡腾片，每片含1g维生素C。将1片该泡腾片投入适量水中，最终得到250g溶液。此溶液中的维生素C的质量分数为 （ ）
% B.4% C.2.5% D.1%
15．对某人的尿液进行了常规检验，发现尿液中含有蛋白质，则此人的哪个器官可能发生了病变 （ ）
A.肝脏 B.肾脏 C.肺 D.心脏
16．下列化学物质与人的生命活动有关的叙述中，不正确的是 （ ）
A.糖类是人类食物中主要的供能物质
B.一氧化碳会与血液中的血红蛋白结合，使人中毒
C.夏天出汗多，要及时补充食盐和水，以调节体液平衡
D.剧烈运动时人体代谢加快，产物中的二氧化碳不能及时排出，使血液的pH增大
17．生活中处处皆学问，下列说法合理的是 （ ）
A.用工业酒精兑制白酒 B.用活性炭吸附冰箱中的异味
C.为了保持肉制品鲜美，在香肠中加入过量的亚硝酸钠（NaNO2）
D.霉变的食物煮熟后可以放心食用
18．下列说法中错误的是 （ ）
A.饮用牛奶可以补充人体钙质 B.为了保护水资源，要使用无磷洗衣粉
C.中和酸性土壤要使用苛性钠 D.瓦斯、沼气、天然气的可燃成分均为甲烷
19．近一段时间，媒体不断宣传预防肝炎病的传染，从防疫和环保考虑，你认为下列餐具在“一次性餐具”的发展中最有前景的是 （ ）
A.瓷器餐具 B.淀粉餐具 C.塑料餐具 D.银质餐具
20．现有4.6g某有机物在空气中完全燃烧，生成了8.8gCO2和5.4g水，该有机物可能是（ ） A.CH4 B.C2H4 C.C2H6 D.C2H5OH
二、填空题：
1、空气中含量最多的成分是 ，地球表面分布最广的物质是 ，地壳中含量最多的元素是 ，地壳中含量最多的金属元素是 。
2、维生素C（C6H8O6）主要存在于_______、______中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。近年来科学家发现维生素C有防癌作用。
3、血红蛋白分子是个大分子，其相对分子质量是68000，已知其中铁元素的质量分数为0.33％。则一个血红蛋白分子中含有的铁原子数为_________。
4、下列列出两种食品部分营养成分，请仔细阅读后，回答下列问题。
（1）每100 g食品中所含营养成分质量最大的是 ，表中所列营养成分属于有机物的有 类
(2)某同学准备到野外探险，在上述食品中进行选择，你建议携带食品_____ （选填甲、乙），你建议的依据是 。
5、某同学到了傍晚时就看不见东西，患了夜盲症，可能的原因之一是他体内缺乏了______ ___，另一同学在刷牙时牙龈经常出血，他可能缺乏___________，应多吃___________ ___。
6、一些可溶性的重金属盐（如铜盐、钡盐、汞盐、银盐等）在溶液中与蛋白质作用会使蛋白质发生变性而丧失其生理功能，危及生命。由此可知，可溶性的重金属盐为有毒物质。在医疗上用X射线检查肠胃病时，常让病人服用硫酸钡的悬浊液（俗称钡餐。硫酸钡不溶于水，也不与酸反应），但不能服用碳酸钡，其原因是人体胃液中含有一定的 （填物质的化学式）与碳酸钡反应后，产生了一定量的使人中毒的 离子。若因氯化钡中毒，甲、乙两同学提出了两种不同的解毒方案：甲认为可以饮用硫酸钠溶液来解毒，乙同学认为可以多饮鲜牛奶，你认为谁的方案更好，还有其他方案吗？请你补充一个。
四、计算题：
若某人一天在食物中消化了162g淀粉并被吸收，通过呼吸作用后会产生CO2的质量是多少？
周测卷（二十五）
一、选择题：(每小题只有一个选项符合题意)
1、道尔顿的原子学说曾经起了很大作用.他的学说中，包含下述三个论点:①原子是不能再分的粒子;②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代观点看这三个论点中不确切的是 （ ）
A、只有③ B、只有①③ C、只有②③ D、有①②③
2、中国学者徐志博和美国科学家共同合成了世界上最大的碳氢分子，其一个分子由1134碳原子和1146个氢原子构成。关于此物质，下列说法肯定错误的是 ( )
A、属高分子有机化合物 B、常温下呈固态
C、具有类似的金刚石的硬度 D、具有可燃性
3、第二次世界大战期间，某国有支侦查小分队到德国法西斯一座十分隐蔽且又戒备森严的军火厂。上级要求小分队在三天内必须炸毁它，结果他们用十多只涂有化学药剂的老鼠完成了任务。据你推测这种化学药剂是 （ ）
A、TNT炸药 B、KMnO4和H2SO4 C、黑火药和甘油 D、白磷的CS2溶液
4、由于农村城镇化及工业项目建设步伐的加快，许多乡镇在发展经济的同时忽略了环保投入，据环保部门监测，目前全市自然河流都不同程度地受到污染，经测定主要是含磷量超标。在测定水体中含磷量时，需要用到钼酸铵试剂。钼酸铵的化学式是(NH4)2MoO4 ,在(NH4)2MoO4中Mo元素的化合价是 ( )
A、＋7 B、＋6 C、＋5 D、.＋4
5、下列说法错误的是 ( )
A、“五粮液”酒中主要含甲醇
B、本地区居民所说的食碱（石碱）就是纯碱
C、保温瓶内的水垢含有碳酸盐
D、“健力宝”运动饮料中溶有大量的CO2
6、下列广告语中，你认为不科学的是 （ ）
A、食盐中含有碘可预防甲状腺肿大
B、使用含氟牙高可能预防龋齿
C、本饮料由天然物质配制而成，绝对不含化学物质
D、经卫生部门检验合格的矿泉水中含少量对人体有益的矿物质，是一种健康饮料
7、下列各项活动①工业废气排放到空气中②人、动植物的呼吸③喷洒农药④绿色植物的光合作用，后果对环境都没有危害的是 （ ）
A、②③④ B、①②④ C、①③④ D、②④
8、园林工人常在树干下部涂上一层石灰浆,其作用是 ( )
A、美观 B、杀菌 C、标记 D、以上都不对
9、6时23分， “神舟”五号载人飞船在内蒙古成功着陆，返回舱完好无损。飞船在重返大气层时，由于同空气的剧烈摩擦，船体的表面温度将上升到2000℃ ～3000 ℃，因此飞船表面必须有良好的防高温措施。下列有关飞船的防高温措施中不可取的是 ( )
A、使用陶瓷类的贴面覆盖船体，以防止高温侵入舱内
B、使用在一定条件下能熔化或气化的表面覆盖材料
C、使用在—定条件下能与大气层中的氧气发生剧烈燃烧的表面覆盖材料
D、使用在一定条件下能发生分解反应的表面覆盖材料
10、区别以下各组物质的方法错误的是 ( )
A、刻划法区别有机玻璃和普通无色玻璃
B、燃烧法区别棉线和羊毛线
C、用酚酞试液区别稀盐酸和氯化钠溶液
D、用肥皂水区别软水和硬水
11、我国决定推广使用车用乙醇汽油，它是在汽油中加入适量的乙醇形成的混合燃料。下列叙述错误的是 ( )
A、使用乙醇汽油能减少有害气体的排放，是一种改善环境的清洁能源
B、燃料中的乙醇可以通过粮食发酵或化工合成等方法制得
C、乙醇汽油是一种新型的化合物
D、推广乙醇汽油可以减少石油的消耗，缓解石油紧缺
12、下列各物质中，属于合成材料的是 ( )
A．陶瓷 B．聚乙烯塑料 C．生铁 D．钢筋混凝上
13、不会加剧酸雨、臭氧层空洞、温室效应等环境问题的是 ( )
A、使用太阳能热水器 B、燃烧煤
C、超音速飞机排放尾气 D、使用氟里昂做制冷剂
14、下表是某城市空气质量每周公报的部分内容，下列情况对表中三个空气质量指标产生影响最小的是 ( )
A、用天然气作燃料B、焚烧垃圾C、汽车排放的尾气 D、用煤和石油作燃料
15、自然界中以现成形式提供的能源，称为一级能源，需依靠其它能源间接制取的能源为二级能源，如H2属高效，无污染二级能源，是因为自然界中现成的H2很少。由此，下列叙述正确的是 （ ）
A、天然气属一级能源 B、一氧化碳属一级能源
C、电源属一级能源 D、风能属二级能源
二、填空题：
16、聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料在燃烧时的气味不同，_________燃烧时有刺激性很强的气味，而且很容易熄灭。棉布、尼龙、羊毛三种布料灼烧时，有焦鸡毛气味产生的是__________，灼烧后会收缩、碳化的是_________。
17、造成赤潮或水花的原因是水体中的 、 元素严重超标。
18、酸雨是指pH<5.6的雨、雪等各种形式的大气降水。它主要是由含硫燃料(煤和石油)燃烧和金属冶炼厂释放的二氧化硫气体造成的。酸雨的危害极大，减少二氧化硫等污染物的排放，保护环境是非常重要的。某校化学兴趣小组同学，取刚降到地面的酸雨水样，每隔一定时间测定其pH，数据如下：
(1)从测定的数据可知；在测定的4分钟内酸雨水样的酸性是 (“减弱”或“增强”)。
(2)在测定的时间内，酸雨水样pH发生变化的主要原因是：酸雨中的亚硫酸(化学式是H2SO3)被空气中的氧气氧化为硫酸的缘故。请写出反应的化学方程式： 。
三、实验探究题
多孔隔板
19、下图装置制取氢气，试回答下列问题：
⑴仪器1的名称 。
⑵与a比较，b装置的优点是 。
⑶检查b装置气密性的方法是 。
⑷按图b所示，在多孔塑料板上放锌粒，稀硫酸由____________中加入，若打开活塞，现象是 ，锌粒表面 ，若关闭活塞，容器内继续反应产生的氢气会使容器内 ，将酸液压回______中，使酸液与锌粒 ，反应即自行停止。
⑸若此装置气密性良好，某同学用排水法收集一试管氢气，检验时，听到 ，发现收集的氢气不纯，你认为原因可能是 。
⑹此装置除了能用于制取氢气外，还能用于制取 （填一种即可），其中在塑料隔板上应放置 ，液体试剂应该用 。
⑺下面A、B、C、D四套装置中，哪些可以产生与装置相同的效果？ （填编号）。
四、计算题
20、煤是一种化石燃料，用煤作燃料生成的SO2气体会造成环境污染。有一种煤每燃烧1t就会释放出53．3kgSO2。如果将产生的SO2用熟石灰来完全吸收，其反应的化学方程式为：S02+Ca(OH)2==CaSO3+H20，那么燃烧5t这种煤产生的SO2在理论上需用多少千克的Ca(OH)2来吸收？（计算结果取整数）
21、学校研究性学校小组为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品（杂质不与稀盐酸反应）并取稀盐酸200克，平均分成4份进行实验，结果如下：
试求：（1）上述反应中碳酸钙有剩余的实验编号是 _______
（2）上表中m 的数值是 ______________
（3）该石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程）
第九单 化学与社会发展 测试题
可能用到的相对原子质量：Fe-56 H-1 O-16 Zn-65 Al-27 Mg-24 Li-7
一、选择题
1.未来最理想的能源的是（ ）
A、汽油 B、太阳能 C、核能 D、氢能
2.下列盐不可能由金属与稀盐酸直接反应产生的是（ ）
A、MgCl2 B、CuCl、AlCl3 D、FeCl2
3.下列属于金属材料的是（ ）
A、金刚石 B、硅晶体 C、聚乙烯 D、钛合金
4.下列不属于新型非金属材料的是（ ）
A、沙锅 B、氮化硅陶器 C、光导纤维 D、人工关节
5.下列不属于高分子材料的是（ ）
A、聚乙烯（PE） B、聚苯乙烯（PS） C、有机玻璃（PMMA D、压缩天然气（CNG）
6.下列不属于天然纤维的是（ ）
A、涤纶 B、羊毛 C、蚕丝 D、棉线
7.地壳中蕴藏的煤、石油和天然气是不可再生的，从发展的角度考虑，最好将它们（ ）
A、直接烧掉 B、综合利用 C、底价出口 D、不要开采
8.绿色能源是人类理想的能源，不会造成环境污染，下列不属于绿色能源的是（ ）
A、煤 B、氢能 C、太阳能 D、生物质能
9.下列措施中不是从环境保护角度考虑的是（ ）
A、使用清洁的天然气代替煤的直接燃烧 B、固体废弃物要分类加收或处理
C、提倡用铁锅代替铝锅炒菜 D、研制和使用可自行降解的新型塑料
10.下列反应不能制取铜的是（ ）
A、铁放入硫酸铜溶液中 B、氢气还原氧化铜
C、工业上用电解方法从氯化铜溶液中获得铜
D、将硫酸铜晶体和生石灰放入水中混合
11.合成纤维具有的特性是（ ）
①强度高 ②弹性好 ③耐磨 ④透气性好 ⑤吸水性好 ⑥耐化学腐蚀
A、①②③④ B、④⑤⑥ C、④⑤ D、①②③⑥
12.下列物品随意丢弃会造成白色污染的是（ ）
A、纸张 B、烂棉絮 C、泡沫饭盒 D、废铜烂铁
13.为创建“国家环保模范城市”, 今年某市将原来的垃圾桶撤换成分类型垃圾收集箱。下图是国家颁布的“城市生活垃圾分类标志”。废旧电池投入的垃圾收集箱上应贴有的标志是（ ）
14.下列有关电池的说法不科学的是（ ）
A、电池是一种把化学能转化为电能的装置
B、氢氧燃料电池是能够将氢气和氧气反应产生的化学能转化为电能的装置
C、电池用完后和生活垃圾一起扔掉
D、电池不用时最好从用电器中拆下，防止时间久了电池中的化学物质流出腐蚀电器
15.把连接在电流计两极的锌片和铜片同时插入稀硫酸中，下列对实验现象的描述不符合实验事实的是（ ）
A、锌片表面有红色物质产生 B、锌片表面会有大量气泡冒出
C、电流计的指针会发生偏转 D、铜片没有消耗，锌片逐渐被消耗而减少
二、填空题
16.人和其他动物都需要洁净的空气。但是，由于人类生产、生活等因素的影响，全球性空气污染程度越来越严重。目前危害严重的空气污染物主要有_________ 、___________ 、____________ 和_____________ 等。
17.三大合成材料是指： 、____________ 和____________ 。
18.联合国气候变化框架公约《京都议定书》要求发达国家限制二氧化碳气体排放量，以控制日趋严重的温室效应。
（1）绿色植物通过__________作用吸收CO2，通过呼吸作用将________释放到大气中。
（2）人类活动可以经过多种途径增加大气中的CO2，请写出以下会产生CO2的化学方程式：①石灰窑生产石灰：_______________________________________
②汽油（主要含C8H18）燃烧：_____________________________________
（3）科学家采取“组合转化”技术，将CO2和H2以一定比例混合，在一定条件下反应，生成一种重要的化工原料和水。请在括号中填写该化工原料的化学式：
2CO2+6H2→1（ ）+4H2O
（4）为了减缓大气中的CO2含量的增加，目前以下建议中可行的是___ 。
①开发太阳能、水能、风能、地热等新能源；
②禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料； ③大量植树造林，禁止乱砍滥伐。
19.下图能正确表示环境监测人员描绘的某城市中心地区CO含量变化曲线的是________；理由是______________________ ；请你就此现象提出一条你的设想或建议：_____________________ 。
20.包装食品应选用的塑料是 （填“聚乙烯”或“聚氯乙烯”），鉴别它们的方法是 。
鉴别某羊毛衫的成分是羊毛还是化纤纤维的方法是
。
21.请你例举会对环境污染的物质或活动，并指明主要会造成哪方面的污染（至少写出一条，每多写一条奖励2分，但试卷总分不超过60分）
三、计算题
22.化学上利用氢化锂（LiH）和水在常温下反应制取氢气，同时生成氢氧化锂，反应的化学方程式为：LiH + H2O = LiOH + H2↑，在LiH中H的化合价是____________。
（1）如果用氢化锂和水反应制氢气，现要制取氢气，需要氢化锂多少克？
（2）生成的LiOH能和多少克质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应？
九年级化学期末试卷
相对原子质量
H:1,C:12,N:14,O:16,Na:23,Mg:24,Al:27,P:31,S:32,Cl:35.5,Ca:40,Fe:56,Zn:65,Cu:64.Ag:108
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共40分）
1．人类使用材料的历史就是人类的进步史。下列物品的主要材质当时不是通过化学变化获取的是
A．马踏飞燕（青铜器）B．龙泉宝剑（铁器）C．金缕玉衣 D．塑料器具
2．进行蒸发操作时不需要使用的仪器是
A．蒸发皿 B．温度计 C．酒精灯 D．玻璃棒
3．在我们身边的物质中，属于氧化物的是
A．水 B．食盐 C．酒精 D．空气
4．冬天使用燃气热水器时，若通风不畅易使人中毒，造成中毒的气体是
A．N2 B．CH4 C．CO2 D．CO
5．将50 g 20％的硝酸钾溶液加水稀释到200 g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是
A．20％ B．10％ C．5％ D．1％
6．碳酸氢铵(NH4HCO3)是一种常用的氮肥，其中氮元素的化合价为
A．+5 B．+1 C．-1 D．-3
7．肉毒碱（化学式为C7H15NO3）是一种具有多种生理功能的物质，被公认为人体必需的营养物质和最佳的减肥营养素。下列关于肉毒碱的叙述错误的是
A．由四种元素组成 B．每个分子中含有26个原子
C．相对分子质量为161 D．碳、氢、氮、氧四种元素的质量比7∶15∶1∶3
8．据报道，2005年3月，广州市实施大面积人工降雨，其中使用了液氮作增雨剂。根据你现有的知识推测下列说法中正确的是
A．液氮是一种溶液
B．使用液氮会污染环境，应严格控制使用
C．降落的雨滴中将含有大量的液氮
D．液氮气化吸热，使空气中的水蒸气凝结成水珠落下
9．下列叙述正确的是
A．做细铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶底应先放一些水
B．氧气可以支持燃烧，具有可燃性
C．经常用钢丝球洗刷铝锅，能使之光亮、耐用
D．钢铁闸门浸入水下的部分比靠近水面的部分更容易生锈
10．将镍丝(Ni)插入硫酸锰[MnSO4]溶液中没有发生化学变化，而插入硫酸铜溶液中发现镍丝表面有红色的铜析出，则镍、锰、铜的金属活动性由强到弱的顺序是
A．Ni Mn Cu B．Cu Ni Mn
C．Mn Ni Cu D．Mn Cu Ni
11．右图是采用膜分离技术的海水淡化装置，对海水加压后，只有水分子可以通过淡化膜，离子等其他粒子不能通过淡化膜。加压后，装置右侧海水中增加的是
A．溶质质量分数 B．溶剂质量
C．溶液质量 D．溶质质量
12．下面为某学生配制100g 11％的NaCl溶液的主要操作步骤，其中错误的操作步骤和配出溶液的质量分数为
A．A、B，大于11％ B．A、B，小于11％
C．A、B、C，大于11％ D．A、B、C，小于11％
13．如右图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是
A．该反应的基本反应类型是分解反应
B．参加反应的甲物质属于化合物
C．该化学反应中原子的种类发生了改变
D．根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子
14．，美国“哥伦比亚”号航天飞机在空中失事。有专家分析认为，其原因可能是航天飞机机壳底部的石墨瓦在空中脱落，击中机翼。航天飞机表面覆盖石墨瓦可以起隔热和保护作用，这是因为石墨
A．能导电 B．密度小
C．熔点高、耐高温，化学性质稳定 D．硬度小，有润滑作用
15．右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法中错误的是
A．t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温至t3℃时，A溶液中的溶质质量分数最大
B．t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，C溶液中溶质的质量分数最小
C．t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t2℃时，A、B的溶液中溶质的质量分数相等
D．t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液中，C溶液的溶质质量分数最小
16．密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
下列说法正确的是
A．物质C一定是化合物，物质D是单质
B．反应后密闭容器中A的质量为19.7g
C．反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87∶36
D．若A与C的相对分子质量比为197∶158，则反应中A与C的化学计量数比为l∶2
17．菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”之称，在营养价值上是一种高效的补铁剂，长期以来民间流传着菠菜不能与豆腐同食等说法，实验表明波菜中主要以Fe2+形式存在，下列判断正确的是
A．菠菜中的铁主要是铁单质。 B．菠菜可以补充人体所需的营养物质。
C．亚铁离子是对人有害的重金属离子，因此不能与豆腐同食。
D．Fe2+和Fe3+属于同种元素，所以这两种微粒所含质子数和电子数相同
18．下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是
19.用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m(H)∶m(O)＞1∶8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是
A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置 B．Ⅲ装置后缺少干燥装置
C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝 D．CuO没有全部被还原
20．在一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，下图一定不正确的是 (Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag；Fe+ Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu)
二、(本题包括5小题，共27分)
21．根据下列要求用化学符号表示：
①４个锰酸根离子 ；②5个氢分子 ；
③标出氧化铝中铝元素的化合价 ；④硫酸分子 ；
⑤具有优良导电性的非金属单质是 ；
⑥铁置于过量稀盐酸充分反应后所得溶液中的溶质 。
22．从下列物质中选择合适的物质，并将序号填在横线上：
A、生石灰 B、碳酸钙 C、明矾 D、一氧化碳 E、氮气 F、熟石灰
大理石的主要成分是 ，常常用于医疗冷冻的气体 ，能和血红蛋白结合的物质 ，食品袋中白色干燥剂的成分是 ，水处理过程中用作净水剂的物质是 ，为防止树木开春后发生病虫害，冬季在树干上涂刷的是 。
23．根据以下A、B、C、D四幅元素含量示意图，试推测元素分布领域，将图下字母序号填涂在答题卡相应位置。http ://
(1)分布在人体中的是 ；
(2)分布在海水中的是 ；
(3)分布在地壳中的是 ；
(4)分布在丙氨酸(C3H7O2N)中的是 。
24．托盘天平两端的烧杯中，分别盛有等质量、等溶质质量分数
的稀硫酸，天平平衡。现向两烧杯中分别加入Mg和Mg(OH)2，
两烧杯中的物质均恰好完全反应，将游码移到1.8克处，天平
重新平衡。将加入的Mg和Mg(OH)2的位置标在天平上方的括
号内。请选择你感兴趣的一种物质，计算其加入的质量：
选择的物质是__________,其质量为_________。(已知：Mg(OH)2+H2SO4= MgSO4+2H2O)
25．2008夏季，第29届奥运会将在北京举行。为办好这届奥运会，北京奥组委提出了“绿色奥运，科技奥运，人文奥运”的理念。“绿色奥运”将成为北京奥运会的一大特色。
①能源环保方面的绿色：
a、北京奥运会火炬燃料选择了丙烷（C3H8），其燃烧过程中不易产生黑烟。符合“绿色奥运”的主题。写出丙烷燃烧的化学方程式： ；
b、三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物（如NO2）。当加热至一定温度时，三聚氰酸将分解生成HNCO（异氰酸，其中N为－3价），HNCO能和NO2在受热时能反应生成N2、CO2和H2O。
请完成上述两个反应的化学方程式： 、
HNCO + 6NO2 7N2 + CO2 + H2O（填写化学计量数，共1分）；
c、在奥运场馆周围，分布着一些奇怪的厕所——便池里面一堆泡沫，不需要水冲洗。这样的厕所有什么实际意义？ ；
②运动营养补剂方面的绿色：诺龙是一种常见的兴奋剂，化学式是C18H26O2，它可以起到增加肌肉强度和丰满度的效果。则：
a、诺龙分子中，C、H、O原子个数比为 ；
b、 g丙烷（C3H8）中所含碳元素质量和54.8g诺龙中所含碳元素质量相等。
③人文奥运：
a、北京奥组委为体操运动员提供了优质的“镁粉”，以增加摩擦力。已知“镁粉”是一种含镁的化合物，且能和盐酸反应生成CO2，该“镁粉”可能是 （填化学式）。
三、综合探究（共19分）
26．下图是某研究性学习小组设计的几种装置，请分析并回答下列问题：
(1)用A装置可制取的气体是 ，化学反应方程式为 。
(2)B、C两装置都可用作实验室制取O2、H2或CO2的发生装置，写出用此两装置制取其中一种气体的化学方程式 。
(3)C装置是在B装置基础上增加隔离铜丝网改进而来的，它的优点是 。在实验室制取CO2时，若隔离网改用铝丝做成，那么产生的后果是 ，其原因是： ，说明金属活动性Cu Al(选填“>"、“<”或“=)
(4)该研究性学习小组对用H2O2分解生成O2的实验条件进行探究，发现也可用Fe2O3代替MnO2，且用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需时间如下表：
MnO2、Fe2O3在上述反应中的作用是 。
从上表能得出的结论有① 。
② 。
(5)小童同学在使用 “除垢净”去除热水瓶中的水垢时，发现有大量的气泡产生。联想水垢的主要成分是碳酸钙，小明猜想“除垢净”的成分中可能有酸。
①为证实自己的猜想，小童从家中又找来两类不同的物质进行实验：
实验一：__________________________________________________________；
实验二：__________________________________________________________。
经实验，小童得出“除垢净”的有效成分中一定有酸的结论。
②小童想试制一瓶“除垢净”，你认为盐酸、硫酸这两种酸中的_____________更合适，理由是___________________________________。
结合上面对“除垢净”的了解，在使用“除垢净”时应注意:_ __________。
四、计算题（共16分）
27、小华想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。
（1）你认为能测出其铜的质量分数的是____________合金；
（2）小华取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0.4g气体请求出该合金中铜的质量分数。
28、侯德榜是我国著名的化学家。由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品33．2g，加入130g稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液150g。
求：(1)该纯碱样品中Na2CO3的质量；
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。